魯科版高中化學(xué)必修第一冊階段檢測卷(第1章)課件

階段檢測卷(第1章)期中期末·全優(yōu)手冊A卷·必備知識全優(yōu)B卷·關(guān)鍵能力全優(yōu)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

Zn65Ba137一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2024南京期末)第19屆亞運(yùn)會以“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念彰顯了

體育和文化融合的別樣精彩。下列做法不適合推廣的是

(

)A.利用數(shù)字煙花代替?zhèn)鹘y(tǒng)煙花B.盡量乘坐公共交通工具C.使用稻殼材質(zhì)的餐盤和碗

D.直接掩埋廢舊電池D解題思路直接掩埋廢舊電池,會造成土壤污染、地下水污染,不利于環(huán)境保

護(hù),D符合題意。2.化學(xué)創(chuàng)造美好生活,下列相關(guān)說法錯誤的是

(

)A.金屬鈉著火時,用冷水或泡沫滅火器滅火B(yǎng).新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D.某些含氯化合物可以用作殺菌消毒劑A解題思路鈉著火時,不能用冷水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)用干燥沙土蓋滅,A錯

誤;氯水中的HClO不穩(wěn)定,見光易分解,通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中,B正

確;過氧化鈉能夠吸收二氧化碳、水并放出氧氣,可用作呼吸面具的供氧劑,C正

確;某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸鹽、二氧化氯等具有殺菌消毒作用,可以

用作殺菌消毒劑,D正確。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

(

)A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的分子數(shù)小于NAB.11.7gNaCl溶于水,所得溶液中Na+數(shù)目為0.2NAC.濃度為0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中,含有的S

數(shù)目為1.5NAD.1molCl2溶于足量水,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-數(shù)目之和小于2NA

C解題思路常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,22.4LCO2的物質(zhì)的量小

于1mol,故A正確;11.7gNaCl溶于水,所得溶液中Na+數(shù)目為

×NAmol-1=0.2NA,故B正確;溶液體積未知,不能計算含有的S

數(shù)目,故C錯誤;1molCl2溶于足量水,所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-,根據(jù)原子守恒可知,

HClO、Cl-、ClO-數(shù)目之和小于2NA,故D正確。4.(2024山東煙臺期中)用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制450mL1.0mol·L-1的

Na2CO3溶液。下列說法正確的是

(

)A.應(yīng)稱取碳酸鈉晶體128.7gB.碳酸鈉晶體久置會導(dǎo)致溶液濃度偏低C.取100mL該溶液,加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為0.5mol·L-1D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線C解題思路

配制450mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.5L×286g·mol-1=143.0g,故A錯誤;碳酸鈉晶體久置會有一部分失去結(jié)晶水,則稱取晶體中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致溶液濃度偏高,故B錯誤;溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,取該溶液100mL稀釋

到200mL,溶液體積是原來的2倍,溶液濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

,即0.5mol·L-1,故C正確;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,

溶液濃度偏低,故D錯誤。5.(2024海南三亞一中期中)下列有關(guān)氯氣的說法正確的是

(

)A.Fe可在Cl2中劇烈燃燒,生成物溶于水后呈現(xiàn)紅褐色B.氯氣有毒,為了防止污染環(huán)境,多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收C.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中D.氯氣泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高處轉(zhuǎn)移D解題思路Fe在Cl2中劇烈燃燒生成氯化鐵,氯化鐵溶于水呈現(xiàn)棕黃色,A錯誤;氯

氣在飽和NaCl溶液中溶解度很小,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收,B錯誤;HCl

和Cl2通入硝酸銀溶液中都有白色沉淀產(chǎn)生,C錯誤;氯氣易被堿性溶液吸收,氯氣

密度比空氣大,應(yīng)向高處轉(zhuǎn)移,D正確。6.(2024山東棗莊期中)某溶液溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物

質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液密度為ρg·cm-3,質(zhì)量體積濃度為mg·L-1(已知:以單位

體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示的濃度,稱為溶液的質(zhì)量體積濃度)。下列表達(dá)

式錯誤的是

(

)A.w=

B.m=cMC.ρ=

D.c=

A解題思路

w%=

×100%=

×100%=

×100%=

%,即w=

,則ρ=

,A錯誤、C正確;mg·L-1=

=

=cMg·L-1,即m=cM,B正確;c=

=

,D正確。A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存,光照會使氯水的酸性增強(qiáng)B.由圖乙可推知新制的氯水中Cl2在強(qiáng)光照射下逐漸轉(zhuǎn)化為Cl-C.由圖丙可推知光照可催化水分解產(chǎn)生O2D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少,而久置的氯水所含成分多7.(2024山東青島期中)將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有

