初中化學(xué)框架圖

初中化學(xué)框架圖

一、身邊的化學(xué)+化學(xué)實(shí)驗(yàn)

組成（物質(zhì)都是由元素組成的〉

痣珀,人工行工n甘入如?行、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注

結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變

化學(xué)研究的對(duì)

J性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)〉化的過(guò)程及其現(xiàn)象。

象是物質(zhì)的1

‘物理變化｝本質(zhì)區(qū)別

變化規(guī)律

化學(xué)變化T七合、分解、置換、復(fù)分解

,提出問(wèn)題

設(shè)計(jì)實(shí)嗡方案，確定藏步驟

研究化學(xué)的重蠟燭燃燒點(diǎn)燃前:

現(xiàn)察點(diǎn)燃時(shí):

要途徑是科學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，的探究

描述和記錄熄滅后:

探究，而其重

「交流

要手段是化學(xué)分析與討論-人們呼出氣「氧氣減少

I體猿人加中，］二氧化碳增多

實(shí)驗(yàn)結(jié)論體的探究

走水蒸氣增多

進(jìn)、問(wèn)題及建議

化,認(rèn)識(shí)常用的九種儀器（名稱(chēng)、實(shí)物、示意圖，用途及其注意事項(xiàng)）

學(xué)

藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則）

世

r塊狀固體（鑲子）

界

固體，粉末狀固體（藥匙）

I定量（托盤(pán)天平：精確到0.1g）

取藥《

「多量一傾倒（標(biāo)簽、容器口）

-液體.少量一用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)I定量-量筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）（0.1M）

基本操作

「使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱）

r酒精燈I注意事項(xiàng)（使用前、使用時(shí)、使用后）

物質(zhì)的加熱.r儀器（試管'蒸發(fā)皿、燒杯'燒瓶）

給物質(zhì)，液體（1/3、短柄、移動(dòng)、管口）

固體（管口）

I注意事項(xiàng)（都要預(yù)熱、外壁擦干等等）

「方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑）

I洗滌儀器］注意事項(xiàng)（熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

〔玻璃儀器洗潦干凈的標(biāo)準(zhǔn)：不聚水滴、不成股流下

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周?chē)目諝?/p>

/氮?dú)猓姡?約占空氣總體積的78%。無(wú)色、無(wú)味'氣體。化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般

「熱工力2）［不可燃，也不助燃。用作保護(hù)氣（焊接、燈泡、食品等）。

稀有氣體（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活潑，作保護(hù)氣，通電發(fā)不同顏色光。

二氧化碳（COz）：占0.03%。詳見(jiàn)第六單元。

其他氣體和雜質(zhì)：占0.03%o

（物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

1/C+。2.co2（白光、放熱、澄清石灰水變渾濁）

占燃

2C+02=2C0

a/

S+。2四S02（藍(lán)紫色火焰、放熱、刺激性氣味氣體）

占燃

4P+502—2P2。5（白光、放熱、濃厚白煙、白色固體）

化學(xué)性質(zhì)

（比較活］3Fe+202=Fe304（火星四射、放熱、黑色固體楠司

潑，具有、2Mg+02=2MgO（耀眼白光、放熱、白色固體）或必

氧化性，4A1+30度簽2Al2。3（耀眼白光、放熱、白色固體）

是常用的2

氧化劑）占燃

2H2+0=2H2。］

2（淡藍(lán)色或藍(lán)色火焰，放熱，

占燃卜干冷燒杯壁有無(wú)水滴，沾石灰

2C0+02=2C02

k占燃水的燒杯壁是否渾濁）

VCH4+202=C02+2H2OJ

［工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）

'氧氣

（占21%）//2時(shí)2理2H2。+

原理《2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f

制法《.2KC103警2KC1+3021

發(fā)生裝置｛固體加熟制超氣體（棉花），或

固體與液體常溫下制取氣體

實(shí)驗(yàn)室制法＜收集裝置｛

7排水法（氧氣不易溶于水）

向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）

實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

?加熱固體制氧氣并用排水法收集完

注意事項(xiàng)

畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等。

驗(yàn)滿方法：將帶火星木條伸至瓶口，木條復(fù)燃。

I檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃。

供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療、航空等。

用途

支持燃燒：煉綱、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等。

測(cè)定空氣中氧氣的含量:J用足量紅磷在盛有登氣的密閉容器中燃燒。

注意具體的實(shí)驗(yàn)方法、操作注意事項(xiàng)等。

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三、自然界的水

「物理性質(zhì)［無(wú)色、無(wú)味、液體，4七時(shí)P=lg/cm3,101kPa時(shí)凝固點(diǎn)0C,

1沸點(diǎn)100P。

，保柏J產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體——?dú)錃猓ㄘ?fù)氫）：在空氣中燃燒時(shí)

（負(fù)極t產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；用途：充氣球、高能燃料、冶金等。

I正極產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的能使帶火星木條復(fù)燃的氣體——氧氣。

電解"原理：2H20=2H21+02t（氫氣'氧氣體積比為2：1）

物漆J水是由H、0元素組成的純凈物（化合物、氧化物）；

'""I在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

水（f方法：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸僧。

凈化J硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水｛裳魏鎏靠

I軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（如何區(qū)分軟、硬水）

分布：海洋（含80多種元素）、湖泊、江河、地下、大氣、生物、

淡水：占全球總水量的2.53%,其中可利用的占30.4%。（不到總水量1%）

工業(yè)上的“三廢”未經(jīng)處理，直接排放；生活污

「水污染的原因水任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理旅用等。

人飲用——中毒、致病、甚至死亡;

水污染的危害

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用——降低產(chǎn)品質(zhì)量。

I消除水污染加強(qiáng)水質(zhì)檢測(cè)；工業(yè)“三廢”達(dá)標(biāo)排放；生活污

水集中處理后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥”

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「分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成。

'分子?分子的性質(zhì)：“小”、“動(dòng)”、“間”、化學(xué)變化中可以再分。

I分子的表示：用“化學(xué)式”表示。

'原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

原子的性質(zhì)：“小”、“動(dòng)”、“間”、化學(xué)變化中不可再分。

原子與分子的「區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

構(gòu)原子

I區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系由原子構(gòu)成。分子、原子都能構(gòu)成

。都既能講種類(lèi)，又能講個(gè)數(shù)。

成

'牌的忠觀點(diǎn)怒解了釋-（T純物凈理物變與化混與合化物學(xué)變化

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成」

單質(zhì):一

由同種元金屬單質(zhì)

［物質(zhì)

素組成的非金屬單質(zhì)

純凈物。稀有氣體單質(zhì)

觸凈物:由兩種元素組成,

化合物:

由一種物由氧化物:

兩種或且其中一種是氧

質(zhì)組成

兩

種以上元素的化合物。

元

素

組成酸:

堿:（以后學(xué)習(xí)）

鹽:

四、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

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L宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系

、，*（組成）一主（組成）..A4M

隼質(zhì)'?-------兀素----------------------?化合物宏觀

々同類(lèi)原子總稱(chēng)）|（不同種原子構(gòu)微觀

|成的同種分子）

▼r（同種或不同種原子）.

---------原子--------------------**分子

（一種原子構(gòu)成的同種分子）

I單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價(jià)為0）

具有相同核電’存在形態(tài)I色合物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化含價(jià)）

荷數(shù)（即質(zhì)子,表示方法一麓｛莪一元素周期表整期

―元素

?數(shù)）的同一類(lèi)

原子的總稱(chēng)。施殼中含量占前四位的元素：0、Si、Al、Fe

'「商學(xué)坊/質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

結(jié)構(gòu).原子核I中子（中子不帶電乂普通H原子核內(nèi)無(wú)中子）

J'I電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

'原子1電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（整體不顯電性）

表示方法一元素符號(hào)（前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微觀意義）

、相對(duì)質(zhì)量—J相對(duì)原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是C-12原子質(zhì)量的1/12）

