初中化學總復習(基礎部分)

第一課時緒言空氣

1.化學

⑴化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

⑵化學是21世紀最有用、最富有創(chuàng)造性的中心學科。請你舉出一項對當今人類生活產生較大影響的

化學研究成果：A.衣：由于化學纖維的發(fā)展，人們穿上了各種漂亮的化纖衣服。B.食：由于化肥和農藥

的使用，使糧食豐收，解決了人們的吃飯問題。C.?。轰撹F、水泥等建筑材料的使用，建設許多高樓大

廈。D.行：人造橡膠的合成，是汽車工業(yè)普及的基礎。E.用：硅等半導體的發(fā)現(xiàn)和應用是當今計算機發(fā)

展的基石出。

一彳臬廣告語“本飲料是純天然產品，絕對不含化學物質”是錯誤的,因為飲料本身是包含水在內的

多種化學物質或我們生活在物質的世界里，這些物質都是化學研究的對象。

⑷“‘超純水'絕對衛(wèi)生，對人體有益”不符合科學道理，因為超純水盡管不含對人體有害的物質，

但也缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體必需的微量元素而不利于人的健康。

2.物理變化與化學變化

⑴變化時的變化叫物理變化。如O

⑵變化時的變化叫化學變化。如O

⑶物理變化和化學變化的本質區(qū)別是：變化時o

【例1】下列四種變化中，不屬于化學變化的是（）

A.生石灰變成熟石灰B.鐵變成鐵銹固態(tài)碘變成碘蒸氣D.銅變成銅綠

3.物理性質與化學性質

⑴物質發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的叫物理性質。如顏色、、

、、、、等都屬于物理性質。

⑵物質在__________________表現(xiàn)出來的叫化學性質。如可燃性、還原性、氧化性等都屬

于化學性質。

⑶物理性質和化學性質的本質區(qū)別是：的性質。

【例2】碳酸氫鏤是一種化肥，生產廠家有下面使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施

用后蓋土或立即灌溉，避免曝曬或與堿性物質（如熟石灰）混合使用，以免變質，造成肥效損失。”

根據(jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫鏤的性質：（1）受熱易分解;（2）能與堿性物質發(fā)生反應。

4.化學史

⑴我國古代三大著名化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。⑵我國商代造出青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會

冶鐵、煉鋼。⑶最早制得氧氣的是瑞典的舍勒和英國的普利斯特里。⑷最早得出空氣是由氧氣和氮氣組成

的結論的是法國科學家拉瓦錫。

5.空氣

（1）空氣的成分按體積分數(shù)計算：大約是：占78%,占21%,占0.94%,

占0.03%,其他氣體和雜質占0.03%。

⑵空氣中氧氣體積分數(shù)的測定：①該實驗的原理是利用紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，生成五

氧化二磷白色固體，而無氣體生成，同時容器內壓強減小，可以通過容器內水面的變化來確定空氣中氧

氣的體積分數(shù)。②實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒產生黃色火焰，形成大量白煙；白煙逐漸消失；鐘罩內水面上

升約1/5體積。

【注意】

①不能用木炭、硫磺、鐵絲代替紅磷進行實驗。因為木炭、硫燃燒后有氣體生成，容器內壓強變化

不大，水槽中水不能進入，而鐵則在空氣中不能燃燒。

②實驗時，紅磷要足量，避免容器內有剩余氧氣。

③裝置氣密性要良好，以免因裝置不嚴密而影響測量結果。

⑶空氣的污染隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，大量有害物質排放到空氣中，造成了空氣的污染。這些物質

大致可分為和兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是2一

NO?、CO等，這些氣體污染物主要來自和o

（4）防治空氣污染的主要措施是：①加強對空氣質量的監(jiān)測；②工業(yè)廢氣處理后再排放；③盡量改燃

煤為燃油、燃氣；④限制機動車，發(fā)展公交車；⑤治理汽車尾氣；⑥種樹、種草綠化環(huán)境；⑦合理規(guī)劃基

礎建設，減少粉塵等。

第二課時氧氣的性質和用途

1.常見氣體的物理性質比較:

