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Page30高三階段性抽測二化學留意事項:1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,共100分。調(diào)研時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置,非選擇題答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16S:32K:39Cr:52Cu:64I:127一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫煦,石墨烯屬于A.有機物 B.單質(zhì) C.化合物 D.混合物2.制備的一種方法為:,下列說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子可表示為B.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為C.的電子式為D.中含有離子鍵和共價鍵3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負性大小:C.電離能大?。?D.金屬性強弱:4.利用制備,下列裝置能達到試驗目的的是A.制備氯氣B.除去氯氣中少量HClC.干燥氯氣D.收集氯氣A.A B.B C.C D.D5.氧及其化合物具有廣泛用途。可與反應生成、和。可用于探討酯化反應的機理??捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是A.與的空間結(jié)構(gòu)相同B.與互為同分異構(gòu)體C.與結(jié)構(gòu)相像,中含有鍵與鍵個數(shù)比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性6.氧及其化合物具有廣泛用途。在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬,燃燒熱為。可用于水處理,約為8時,可與反應生成、和。是一種綠色氧化劑,電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列化學反應表示正確的是A.乙炔的燃燒:B.電解法制備時的陽極反應:C.處理含廢水的反應:D.水解制得的反應:7.可用于水處理,約為8時,可與反應生成、和??捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.分子間作用力較大,易液化B.常溫下呈固態(tài),可用于煙氣脫硫C.分子間存在氫鍵,的熱穩(wěn)定性強于D.的溶解度比大,可用于飲用水消毒殺菌8.一種由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.①→②放出能量并形成鍵B.該反應的平衡常數(shù)C.過程中,有鍵發(fā)生斷裂D.該反應中每生成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體,其合成路途如下:下列說法不正確的是A.X與Y中碳原子雜化軌道類型不完全相同B.最多能與發(fā)生加成反應C.Z能發(fā)生加成、氧化、消去反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別10.探討表明,以辛胺[]和為原料高選擇性地合成辛腈[]和甲酸鹽的工作原理如圖,下列說法不正確的是A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在電極上發(fā)生的反應為:D.電路中轉(zhuǎn)移電子時,陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加(不考慮氣體的溶解)11.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加幾滴溶液,出現(xiàn)黑色沉淀B加熱麥芽糖和稀混合溶液,冷卻;加入溶液后加入銀氨溶液,加熱,出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物中確定有還原性糖C用pH計測量等溫等濃度的和溶液的pH,前者大于后者D將石蠟油蒸氣通過炙熱的素瓷片后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴A.A B.B C.C D.D12.室溫下,通過下列試驗探究、溶液的性質(zhì)。試驗1:用試紙測量溶液的,測得約為8試驗2:將溶液與溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀試驗3:飽和溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀,溶液從12下降到約為9試驗4:向溶液中滴加幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺下列說法正確是A.由試驗1可得出:B.由試驗2可推想:C.試驗3中發(fā)生反應的離子方程式為D.試驗4中加水稀釋后,溶液中的值增大13.催化加氫合成甲醇是資源化利用的重要途徑。催化加氫主要反應有:反應Ⅰ反應Ⅱ壓強分別為、時,將的混合氣體置于密閉容器中反應,不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。