1 人教版九上化學期末專項空氣中氧氣含量的測定+氧氣性質的實驗 （解析版）

紅磷【典例1】一空氣中氧氣含量的測定+氧氣化學性質的實驗紅磷【典例1】【知識總結】1探究空氣中氧氣的含量【實驗目的】用實驗證明空氣中氧氣體積約占1/5,氮氣約占4/5?！緦嶒炑b置】彈簧夾水一【藥品選擇的分析】(1)可燃物能夠在空氣中燃燒，不能選用鐵絲代替紅磷，因為錢不僅與(2)可燃物在空氣中燃燒時只能與氧氣反應，不能消耗其他的氣體。不選用鎂代替紅磷，因【實驗步驟】(1)連接裝置，檢票裝置的氣密性；(2)在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份，做好記號；(3)用彈簧夾夾緊膠皮管，點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞塞緊；(4)待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。述正確的是()彈簧夾彈簧夾彈簧夾A.點燃后應將紅磷和木炭迅速伸入集氣瓶中圖所示，(部分夾持裝置已忽略),實驗時引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列有關改進實驗的說法不正確的是()紅磷彈簧夾水C.實驗結束后試管內氣體的主要成分為氮氣D.改進后的裝置能減少測量誤差，且對環(huán)境更友好【解析】A、紅磷燃燒的化學方程式可E確。B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞向左移動，該選項不正確。C、實驗結束后氧氣消耗，試管內氣體的主要成分為氮氣，該選項正確。D、改進后的裝置防止了燃燒匙伸入集氣瓶中時導致的部分氣體受熱膨脹逸出，實驗結果更準確，同時防止了反應生成的五氧化二磷擴散到空氣中污染環(huán)境，該選項正確。故選B。【典例3】某化學興趣小組的同學利用如圖實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗。下列對該實驗描述正確的是()②銅絲的作用是引燃白磷【解析】①本實驗主要測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，故氮氣不與紅磷反應且難溶于水是設計該實驗的依據(jù)之一，故正確；②銅絲的作用是引燃白磷，利用銅絲的導熱性，故正確；③白磷燃燒放出熱量，裝置內壓強增大，可觀察到左端玻璃管液面下降，實驗結束后，冷卻至室溫，觀察到左端玻璃管內水面一直上升至一格，說明氧氣占空氣體積分數(shù)的五分之一，所以實驗過程中左端玻璃管內水面先下降后上升，故錯誤；④木炭燃燒生成了二氧化碳氣體，會使裝置內壓強基本不變，無法正確測定空氣中氧氣的含量，故錯誤；⑤白磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，不是霧，故錯誤；⑥該實驗的優(yōu)點是實驗裝置始終密封，無氣體逸出，減小誤差，故正確；所以正確的有：①②⑥。故選A。 暖寶寶貼(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉的氧化。甲同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖1所示，實驗后測得集氣瓶(容積為250mL)中水的體積為65mL(鐵粉生銹消耗的水忽略不計)。乙同學利用傳感器下列說法錯誤的是()于本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)約為19.6%<21%,若實驗前彈簧夾未加緊，由于氣發(fā)生反應),乙裝置中注射器和硬質玻璃管內空氣體積分別為15mL和25mL。下列的有關說法中正確的是() 25m均無誤，結束后甲、乙注射器內讀數(shù)分別約為：和15mL-乙實驗很難得出準確的結論，是因為30mL空氣中的氧氣體積是6mL,注射器刻度應該減小反應，該選項正確。故選A。【典例6】如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置，氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊橡皮管。點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞；待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象：,文字(或符號)表達式為0(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：(3)實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空氣體積的五分之一，可能的原因之一O?