I相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號(hào)Ar）

，由原子構(gòu)成

’寫(xiě)法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等）

分子<表示方法一化學(xué)式

物,意義（宏觀、微觀方面）

、相對(duì)質(zhì)量一?相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）

最外層8個(gè)電子（只有一層時(shí)2個(gè)電子）相對(duì)穩(wěn)定

質(zhì)，原子核外」

結(jié)構(gòu)《電子排布1最外層電子數(shù)<4個(gè),易失去電子變成陽(yáng)離子

最外層電子數(shù)》4個(gè),易得到電子變成陰離子

「圓圈、弧線、數(shù)字的意義

原子（離子）廨子

離子《結(jié)構(gòu)示意圖'質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

陽(yáng)離

子

判定方法一質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

陰離

子

I質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

「在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的］,

右上角標(biāo)明離子所帶電荷的寫(xiě)法

I離子符號(hào)《

數(shù)目和性質(zhì)。（注意離子符號(hào)、意義

I與化合價(jià)的'兩同兩不同‘）J

、離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，如氯化鈉。

分類(lèi)：（詳見(jiàn)第三單元）

五、化學(xué)方程式

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化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)

用…氏二』后牛住「白磷在密閉容器內(nèi)燃燒

_I用頭驗(yàn)證明質(zhì)量寸恒定律I鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

「質(zhì)量守恒定律J1宏觀：元素種類(lèi)、元素質(zhì)量不變

質(zhì)里寸恒的原因［微觀：原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變

I注意反應(yīng)前后其他量的“不變”、“變”、“可能變”

I化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

「表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

化涵義-表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比

I表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比

學(xué)，以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

書(shū)寫(xiě)原則I遵守質(zhì)量守恒定律

方＜'寫(xiě):在短線“一”的左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式

4=止的酊］配平化學(xué)方程式的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律

程書(shū)寫(xiě)"驟1配I配平方法—最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、……

注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體“f”、沉淀”符號(hào)

式l等：將短線改為等號(hào)

「表示化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

'應(yīng)用J設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

方：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

關(guān)：找出相關(guān)的量（包括己知的、未知的量）

、計(jì)算題格式《

比：列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式

算：根據(jù)比例式求解未知量

答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案

六、碳和碳的化合物

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「天鐵存在S金剛石I物理性質(zhì)差異較大,因］小學(xué)，陛店R1）常溫下穩(wěn)定

俄大然存在［石墨］為碳原子排列不同。［化學(xué)性厚

，⑵可燃性I才,

單V無(wú)定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭「（口全相同;

心）還原性［力'

質(zhì)1。60（核的各種單質(zhì)具有不同的用途）J

（Z「物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

衣「可燃性：2C0+02=2c02（驗(yàn)純）

碳［化學(xué)性質(zhì)v還原性：8+CuO=Cu+C02（尾氣）

、毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合

碳/「物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水

和性」（不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸。（燈火實(shí)驗(yàn)）

碳

的質(zhì)1與水反應(yīng)：C02+H20=H2C03（石蕊變紅）

化【化學(xué)性質(zhì)《與堿（石灰水或氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

合

C02+Ca（0H）2=CaC03j+H20

物［與灼熱的碳反應(yīng)：CO?+C國(guó)逞28

「工業(yè)制法一燃燒石灰石：CaC03=Ca0+82t

‘藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸

原理:CaC0+2HC1=CaCl+C0T+H0

實(shí)驗(yàn)室3222

I制法,裝置：固液不加熱制氣裝置

收集：只能用向上排空氣法

普，驗(yàn)滿：將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅

檢驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁

方法1CO?+Ca（0H）2=CaC03^+H20

l用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用

碳J能使紫色石蕊變紅：82+H20=H2C03

酸1不穩(wěn)定，易分解：H2CO3=CO2T+H20

「物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水

碳

北學(xué)悻用J高溫分解:CaC03=CaO+CO2t

1與酸反應(yīng)：CaC03+2HC1=CaCl2+C02T+H20

〔用逢」①建筑材料：普通石料、大理石板材等等。

［②制生石灰（氧化鈣），同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳。③制水泥。

七、燃料及其利用

第7頁(yè)共27頁(yè)

償燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

,1可燃物1三者缺一不可。

j燃料的燃燒《燃燒的條件-氧氣（或空氣）1探究燃燒條件的實(shí)監(jiān)

I達(dá)到著火點(diǎn)J的方法、現(xiàn)象、結(jié)論

I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關(guān)

干?廠工.清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離］油鍋、少量酒精、森

滅火原理一隔絕氧氣（或空氣）卜林...、..精..密..儀..器..或...圖..書(shū).