[(或)的選擇性]下列說法不正確的是A.曲線①、②表示的選擇性,且B.150℃~250℃,隨溫度上升甲醇的平衡產(chǎn)率降低C.確定溫度下,調(diào)整可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下,反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)二、非選擇題:共4題,共61分。14.納米鐵在廢水處理、材料研發(fā)等領(lǐng)域有重要應用。以某鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含,還含有、、等雜質(zhì))為原料制備納米鐵的流程如下:已知:,,,。當溶液中離子濃度小于時,認為該離子沉淀完全。在溶液中以和形式存在。(1)中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)結(jié)合離子方程式說明“除鈦”時加入鐵粉的作用:___________。(3)“除鈷鎳”完全后,溶液中的最大值為___________。(4)“還原”時與以物質(zhì)的量之比反應,寫出該反應的化學方程式___________。(5)用納米鐵去除廢水中的。常溫下,選擇初始濃度為的廢水,限制納米鐵用量相同,測得去除率隨初始的變更如圖所示。寫出初始在內(nèi)去除率隨初始增大緩慢上升而初始在內(nèi)去除率隨初始增大快速上升的緣由:___________。(6)利用該納米鐵制成的改性是一種優(yōu)良的磁性材料,該晶胞的的結(jié)構(gòu)如圖所示,探討發(fā)覺結(jié)構(gòu)中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上,請確定所在晶胞的位置___________(填a或b或c)。15.化合物F是一種藥物中間體,其合成路途如下:(1)寫出F分子中全部含氧官能團名稱:___________。(2)寫出D到E反應類型:___________。(3)A→B的反應過程中會產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿意下列條件,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:___________。①分子中苯環(huán)上有3個取代基。②分子中核磁共振氫譜有4組吸取峰。(5)已知:(R和表示烴基或氫,表示烴基)。寫出以和為原料制備合成路途流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路途流程圖示例見本題題干)___________。16.工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為,雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示:已知:焙燒時轉(zhuǎn)化為和,硅和鋁的氧化物分別轉(zhuǎn)化為和。(1)寫出焙燒過程中發(fā)生主要反應的化學方程式:___________。(2)“水浸”后濾渣的主要成分是,“中和”后濾渣的主要成分是___________(填化學式)。(3)測定產(chǎn)品的純度:稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液,取出于錐形瓶中,加和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為),置于暗處,然后加入水,加入淀粉溶液做指示劑,用標準溶液滴定(),消耗標準溶液。①滴定終點的推斷方法是___________。②該樣品的純度為___________(寫出計算過程)(4)鉻酸鉛()是一種黃色顏料,難溶于水,可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應制得。已知:①起先沉淀時為7.2,完全沉淀時為8.7。②六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由溶液制備鉻酸鉛()試驗方案:___________,得。[試驗中須運用的試劑有:溶液,溶液]。17.的脫除和資源化利用是一項重要探討課題。(1)熱解制。將和混合氣導入熱解器,反應分兩步進行。反應Ⅰ:反應Ⅱ:現(xiàn)將硫化氫和甲烷按體積比投料,并用稀釋。在常壓和不同溫度下,反應相同時間后,、和的體積分數(shù)隨溫度的變更關(guān)系如圖所示。①___________。②1100℃時,的體積分數(shù)為___________。③在常壓、1000℃下,保持通入的體積分數(shù)不變,提高投料比,的轉(zhuǎn)化率不變,緣由是___________。④在1100℃~1150℃范圍內(nèi),其他條件不變,隨著溫度的上升,的體積分數(shù)減小,緣由是___________。(2)通過電化學循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和,如圖所示。其中氧化過程發(fā)生兩步反應:、。①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為___________。②理論上參與反應可產(chǎn)生的物質(zhì)的量為___________。(3)可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的可能反應機理如圖所示。①脫硫和再生過程可以描述為___________。②再生時需限制通入的濃度和溫度。400℃條件下,氧氣濃度較大時,會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大,且所得再生脫硫劑脫硫效果差,緣由是___________。