氯水的廣口瓶中,用強(qiáng)光照射氯水,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的

是

(

)

A解題思路光照使氯水中的次氯酸分解,產(chǎn)生HCl,溶液的pH減小,酸性增強(qiáng),則

新制氯水需避光保存,A正確;HClO光照分解產(chǎn)生的HCl能解離出Cl-,是氯離子濃

度增大的主要原因,B錯誤;氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大是由于光照促使氯水中HClO分

解產(chǎn)生氧氣,而不是催化水分解產(chǎn)生氧氣,C錯誤;氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O

HCl+HClO,HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2,所以久置的氯水中含有H2O、H+、Cl-、OH-,新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,久置的氯水所含成分少,D錯誤。8.(2024山東臨沂期中)下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯誤的是

(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACl2HCl將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶BNaCl溶液CaCl2加入足量Na2CO3溶液,過濾CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量二氧化碳?xì)怏wDNa2CO3固體NaHCO3固體將固體混合物加熱至恒重B解題思路HCl極易溶于水,飽和食鹽水能夠抑制Cl2的溶解,將氣體依次通過盛

有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶,可以除去Cl2中的HCl雜質(zhì),故A正確;加入足量

Na2CO3溶液,引入了新雜質(zhì)Na2CO3,故B錯誤;通入足量的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì),故C正確;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,將固體混合物加熱至恒重,可以除去碳酸鈉固體

中的碳酸氫鈉雜質(zhì),故D正確。9.(2024河南南陽期末)微型實(shí)驗(yàn)可節(jié)約藥品,因而在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用廣泛。

下圖為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)。已知:①2KMnO4+16HCl(濃)

2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。②白色干棉花球中有CaCl2粉末,主要作用是干燥氣體。下列說法正確的是

(

)A.Q處pH試紙變紅且顏色一直保持不變B.P處紅紙逐漸褪色,表明氯氣具有漂白性C.N處紅紙不變色D.向褪色后的L處棉花球滴入鹽酸,紅色重現(xiàn)C解題思路氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O

HCl+HClO,HCl使pH試紙變紅,HClO具有漂白性,可使pH試紙褪色,則Q處pH試紙先變紅后褪色,A錯誤;氯氣與

水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,可使P處紅紙褪色,氯氣無漂白性,B錯誤;氯氣無

漂白性,N處干燥的紅紙不變色,C正確;Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)消耗了NaOH,且NaClO具有漂白性,所以L處棉花球的紅色褪去,再滴入鹽酸,紅色不重現(xiàn),D錯誤。10.(2024濟(jì)南期末)某溫度下,向a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且與容器

內(nèi)壁摩擦不計)。下列說法正確的是

(

)

A.b中充入的是O2

B.a和d中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4C.a和c中氣體所含原子數(shù)相等D.c和d中氣體密度之比為1∶2B審題指導(dǎo)設(shè)CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的質(zhì)量為1g,則它們的物質(zhì)的量分

別為

mol、

mol、

mol、

mol,相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體物質(zhì)的量之比=體積之比=分子數(shù)之比,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此分析解題。解題思路相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,

則a、b、c、d分別盛裝的是SO2、CO2、O2、CH4,故A錯誤;a和d中氣體分別為

SO2和CH4,物質(zhì)的量分別為

mol和

mol,物質(zhì)的量之比為1∶4,故B正確;a和c中氣體分別為SO2和O2,氣體分子數(shù)之比為

mol∶

mol=1∶2,原子數(shù)之比為3∶4,原子數(shù)不相等,故C錯誤;c和d中氣體分別為O2和CH4,氣體密度之比=摩爾

質(zhì)量之比=32g/mol∶16g/mol=2∶1,故D錯誤。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合

題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.同溫同壓下,向A、B兩個氣球(質(zhì)量忽略不計)中分別充入一定量的NO氣體