HCHcoCO

24O22

色、味、態(tài)無色、無味、氣體

密度密度比空氣小密度比空氣大

溶解性難溶于水不易溶于水能溶于水

【例題】下列關于氧氣的物理性質的敘述，不正確的是（）

A.在通常情況下氧氣是一種無色、無味的氣體

B.氧氣的密度略小于空氣

C.氧不易溶于水

D.液氧是沒有顏色的

2.氧氣化學性質（比較活潑的氣體，具有氧化性）

①和金屬反應：

2Mg+02金駕2MgO（耀眼的強光、放熱、生成白色固體）

3Fe+2O2=^=Fe3O4（火星四射、放熱、生成黑色固體）

②和非金屬反應：

C+O2金暨CO2（在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）

上你

S+。2"so2

（在純氧中發(fā)出明亮的藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，在空氣中燃燒發(fā)出微弱的

淡藍色火焰）

4P+5O2金暨2P2O5（冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）

2H2+。2善=2H2。（淡藍色火焰、放熱、生成水）

③和化合物反應：

2CO+02金暨2c。2（藍色火焰、放熱、生成無色氣體）

CH4+202叁粵=CO2+2H2O（產生明亮藍色火焰，放出大量的熱）

C2H5OH+3O22CO2+3H2O（產生淡藍色火焰，放出大量的熱）

3.氧氣的用途

氧氣的性質決定氧氣的用途。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒。氧氣還可以用于氣焊、氣割、

制液氧炸藥、火箭推動劑等。

4.燃燒與緩慢氧化

⑴通常所說的燃燒指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

⑵燃燒的條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是溫度要達到可燃物的著火點。

【思考】滅火的原理和方法是什么？

⑶影響可燃物燃現(xiàn)象的因素：①可燃物的性質；②可燃物與氧氣的接觸面積；③氧氣的濃度。

⑷緩慢氧化進行得很緩慢，甚至不易察覺的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹、食物腐敗等。通常不發(fā)光,

但發(fā)熱；由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。

⑸爆炸可燃物在有限的空間里急速燃燒，在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積急劇膨脹而引起

爆炸。

（6）燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的關系：都是氧化反應，都放出熱量，但反應條件、劇烈程度、

現(xiàn)象不同。

（7）易物J易舷J的牟恢口，只.

①易蕨物指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或者遇火可以燃燒的固體，以及一些可以引起其

他物質燃燒的物質。

②易爆物指那些受熱或受撞擊后容易發(fā)生爆炸的物質等。

③常見易燃、易燭物品有：硫、磷、酒精、液化石油氣、汽油、氫氣、乙/氣、沼氣、食油、面粉、

油漆、秸稈、柴草等。

【思考】下列物質與空氣混合，接觸明火，有發(fā)生爆炸危險的是（）

①氫氣②汽油蒸氣③面粉塵埃④棉塵⑤天然氣

A.僅①B.僅①②⑤C.僅①②③⑤D.①②③⑷⑤

第三課時氧氣的制法

1.氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）——原理是液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。