高三階段性抽測二化學留意事項:1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,共100分。調(diào)研時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置,非選擇題答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H:1C:12N:14O:16S:32K:39Cr:52Cu:64I:127一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫煦,石墨烯屬于A.有機物 B.單質(zhì) C.化合物 D.混合物【答案】B【解析】【詳解】石墨烯是由碳元素組成的一種單質(zhì),屬于純凈物。答案選B。2.制備的一種方法為:,下列說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子可表示為B.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為C.的電子式為D.中含有離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)子數(shù)為17,該原子可表示為,A錯誤;B.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為,B錯誤;C.HCl的電子式為,C錯誤;D.NaClO中Na+與ClO-之間存在離子鍵,Cl與O之間存在共價鍵,D正確;故選D。3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負性大小:C.電離能大?。?D.金屬性強弱:【答案】A【解析】【詳解】A.依據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小,則半徑大?。海蔄正確;B.依據(jù)同周期從左到右電負性漸漸增大,則電負性大?。海蔅錯誤;C.依據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第VA族大于第ⅥA族,則電離能大?。?,故C錯誤;D.依據(jù)同周期從左到右金屬性漸漸減弱,非金屬之間增加,則金屬性強弱:,故D錯誤。綜上所述,答案為A。4.利用制備,下列裝置能達到試驗目的的是A.制備氯氣B.除去氯氣中少量HClC.干燥氯氣D.收集氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.依據(jù)制備氯氣,故A符合題意;B.除去氯氣中少量HCl,應當是“進步短出”,故B不符合題意;C.堿石灰與氯氣反應,因此不能用堿石灰干燥氯氣,可以用濃硫酸干燥,故C不符合題意;D.氯氣密度比空氣小,用向上排空氣法收集氯氣,但集氣瓶不能密閉,故D不符合題意。綜上所述,答案為A。5.氧及其化合物具有廣泛用途。可與反應生成、和。可用于探討酯化反應的機理??捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是A.與的空間結(jié)構(gòu)相同B.與互為同分異構(gòu)體C.與結(jié)構(gòu)相像,中含有的鍵與鍵個數(shù)比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性【答案】C【解析】【詳解】A.SO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形,不相同,A錯誤;B.與含氧原子種類不同,即分子式不同,兩者不互為同分異構(gòu)體,B錯誤;C.CN?與N2結(jié)構(gòu)相像,則CN?中C、N原子之間形成三鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,所以CN?中含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1∶2,C正確;D.CaO晶體中Ca2+與O2-之間的相互作用是離子鍵,離子鍵沒有方向性和飽和性,D錯誤;
故選C。6.氧及其化合物具有廣泛用途。在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬,燃燒熱為??捎糜谒幚?,約為8時,可與反應生成、和。是一種綠色氧化劑,電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列化學反應表示正確的是A.乙炔的燃燒:B.電解法制備時的陽極反應:C.處理含廢水的反應:D.水解制得的反應:【答案】B【解析】【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物,則乙炔的燃燒:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2599.2kJ/mol,故A錯誤;B.