和N2、O2的混合氣體,使兩氣球的體積相同。若相同條件下,B氣球放在空氣中

緩慢下沉,則下列敘述正確的是

(

)A.A氣球內(nèi)分子數(shù)少于B氣球內(nèi)分子數(shù)B.A氣球和B氣球的質(zhì)量有可能相同C.A氣球和B氣球內(nèi)分子中所含電子數(shù)一定不相同D.相同條件下,A氣球放在空氣中也緩慢下沉BD解題思路同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,兩氣球體積相同,故氣體的物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,A錯誤;A氣球中有NO,N與O的物質(zhì)的量之比為

1∶1,當(dāng)B氣球中N2和O2的體積比為1∶1時,N和O的物質(zhì)的量分別與A氣球中的

相同,故質(zhì)量可能相同,B正確;每個NO分子含有的電子數(shù)為15,每個N2分子含有

的電子數(shù)為14,每個O2分子含有的電子數(shù)為16,當(dāng)B氣球中N2和O2的體積比為1∶

1時,N和O的物質(zhì)的量分別與A氣球中的相同,所含電子數(shù)相同,C錯誤;A氣球中

NO的摩爾質(zhì)量為30g·mol-1,空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol-1,同溫同壓下,氣體

的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,因此A氣球中氣體的密度比空氣的大,放在空氣中會緩慢下沉,D正確。A.甲用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.丙用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.丁用于分離碳酸氫鈉和氯化鈉固體12.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)

C解題思路稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,其附著在石灰石表面阻礙

反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,裝置甲不能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,A錯誤;容量瓶不能用于稀

釋濃硫酸,B錯誤;A燒杯中澄清石灰水不變渾濁,B燒杯中澄清石灰水變渾濁,即

碳酸鈉直接受熱不分解,而碳酸氫鈉間接受熱分解,說明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小

于碳酸鈉,則裝置丙能用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,C正確;碳酸氫鈉

受熱易分解,裝置丁不能用于分離碳酸氫鈉和氯化鈉固體,D錯誤。13.(2024河南安陽月考)在無土栽培中,配制1L含0.5molNH4Cl、0.16mol

KCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制,

則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為

(

)A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24molC.0.64mol、0.02mol、0.24molD.0.64mol、0.50mol、0.24molC解題思路含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液中n(N

)=n(NH4Cl)=0.5mol,n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol,n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol,n(S

)=n(K2SO4)=0.24mol。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則n[(NH4)2SO4]=n(S

)=0.24mol,n'(KCl)=n(K+)=0.64mol,n'(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol。故選C。A.②中大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化劑14.(2024山東德州一中月考)某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與水的反

應(yīng):下列說法錯誤的是

(

)AB解題思路過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,②中大量氣泡的主要成分

是氧氣,A錯誤;遇到酚酞,溶液變成紅色,說明有堿性物質(zhì)生成,B錯誤;④中紅色

褪去,說明溶液中含有具有漂白性的物質(zhì),C正確;⑤中溶液在MnO2作用下有較

多氣泡產(chǎn)生,可能是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2,過氧化氫在MnO2催化作用下分

解產(chǎn)生了氧氣,D正確。A.圖甲中X是S

B.圖乙中c1=8.0C.營養(yǎng)液中KCl的濃度為4.0mol·L-1D.營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶315.(2024山東青島期中)某無土栽培營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶

質(zhì),實(shí)驗(yàn)測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋,測得N

的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是

(

)

CD解題思路由題圖乙可知,取200mL樣品加水稀釋至1L時,N

的濃度為1.6mol·L-1,則稀釋前的濃度為

=8.0mol·L-1,題圖甲中X的濃度為4.0mol·L-1,則X為S

,故A正確;原溶液中N

的濃度為8.0mol·L-1,則題圖乙中c1=8.0,故B正確;由Cl原子守恒可知,c(KCl)=9.0mol·L-1-8.0mol·L-1=1.0mol·L-1,由鉀原

子守恒可得K2SO4的濃度為4.0mol·L-1,則營養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比

為1∶4,故C、D錯誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(13分)(2024杭州期末)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)

溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是

(填字母),配制上述溶液

還需用到的玻璃儀器是

(填名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制所需的稀硫酸。計

算所需濃硫酸的體積為

mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL、②25mL、

③50mL、④100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是

(填序號)。(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰凇佟邸?/p>

→

→

→

→④(填序號)。(4)在配制過程中,下列操作能使所配制溶液濃度偏低的有

(填序號)。①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③定容時,俯視刻度線④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線答案

(除標(biāo)注外,每空2分)(1)BCE500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)13.6②(1分)