降溫加壓

空氣

2.氧氣的實驗室制法

A.藥品：KC103（白色）和MnCh（黑色）或KMnCU（紫黑色）

B.反應條件：加熱

C.反應原理：?2KC1O3^=2KC1+3O2t?2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

D.實驗裝置：

①試管口略向下傾斜，防止水倒流，致使試管炸裂。

②鐵夾夾在離試管口1/3處。

③試管內導管剛露出橡皮塞即可，便于導出氣體。

④用高鎰酸鉀制氧氣時，試管口應放一團棉花，防止加熱時高鎰酸

鉀小顆粒隨氣流進入導管。

⑤用排水法收集氧氣時，導管伸到集氣瓶口即可；用向上排空氣法收集氧時，導管應伸入集氣瓶中，

接近瓶底部，便于排盡瓶中的空氣。

⑥檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明瓶內氣體是氧氣。

⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）。

⑧驗滿：用排水法收集氧氣，當看到集氣瓶口處有氣泡向外逸出，說明瓶中集滿氧氣；用向上排空氣

法收集氧氣時，驗滿時，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復燃，說明氧氣已滿。

⑨操作步驟：組裝儀器一檢氣密性一裝藥一固定一加熱一收集一移導管一熄火

⑩排水法收集完畢后，必須先將導管從水槽中取出，然后再熄滅酒精燈。否則，水槽內水會倒吸入試

管內，引起試管炸裂。集滿氧氣的集氣瓶應用毛玻璃片蓋住，正放在桌上。

3.催化劑和催化作用

在化學反應里能其他物質的化學反應速率，而本身的和___________在化學反應前后

都沒有變化的物質叫催化劑（“一變二不變"）。催化劑在化學反應中所起的作用叫。（催化劑

對反應的產量沒有影響，也不能改變一個反應是否能發(fā)生。）

【思考】在制取氧氣時，如何證明二氧化錦在化學反應前后質量和化學性質都沒有改變？

【解答】可采用下列實驗步驟：

①分別稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化鎰（大約3：1）,均勻混合后，裝入大試管中并固定在鐵架臺上。

②加熱，待氯酸鉀完全分解不再產生氣體時，再撒入少量氯酸鉀仍能迅速放出氧氣，可以證明二氧化

鎰的化學性質沒有改變；

③將上述試管內的剩余固體，其中含氯化鉀和二氧化鎰，完全倒入燒杯中加蒸儲水溶解，其中氯化鉀

能溶于水，二氧化鎰不溶于水，二氧化鋅不溶于水而留在液體中。

④過濾?？梢姙V紙上留有黑色的二氧化錦固體。用節(jié)蒸儲水沖洗后，烘干。

⑤稱量二氧化鎰固體的質量，與反應前對比，可知質量未改變。

第四課時分子和原子

1-分子、原子和離子

⑴分子是保持物質的的最小粒子；原子是中的最小粒子；離子是

帶電荷的或;帶正電的離子叫離子，如;帶負電的離子叫

離子，如=

⑵分子、原子的體積和質量都很小;分子、原子都在不斷地運動;分子、原子之間都有間隔。同種

分子或原子性質相同,不同種分子或原子性質不同。

⑶構成物質的粒子有分子、原子、離子。有些物質由分子構成，如;有些物質由原子

直接構成，如;有些物質由離子構成，如

⑷分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中，分子o而原子O

⑸原子團在許多化學反應里作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。

2

常見的原子團有：①氫氧根（OK）、②硝酸根（NO；）、③鐵根（NH4+）、④碳酸根（CO39＞⑤硫酸根

2-3-

（SO4）＞⑥磷酸根（PO4）=

⑹原子的構成原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。原子核

是由_________和構成的。由于原子核所帶的與核外電子所帶的相等，電性

，故整個原子不顯電性。

⑺在原子中：①核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)②相對原子質量_______質子數(shù)+中子數(shù)

①在陽離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)

⑻在離子中：核電荷數(shù)一質子數(shù)—電子數(shù),

[②在陰離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)

⑼原子與離子的轉化：陽離子＜A一原子一aA陰離子

得電子失電子

【思考】同種元素的原子和離子有

哪些相同點？有哪些不同點？怎樣判斷一種粒子是原子、陰離子還是陽離子?

2.元素

⑴具有（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；元

素與元素之間的區(qū)別是;

⑵同一種元素的原子或離子具有相同的質子數(shù),但質子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如F和

的質子數(shù)都是9。

⑶①地殼中含量最多的四種元素為：氧（O）、硅（Si）、鋁（A1）、鐵（Fe）。②細胞中含量最多的

四種元素為：氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）。③土壤中常缺乏的三種元素是：氮（N）、磷（P）、

鉀（K）。

⑷元素的性質與原子結構關系

元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學性質

稀有氣體元素一般是8個（氮為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子

金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子

非金屬元素較多（一般4?7個）不穩(wěn)定易得電子

①元素的性質，特別是化學隹康主要由元素原子的決定；

②元素的分等由元素原子的決定；

③元素的秋等由元素原子的決定；

④決定元素化含退的粒子是原子的最外層電子數(shù);