含量O?含量ABE0(3)紅磷的量不足；或未等到裝置冷卻至室溫就打開了彈簧夾，并進行讀數(shù)；或彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內等【解析】(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象：燃燒，放熱，產(chǎn)生白煙，反應生成五氧化二磷，文字(或●(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：紅磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內氣壓減小。(3)實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空氣體積的五分之一，可能的原因：紅磷的量不足；未等到裝置冷卻至室溫就打開了彈簧夾，并進行讀數(shù)；彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內等?！镜淅?】某化學興趣小組在老師指導下進行課外實驗，利用下列裝置來探究磷單質在空氣中燃燒后氧氣濃度變化情況。【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余?【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。燃燒匙燃燒匙氣壓傳感器溫度傳感器紅磷蒸餾水氧氣濃度傳感器圖2圖3(1)激光筆的作用是(2)紅磷燃燒的化學方程式為(3)實驗過程中，剛開始即使用激光筆照射，燃燒匙內的白磷也不會燃燒的原因【實驗結論】根據(jù)上述實驗，得出結論如下：結論2:用“燃磷法測定空氣中氧氣含量”時，選擇(填“紅磷”或“白磷”)更合適，理由是0【拓展延伸】如圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用氧氣傳(5)在圖中(填“A、B、C、D、E”)點時紅磷燃燒熄滅；請你解釋曲線AB段、(6)小組同學通過查閱資料得知，驗證空氣中氧氣體積分數(shù)較好的藥品是鐵絲絨，利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化，可將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%.將足量細鐵絲絨置于試管底部，并倒扣在裝有水的燒杯中(如圖3),一段時間后你將看到的現(xiàn)象是o【答案】(1)提供熱量使溫度達到紅磷和白磷的著火點；(3)白磷在蒸餾水中未與氧氣接觸(4)①;白磷；足量的白磷能將裝置內氧氣消耗的更完全；(5)C;剛開始激光筆未加熱溫度至紅磷著火點，未發(fā)生燃燒，紅磷發(fā)生緩慢氧化消耗少量(6)鐵絲表面有紅褐色物質生成；試管內液面上升，上升水的體積約占試管內空氣體積的【解析】(1)激光筆是能量裝置，可以加熱升溫，在照射到鑰匙上的紅磷與白磷后，溫度(2)磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，書寫方程式注意配平及反應條件；(3)根據(jù)可燃物燃燒需要與氧氣和達到著火點的條件，可以判斷，在剛開始時直接對白磷加(4)根據(jù)圖1的實驗可知，在紅磷燃燒后，將白磷提出水面后也可點燃，說明還有剩余氧氣，因此猜想①正確，說明白磷可以在更低氧氣濃度中繼續(xù)燃燒，所以選擇驗證氧氣占空氣體積(5)紅磷點燃時，氧氣濃度驟然降低，此時應該是B點，當紅磷熄滅時，氧氣應該被消耗掉此時激光筆的加熱溫度還未達到紅磷著火點，紅磷只能發(fā)生緩慢氧化，消耗少量的氧氣；DE(6)鐵生銹后生成紅褐色氧化鐵，所以可以看到紅褐色物質生成，而試管內氧氣被消耗，壓強減少，內部液面上升，達到試管體積的五分之一，驗證了氧氣占空氣體積五分之一的結論。1.教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖1)。教師分析該實擇汞還有其它優(yōu)點，下面不屬于汞的優(yōu)點的是()汞圖1圖1A.生成的氧化汞加熱分解又能得到汞和氧氣可向上提可向上提一細沙氧氣C.C點時，帶火星的木條劇烈燃燒D.實驗結束時，氧氣被完全消耗板稍向上提起，則燃著的蠟燭接觸到充足的氧氣會燃燒更旺，同時消耗氧氣是其濃度降低，因此BC段蠟燭燃燒更旺，故A正確；B、AB段表示氧氣含量增加，此時隔板未提起，由于探頭在容器的底部，說明氧氣的密度比空氣大，故B正確；C、C點時，正在消耗氧氣，此時氧氣會使帶火星的木條復燃并劇烈燃燒，故C正確；D、在氧氣濃度不再減少時，說明反應結束，但氧氣含量并未減少到0,說明此時裝置內的氧氣并未被完全消耗，故D錯誤。