I使溫度降到著火點(diǎn)以下檔案等火災(zāi)的撲滅

「古代植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的。

（便J煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱(chēng)為“工業(yè)的息食”

瞇1煤的綜合利用J隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解成焦炭、煤

I（液化和氣化焦油、煤氣。

「古代動(dòng)植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的。

I石油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱(chēng)為“工業(yè)的血液”

石油的f根據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采用蒸懵的方法分

II綜合利用1離出各種石油產(chǎn)品。（液化氣）

（隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。

天然氣屬于混合物，主要含碳、氫元素。甲烷含量最多。

（甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，俗稱(chēng)沼氣,是天然氣的主要成分

天

然《甲烷的「池沼底部——沼氣

氣翟L底下深處——天然氣、海底“可燃冰”

E仔仕履礦礦井——瓦斯氣、坑道氣、煤層氣

燃甲烷的管理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶

料

化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性（點(diǎn)燃前須驗(yàn)純）

引性質(zhì)《

八

CH4+202=C02+2H2。

利甲烷的制?。航斩?、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵。

用痛烷的使用：解決農(nóng)村燃料問(wèn)題、改善環(huán)境衛(wèi)生'沼氣肥。

'乙「無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水互溶。

瞌具有可燃性：C2H5OH+302=2C0z+3H20

憫途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒。（綠色能源）

,物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小（最輕），難溶于水。

睛溫下穩(wěn)定。占俄

仁同化學(xué)性質(zhì)

：.-具有可燃性:2H2+02=2H2。（點(diǎn)燃前須驗(yàn)純〉

裊有還原性:H+CuOA=Cu+（操作順序）

2H2O

I用途：充氣球、燃料（無(wú)污染）、冶金、制鹽酸、合成氨等。

「酸雨（SO2、N&溶于雨水。危害人類(lèi)、生物、土壤、建筑材料）

燃料燃燒對(duì)

環(huán)境的影響V“溫室效應(yīng)”（82。氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等）

一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車(chē)廢氣等）

及改進(jìn)措施

改進(jìn)I煤：綜合利用、脫硫'改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù)、充分燃燒

、雙汽汽車(chē)：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、催化凈化、無(wú)鉛汽油、CNGsLPG

燃燒與化學(xué)反應(yīng)都伴隨

能量變化，逋常雙熱反應(yīng)：燃燒，Mg、Al等與HC1反應(yīng)

能量或熱反應(yīng)：C與COz愛(ài)應(yīng),加熱（或高溫）下的反應(yīng)等

表現(xiàn)為熱量變化

|■燃料是能源I燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增大接觸面積

W單.的...一..類(lèi).：工燃料充分燃燒的意義：節(jié)約能源、降低環(huán)境污染

■「可再生能源和不可再生能源

I能源的幾種分類(lèi)方法-一次能源和二次能源

I常規(guī)能源與新能源

第8頁(yè)共27頁(yè)

八、金屬和金屬材料

第9頁(yè)共27頁(yè)

r原料:鐵礦石、焦炭二百灰石、空氣

原理：Fe203+3C02Fe+3c02

/兀種常/鐵一?鐵的冶煉《設(shè)備：高爐

見(jiàn)金屬1銅（最早使用）含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算:

M蛇二"混X3%；M混="繩4~3%

金屬的K包括相似性狀態(tài)、密度、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

物理性質(zhì)I和差算卷〉II進(jìn)展性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)噓需產(chǎn)

德溫下，鎂、鋁能與氧氣反應(yīng)

2Mg+02=2MgO;4A1+3Q2=2A12O3

/與氧氣反應(yīng)《點(diǎn)燃或加熱時(shí)鐵、銅能與氧氣反應(yīng)