⑤決定盡干質量的大小主要是原子核內質子與中子的質量。

⑸物質宏觀上由元素組成，微觀上由粒子（分子、原子、離子）構成。舉例說明物質組成與構成的說

法：

㈠由分子構成的物質，有三種說法（以二氧化碳為例）

①二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

③每個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

㈡由原子（或離子）直接構成的物質（如汞、氯化鈉），有兩種說法：

①汞是由汞元素組成的；氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。

②汞是由汞原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

【思考】在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填在相

應的橫線上。

①能直接構成純凈物的是②能保持物質化學性質的是

③化學變化中最小的粒子是④帶正電荷的是

⑤不顯電性的是⑥質量最小的是

⑦質量與氫原子近似相等的是⑧決定元素種類的是

⑹離子化合物與共價化合物由_____________相互作用而構成的化合物叫離子化合物，如

以形成分子的化合物叫共價化合物，如。

3.物質的分類

⑴混合物是由________________混合而成的。對于由分子構成的物質，混合物是由多秤分子構成的。

混合物的特點是無固定的組成和性質，無固定的熔點和沸點;混合物中各純凈物保持著各自的性質，相

互間沒有發(fā)生反應。

⑵純凈物是由一種物質組成的。對于由分干構成的物質，純凈物是由何種分干構成的。純凈物的特

點是有固定的組成和性質，有固定的熔點和沸點。

⑶單質是由元素組成的細凈物。化合物是由________元素組成的綃凈物。

【思考】由同一種元素組成的物質一定是單質嗎？

(4)無機物是指不含碳的化合物；有機物是指含碳的化合物。

［思考】CO、CO2、H2cO3和碳酸鹽是有機物嗎？

⑸酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。

【思考】NaHSCU是酸嗎？為什么?__________________________________________________________

①含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如、;

②無氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如、。

⑹堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。

［思考】CudOH)2c。3是堿嗎？為什么？_____________________________________________________

①可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

②難溶性堿：CU(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅海色)、Mg(OH)2(白色)

⑺鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。

【思考】

?寫出下列鹽的化學式，并命名：

①正鹽：；

②酸式鹽：;

③堿式鹽：O

.鹽的組成中一定含有金屬元素嗎?____________________________________________________

(8)氧化物含氧雙元素的化合物叫氧化物。

①酸性氧化物凡能跟起反應，生成的氧化物，如：。

②堿性氧化物凡能跟起反應，生成的氧化物，如：o

第五課時化學用語與化學量

1.元素符號表示元素的符號。其含義有：①表示一種元素，②表示這種元素的一個原子。如：

。表示①氧元素;②一個氧原子。20表示二個氧原子。

2.化學式用來表示物質的式子叫化學式。

(1)意義：①表示一種物質；②表示這種物質的一個分子；③表示這種物質的組成元素；④表示這種

物質的分子的構成。如：HQ表示①水；②一個水分子；③水由氫、氧元素組成；④每個水分子由兩

個氫原子和一個氧原子構成。

【思考】維生素C的化學式為C6H8。6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增加

人體對疾病的抵抗能力；近年來，科學家又發(fā)現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學式C6HQ6,你可以

知道哪些信息(即化學式的意義)？要求至少寫出三項：①；

②;③;