過二硫酸銨中含有過氧鍵(-O-O-),有2個呈-1價的氧原子,陽極上中1個氧原子化合價由-2上升至-1,因此電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨時的陽極反應:,故B正確;C.由題意可知O3可與CN-反應生成、和,O3處理含CN-廢水的反應:5O3+2CN-+H2O═2+N2+5O2,故C錯誤;D.水解制得的反應中應當是水不是氫氧根離子參與反應,離子反應為,故D錯誤;故選:B。7.可用于水處理,約為8時,可與反應生成、和??捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.分子間作用力較大,易液化B.常溫下呈固態(tài),可用于煙氣脫硫C.分子間存在氫鍵,的熱穩(wěn)定性強于D.的溶解度比大,可用于飲用水消毒殺菌【答案】A【解析】【詳解】A.分子間作用力較大,熔沸點高,因此易液化,故A符合題意;B.常溫下呈固態(tài),可用于煙氣脫硫是在高溫下兩者反應,兩者沒有對應關(guān)系,故B不符合題意;C.分子間存在氫鍵,只能說明水的沸點高,的熱穩(wěn)定性強于是由于氫氧鍵比氫硫鍵鍵能大,故C不符合題意;D.可用于飲用水消毒殺菌是由于具有強氧化性,與的溶解度比大無關(guān),故D不符合題意。綜上所述,答案為A。8.一種由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.①→②放出能量并形成鍵B.該反應的平衡常數(shù)C.過程中,有鍵發(fā)生斷裂D.該反應中每生成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】【詳解】A.由圖中可知,①→②過程中物質(zhì)的能量降低,說明為放熱過程,并且形成了C-C化學鍵,A錯誤;B.由圖中可知,該反應的總方程式為:,則平衡常數(shù),B錯誤;C.由圖可知,在催化劑表面生成①的過程中,存在鍵發(fā)生斷裂,C正確;D.該反應的總方程式為:,CO2中C元素由+4價下降到0價,甲烷中碳元素化合價由-4上升為0,電子轉(zhuǎn)移為,則每生成1mol轉(zhuǎn)移電子4mol,電子的數(shù)目約為,D錯誤;故選C。9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體,其合成路途如下:下列說法不正確的是A.X與Y中碳原子雜化軌道類型不完全相同B.最多能與發(fā)生加成反應C.Z能發(fā)生加成、氧化、消去反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別【答案】C【解析】【詳解】A.X中碳原子雜化sp2雜化,Y中碳原子雜化為sp3、sp2雜化,故A正確;B.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應,因此最多能與發(fā)生加成反應,故B正確;C.Z含有醛基、苯環(huán),能發(fā)生加成反應,含有醛基,能發(fā)生氧化反應,由于苯環(huán)連的溴原子,相鄰碳上雖然有氫原子,但不能發(fā)生消去反應,故C錯誤;D.X含有酚羥基,與飽和溶液發(fā)生顯色,Z含有醛基,能與新制懸濁液加熱反應生成磚紅色沉淀,因此X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別,故D正確。綜上所述,答案為C。10.探討表明,以辛胺[]和為原料高選擇性地合成辛腈[]和甲酸鹽的工作原理如圖,下列說法不正確的是A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在電極上發(fā)生的反應為:D.電路中轉(zhuǎn)移電子時,陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加(不考慮氣體的溶解)【答案】D【解析】【分析】由圖中知,n/In2O3-x電極上CO→HCOO-可知,CO發(fā)生得電子的還原反應,則In/In2O3-x電極為陰極,電極反應式為:CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-,Ni2P電極為陽極,辛胺在陽極上失電子生成辛腈,電極反應式為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O,陰極與外加電源的負極相接,陽極與外加電源的正極相接?!驹斀狻緼.由分析可知,Ni2P電極為陽極,與電源正極相連,故A正確;B.In/In2O3-x電極為陰極,陰極可能有H2O得電子的反應生成H2,因此可能有副產(chǎn)物H2生成,故B正確;C.1mol辛胺→辛腈轉(zhuǎn)移4mol電子,初步確定電極反應為:CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN,依據(jù)圖示,可在左邊添加4個OH-配平電荷守恒,右邊添加4個H2O配平元素守恒,最終得電極反應為:,故C正確;D.陰極反應為CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-,當電路中有2mol電子通過時,陰極上吸取1mol(44g)CO2,同時有2mol(34g)OH-通過隔膜移出陰極區(qū),所以陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加10g,故D錯誤;故選:D。11.