占燃△

3Fe+2Qz釜&Fe3』；2Cu+02=2Cu0

金屬的［金在點(diǎn)燃或加熱時(shí)都不能與氧氣反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

應(yīng)

根

據(jù)反,鎂、鋅、鐵等金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

能否

發(fā)

生銅'汞、銀、鉗、金等與酸不發(fā)生反應(yīng)

像

以及

發(fā)

生

Mg+2HC1=H2t+MgCl21

屬

反應(yīng)

的

劇Mg+H2SO4=Ht+MgSOI溶液

烈

程度24

可與酸反應(yīng)《

斷

以判Zn+2HC1=H2t+ZnCl2/丁不變尤色f

金（置換反應(yīng)）

動(dòng)

屬活

性Zn+H2S04=H2t+ZnS04J

弱

的強(qiáng)

。&t+FeCbl無(wú)色變

反

可

之也Fe+2HC1=

以

根據(jù)

已<Fe+H2SO4-Hzt+FeSOdJ淺綠色

知

的金

屬'鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象）

活

動(dòng)性

順

判斷

序Fe+CUSO4=Cu+FeSC）4

金

屬

與酸與鹽反應(yīng)J2A1+3CUS04=3Cll+A12（S04）3

或

能否

鹽（置換反應(yīng)。銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)

發(fā)（現(xiàn)象）

生

反應(yīng)

。Cu+2AgNOs=2Ag+CU（N03）2

l銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)

、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

除合考慮金屬的性質(zhì)、價(jià)格、資源、是否美觀、使用

金屬的用途V

金是變便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響等。

屬'合金是一種金屬中加熱熔合某些其他金屬或非金屬而得到的具有

材金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。

料與純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，

抗腐蝕性能更好J合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬都低。一

A鐵「生鐵：含碳2%—4.3%。其中球墨鑄鐵的機(jī)械強(qiáng)度好，可代替鋼

荃，鋼:碳素鋼：含碳量決定硬度和韌性的大小

jiz.含碳0.03%—4%。

合金鋼：橘鋼、不銹鋼、硅鋼、鴇鋼

銅合金:黃銅（銅、鋅）、青銅（銅、錫）、白銅（銅、銀）

鋁合金:硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）的密度小，耐腐蝕，硬度、強(qiáng)度高

I鈦合金:熔點(diǎn)高，密度小，機(jī)械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能。

「鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果。鐵銹疏松透氣、易吸水。

tSJ（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明生銹條件）

腐蝕鋁、鋅的化學(xué)活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但由于它們?cè)诳諝庵心芘c氧氣反應(yīng)生

I成致密的氧化物保護(hù)膜，可阻止其進(jìn)一步被氧化，因而耐腐蝕。

「保持鐵制品表面的干燥和潔凈。

金屬

、在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜——刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等。

防護(hù)’I改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼（如不銹鋼等）。

，防止金屬的腐蝕

鬻湃V回收利用（減低生產(chǎn)成本、節(jié)約金屬資源和能源、減少環(huán)境污染

I保護(hù)有計(jì)劃、合理地開(kāi)采金屬礦物

I尋找金屬的代用品

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九、溶液

十、酸堿鹽

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7

1

化學(xué)用語(yǔ)

1.電離方程式:

2.物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分：

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分

Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分

NaCI;純堿、口堿Na2c。3；燒堿、火堿、苛性鈉

NaOH;膽磯、藍(lán)帆CUSO/5H2。;碳酸鈉晶體御

Na2CO310H2O;氨水NH3-H2OO

2

金屬活動(dòng)性

1.金屬活動(dòng)性順序：

K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>H

g>Ag>Pt>Au

2.金屬活動(dòng)性順序的意義：

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在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在

水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成

離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

（2汨E在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈?/p>

的鹽溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）.

3

酸、堿、鹽的溶解性

1.常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀（鹽）、鈉（鹽）、鍍鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸欽，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、鍍（鹽）。

堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫

氧化）鈣、（氫氧化）鋼溶。

2.八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：

氯化銀、硫酸鋼碳酸銀、碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧化

鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3.四微溶物：

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