(3)⑧(1分)⑤(1分)

⑥(1分)⑦(1分)(4)④⑤解題思路

(1)配制題述硫酸溶液的步驟為計算所需濃硫酸的體積;用量筒量取

濃硫酸;在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌;冷卻至室溫后用玻璃棒引流移入容量

瓶中;洗滌燒杯與玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中;繼續(xù)滴加蒸餾水至距離刻

度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切;最后搖勻。

配制題述硫酸溶液用到題圖中B(量筒)、C(燒杯)、E(玻璃棒),還需用到的玻璃

儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)c=

可知,濃硫酸的濃度為

mol·L-1=18.4mol·L-1,應(yīng)配制500mL溶液,根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積為

≈0.0136L,即13.6mL,根據(jù)大而近原則可知需選用25mL的量筒。(3)根據(jù)(1)中溶液配制過程,可知正確的操作順序?yàn)棰谟嬎恪?/p>

①量取→③稀釋→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻。(4)①量筒不

需要洗滌,洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏大,所配

溶液濃度偏高;②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致

溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;③定容時,應(yīng)平視刻度線,如果俯視刻度線,將

導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;④定容時,加蒸餾水超過刻度線,需要重

新配制,用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶液濃度偏低;⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低。17.(12分)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組探究氯水的性質(zhì)。甲組同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,

當(dāng)加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。(1)將氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)探究“溶液的紅色突然消失”的原因①猜想a:是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH,使溶液由紅色變成無色;猜想b:

是

。②設(shè)計實(shí)驗(yàn):往已褪色的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,若現(xiàn)象為

,則證明“猜想a”正確;若現(xiàn)象為

,則證明“猜想

b”正確。乙組同學(xué)設(shè)計了兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)操作(試管中溶液

均為1mL,均滴入5滴

氯水)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石蕊試液先變紅,后褪

色產(chǎn)生白色沉淀(3)證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)

(填序號)。(4)實(shí)驗(yàn)①中試液變紅是由于氯水中含有

(填微粒符號)。答案

(每空2分)(1)Cl2+H2O

HCl+HClO

(2)①氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由紅色變?yōu)闊o色②溶液變?yōu)榧t色溶液仍然呈無色

(3)②

(4)H+

解題思路

(2)②往已褪色的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,溶液顯堿性,若

溶液變?yōu)榧t色,則之前溶液褪色是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH所致;若

溶液仍然呈無色,則之前溶液褪色是次氯酸的漂白性所致。(3)Cl-能夠與硝酸銀

反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,由實(shí)驗(yàn)②可以證明氯水中含有Cl-。(4)實(shí)驗(yàn)①中將氯

水滴入紫色石蕊試液中,石蕊試液先變紅,后褪色,試液變紅是由于氯水中含有H+。18.(11分)(2024江蘇連云港階段檢測)硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚

病,不同魚類對硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同,在使用時需注意掌控用量。為測定某

CuSO4溶液的濃度,研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩個實(shí)驗(yàn)方案。【方案Ⅰ】實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)步驟②中檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈選用的試劑為

。(2)步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是

。(3)步驟④稱得固體質(zhì)量為2.33g,則c(CuSO4)=

mol·L-1。(4)若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移到過濾器時未洗滌燒杯,則導(dǎo)致c(CuSO4)的測定值

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！痉桨涪颉繉?shí)驗(yàn)步驟:①按圖示組裝實(shí)驗(yàn)儀器(夾持裝置略去);②……③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑;④調(diào)整D、E兩管中液面相平,讀數(shù)并記錄;⑤將CuSO4溶液全部滴入A中,反應(yīng)完全后,再滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體;⑥待體系恢復(fù)至室溫,讀數(shù)并記錄。

(5)請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟②:

。(6)已知實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1。實(shí)驗(yàn)中使用的Zn粉質(zhì)量為mg,

測得產(chǎn)生的氣體體積為VmL,求算CuSO4溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過

程,結(jié)果用含m、V、Vm的代數(shù)式表示,無須化簡)。(7)方案Ⅱ測得的c(CuSO4)數(shù)值比方案Ⅰ大,其原因是

。答案

(除標(biāo)注外,每空1分)(1)AgNO3溶液

(2)坩堝

(3)0.40(4)偏低

(5)檢查裝置的氣密性(6)根據(jù)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑,與酸反應(yīng)的n1(Zn)=n(H2)=