故選D。3.某化學小組利用如圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣的含量(部分固定裝置已略去)。已知：生石灰與水反應放出大量的熱。關于該實驗有下列說法：其中正確的是()實驗中白磷燃燒放熱，試管內氣體先膨脹，冷卻后壓強減小，故注射器活塞先向右移動，后向;4.某化學興趣小組利用“Y形管”和其它儀器組裝成如圖一、圖二所示的裝置，選用不同試劑進行實驗探究(裝置氣密性良好；所有化學反應都充分、完全)。紅磷水水試劑甲試劑乙量氣管水準管圖一實驗目的是測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。操作步驟如下：I.按如圖所示連接并固定裝置，觀察現(xiàn)象；III.觀察到紅磷熄滅并冷卻至室溫后，讀取注射器中水的體過氧化氫溶液遇二氧化錳時，產(chǎn)生大量氣泡并放出大量熱。操作步驟如下：I.實驗前調整量氣管，使量氣管液面與水準管液面相平；Ⅲ.實驗結束后，再次調整量氣管，使其液面與水準管液面相平后再讀出量氣管中體積。關于圖一實驗和圖二所示裝置及可選試劑可能進行的實驗，有下列說法0ddP紅磷空氣A.①④⑥⑧B.②④⑥⑧C.①④⑦D.④⑦⑧6.如圖所示，甲為老師演示的測定空氣中氧氣含量的實驗，乙為興趣小組設計的相關改進實驗。實驗前，乙中集氣瓶(容積為230mL)內裝有20mL水，量筒(規(guī)格為100mL)內裝有一定量的水，初始讀數(shù)為70mL,實驗時把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，反應結束并冷卻后量筒內讀數(shù)為30mL。(提示：白磷與紅磷的化學性質相似，在40℃就能夠燃燒)水水(1)請寫出該反應的文字表達式(2)該實驗全過程中看到的現(xiàn)象：(3)列式并計算空氣中氧氣的體積分數(shù)：(4)經(jīng)過計算發(fā)現(xiàn)實驗結果發(fā)生了偏差，可能的原因是(2)白磷燃燒冒白煙，放熱，集氣瓶中液面先下降后上升；(4)白磷量不足；裝置氣密性不好等(合理即可)【解析】(1)白磷與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：白磷+氧氣(2)白磷燃燒時，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，集氣瓶內氣壓變大，液面降低，冷卻后，集氣瓶內氣壓減小，量筒內的水沿導管流入集氣瓶；(3)量筒內減少水的體積為：70mL-30mL=40mL,集氣瓶內空氣體積為：230mL-20mL=210mL,40mL水的體積就是210mL空氣中氧氣的體積，則有氧氣的體積分數(shù)為：(4)實驗結果偏小可能的原因有：白磷量不足，不能將氧氣全部消耗掉；裝置氣密性不好，冷卻過程中空氣進入集氣瓶。7.探究空氣中氧氣含量的實驗(如圖所示),回答下列問題：(1)甲同學點燃燃燒匙中的紅磷，觀察到紅磷燃燒，放熱，并產(chǎn)生大量的,該反應的文字表達式。冷卻后，打開彈簧夾，出現(xiàn)的(2)乙同學用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏小，其原因可能是。(要求答出兩種)(3)實驗結束后，集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，且瓶內水面上升到一定高度后不再上升(4)丙同學探究能否用鎂條代替紅磷，將鎂條點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種叫氮化鎂的粉末。請寫出鎂在氮氣中燃燒反應的文字表達式,分析后認為(填“能”或“不能”)代替紅磷，原因是。若用鎂代替紅磷實驗，進入瓶中水的體積會(填>或<或=)瓶內空氣體積0(5)下列有關測定空氣中氧氣含量實驗說法正確的是(填字母)。A.燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高B.本實驗可以證明空氣含有N?、O?、CO?和稀有氣體C.