④。

「金屬如：銅Cu、鐵Fe、鉛Pb等

1固態(tài)非金屬如：碳C、硫S、磷P等

A.單質：①直接用元素符號表示

I稀有元素氣體如：氯He、氟Ne、氨Ar等

②雙原子分子構成氣態(tài)非金屬單質：如：H2、。2、N2>Cb等

B.化合物：一排位（正前負后），二標價，三約簡，四交叉。

⑶“2”的位置及意義：

①2H：表示2個氫原子。②H2：表示一個氫分子由兩氫原子構成。③2c0：表示2個一氧化碳分

,+2+2

子。④Cu2+：表示銅離子帶2個單位正電荷。⑤CuO：氧化銅中銅元素的化合價為+2價（注意:Cu：

銅元素化合價為+2價）⑥CaSO4-2H2O：表示構成一個生石膏分子的結晶水的數(shù)目是2。

【練習】指出下列符號中“2”的意義：

①2H；②氏；

③2H2；④2H+；

。+2

⑤Mg2+；⑥Mgo

3.化學方程式

（1）質量守恒定律參加化學反應的各物質質量______,等于反應后生成的各物質的質量________,

這個規(guī)律叫質量守恒定律。質量守恒的原因是：化學反應的過程，就是原子的重新組合過程，在這個過

程中，反應前后原子的、、都沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必

然相等。

【注意】化學反應前后⑴一定政孌的是：①物質種類,②分子種類；⑵一定不孌的是：①物質總質量,

②元素種類③元素質量④原子種類⑤原子個數(shù)⑥原子質量；⑶可熊政孌的是：①分子個數(shù)②元素的化合

價

【思考1】將一定質量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成氧化鎂的質量與鎂條相比，是不變，

增大還是減小？為什么？

答：增大。因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應，根據(jù)質量守恒定律，反應后生成

氧化鎂的質量必定等于鎂條的質量和參加反應的氧氣的質量之和，所以，氧化鎂的質量比鎂條的質量增

大。

【思考2】把6.2g紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

⑴這三次實驗，哪一次符合質量守恒定律？為什么？⑵第一次實驗為什么不生成10.2g的五氧化二

磷？哪種物質有剩余？剩余多少？③第二次實驗為什么不生成24.2g的五氧化二磷？哪種物質有剩余？

剩余多少g?

第一次第二次第三次

給定氧氣的質量/g4188

生成五氧化二磷的質量/g7.114.214.2

答：在這三次實驗的化學反應中，都遵循質量守恒定律。反應中剩余的一部分不參加反應。參加反

應的那部分物質和生成物的質量相等，均符合質量守恒定律。第一次實驗中，4g。2只能和3.1gP反應生

成7.1gP2C>5，所以不能生成10.2gP2O5。P有剩余，剩余3.1g第二次實驗,6.2gP只能和8g。2反應生

14.2gP2O5,所以不能生成24.2gP2O5。。2有剩余，剩余10g0

【練習】將25g甲物質跟5g乙物質發(fā)生反應，所得混合物中含有10g甲物質、11g丙物質，還有另

一種物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18,化學式分別為A、B、C、D,則

表示它們之間的化學方程式正確的是

A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D

(2)化學方程式用化學式來表示的式子叫化學方程式。

㈠書寫原則：一是必須以為基礎；二是要遵守

㈡化學方程式的意義：①表示反應物、生成物和反應條件；②表示各物質間的質量比。

點燃的鎂帶可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成炭和氧化鎂，其反應的方程式為

①O從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息：

②

③

④

4.化學反應基本類型

(1)化合反應：(多變一)A+B+-------?M

⑵分解反應：(一變多)M-------?A+B+…

⑶置換反應：(單換單)A+BC------->AC+B或A+BC------->AB+C

(4)復分解反應：AB+CD------->AD+CB

(中和反座屬于復分解反應中的一種，是嗖和雄作用生成簞和水的反應)

金屬活動性順序:。

金屬和鹽反應：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價，不用鉀鈣鈉。

5.氧化反應與還原反應

⑴物質跟發(fā)生的化學反應。⑵含氧化合物中的被奪去的反應。

【例題】在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：

00+1-1

2Na+Cb==2NaCl反應前后，Na,Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是(填序號)ACE0

占燃MnO?

