北京市通州區(qū)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期模擬考試（一模）化學(xué)試題 【含答案解析】

通州區(qū)2024年高三年級模擬考試化學(xué)2024年4月本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Co59第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.中國科學(xué)家成功制得功能石墨烯量子點（R），是一種直徑分布在3~20nm的納米發(fā)光材料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A.R與石墨互為同素異形體B.R分散在水中可形成膠體C.R含有親水基，具有水溶性D.R的發(fā)光是由于電子躍遷釋放能量【答案】A【解析】【詳解】A．R是化合物，與石墨不能互為同素異形體，故A錯誤；

B．石墨烯量子點，是一種直徑分布在3～20nm的納米發(fā)光材料，R分散在水中可形成膠體，故B正確；

C．R分子中韓羥基、氨基，和水分子間形成氫鍵，具有水溶性，故C正確；

D．發(fā)光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；

故選：A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.的VSEPR模型：B.NaOH的電子式：C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D.共價單鍵的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，其VSEPR模型為平面三角形，即，故A正確；B．NaOH是離子化合物，由Na+和OH-構(gòu)成，OH-中O、H原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故B正確；C．基態(tài)25Mn原子的價層電子排布式為3d54s2，其價層電子軌道表示式為，故C錯誤；D．Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,分子中σ鍵是Cl原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊而成，形成過程為，故D正確；故選：C。3.海水資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。下列關(guān)于海水資源開發(fā)的實驗中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖怯珊Ｋ迫≌麴s水煅燒貝殼制取生石灰萃取含溶液中的蒸發(fā)溶液制取無水ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．海水中水的沸點較鹽沸點低，可選圖中蒸餾裝置制取蒸餾水，A正確；B．煅燒貝殼制取生石灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B正確。C．萃取時，萃取劑不能與溶劑互溶，且被萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，所以CCl4用于萃取碘水中的碘，C正確；D．蒸發(fā)MgCl2溶液并灼燒最終得到MgO固體，D錯誤；故選D。4.下列事實中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A.銅片置于濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體B.新制氯水放置一段時間后溶液變?yōu)闊o色C.無離子交換膜電解飽和NaCl溶液，一段時間后充分混合D.向溶液中滴入少量，產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．銅片置于濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，硝酸被消耗，pH增大，A錯誤；B．新制氯水放置一段時間后溶液變?yōu)闊o色，對應(yīng)的方程式為：，生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確；C．無離子交換膜電解飽和NaCl溶液，對應(yīng)的方程式為：，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，pH增大；D．向BaCl2溶液中滴入少量NaHSO4，產(chǎn)生白色沉淀，對應(yīng)的方程式為BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl，酸性增強(qiáng)，pH減小，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。5.下列方程式與所給事實不相符的是A.加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C.向溶液中通入，產(chǎn)生黃色沉淀：D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【答案】B【解析】【詳解】A．加熱NaHCO3固體，分解產(chǎn)生無色氣體二氧化碳、碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；

B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO、硝酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；

C．向H2S溶液中通入SO2，產(chǎn)生黃色沉淀S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故C正確；

D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生有香味的油狀液體為乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；

故選：B。6.一種可溶性聚酰胺X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.X在堿性條件下可發(fā)生水解B.X中存在手性碳原子C.X的重復(fù)單元中有三種官能團(tuán)D.合成X的其中一種單體是【答案】C【解析】【分析】X中含有官能團(tuán)酰胺基、氟原子、羧基和氨基，其中酰胺基可以發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，X在堿性條件下可發(fā)生水解，A正確；B．X中存在手性碳原子如圖所示，，B正確；C．X的重復(fù)單元中有四種官能團(tuán)，分別為酰胺基、氟原子、羧基和氨基，C錯誤；D．該有機(jī)物是通過與縮聚反應(yīng)而得，D正確；故選C。7.常溫下，1體積水可溶解約700體積氨。用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如下實驗，下列說法正確的是A.和的鍵角相同B.分子中的共價鍵都是鍵C.圓底燒瓶中剩余少量氣體，是因為的溶解已達(dá)到飽和D.取燒瓶內(nèi)部分液體滴至pH=7，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，空間構(gòu)型為正四面體，孤電子對的排斥力較大，故NH3中H-N-H的鍵角比中H-N-H的鍵角小，A錯誤；B．NH3·H2O分子中N、O均為sp3雜化，存在N-H、O-H鍵，故共價鍵都是s-sp3σ鍵，B正確；C．NH3極易溶于水，1體積的水能夠溶解700體積的NH3，故噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為收集的NH3不純，含有少量不溶于水的氣體，而不是NH3的溶解已達(dá)到飽和，C錯誤；D．取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加硫酸至中性時，反應(yīng)方程式為：2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c（H+）+c（）=c（OH-）+2c（），pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（）=2c（），D錯誤；故答案為：B。8.下列過程與電離平衡無關(guān)的是A.用溶液除去乙炔氣體中的B.用溶液與溶液制備C.向溶液中加入少量制備氧氣D.向熱水中滴入飽和溶液制備膠體【答案】C【解析】【詳解】A．CuSO4電離出的Cu2+和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，乙炔不反應(yīng)，與電離平衡有關(guān)，故A錯誤；