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加幾滴溶液,出現(xiàn)黑色沉淀B加熱麥芽糖和稀混合溶液,冷卻;加入溶液后加入銀氨溶液,加熱,出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物中確定有還原性糖C用pH計測量等溫等濃度的和溶液的pH,前者大于后者D將石蠟油蒸氣通過炙熱的素瓷片后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.由試驗操作和試驗現(xiàn)象可知,ZnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故A正確;B.麥芽糖是還原性糖,加熱麥芽糖和稀H2SO4混合溶液,冷卻后的溶液也有還原性,無法證明是麥芽糖本身還是麥芽糖水解產(chǎn)物有還原性糖,故B錯誤;C.酸越弱,酸根水解程度越大,其鹽溶液堿性越強,等溫等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH前者大于后者,則酸性CH3COOH<HCOOH,即Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH),故C正確;D.石蠟油主要是烷烴,不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色,由試驗和現(xiàn)象可知石蠟油發(fā)生了反應且產(chǎn)物含有不飽和烴,故D正確;答案選B12.室溫下,通過下列試驗探究、溶液的性質(zhì)。試驗1:用試紙測量溶液的,測得約為8試驗2:將溶液與溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀試驗3:飽和溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀,溶液從12下降到約為9試驗4:向溶液中滴加幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺下列說法正確的是A.由試驗1可得出:B.由試驗2可推想:C.試驗3中發(fā)生反應的離子方程式為D.試驗4中加水稀釋后,溶液中的值增大【答案】D【解析】【詳解】A.由試驗1可得出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度即,則,故A錯誤;B.試驗2是等體積混合,,由于混合后碳酸氫鈉中碳酸根濃度小于0.05mol?L?1,氫氧化鈣是微溶物,鈣離子濃度小于0.05mol?L?1,因此不能推想:,故B錯誤;C.試驗3中發(fā)生反應的離子方程式為,故C錯誤;D.試驗4中加水稀釋后,水解程度增大,由于溶液體積增大,溶液堿性減弱,氫離子濃度增大,因此溶液中的值增大,故D正確。綜上所述,答案為D。13.催化加氫合成甲醇是資源化利用的重要途徑。催化加氫主要反應有:反應Ⅰ反應Ⅱ壓強分別為、時,將的混合氣體置于密閉容器中反應,不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。[(或)的選擇性]下列說法不正確的是A.曲線①、②表示的選擇性,且B.150℃~250℃,隨溫度上升甲醇的平衡產(chǎn)率降低C.確定溫度下,調(diào)整可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下,反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】隨著溫度的上升,反應Ⅰ平衡逆向移動,反應Ⅱ平衡正向移動,則CH3OH的選擇性隨溫度的上升而減小,CO的選擇性隨溫度的上升而增大,故曲線①、②表示CH3OH的選擇性,曲線③、④表示CO的選擇性,同時壓強增大,反應Ⅰ平衡正向移動,反應物濃度減小,促使反應Ⅱ化學平衡逆向移動,使CO選擇性減小,故p1>p2。據(jù)此解答。【詳解】A.依據(jù)以上分析可知曲線①、②表示的選擇性,且,故A正確;B.曲線①、②表示的選擇性,依據(jù)圖像可知150℃~250℃,隨溫度上升的選擇性減小,CO的選擇性上升,因此甲醇的平衡產(chǎn)率降低,故B正確;C.確定溫度下,調(diào)整,相當于增大氫氣的濃度,因此可提高的平衡轉(zhuǎn)化率,故C正確;D.隨著溫度的上升,反應Ⅰ平衡逆向移動,反應Ⅱ平衡正向移動,在未給定詳細溫度的狀況下,無法比較反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)大小,故D錯誤;故選:D。二、非選擇題:共4題,共61分。14.納米鐵在廢水處理、材料研發(fā)等領(lǐng)域有重要應用。以某鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含,還含有、、等雜質(zhì))為原料制備納米鐵的流程如下:已知:,,,。當溶液中離子濃度小于時,認為該離子沉淀完全。在溶液中以和形式存在。(1)中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)結(jié)合離子方程式說明“除鈦”時加入鐵粉的作用:___________。(3)“除鈷鎳”完全后,溶液中的最大值為___________。(4)“還原”時與以物質(zhì)的量之比反應,寫出該反應的化學方程式___________。(5)用納米鐵去除廢水中的。常溫下,選擇初始濃度為的廢水,限制納米鐵用量相同,測得去除率隨初始的變更如圖所示。