2024甘肅中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之中考題型研究 專題六 流程圖題（課件）

專題六流程圖題

考點突破1

專題分類突破2流程中具體操作及目的(蘭州5年2考)(1)粉碎、研磨或噴淋：目的是________________________，加快反應(yīng)(或溶解)的速率。(2)用磁鐵吸引：分離有磁性和沒有磁性的物質(zhì)。(3)溶解(操作①)：通過加水，使可溶物溶解，與不溶物分離。增大反應(yīng)物間的接觸面積(4)_____(操作②)：實驗室完成該操作時，需用的儀器有___________________(玻璃儀器)、鐵架臺(帶鐵圈)。(5)蒸發(fā)(操作③)：實驗室完成該操作時，需用的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、______、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)。過濾燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒(6)酸浸(或堿浸)：使與酸(或堿)反應(yīng)的物質(zhì)溶解，與不溶物分離。(7)灼燒：使物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)條件的控制

(1)調(diào)節(jié)pH：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而分離等。(2)控制溫度在一定范圍：防止某種物質(zhì)(如過氧化氫溶液、氨水等)

溫度過高分解；控制物質(zhì)的溶解與結(jié)晶等。(3)通入保護(hù)氣(如氬氣)：隔絕空氣，防止生成物被氧化，提高轉(zhuǎn)化率等。物質(zhì)成分分析(省卷2023.10A，蘭州5年3考)

(1)判斷所加試劑：①分析：加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物；②判斷：是否會引入新的雜質(zhì)或雜質(zhì)離子。(2)判斷未知物質(zhì)成分：①分析：從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)或題干所給信息入手進(jìn)行分析；②判斷：反應(yīng)的生成物一定有，同時考慮所加試劑是否過量。

(3)加入試劑的作用或目的表述：“除去……物質(zhì)”，“使……轉(zhuǎn)化為……”；加入過量試劑時，“完全除去……物質(zhì)”，“使……完全轉(zhuǎn)化為……”等?；瘜W(xué)方程式的書寫(蘭州5年3考)

第一步：鎖定箭頭——箭頭進(jìn)入的是投料即反應(yīng)物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。第二步：查漏補缺——若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物，不遵循質(zhì)量守恒定律時，則需從以下兩方面考慮：(1)補氧氣：從流程或題干中尋找關(guān)鍵詞：高溫、氧氣(或空氣)(兩者同時滿足)。如：碳酸亞鐵(FeCO3)在空氣中高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)補水：反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，已給物質(zhì)(或生成物)中有新元素(H或O)出現(xiàn)。如：反應(yīng)生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為_______________________________________________。4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===

CaCO3↓＋2NH4Cl判斷能回收利用和可循環(huán)使用的物質(zhì)(蘭州2021.18(4))

(1)回收利用：某原料在生產(chǎn)流程中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，可將其回收利用。(2)可循環(huán)使用：如下圖的物質(zhì)A和物質(zhì)B。物質(zhì)的檢驗(詳見微專題12)

物質(zhì)制備流程(省卷2023.10，蘭州2021.18)1.(2023省卷)以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分產(chǎn)物略去)如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.X是N2B.分離空氣屬于物理變化C.尿素屬于氮肥D.煤與氧氣的反應(yīng)吸收熱量D2.(2021甘肅黑白卷)海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料得到氯化鎂的流程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)②過程中放出熱量B.操作i是過濾C.物質(zhì)X是稀鹽酸D.反應(yīng)①②③未涉及的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)D3.[傳統(tǒng)文化](2021嘉興)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是(

)A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體B.②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的D.④說明鐵元素變成了銅元素A4.(2021北京改編)真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過程如下：(1)Ⅰ的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。分解反應(yīng)CaCO3

CaO＋CO2↑

(2)Ⅱ中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由：______________________________________________________________________________________________

。(3)Ⅲ中發(fā)生的是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

反應(yīng)物中含有氧元素、鋁元素和鈣元素，鈣蒸氣中僅含有鈣元素，因此固體X中一定含有氧元素和鋁元素

物理5.(2021蘭州一診)以石灰石等物質(zhì)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過程如圖所示，回答問題。(1)石灰窯中石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。(2)漿池中發(fā)生的反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，攪拌的作用是____________________________。分解反應(yīng)放熱使反應(yīng)物充分接觸，加速反應(yīng)(3)碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)通過離心脫水可以快速得到輕質(zhì)碳酸鈣，該過程相當(dāng)于實驗操作中的_____操作。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

過濾6.(2021山西)造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)?，F(xiàn)階段，利用方解石(主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的

。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。)分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：(1)將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是________________________。(2)混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是_____。(3)利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是_____________________。提高紙張質(zhì)量(或平整度等)攪拌成本低(或節(jié)省木材等)

(4)從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是________________________________________。(5)成品紙張在保存過程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________(寫1個)。使用可降解塑料(或使用無毒無害的粘合劑等)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O等)7.