B．NH4HCO3溶液中電離出的與FeSO4電離出的Fe2+反應(yīng)生成FeCO3，與電離平衡有關(guān)，故B錯誤；

C．MnO2是H2O2分解的催化劑，與電離平衡無關(guān)，故C正確；

D．加熱飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3電離出的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，與電離平衡有關(guān)，故D錯誤；

故選：C。9.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.氣態(tài)Cu與失去一個電子的能力：B.分子的極性：C.物質(zhì)的硬度：晶體：D.在水溶液中的溶解性：＜【答案】A【解析】【詳解】A．氣態(tài)Cu與Cu+失去一個電子所需的最低能量分別對應(yīng)第一電離能與第二電離能，同一元素逐級電離能依次增大，所以失去一個電子的能力：Cu+＜Cu，A錯誤；B．鹵化氫為極性分子，HF分子的極性最大，這些分子的極性隨鹵族元素自上而下元素電負(fù)性的減弱，極性亦逐漸減弱，B正確；C．Si與SiO2都是共價晶體，氧原子半徑小于硅原子半徑，Si-O的鍵長更短，鍵能更大，所以物質(zhì)的硬度：晶體：Si<SiO2，C正確；D．形成分子內(nèi)氫鍵，能與水分子間形成氫鍵，所以在水溶液中溶解性：＜，D正確；故選A。10.中國科研團(tuán)隊研發(fā)出室溫下可穩(wěn)定充放電的高柔性鈣一氧氣電池，該電池的總反應(yīng)為：，下列說法正確的是A.中陰陽離子個數(shù)比為2：1B.電解質(zhì)溶液可選用水溶液C.放電時正極電極反應(yīng)式為D.充電時陽極電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】由總反應(yīng)可知，鈣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬鈣為負(fù)極，則碳納米管為正極，放電時氧氣在正極反應(yīng)；【詳解】A．中含有鈣離子和過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比為1∶1，A錯誤；B．鈣為活潑金屬，會和水反應(yīng)，不能選用水溶液，B錯誤；C．由圖可知，Ca鹽作電解質(zhì)溶液，可傳導(dǎo)離子為Ca2+，正極上O2被還原生成CaO2，則放電時正極電極反應(yīng)式為：，C錯誤；D．充電時陽極電極反應(yīng)為過氧化鈣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈣離子和氧氣，其電極反應(yīng)式為：，D正確；故選D。11.冠醚分子可識別，實現(xiàn)鹵水中的萃取，其合成方法如下。下列說法不正確的是A.過程I發(fā)生取代反應(yīng)B.Z的核磁共振氫譜有四組峰C.與Z通過離子鍵相結(jié)合D.過程Ⅱ增加了在有機(jī)溶劑中的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A．過程I中酚羥基和氯原子進(jìn)行取代反應(yīng)，A正確；B．Z的核磁共振氫譜有四組峰，為，B正確；C．與Z通過配位鍵相結(jié)合，C錯誤；D．冠醚分子可識別，故增大溶解度，D正確；故選C。12.以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、、）的體系發(fā)生的主要反應(yīng)為：①②③在一定壓強(qiáng)反應(yīng)達(dá)平衡時氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行B.由不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果變化可知，C.欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行D.向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大的體積分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】A．CH4只由反應(yīng)③產(chǎn)生，溫度升高，CH4減少說明反應(yīng)③逆向移動，故高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行，A正確；B．溫度升高，CO2減少說明反應(yīng)②逆向移動，故反應(yīng)②是正向放熱的反應(yīng)，ΔH2<0，B錯誤；C．由圖知，溫度較低時，氣體組成中CH4占比更多，故欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行，C正確；D．向制備合成氣體系中加入一定量CaO，消耗H2O，使反應(yīng)①②逆向移動，有利于增大H2的體積分?jǐn)?shù)，D正確；本題選B13.從電子廢料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如下：已知：王水溶金發(fā)生反應(yīng)下列說法不正確的是A.濃鹽酸促進(jìn)了Au和的反應(yīng)，其原因是降低了，增強(qiáng)了Au的還原性B.依據(jù)王水溶金原理，NaCN飽和溶液與也可使Au溶解C.