寫出初始在內(nèi)去除率隨初始增大緩慢上升而初始在內(nèi)去除率隨初始增大快速上升的緣由:___________。(6)利用該納米鐵制成的改性是一種優(yōu)良的磁性材料,該晶胞的的結(jié)構(gòu)如圖所示,探討發(fā)覺結(jié)構(gòu)中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上,請確定所在晶胞的位置___________(填a或b或c)?!敬鸢浮浚?)正四面體(2)水解生成的反應為,加入鐵粉消耗,促進水解正向進行,使轉(zhuǎn)化犯難溶的而除去(3)0.4(4)(5)初始在范圍內(nèi),上升,減小,與反應的鐵削減,更多的鐵與反應,去除率緩升;初始在范圍內(nèi),除了鐵與反應外,上升,增大,沉淀生成,去除率快速上升。(6)c【解析】【分析】工藝流程原料為鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含,還含有、、等雜質(zhì)),產(chǎn)品為納米鐵,流程主線中主元素為鐵元素,、、元素在流程中被除去。鈦白粉廠副產(chǎn)品用50℃熱水溶解,然后加入鐵粉除鈦,使鈦生成過濾除去,然后加入使鈷、鎳離子轉(zhuǎn)化為、過濾除去,濾液中含有加入還原,生成、及納米鐵,過濾得到產(chǎn)品納米鐵?!拘?詳解】中陰離子為,中心原子形成4個鍵,接受雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體;【小問2詳解】水解生成和,水解反應的方程式為,加入鐵粉與反應消耗,使?jié)舛葴p小,促進水解平衡正向進行,使轉(zhuǎn)化犯難溶的而過濾除去;【小問3詳解】,當溶液中離子濃度小于時,認為該離子沉淀完全,由,可知更難溶,故當沉淀完全時也已完全沉淀,沉淀完全時溶液中=,溶液中濃度最大值為;小問4詳解】2mol還原1mol時,中-1價的氫元素化合價上升至中的0價,失去電子為8mol,1mol轉(zhuǎn)化為納米鐵中的0價鐵得電子為2mol,故有參與反應+1價的氫得電子6mol生成0價的,共生成為7mol,反應方程式為;【小問5詳解】較大時,與鐵粉反應消耗鐵,初始在范圍內(nèi),隨上升,減小,與反應的鐵削減,更多的鐵與反應,去除率緩升;初始在范圍內(nèi),除了鐵與反應外,=6時,=處于沉淀溶解平衡狀態(tài),上升,增大,沉淀生成,去除率快速上升;【小問6詳解】在的晶胞結(jié)構(gòu)中,利用均攤法計算數(shù)為,數(shù)為,故在的晶胞結(jié)構(gòu)中應有1個,位置在c,均攤法計算數(shù)才為1,故答案為c。15.化合物F是一種藥物中間體,其合成路途如下:(1)寫出F分子中全部含氧官能團名稱:___________。(2)寫出D到E的反應類型:___________。(3)A→B的反應過程中會產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿意下列條件,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:___________。①分子中苯環(huán)上有3個取代基。②分子中核磁共振氫譜有4組吸取峰。(5)已知:(R和表示烴基或氫,表示烴基)。寫出以和為原料制備的合成路途流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路途流程圖示例見本題題干)___________?!敬鸢浮?5.酮羰基、醚鍵16.氧化反應17.18.或19.【解析】【分析】A與發(fā)生加成反應后與H3O+作用生成B,B與CH3CH(OCH3)2在H+存在下反應生成C,C先與Br2反應、再與KHMDS作用生成D,D與1)O3、2)Zn,H2O作用生成E,E與KOH作用生成F?!拘?詳解】依據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為醚鍵、酮羰基?!拘?詳解】對比D、E的結(jié)構(gòu)簡式,D到E發(fā)生的反應類型為有機物加氧的氧化反應?!拘?詳解】中醚鍵與發(fā)生加成反應后與H3O+作用生成B,由于關(guān)于醚鍵不對稱,則A→B的反應過程中生成的與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問4詳解】由F的結(jié)構(gòu)簡式知,F(xiàn)的分子式為C10H14O3,不飽和度為4;F的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有3個取代基,分子中核磁共振氫譜有4組吸取峰,則符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。小問5詳解】對比與的結(jié)構(gòu)簡式,比多1個碳原子、碳骨架發(fā)生變更,仿題給已知可增加1個碳原子,仿流程中D→E→F可構(gòu)建碳骨架;則先與1)CH3MgBr、2)H3O+作用生成,接著發(fā)生消去反應生成,然后在1)O3、2)Zn,H2O作用下生成,與KOH反應生成,最終與H2在催化劑存在、加熱發(fā)生加成反應生成,合成路途流程圖為。16.工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為,雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示:已知:焙燒時轉(zhuǎn)化為和,硅和鋁的氧化物分別轉(zhuǎn)化為和。