(2021蘭州)工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如圖：已知：①Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4②Fe2＋易被氧化成Fe3＋(1)操作①的名稱是_____。過濾(2)溶液Ⅱ中溶質(zhì)的成分是_________________________(用化學(xué)式表示)。(3)紅褐色沉淀加熱時生成Fe2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3氧化鐵2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O(5)操作②的名稱是_________，實驗室進(jìn)行該操作時用到的儀器是_______(任寫一個)。(6)向稀硫酸中加入氧化鐵后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，屬于__________(填基本反應(yīng)類型)。(7)向溶液Ⅰ中通入熱空氣的目的是______________________。蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒===Fe2(SO4)3＋3H2O

復(fù)分解反應(yīng)使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋Fe2O3＋3H2SO48.

[傳統(tǒng)文化](2021桂林)早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是________________。(2)實驗室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是_______。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。碳酸鈣(或CaCO3)

玻璃棒Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(4)“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________________。(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作___(填“①”“②”或“③”)利用?；戏磻?yīng)碳酸鈣和水(或CaCO3和H2O)

③9.(2021蘭州黑白卷)活性氧化鋅(ZnO)是一種面向21世紀(jì)的新型高功能精細(xì)無機產(chǎn)品。由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如圖所示：【查閱資料】已知：幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表所示。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH6.341.486.25.2完全沉淀時pH9.73.28.06.4(1)為加快氧化鋅粗品和稀硫酸反應(yīng)的速率，可采取的方法是__________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有H2SO4、ZnSO4、_______、FeSO4。將氧化鋅粗品研碎(或加熱等)CuSO4

(3)反應(yīng)1的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并完全沉淀Fe(OH)3，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀，該步驟需控制溶液pH的范圍是________，操作A的名稱是_____。(4)寫出反應(yīng)2中加入Zn時的化學(xué)方程式_________________________。3.2～5.2過濾Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu分離提純流程(蘭州2023.30)

10.

(2023蘭州)已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標(biāo)準(zhǔn)實驗中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如下：已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。②氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。(1)pH＝5.5的溶液顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是___________________________。酸溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂(3)步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是_____，固體A的化學(xué)式為_____，固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為____________________(任寫一個)。(4)步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為___________________________________。過濾

SiO2

Mg(OH)2[或Al(OH)3]

CaCl2＋Na2C2O4

===CaC2O4↓＋2NaCl

(5)步驟Ⅰ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________(任寫一個)。(6)步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH的目的是________________________。2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O

使鋁離子和鎂離子完全沉淀11.(2021安徽)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序號)。A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有______________(寫出一種即可)。B

Al2O3(或H2O)(3)“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)類型是________。(4)該工藝的價值在于___________。分解反應(yīng)廢物再利用2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑

12.(2021樂山改編)納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應(yīng)。(1)實驗室若進(jìn)行過濾操作后得到的溶液仍渾濁，其可能原因是_________(寫出一點即可)。濾紙破損(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)副產(chǎn)品的一種用途為________。(4)為保證納米碳酸鋇的純度，生產(chǎn)過程中，需對碳酸鋇固體進(jìn)行洗滌。若向最后所得洗滌液中滴加硝酸銀溶液，觀察到___________________________，可判斷碳酸鋇固體已經(jīng)洗滌干凈。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

作氮肥

沒有沉淀產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)13.某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖所示的實驗流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。(1)步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是_____，試劑a是___________。過濾K2CO3溶液(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是____(雙選，填序號)。A.NaOH溶液

B.CaCl2溶液C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液BD

(3)寫出該實驗流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。(任寫一個)(4)要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要改進(jìn)的是___________________________。

K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(或BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O)

向濾液A中加入適量的稀鹽酸三廢處理流程(蘭州2022.31)

14.工業(yè)脫硫廢水中溶有較多可溶性鈣和鎂的化合物，用石灰乳和煙道氣對廢水進(jìn)行軟化處理，主要流程如下圖所示。(1)反應(yīng)器1中，石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]用于除去Mg2＋，Ca(OH)2與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓(2)反應(yīng)器2中，煙道氣用于將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，煙道氣中參與反應(yīng)的氣體是_____。(3)反應(yīng)器中攪拌的作用是____________________________。CO2

使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分15.(2021蘭州B)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：已知：Fe＋2FeCl3===3FeCl2(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是_____________。FeCl2、CuCl2

(2)步驟②中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，說明金屬的活動性：鐵____銅(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)步驟③加入稀鹽酸充分?jǐn)嚢?，?dāng)觀察到_______________的現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

＞不再有氣泡產(chǎn)生(4)步驟②加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、_________。(5)濾渣的成分是________(填化學(xué)式)。(6)步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為_____?；戏磻?yīng)Fe、CuCl216.(2022蘭州)垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量廢渣(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，其流程如下：已知：①“固體3”為黃鈉鐵礬，化學(xué)式為：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na＋的可溶鹽。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價為___，

為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，步驟3調(diào)pH1的數(shù)值范圍為____________，溶液3中溶質(zhì)的成分是_______(任寫一種)。＋3

1.8≤pH1<2.0Na2SO4③通過調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開始沉淀與沉淀完全的pH。(2)“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2＋氧化為Fe3＋的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用___。A.空氣

B.H2O2

C.MnO2

D.O2(3)“酸溶”時MgO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，___________________________，證明已洗滌干凈。AMgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O

滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象17.

(2021泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如圖