可實現(xiàn)析金發(fā)生反應(yīng)：D.以為電解質(zhì)進(jìn)行粗金的電解精煉，可能會有AgCl覆蓋在陰極發(fā)生鈍化【答案】D【解析】【分析】電子廢料（含Au、Ag和Cu等），通過王水溶金生成HAuCl4，加入亞硫酸鈉析金后得到粗金，據(jù)此回答。【詳解】A．濃鹽酸與Au3+結(jié)合，降低了c(Au3+)，增強(qiáng)了Au的還原性，因而促進(jìn)了Au和HNO3的反應(yīng)，A正確；B．NaCN飽和溶液與O2也可使Au溶解，反應(yīng)方程式為4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，B正確；C．亞硫酸鈉具有還原性，HAuCl4具有氧化性，則Na2SO3可實現(xiàn)析金發(fā)生反應(yīng)為：，C正確；D．溶液中含有[AuCl4]-，無氯離子，故不會生成氯化銀沉淀，D錯誤；故選D。14.稍過量零價鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機(jī)污染物活性紅。已知：ⅰ．體系中產(chǎn)生的、和可將活性紅氧化，其中具有強(qiáng)氧化性ⅱ．ⅲ．開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8圖1．體系中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系圖2．零價鐵與亞硫酸鈉體系內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系下列說法不正確的是A.由圖1，25℃時的B.pH=4時較pH=8時具有更好的降解效果C.反應(yīng)一段時間后零價鐵表面產(chǎn)生，投入可消除D.用等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵代替零價鐵可提高有機(jī)物的降解率【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1，c()=c()時，pH=7.22，則，，A正確；B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為可以降解廢水中有機(jī)污染物，pH=4時的濃度高于pH=8時的濃度，具有更好的降解效果，B正確；C．反應(yīng)一段時間后零價鐵表面產(chǎn)生，具有還原性，可以和反應(yīng)生成和，從而除去，C正確；D．由圖2可知，零價鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機(jī)污染物活性紅，用等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵代替零價鐵不能提高有機(jī)物的降解率，D錯誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分15.水系質(zhì)子電池是一種安全環(huán)保的電池技術(shù)，它采用水系電解質(zhì)（通常為硫酸），通過氫離子的移動來進(jìn)行充放電。（1）對苯醌（）可作為水系質(zhì)子電池的負(fù)極材料。①依據(jù)電子云重疊方式分析對苯醌中存在的共價鍵類型有______。②下列說法正確的是______。a．對苯醌所有原子共平面b．硫酸根中硫原子的雜化方式是c．對苯醌中元素的電負(fù)性由大到小的順序：③負(fù)極材料需結(jié)合質(zhì)子儲能后才能實現(xiàn)放電，對苯醌的儲能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。鄰苯醌（）也可作為負(fù)極材料，鄰苯醌儲能后放電發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。④對苯醌儲能過程中在電解液中發(fā)生部分溶解導(dǎo)致負(fù)極材料損耗，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因是______。（2）二水合鐵氰化鐵可用于質(zhì)子電池的正極材料，其晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖。①距離最近有______個。②已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為______。【答案】（1）①.鍵、鍵②.ac③.④.儲能過程中產(chǎn)生的對苯酚是極性分子，溶于電解液造成損耗（2）①.6②.【解析】【小問1詳解】①對苯醌中含有C-C、C=O、C=C等共價鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，故依據(jù)電子云重疊方式分析對苯醌中存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，故答案為：σ鍵、π鍵；②a.對苯醌中所有C原子都為sp2雜化，所有原子可共平面，故a正確；b.硫酸根中硫原子價層電子對數(shù)為4+=4，為sp3雜化，故b錯誤；c.