選用紅磷是因為只能與空氣中的氧氣反應，且生成物為固體水的體積約占瓶內空氣體積的1/5;(2)紅磷的量不足；裝置漏氣(合理即可);(3)氮氣難溶于水；【解析】(1)甲同學點燃燃燒匙中的紅磷，觀察到紅磷燃燒，放熱，并產(chǎn)生大量的白煙，即磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：紅磷+氧氣點燃五氧化二磷；冷卻后，打開彈簧夾，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：水被倒吸入集氣瓶中，約占原水面以上氣體體積的五分(2)乙同學用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏小，其原因可能是：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數(shù)；(3)氮氣具有的性質是：氮氣既不能燃燒，也不能支持燃燒；氮氣與磷不反應；氮氣難溶于認為：鎂不能代替紅磷，原因是鎂在點燃的條件下，不僅與氧氣反應，也與氮氣反應；若用鎂代替紅磷實驗，進入瓶中水的體積會大于瓶內空氣體積的五分之一；(5)A、集氣瓶中的氧氣的量是一定的，反應需要的紅磷的量也是一定的，最終進入集氣瓶中的水也是一定的，并不是燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高，該選項說法不正確；B、本實驗可以證明空氣中氧氣的含量，但是不能證明空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳和稀有氣體等，該選項說法不正確；C、選用紅磷是因為反應可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的五氧化二磷，該選項說法正確。8某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)，實驗探究過程如下：【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少?【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為240mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好。【實驗探究】裝入藥品，按如圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。(1)實驗中使用了足量白磷，目的是,足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃程式0(2)在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是(3)待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約6mL時停止下流。【得出結論】氧氣占空氣總體積分數(shù)為(保留一位小數(shù))?！菊`差分析】根據(jù)上述實驗測定空氣中的氧氣體積分數(shù)，分析該實驗中可能存在的問題0水水一彈簧夾空氣足量白磷細沙氣球【答案】(1)使氧氣完全反應不支持(2)先膨脹后縮??；(3)18.3%在重力作用下進入集氣瓶中的水偏多，導致實驗結果偏大；【解析】【現(xiàn)象分析】(1)實驗中使用了足量白磷，目的是使氧氣完全反應，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體不支持燃燒，白磷燃燒的化學方程式：(2)在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是先膨脹(白磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓增紅磷0白磷紅磷0白磷活塞【得出結論】氧氣占空氣總體積分數(shù)為：【誤差分析】根據(jù)上述實驗測定空氣中的氧氣體積分數(shù)，分析該實驗中可能存在的問題是在重力作用下進入集氣瓶中的水偏多，導致實驗結果偏大。9.學習完測定空氣中氧氣的含量后，同學們對課本實驗進行了改進：(已知：白磷和紅磷都能在空氣中燃燒生成五氧化二磷)-紅磷圖1圖2圖3圖4(1)如圖1,紅磷在瓶中燃燒產(chǎn)生大量,燃燒停止并冷卻至室溫后打開彈簧夾，可以觀察到水倒流入集氣瓶約占空氣體積白5寫出該反應的化學方程式o通過該實驗現(xiàn)象，還能判斷出剩余氣體的物理性質是溶于水。(2)圖2裝置中，打開止水夾之前，氣球的大小變化是0(3)圖3裝置中，若白磷量不足，活塞最終停在刻度線(填序號)。(4)圖4裝置中，集氣瓶中空氣的體積為200mL,若裝置漏氣，測定結果會(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。改進后，實驗結束時流入集氣瓶的水的體積為43mL,則測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為0(5)利用圖二中的傳感器可以實時監(jiān)測實驗過程中裝置內的壓強、溫度和氧氣濃度，得到3條曲線，變化趨勢如圖6所示。X曲線表示(選填“溫度”或“氧氣濃度”)變化趨勢。