A.2Mg+O22MgOB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.2KC1O3A~2KC1+3O2t

高滬△

D.CaCO31°CaO+CO2E.H2+CuO^=Cu+H2OF.HC1+NaOH==NaCl+H2O

(2)根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：

置換反應都是氧化還原反應;化合反應有單質參加的是氧化還原反應;

分解反應有單質生成的是氧化還原反應;復分解反應都不是氧化還原反應。

6.相對原子質量與相對分子質量

①以一種碳原子的質量的1/12(約1.66xlff27kg)作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值，

就是這種原子的相對原子質量。

②化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

【思考】⑴根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學式計算：

①二氧化碳和一氧化碳的相對分子質量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的質量比；③二氧化碳里各元

素的質量分數(shù)；④11g二氧化碳里含碳多少g;⑤多少g二氧化碳里含有6g碳；⑥含碳元素質量相等的

二氧化碳和一氧化碳的質量比是多少；⑦質量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質量比是多少。

⑵已知某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：20,試求此氧化物的化學式。

第六課時水氫氣

1.水

⑴水的污染工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化

肥隨雨水流入江河中，都會使水受到污染。

⑵水污染的防治①加強對水質的監(jiān)測；②對工業(yè)“三廢”進行綜合利用、處理后再排放；③農業(yè)

上要合理使用農藥和化肥。

⑶水的凈化天然水中含有許多可溶性和不可溶性雜質，常呈渾濁狀態(tài)。經過沉淀、過濾、吸附等

凈化處理，渾濁的水會變成澄清，即除去了水中的不溶性雜質。

（4）電解水①化學方程式為：;負極產生_____，正極產生________;其體

積比為;質量比為。

【例題】下圖是電解水時水分子分解過程示意圖。水分解的過程反映了哪些有關物質結構和變化的

規(guī)律或結論？（至少寫出四條）

【解答】①在化學反應中，分子可以CZ通電

分解成原子，原子又重新組合成分子。②1:----------

個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構fr

成的。③原子是化學變化中的最小粒子。y

④水是由氫氧元素組成的。⑤在化學反應水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

中，元素的種類不變。⑥參加化學反應的

各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

【練習】許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式:

化合反應_________________；分解反應_________________________；

置換反應_________________；復分解反應_______________________；

2.氫氣

⑴氫氣的化學性質

①可燃性：（——高能燃料）

A.純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放出熱量。

B.不純氫氣點燃可能發(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。

點燃

2H2+02.....2H2O，I

【思考】如何檢驗氫氣的純度？

②還原性：（——冶煉金屬）—

CuO+H==CU+HO

A.現(xiàn)象：黑色2的氧化銅變紅2色,試管尸有水珠產生。［例

B.步驟：氫一燈一燈一氫；先通氫氣防爆炸，后撤氫氣防氧化。

C.注意：①試管口略向下傾斜。目的是防止生成的水倒流到熱試管底部而引起試管炸裂。②通氫

氣的導管應通到試管的底部，在氧化銅的上方。目的是利于試管內的空氣排盡，使氫氣與氧化銅充分接觸。

⑵氫氣的用途：性質決定用途

①氫氣密度小——充氣球、飛艇；

②還原性一冶煉金屬、制高純硅等；

③可燃性一做燃料、高能燃料、發(fā)射火箭、氫氧焰切割或焊接金屬等。

⑶氫氣的實驗室制法

①原料：鋅（Zn）和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸或濃硝酸，因濃硫酸亞鐵或濃硝酸有強氧化性;

也不要用濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，否則，制得的氫氣不純。）

②反應原理（化學方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

③實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有氣泡。

④實驗步驟：a檢查裝置的氣密性b裝入鋅粒c加入稀硫酸d驗純e收集氣體。

⑤收集方法：a排水法（因為氫氣難溶于水）b向下排空氣法（因為氫氣密度比空氣?。?/p>

【思考1】實驗室制氧氣和氫氣的發(fā)生裝置是否相同？為什么？

【思考2】氣體收集方法的確定，取決于氣體的哪些性質？

【思考3】工業(yè)上是如何制取氫氣的？

【例題】若3g不純的鋅（含雜質金屬M）和3g不純的鐵（含雜質金屬N）,分別與足量的稀硫酸充

分反應后，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是（）

A.M為Fe、N為MgB.M為Al、N為AgC.M為Mg、N為ZnD.M為Cu、N為Al

第七課時核外電子排布元素的化合價

1.核外電子排布分層排布，原子結構示意圖

【例題】下面是幾種粒子的結構示意圖:

E

①A?E共有四種元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示陰離子的粒子是A；④表示陽離子的

粒子是E；⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是A、C、E；⑥在化學反應中易失去電子的粒字是旦。

2.元素的性質與原子結構關系

元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學性質

稀有氣體元素一般是8個（氫為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子

金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子

非金屬元素較多（一般4?7個）不穩(wěn)定易得電子

①元素的性質，特別是他學隹質主要由元素原子的決定；

②元素的分等由元素原子的決定；

③元素的種養(yǎng)由元素原子的決定；

⑷決定元素化令叱的粒子是原子的最外層電子數(shù);

⑤決定原于原量的大小主要是原子核內質子與中子的質量。

3.化合價

⑴化合價元素的原子相互化合的數(shù)目，就是這種元素的化合價。

⑵化合價的實質：元素的：個原子在與其他元素原子化合時得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。

⑶化合價的規(guī)律：

①在化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（原子團中，元素正負化合價代數(shù)和等于原子團的

化合價）

+1-2

②在化合物中，通常是：H、Oo

③金屬元素通常顯_____價，非金屬元素通常顯_____價（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，另一

種非金屬顯正價）。

④單質中，元素的化合價為零。因為元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質。

⑤可變化合價：在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價。但，元素在某一具體化合物中

的化合價則是固定的

【思考】

①某一元素的離子符號與化合價在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯(lián)系？舉例說明。

②同一化合物里同種元素的化合價一定相同嗎？

⑷熟記常見元素的化合價

+1,鉀，鈉，氫和銀；+2鈣，鎂，領和鋅；-1,氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；

2、3鐵；2、4碳；1>2銅，鋁+3；-2、4、6硫多樣；單質兀素價零蛋

-2-2-1-1+1

S04,CO3,NO3,OH,NH4O

【思考1］標出NH4NO3中的氮元素的化合價

【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價數(shù)字上等于其

所帶電荷數(shù)可計算出NH4+中N顯一3價，NO3中N顯+5價，故答案為：NH4NO30

【思考2】某元素的醋酸鹽的相對分子質量為m（醋酸根為CH3coeT）,相同化合價該元素的硝酸鹽的

相對分子質量為n,則該元素的化合價為o

第八課時碳的幾種單質

1.碳的幾種單質

⑴金剛石和石墨的物理性質用途對比:

金剛石石墨

組成元素碳碳

外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色、不透明細鱗片狀固體

光澤加工琢磨后有奪目光澤有金屬色澤

硬度天然存在的最硬物質最軟的礦物質之一

熔點高高

潤滑性無良好

導電、導熱性無良好

用途鉆探機的鉆頭、玻璃刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、特別是高溫工作中的機器的潤滑劑

【思考1】如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？既然金剛石和石墨都是由碳元素組成的，為

什么它們的物理性質差別很大？它們應有怎樣的化學性質呢？石墨和金剛石之間的轉化屬于什么變化？

【解答】?將等質量的金剛石和石墨分別放在盛有足量氧氣的密閉容器中加熱，結果都得到相等質量的

二氧化碳，且二氧化碳中碳元素的質量與金剛石、石墨的質量相等，說明這兩種物質都是由碳元素組成的。

?金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是這兩種單質中碳原子的排列不同。?金剛石和石墨屬

于兩種不同的物質，所以它們之間的轉化屬于化學變化。

【思考2】某物質經分析測定后得知僅含一種元素，則此物質（）

A.一定是一種單質B.一定是一種純凈物

C.一定是一種混合物可能是混合物，也可能是純凈物。

【思考3】將下列各種物質及其對應的用途連接起來:

金剛石制墨汁、鞋油、油漆

石墨,冶煉金屬

炭黑?-做電極

木炭做黑火藥的成分之一

焦炭

?劃玻璃

活性炭

?做冰箱除味劑

⑵碳的化學性質

碳在常溫下性質穩(wěn)定，在高溫下，碳能跟許多物質起反應。（想一想：碳的化學性質與哪種物質相似？）

①可燃性：（都放熱一可作燃料）

占燃占燃

）2（）

C+O2CO2（充分燃燒2c+。j=2CO不充分燃燒

②還原性：（——冶煉金屬）

日日

2CuO+C............2Cu+C02tC+CO2=^=2C0（吸熱反應）

現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色粉末不斷減小

【例1】請設計一個個方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的（以足球烯為例，用文字敘

述）。

【解答】將它放在充滿氧氣的密閉容器里使之燃燒，測定其生成物是CO2，且CO,中所含碳元素的

質量等于燃燒前足球烯的質量。

【例2】由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量比為35,則該項氣體可能是（）

A.由CO或CO2單獨組成的純凈物旦:由CO和CO2共同組成的混合物

C.由CO和O,共同組成的混合物D.由C02和。2共同組成的混合物

第九課時碳的氧化物

1.一氧化碳的化學性質

①可燃性一作燃料

盧燃

2co+。22c。2現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出熱量。

②還原性一冶煉金屬

△

CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③毒性一氧化碳易與血液中的血紅蛋結合，使血紅蛋白喪失了與氧結合的能力。

（CO排放到空氣中會造成空氣污染，一半以上的co來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料

的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等，森林火災、海洋和陸地生物的腐爛過程也能產生co）

【思考】請比較C、H2、CO的化學性質。

2.二氧化碳

d）CO2的化學性質

①C02不能燃燒，不支持燃燒，也不能供給呼吸。（但C02是無毒的）

HOHCO

②co,跟水反應生成碳酸co2+2===23

碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3===CO2+H2O

③CO2能使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2==CaCO33+H2O

【思考】

①請區(qū)別H2>CO、CO2三種無色氣體。

②CO和CO2的組成元素相同，為什么性質差別很大？怎樣除去CO2中少量co?如何除去co中少

量的co2?

③某混合氣體可能含有CO、CO,、和N2,將混合氣體依次通過熾熱的焦炭、澄清石灰水、灼熱

的氧化銅和無水氯化鈣（假設每通過一種物質，參與反應的氣體都反應完全），最后得到的氣體是

⑵二氧化碳的重要用途

①滅火②工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水③干冰可作致冷劑、可用于人工降雨④溫室肥料。

高溫

⑶C02的工業(yè)制法——高溫饌燒石灰石或大理石：CaCO3;3CaO+C02t

（4）C02的實驗室制法

①藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸

②原理：CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+C02t

【思考】為什么不用碳酸鈣和稀鹽酸制取C02?為什么不用石灰石與稀硫酸反應制CO2?

③儀器裝置

④實驗步驟：查、裝、定、力口、收。

［例1］如圖，底面積為lOcn?的直口容器中裝有109.5g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，現(xiàn)

往容器中投入一定量的碳酸鈣粉末，充分反應后容器底部所受壓強增大了54.88Pa,則投入了碳酸

鈣的質量為go

【解答】設投入的CaCC>3粉末的質量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

10044

X0.44X

容器溶液質量增加△m=0.56XXl（y3kg,使容器底部壓力增加AFu△mg,從而底部壓強增加

4

.AFAmgAAp,SS^PaxlOxlO_/

△P=歹=^~s△m=5.6x10-3依

,=—1—9.SN/kg

解得x=10g

［例2］石灰石是我省的主要礦產之一。學校研究性學小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量

分數(shù)。取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗,結果如下：

實驗1234

加入樣品的質量/g5101520

生成CO2的質量/g1.763.524.4m

⑴哪幾次反應中礦石有剩余？

⑵試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

⑶上表中m值是o

【練習】有一純度為85%的石灰石樣品（雜質不溶于水也不與酸反應），現(xiàn)取100kg該樣品進行充分

煨燒。

（1）100kg樣品中含雜質多少kg?

（2）饌燒后得到固體多少kg?

第十課時

1.。2、H2、CO2的實驗室制法比較

氫氣（）

氧氣（。2）H2二氧化碳（CO2）

反

應

原2KC1O2KC1+3Of

3