非金屬性：O＞C＞H，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞C＞H，故c正確；故答案為：ac；③由題意知，對苯醌結(jié)合質(zhì)子儲能后生成對苯二酚，則鄰苯醌結(jié)合質(zhì)子儲能后生成鄰苯二酚，鄰苯二酚失電子生成鄰苯醌和質(zhì)子，電極反應(yīng)式為：；④對苯醌結(jié)合質(zhì)子儲能后生成對苯二酚，對苯二酚中含有2個親水基團(tuán)羥基，可溶于水，可進(jìn)入電解質(zhì)溶液，造成負(fù)極損耗，故答案為：儲能過程中產(chǎn)生的對苯酚是極性分子，溶于電解液造成損耗；【小問2詳解】①距離頂點的Fe3+最近的Fe3+位于相鄰的棱心，共6個，故答案為：6；②Fe位于頂點、面心、棱心和體心，個數(shù)為8×+6×+12×+1=8，則晶胞中相當(dāng)于含有4個“Fe[Fe(CN)6]?2H2O”，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(a×10-7)3cm3，晶體密度ρ=，故答案為：。16.乙烯合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（1）用烴類熱裂解法制乙烯是乙烯工業(yè)化生產(chǎn)的開端。①乙烷高溫裂解制備乙烯（反應(yīng)Ⅰ）的化學(xué)方程式是______。②在裂解過程中伴隨反應(yīng)Ⅱ：，在高溫下縮短在反應(yīng)器中的停留時間可提高乙烯的獲取率，由此判斷反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅰ______反應(yīng)Ⅱ。（填“>”“<”或“=”）（2）乙炔選擇性加氫制乙烯是石油化工領(lǐng)域重要的發(fā)展階段。以鈀（Pd）為催化劑可有效提高乙烯產(chǎn)率，在催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示（吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注）。①下列說法正確的是______。a．NP-Pd催化反應(yīng)過程中步驟Ⅰ為放熱反應(yīng)b．ISA-Pd催化反應(yīng)過程中步驟Ⅱ為決速步驟c．兩種催化劑均能降低總反應(yīng)的反應(yīng)熱②吸附態(tài)乙烯（）脫離催化劑表面，可得到，如未及時脫附，易在催化劑表面繼續(xù)氫化經(jīng)過渡態(tài)Ⅲ后而形成乙烷。制選擇性較好的催化劑是______。（3）以為原料用不同的方法制乙烯有助于實現(xiàn)碳中和。I．干氣重整制乙烯。下圖是2種投料比[，分別為1：1、2：1]下，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應(yīng)的投料比是______。②當(dāng)曲線a、b對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______。Ⅱ．雙金屬串聯(lián)催化劑電催化制乙烯，裝置示意圖如圖所示。已知：法拉第效率③ISA-Ni催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。④該環(huán)境下，測得可達(dá)50%，若電路中通過1.2mol電子時，則產(chǎn)生乙烯的物質(zhì)的量是______mol?！敬鸢浮浚?）①.②.>（2）①.ab②.ISA-Pd催化劑（3）①.1：1②.反應(yīng)溫度越低，投料比越高③.④.0.05【解析】【小問1詳解】①乙烷高溫裂解生成乙烯和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②縮短在反應(yīng)器中的停留時間可提高乙烯的獲取率，即加快反應(yīng)I速率將轉(zhuǎn)化為乙烯，則反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ；【小問2詳解】①a．NP-Pd催化反應(yīng)過程中步驟Ⅰ的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故a正確；b．ISA-Pd催化反應(yīng)過程中步驟Ⅱ的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，整個反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則步驟Ⅱ為決速步驟，故b正確；c．兩種催化劑均能降低總反應(yīng)的活化能，催化劑不改變反應(yīng)熱，故c錯誤；故選ab；②吸附態(tài)乙烯（）脫離催化劑表面，可得到，由圖可知，ISA-Pd催化劑過渡態(tài)III的能量高于，有利于脫離催化劑表面，制選擇性較好的催化劑是ISA-Pd催化劑；【小問3詳解】①干氣重整制乙烯的化學(xué)方程式為，相同溫度下，增大投料比[]即增大二氧化碳的量，使平衡正向移動，消耗更多，則平衡轉(zhuǎn)化率增大，曲線b對應(yīng)的投料比是1：1；②當(dāng)曲線a、b對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，需要增大投料比才能實現(xiàn)相同的平衡轉(zhuǎn)化率，可知對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是：反應(yīng)溫度越低，投料比越高；③ISA-Ni催化劑上CO2得電子生成CO，電解質(zhì)為KHCO3，發(fā)生的電極反應(yīng)式是；④該環(huán)境下，測得=50%，電路中通過1.2mol電子時，生成C2H4所用的電子為1.2mol×50%=0.6mol，NP-Cu催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，ISA-Ni催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，則轉(zhuǎn)移12mol電子時生成1mol乙烯，產(chǎn)生乙烯的物質(zhì)的量是。