=

mol,鋅的總物質(zhì)的量n總(Zn)=

=

mol,與硫酸銅反應(yīng)的n2(Zn)=

mol-

mol=(

-

)mol,根據(jù)Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu,則c(CuSO4)=

=

mol·L-1。(4分)(7)步驟⑥讀數(shù)前未調(diào)整D、E兩管液面平齊,測得氫氣的體積偏小,使計算出的

與稀硫酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量偏小,與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量偏大,則測得c(CuSO4)

偏高(2分)解題思路

(1)CuSO4溶液與足量BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀和CuCl2,反

應(yīng)后的溶液中存在Cl-,步驟②中檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈,即檢驗(yàn)是否存在Cl-,選

用的試劑為AgNO3溶液。(2)步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是坩堝。(3)步驟④

所得固體為BaSO4,質(zhì)量為2.33g,物質(zhì)的量為

=0.01mol,n(S

)=0.01mol,則c(CuSO4)=

=0.40mol·L-1。(4)未洗滌燒杯,硫酸鋇有損耗,導(dǎo)致c(CuSO4)的測定值偏低。(5)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,有氣體參與,則實(shí)驗(yàn)步驟

②為檢查裝置的氣密性。19.(12分)(2024廣州期中)Ⅰ.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示

的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量?？晒┻x用的反應(yīng)物:CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)?；卮鹣?/p>

列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)寫出裝置D中反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式:

。(3)裝置E中堿石灰的作用是

。Ⅱ.純堿是一種重要的化工原料,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體,生成碳酸

氫鈉,再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。查閱資料知:NH3極易溶于水,使溶液呈堿

性。部分工藝流程如圖1所示。

(4)純堿屬于

(填“酸”“堿”或“鹽”)。(5)為了提高NaHCO3的產(chǎn)量,CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序?yàn)?/p>

(填字母)。A.先通CO2再通NH3B.先通NH3再通CO2圖2中導(dǎo)管b通入

(填“NH3”或“CO2”),導(dǎo)管a不能插入液面以下的原

因是

,裝置c中的試劑為

(填字母)。

A.堿石灰B.濃硫酸C.五氧化二磷答案

(除標(biāo)注外,每空2分)Ⅰ.(1)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2(3)除去未反應(yīng)的CO2Ⅱ.(4)鹽(1分)

(5)B(1分)CO2(1分)NH3極易溶于水,若導(dǎo)管a插入液面以下,

易發(fā)生倒吸C(1分)審題指導(dǎo)Ⅰ.裝置A是CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2的裝置;裝置B的作用是除

去CO2中混有的HCl;裝置C的作用是除去CO2中混有的水蒸氣;裝置D是Na2O2與

CO2反應(yīng)生成O2的裝置;裝置E中堿石灰用于除去未反應(yīng)的CO2氣體;裝置F通過

排水法收集Na2O2與CO2反應(yīng)生成的O2;裝置G中水的體積就是O2的體積,可以通

過O2的體積測定Na2O2試樣的純度。解題思路Ⅰ.(1)裝置A中CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。Ⅱ.(4)純堿是Na2CO3,屬于鹽。(5)NH3極易溶于水,比CO2溶解度大得多,為提高NaHCO3的產(chǎn)量,“侯氏制堿法”要求先

通入NH3,后通入CO2,故選B。NH3極易溶于水,所以導(dǎo)管a通入NH3,可以防止倒

吸,導(dǎo)管b通入CO2。NH3有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,NH3是堿性氣體,不能用堿石灰

吸收,A錯誤;裝置c中不能盛放液體試劑,B錯誤;五氧化二磷可以吸收NH3,C正

確。20.(12分)(2024北京一○一中石油分校期中)制作饅頭時常加入泡打粉,在制作

過程中產(chǎn)生CO2氣體,使饅頭變得松軟可口。小明對泡打粉的發(fā)面原理產(chǎn)生興

趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。查閱資料:泡打粉是一種復(fù)合膨松劑,某種泡打粉的主要成分是小蘇打和酒石酸

氫鉀。Ⅰ.提出問題:泡打粉為什么會產(chǎn)生CO2氣體?Ⅱ.猜想猜想1:小蘇打受熱分解產(chǎn)生CO2氣體;猜想2:酒石酸氫鉀受熱分解產(chǎn)生CO2氣體;猜想3:小蘇打和酒石酸氫鉀在溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)探