壓強曲線中，BC段氣壓變化的原因是C;難；(2)先變大后變小；曲頸瓶曲頸瓶槽【解析】(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：;由于集氣瓶中的液面上升一定高度后就不再變化，說明氮氣難溶于水。(2)紅磷燃燒放熱，裝置中的溫度升高，壓強增大，氣球變大，后來隨著氧氣的消耗，氣球又慢慢變小。(3)氧氣約占空氣體積的五分之一，活塞移動的體積即為氧氣的體積，若白磷不足，氧氣不能完全消耗，則活塞最終停在刻度線4～5之間，故選C。(4)若裝置漏氣，由于會有氣體進入集氣瓶中，則結果會偏??；由于進入的水的體積即為氧氣的體積，則測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)(5)由圖可知，X先變大后變小，則X曲線表示溫度；由于紅磷燃燒放熱，則裝置中的溫度瞬間升高，壓強增大。10.空氣中氧氣含量測定的實驗研究與改進。鐵架臺磷酒精燈圖2(1)化學史上拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分(實驗裝置如圖1)。曲頸甑中汞的作用是。該實驗的缺點是耗時太長且0(2)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2)。①寫出紅磷燃燒的化學方程式oA.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧B.紅磷熄滅以后，要等冷卻到室溫方可打開止水夾C.紅磷的用量多少不會影響測定的結果D,該實驗可說明氮氣難溶于水(3)因紅磷燃燒無法將裝置中的氧氣完全耗盡，根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅固體設計了如圖3實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。O拉注射器活塞，目的是o_③測得實驗數(shù)據(jù)如表(讀數(shù)時已將氣球內的氣體擠入硬質玻璃管):實驗前的體積實驗后的體積硬質玻璃管內氣體注射器中氣體注射器中氣體21.0mL請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的含量(計算結果精確到0.1%)。【答案】(1)消耗氧氣；汞有毒，污染環(huán)境；(3)檢查裝置氣密性；使空氣充分流動，把氧氣耗盡；20.6%【解析】((1)化學史上拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分(實驗裝置如圖1)。曲頸甑中汞的作用是消耗氧氣。該實驗的缺點是耗時太長且汞有毒，污染環(huán)境。o②A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，該選項不正確；B.紅磷熄滅以后，要等冷卻到室溫方可打開止水夾，該選項正確；C.紅磷的用量不足，導致實驗結果偏小，該選項不正確；D,該實驗可說明氮氣難溶于水，該選項正確。9可能的原因是紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾。注射器活塞，目的是使空氣充分流動，把氧氣耗盡。02氧氣性質的實驗02氧氣性質的實驗1.氧氣能供呼吸；2.氧氣能支持燃燒；3.氧氣與下列物質反應現(xiàn)象在空氣中點燃點燃后伸入氧氣中火星的木條帶火星的木條復燃木炭發(fā)紅光、產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁硫產(chǎn)生微弱的淡藍色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰、放熱、并生成有刺激性氣味的氣體鐵不燃燒劇烈燃燒，火星四射、放出大量熱、生成黑色固體磷放熱、產(chǎn)生大量白煙燃燒劇烈、產(chǎn)生大量白煙鎂不燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。(1)硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫防止其污染空氣?！镜淅?】如圖是硫和鐵在空氣和氧氣中燃燒的實驗。鐵絲在空氣中不能燃燒，但是納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒。下列說法正確的是()氧氣硫空氣氧氣硫硫B.實驗甲和實驗乙中生成物相同，但是實驗丙和實驗丁的生成物不同【解析】A、實驗甲中觀察到燃燒發(fā)出淡藍色火焰，實驗乙中觀察到燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故選項說法錯誤。B、實驗甲和實驗乙中生成物相同，實驗丙和實驗丁的生成物也相同，故選項說法錯誤。