17.貝格列凈是一種新型口服降糖藥，用于治療Ⅱ型糖尿病患者，其前體合成路線為：已知：i．ⅱ．—TMS表示（1）A的名稱是______。（2）A→B的反應(yīng)方程式是______。（3）在該條件下D→E反應(yīng)中還可能有副產(chǎn)物，其副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______（寫一種即可）。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）從結(jié)構(gòu)角度解釋G具有弱酸性的原因是______。（6）以K（葡萄糖）為原料進(jìn)一步合成貝格列凈，合成路線如下：①K→L步驟中的作用是______。②M→N發(fā)生環(huán)化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______，為提高N的產(chǎn)率，通過除去物質(zhì)______來促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。③N→P步驟的目的是______。【答案】（1）鄰羥基苯甲酸（或水楊酸/2-羥基苯甲酸）（2）+Br2＋HBr（3）或（4）（5）苯環(huán)使羥基中的極性變強(qiáng)，使羥基中氫原子更活潑（6）①.氧化劑②.+H2O③.④.保護(hù)【解析】【分析】由反應(yīng)條件可知，A和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和氯化劑反應(yīng)生成C，結(jié)合A和B的分子式可以推知A為，B為，C和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，E和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可以推知F為，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到G，G為，以此解答?！拘?詳解】由分析可知，A為，名稱是鄰羥基苯甲酸（或水楊酸/2-羥基苯甲酸）。【小問2詳解】A和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：+Br2＋HBr?！拘?詳解】D和發(fā)生取代反應(yīng)生成E，中-OC2H5的鄰位和對位H原子也可以發(fā)生取代，則在該條件下D→E反應(yīng)中還可能有副產(chǎn)物，其副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是或?！拘?詳解】由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是?！拘?詳解】G為，從結(jié)構(gòu)角度解釋G具有弱酸性的原因是：苯環(huán)使羥基中的O?H極性變強(qiáng)，使羥基中氫原子更活潑?！拘?詳解】①M→N發(fā)生環(huán)化反應(yīng)，則M為，則K→L步驟中葡萄糖中醛基被氧化為羧基；②M→N發(fā)生環(huán)化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+H2O，為提高N產(chǎn)率，通過除去H2O來促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；③N→P的過程中-OH轉(zhuǎn)化為-OTMS，最終貝格列凈中又出現(xiàn)-OH，說明N→P步驟的目的是保護(hù)-OH。18.以低品位銅鈷礦（主要成分為、、，還有少量的FeO、、CaO、MgO等雜質(zhì)）為原料制備硫酸銅晶體和的一種工藝流程如下：已知：①常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)②萃取時發(fā)生反應(yīng)（1）銅鈷礦浸出前要預(yù)先粉碎，其目的是______。（2）浸出步驟銅鈷礦中的轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為______。（3）加入試劑a______可使萃取劑再生。（4）對于過程I：①加溶液作用是______。②通過計算判斷是否沉淀完全并簡述理由______。（一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于時沉淀完全）（5）濾渣1成分______。（6）在足量空氣中煅燒生成，寫出煅燒過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（7）產(chǎn)品純度測定方法如下：已知：與EDTA-2Na按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，若滴定至終點時消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL，則產(chǎn)品純度為______。