(1)寫出焙燒過程中發(fā)生主要反應的化學方程式:___________。(2)“水浸”后濾渣的主要成分是,“中和”后濾渣的主要成分是___________(填化學式)。(3)測定產(chǎn)品的純度:稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液,取出于錐形瓶中,加和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為),置于暗處,然后加入水,加入淀粉溶液做指示劑,用標準溶液滴定(),消耗標準溶液。①滴定終點的推斷方法是___________。②該樣品的純度為___________(寫出計算過程)(4)鉻酸鉛()是一種黃色顏料,難溶于水,可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應制得。已知:①起先沉淀時為7.2,完全沉淀時為8.7。②六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由溶液制備鉻酸鉛()的試驗方案:___________,得。[試驗中須運用的試劑有:溶液,溶液]?!敬鸢浮浚?)(2)、(3)①.滴入最終半滴標準溶液后,溶液藍色恰好褪去,且不復原原來的顏色②.,,,純度為(4)向溶液中邊攪拌邊滴加溶液,至略小于7.2,加熱溶液至沸騰,邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥【解析】【分析】鉻鐵礦[主要成分為,雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]與碳酸鈉、空氣焙燒生成、、、和二氧化碳,水浸后過濾,濾渣為氫氧化鐵,濾液加入醋酸得到硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀,過濾,向濾液中加入KCl得到?!拘?詳解】焙燒時轉(zhuǎn)化為和,則焙燒過程中發(fā)生主要反應的化學方程式:;故答案為:?!拘?詳解】“水浸”后濾渣的主要成分是,和與醋酸反應生成硅酸和氫氧化鋁,則“中和”后濾渣的主要成分是、;故答案為:、。【小問3詳解】①單質(zhì)碘與淀粉變藍,硫代硫酸鈉不斷消耗單質(zhì)碘,因此滴定終點的推斷方法是滴入最終半滴標準溶液后,溶液藍色恰好褪去,且不復原原來的顏色;故答案為:滴入最終半滴標準溶液后,溶液藍色恰好褪去,且不復原原來的顏色。②依據(jù)題意得到關(guān)系式,,,該樣品的純度為純度為;故答案為:94.08%。小問4詳解】依據(jù)圖中信息,濃度隨pH值的增大而漸漸減小,濃度漸漸增大,因此由溶液制備鉻酸鉛()的試驗方案:向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至約為7.5,加熱溶液至沸騰,邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥,得;故答案為:向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至約為7.5,加熱溶液至沸騰,邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥。17.的脫除和資源化利用是一項重要探討課題。(1)熱解制。將和混合氣導入熱解器,反應分兩步進行。反應Ⅰ:反應Ⅱ:現(xiàn)將硫化氫和甲烷按體積比投料,并用稀釋。在常壓和不同溫度下,反應相同時間后,、和的體積分數(shù)隨溫度的變更關(guān)系如圖所示。①___________。②1100℃時,的體積分數(shù)為___________。③在常壓、1000℃下,保持通入的體積分數(shù)不變,提高投料比,的轉(zhuǎn)化率不變,緣由是___________。④在1100℃~1150℃范圍內(nèi),其他條件不變,隨著溫度的上升,的體積分數(shù)減小,緣由是___________。(2)通過電化學循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和,如圖所示。其中氧化過程發(fā)生兩步反應:、。①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為___________。②理論上參與反應可產(chǎn)生的物質(zhì)的量為___________。(3)可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的可能反應機理如圖所示。①脫硫和再生過程可以描述為___________。②再生時需限制通入的濃度和溫度。400℃條件下,氧氣濃度較大時,會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大,且所得再生脫硫劑脫硫效果差,緣由是___________?!敬鸢浮浚?)①.+②.③.1000℃時不參與反應,相同濃度(相同分壓)的閱歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同④.在1100℃~1150℃之間,以反應Ⅱ為主,隨溫度上升,反應Ⅱ速率增大的幅度大于反應Ⅰ(或反應Ⅱ速率大于反應Ⅰ),的體積分數(shù)減?。?)①.②.(3)①.脫硫時還原部分
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