C、硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒，可以看出增大反應物的濃度和反應物接觸面積可以使反應更充分更劇烈，故選項說法正確。D、甲乙實驗中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，丙丁中水的作用是防止集氣瓶炸裂，故選項說法錯誤。故選C。 【典例2】如圖所示是硫在氧氣中燃燒的實驗。燃燒停止后，取出燃燒匙，用毛玻璃片蓋緊集氣瓶，振蕩、懸空倒置，發(fā)現(xiàn)毛玻璃片不脫落。(1)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為(2)氫氧化鈉溶液的作用是(3)毛玻璃片不脫落時，大氣壓強(選填“大于”、“小于”或“等于”)瓶內氣體壓強。氧氣硫【答案】(1)產(chǎn)生藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量；(2)吸收二氧化硫，防止污染空氣；(3)大于【解析】(1)硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，同時放出熱(2)二氧化硫是空氣污染物，而氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，因此氫氧化鈉的作用為吸收二氧化硫，防止污染空氣；(3)毛玻璃片不脫落，是由于氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，使裝置內壓強變小，并且瓶內氣體壓強小于大氣壓強?！镜淅?】某興趣小組同學利用橫口管(如圖甲)等儀器設計實驗探究“氧氣的性質”。液體A橫口管甲的細鐵絲液體甲固體B二氧化錳紅熱木炭丙固體乙化錳(1)如圖乙，將注射器內液體A注入集氣瓶中，有氧氣產(chǎn)生，發(fā)生反應的符號表達式為;利用此裝置進行“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時，橫口管底部要盛少量的水或盛有固體細沙B的作用是(2)完成(1)實驗后，在固體B上方放一塊紅熱的木炭，再套上一個橫口管進行“木炭在氧氣中燃燒”實驗(如圖丙),為證明該反應有二氧化碳生成，液體C應為(填_名稱),觀察到液體C中的現(xiàn)象為o_【答案】(1);防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；(2)澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁【解析】(1)如圖乙，將注射器內液體A注入集氣瓶中，有氧氣產(chǎn)生，即過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，發(fā)生反應的符號表達式為：;利用此裝置進行“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時，橫口管底部要盛少量的水或盛有固體細沙B的作用是防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，為證明該反應有二氧化碳生成，液體C應為澄清石灰水，觀察到液體C中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁?！镜淅?】如圖是鐵絲在氧氣中燃燒實驗過程示意圖，請回答下列問題。細鐵絲細鐵絲氧氣柴A水(1)實驗過程回顧教師上課時取出一根細鐵絲，用砂紙打磨至光亮，并繞成螺旋狀，在下端系上一根火柴(如圖B)。接著點燃火柴，當火柴快要熄滅時慢慢地伸入盛有少量水的集氣瓶中(如圖D),觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射。(2)學生實驗與反思接著，學生模仿教師操作也做同樣實驗，有不少學生沒有觀察到火星四射的燃燒現(xiàn)象。學生尋找原因，討論如下：0A.集氣瓶內水的有無B.鐵絲的粗細D.引燃火柴后伸入集氣瓶時的早晚(3)實驗再探究產(chǎn)生一種氣態(tài)物質受熱體積膨脹而產(chǎn)生的噴射狀，鐵絲種類有工業(yè)級純鐵絲(含碳0.05%),低碳鋼鐵絲(含碳0.2%),中高碳鋼鐵絲(含碳0.6%)等。②鐵絲的硬度與含碳量有關，硬度大其含碳量(選填“高、低”)。(2)C中的鐵絲沒有燃燒而D中的鐵絲燃燒；將B中的鐵絲不經(jīng)C點燃，直接放入D中的(3)二氧化碳；高；鐵絲在空氣中不能燃燒?！