（的摩爾質(zhì)量是）【答案】（1）增大接觸面積，提高浸出速率（2）（3）稀硫酸（）（4）①.將氧化為，便于后續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀除去②.pH=4時，pOH=10，則，，故沉淀完全（5）、（6）（7）【解析】【分析】含鈷廢料中加入過量稀硫酸和Na2SO3浸取，二氧化硅不反應(yīng)、部分鈣轉(zhuǎn)化為難溶硫酸鈣成為浸出渣，加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，鈷、銅、鐵、鎂轉(zhuǎn)化為鹽溶液進(jìn)入浸出液；浸出液萃取使得銅進(jìn)入有機(jī)層，反萃取得到硫酸銅溶液，處理得到硫酸銅晶體；浸出后的水層加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，可以使Fe3+沉淀，過濾后所得濾液1含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去鈣、鎂得到濾渣1含有氟化鎂、氟化鈣，過濾后，濾液2中含有Co2+，處理得到固體，煅燒后制得Co2O3；【小問1詳解】銅鈷礦浸出前要預(yù)先粉碎，其目是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出速率；【小問2詳解】Na2SO3具有還原性，酸性條件下，能將三價Co還原為二價鈷，反應(yīng)為：；【小問3詳解】萃取時發(fā)生反應(yīng)，反萃取得到硫酸銅溶液，則a為硫酸，其使得平衡逆向移動，銅離子進(jìn)入水層，被反萃??；【小問4詳解】①結(jié)合表數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵更難溶，具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，便于后續(xù)除去鐵，故加溶液作用是將氧化為，便于后續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。②pH=4時，pOH=10，則，，故沉淀完全；【小問5詳解】由表可知，氟化鎂、氟化鈣為難溶物，結(jié)合分析可知，濾渣1成分、；【小問6詳解】空氣中氧氣具有氧化性，在足量空氣中煅燒生成，則氧氣將氧化為，同時碳被氧化為二氧化碳，反應(yīng)中鈷化合價由+2變?yōu)?3、碳化合價由+3變?yōu)?4、氧氣中氧化合價由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：；【小問7詳解】與EDTA-2Na按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為。19.某小組同學(xué)探究Mg與溶液的反應(yīng)。已知：i．ⅱ．ⅲ．為無色、為黃色實驗I：將長約15cm打磨光亮的鎂條放入2mL溶液（溶液呈黃綠色）中，實驗記錄如下：時間第一階段0~1min第二階段1~8min第三階段8~25min第四階段25min~18h實驗現(xiàn)象鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，伴有大量氣體產(chǎn)生仍然伴有大量氣體，溶液變?yōu)榈{(lán)色，試管底部有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生氣體量不斷減少，沉淀變?yōu)辄S色沉淀變?yōu)槌壬?，紅色銅幾乎不可見（1）第一階段析出紅色固體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（2）小組同學(xué)取第二階段中淡藍(lán)色溶液，加入少量NaCl固體，溶液顏色逐漸變黃綠色，請用離子方程式表示溶液由淡藍(lán)色變?yōu)辄S綠色的原因______。（3）查閱資料：CuOH黃色，CuCl白色。第三階段產(chǎn)生的黃色沉淀可能含+1價銅的化合物，進(jìn)行以下實驗探究：①取少量沉淀滴入濃氨水，沉淀完全溶解，溶液呈淺藍(lán)色，在空氣中放置一段時間后溶液成深藍(lán)色，證實沉淀中含+1價銅的化合物，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色的離子方程式是______。②甲同學(xué)猜想第三階段反應(yīng)中先生成CuCl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH，用離子方程式表示生成CuCl的主要原因是______。③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置進(jìn)行驗證。如圖裝置電路正常，反應(yīng)開始階段未觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為進(jìn)一步驗證產(chǎn)生了CuCl，實驗操作和現(xiàn)象是______。從而證明了甲同學(xué)的猜想。（4）查閱資料，CuOH在堿性環(huán)境下一部分發(fā)生非氧化還原分解反應(yīng)，第四階段中產(chǎn)生的橙色