窘馕觥?1)①、鐵絲表面可能會生銹，也可能會有一些雜質，故用砂紙打磨鐵絲的目的絲維持在較高的溫度；③、鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵，故化學方程式是氣中氧氣濃度比集氣瓶中的氧氣的濃度低，故鐵絲燃燒條件可能與氧氣的濃度有關推測的依據(jù)瓶中水的作用是防止高溫熔融物掉落，使集氣瓶底部炸裂，故集氣瓶內水的有無不會影響鐵絲燃燒的現(xiàn)象，故A不符合題意；(3)①、鐵絲種類有工業(yè)級純鐵絲(含碳0.05%),低碳鋼鐵絲(含碳0.2%),中高碳鋼鐵絲(含碳0.6%)可知，鐵絲中含有碳元素，飛濺本質是實驗過程中產(chǎn)生一種氣態(tài)物質受熱體積膨脹而產(chǎn)生的噴射狀，故實驗中使熔化的生成物飛濺的氣體可能是碳與氧氣點燃生成的二氧化碳氣體；②、由鐵絲種類有工業(yè)級純鐵絲(含碳0.05%),低碳鋼鐵絲(含碳0.2%),中高碳鋼鐵絲(含碳0.6%)可知，鐵絲的硬度與含碳量有關，硬度大其含碳量高；③、鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，也就無法產(chǎn)生壓強差，故實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗中選用紅磷而不選用鐵絲的主要原因是鐵絲在空氣中不能燃燒?！镜淅?】某化學興趣小組進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，并進行了一些探究活動。圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是;鐵絲應由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因是。集氣瓶中先放一些水的作用是。鐵絲燃燒的符號表達式為【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧?【設計實驗1】取直徑為0.38mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。實驗現(xiàn)象如表所示：分數(shù)實驗現(xiàn)象燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功難以燃燒，只是發(fā)紅【結論】就0.38mm鐵絲而言，鐵絲燃燒對氧氣體積分數(shù)的要求是(“>”“=”或“<”)55%,且氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越(填“劇烈”或“不劇烈”)?！咎骄慷颗d趣小組同學又產(chǎn)生新的猜想，鐵絲燃燒，是否和鐵本身的顆粒大小有關?【設計實驗2】他們用還原鐵粉、納米鐵粉在空氣中進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如表：還原鐵粉納米鐵粉粒徑大小(nm)實驗操作和現(xiàn)象直接灑在燃著的酒精燈外焰上，有火星直接從密封容器中灑落在石棉網(wǎng)上，有火星由此實驗你能得出的結論是：【探究三】鐵絲燃燒為什么會火星四射?【資料】生活中常見的鐵都不是純凈的鐵，都含有一定量的碳【設計實驗3】小明將直徑都為0.38mm的純鐵絲和不同含碳量的鐵絲放入氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象記錄如表，請你分析完成下表：物質純鐵絲含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲燃燒時的現(xiàn)象劇烈燃燒，無火星劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星劇烈燃燒，大量火星【結論】通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和含碳量(填“有關”或“無關”)。【答案】【實驗回顧】除去鐵絲表面的氧化物；引燃的作用；使鐵絲與充分反應；防止高溫【探究一】【結論】>;越劇烈；的要求是>55%,且濃度越大，燃燒選項越劇烈，故答案為：>;越劇烈；觸明火才能燃燒，2-200nm直接從封容器中灑落在石網(wǎng)上，有火，說納米鐵粉需要達到一定1.氧氣是一種比較活潑的氣體，能與許多物質反應(甲、乙、丙中都裝了水),下列說法描述正確的是()鐵絲氧鐵絲氣乙A.三個實驗燃燒現(xiàn)象的描述：甲會生成黑色固體，乙會產(chǎn)生白煙，丙中會發(fā)出淡藍色火焰B.三個實驗都體現(xiàn)了氧氣具有可燃性C.三個反應既是化合反應，也是氧化反應D.丙中的水也可以用細沙代替【解析】A、三個實驗燃燒現(xiàn)象的描述：甲會生成黑色固體，乙會產(chǎn)生白煙，丙中會發(fā)出藍紫色火焰，故A描述不正確；B、三個實驗都體現(xiàn)了氧氣具有助燃性，不是可燃性，故B描述不正確；C、三個反應都是由兩種物質生成了一種物質，都是化合反應，都是物質與氧氣發(fā)生了反應，都是氧化反應，故C描述正確；D、細沙不能吸收二氧化硫，丙中的水不可以用細沙代替，故D描述不正確。故選C。2.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發(fā)生化學反應。如圖是探究氧氣化學性質的實驗。氧氣紅磷氧氣紅磷水(1)圖工中夾持木炭的儀器名稱是0(2)圖丁中木炭在氧氣里燃燒的反應的文字表達式為(3)甲、乙、丙的集氣瓶里都預先加入少量水，但其目的各不相同。裝置乙中加少量水的目的是o(4)寫出丙實驗中的實驗現(xiàn)象:實驗過程中沒有觀察明顯的火星四射現(xiàn)象，可能的原因是【答案】(1)坩堝鉗；(2)碳+氧氣點燃氧化碳；(3)吸收反應生成的五氧化二磷；(4)劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；鐵絲生銹、氧氣不純、溫度沒有達到鐵的著火點等【解析】(1)圖丁中夾持木炭的儀器名稱是坩堝鉗。(3)裝置乙中加少量水的目的是吸收反應生成的五氧化二磷。(4)丙實驗中的實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；實驗過程中沒有觀察明顯的火星四射現(xiàn)象，可能的原因是鐵絲生銹、氧氣不純、溫度沒有達到鐵的著火點等。3.分析如圖所示的兩個實驗，回答下列問題：(1)甲是硫粉在氧氣里燃燒的實驗。硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為氣瓶里放入少量水的目的主要是吸收生成的有害氣體SO?,由此推測，SO?具有的物理性質(2)乙是細鐵絲在氧氣里燃燒的實驗。若實驗中鐵絲沒有燃燒，其原因除鐵絲太粗、鐵絲表面事先沒有打磨、鐵絲沒有繞成螺旋狀、火柴剛點燃就伸入集氣瓶中，還可能的原因是(2)氧氣不純等其原理是降低可燃物的溫度至著火點以下。(2)乙是細鐵絲在氧氣里燃燒的實驗。若實驗中鐵絲沒有燃燒，其原因除鐵絲太粗、鐵絲表面事先沒有打磨、鐵絲沒有繞成螺旋狀、火柴剛點燃就伸入集氣瓶中，還可能的原因是氧氣不純等。4.如圖有關探究氧氣的性質的實驗，請回答：【探究一】探究氧氣的物理性質。(1)通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。降溫、加壓就會發(fā)生狀態(tài)的改變：在過程中①、②中發(fā)生的變化都是變化。氧氧星的木條實驗I實驗Ⅲ(2)實驗L,可觀察到的實驗現(xiàn)象是帶火星的木條o(3)實驗I集氣瓶中少量水的作用是吸收SO,,。請寫出硫在氧氣中燃燒的非 ((4)實驗Ⅲ為鐵絲的燃燒實驗。(5)上述實驗，說明氧氣是一種化學性質活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生反應?！敬鸢浮?1)物理；(2)復燃；(3)防止污染空氣；氧化反應；(4)螺旋；;氧氣的濃度；(5)比較?！窘馕觥?1)在過程①、②中，只是氧氣狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，(4)步驟a中，要把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面，盡快提高Fe+O?點燃Fe?O4;實驗Ⅱ,可觀察到步驟b中因為空氣中氧氣含量少，鐵絲不能燃燒，步驟c(1)活動一：鐵絲纏繞成螺旋狀的作用?【實驗內容】取3根材質、大小相同的鐵絲，將一根拉直，另兩根繞成寬窄不同的螺旋狀，進行如圖所示實驗。IⅡⅢ【實驗現(xiàn)象】鐵絲均能燃燒，劇烈程度不同。Ⅱ最劇烈，其次是Ⅲ,較弱是I?！緦嶒灧治觥胯F絲在氧氣中能不能燃燒，與將鐵絲纏繞成螺旋狀關?！緦嶒灲Y論】將鐵絲纏繞成螺旋狀的作用是0活動二：鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因?【查閱資料】日常生活中的鐵制品都含有少量的碳雜質。【實驗內容】取長短相同、直徑均為0.38mm、含碳量不同的4根鐵絲分別在足量氧氣中燃燒?！緦嶒灛F(xiàn)象】含碳量不同的鐵絲純鐵絲含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲燃燒時的現(xiàn)象無火星四射，熔斷劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星未記錄【實驗分析】(2)推測表中“未記錄”部分的內容可能是(3)鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式為【實驗結論】(4)通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象，可能與