2022-2023學(xué)年河南省創(chuàng)新聯(lián)盟高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省創(chuàng)新聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第四章第二、三節(jié)，必修第二冊第五章第一、二節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.一氧化氮難溶于水，可直接排放到大氣中B.常溫下，鋁制容器可長時間存放酸(或堿)性物質(zhì)C.耐高溫、耐腐蝕的銥合金可用于制造發(fā)動機的火花塞D.二氧化硫為有毒氣體，不可用于食品的添加劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一氧化氮有毒，污染空氣，不能接排放到大氣中，故A錯誤；B．常溫下，鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制容器不能長時間存放酸(或堿)性物質(zhì)，故B錯誤；C．銥合金耐高溫、耐腐蝕，可以在溫度較高的環(huán)境中使用，用于制造發(fā)動機的火花塞，故C正確；D．二氧化硫可用于食品的添加劑，如葡萄酒中含有少量二氧化硫作抗氧化劑，故D錯誤；選C。2.三氟化硼的電子式為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為其結(jié)構(gòu)式，故A不符合題意；B．為其空間結(jié)構(gòu)模型，故B不符合題意；C．是三氟化硼的電子式，故C符合題意D．為的形成過程，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。3.對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.沸點： B.離子半徑：C.為共價化合物 D.CaO的摩爾質(zhì)量：56〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水在常溫下是液體、氨氣在常溫下是氣體，沸點：，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：，故B錯誤；C．由Ca2+、OH-構(gòu)成，為離子化合物，故C錯誤；D．CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故D錯誤；選A。4.將下列物質(zhì)與圖示燒杯中盛有的液體充分混合后，能使液體變紅的是（）A.Ag B. C. D.K〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ag和水不反應(yīng)，故不選A；B．溶于水，溶液呈酸性，不能使液體變紅，故不選B；C．溶于水生成硝酸，溶液呈酸性，不能使液體變紅，故不選C；D．K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，KOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，故選D；選D。5.預(yù)測是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對未知事物所進行的一種推測。下列預(yù)測正確的是（）A.常溫下，與水反應(yīng)生成碳酸，故與水反應(yīng)生成硅酸B.鈉在自然界中都以化合態(tài)存在，故鉀在自然界中也都以化合態(tài)存在C加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰D.常溫下，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故氟氣與水反應(yīng)也生成氫氟酸和次氟酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，與水不反應(yīng)，故A錯誤；B．鉀的活潑性大于鈉，鈉在自然界中都以化合態(tài)存在，故鉀在自然界中也都以化合態(tài)存在，故B正確；C．鋰的活潑性比鈉弱，加熱條件下，鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，故C錯誤；D．F2的氧化性大于氯氣，常溫下，氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故D錯誤；選B。6.常溫下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.氧化銅 B.銅粉 C.炭粉 D.硫酸鐵〖答案〗B〖解析〗【詳析】氧化銅與稀硝酸反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，銅粉在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)得到NO，方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭粉與硝酸在加熱條件下才能有氣體產(chǎn)生，與硫酸鐵不反應(yīng)，即常溫下A、C、D均不產(chǎn)生NO氣體，故〖答案〗為：B。7.下列物質(zhì)加入水中，該物質(zhì)既發(fā)生了離子鍵的斷裂又發(fā)生了共價鍵的斷裂的是（）A. B. C. D.HI〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由構(gòu)成，存在離子鍵、共價鍵，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既發(fā)生了離子鍵的斷裂又發(fā)生了共價鍵的斷裂，故選A；B．由Mg2+、N3-構(gòu)成，和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，只有離子鍵斷裂，故不選B；C．是共價化合物，只含共價鍵，難溶于水，和水不反應(yīng)，故不選C；D．HI是共價化合物，HI溶于水電離出H+、I-，只發(fā)生了共價鍵的斷裂，故不選D；選A。8.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlN和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁和NO，NO污染空氣，故不選A；B．Al2S3和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁和二氧化硫，氧化鋁和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，二氧化硫污染空氣，故不選B；C．鋁和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮、水，NO污染空氣，故不選C；D．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，無污染物生成，故選D；選D。9.下列氣體除雜的方法中，能實現(xiàn)目的的是（）選項氣體(雜質(zhì))方法A通過氫氧化鈉溶液B通過過氧化氫溶液C通過硫酸銅溶液D通過灼熱的銅絲網(wǎng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除NO2中的HCl雜質(zhì)，故不選A；B．SO2和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，不能用雙氧水除SO2中的水，故不選B；

C．氨氣和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，H2S和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能用硫酸銅溶液除氨氣中的H2S雜質(zhì)，故不選C；D．氮氣和銅不反應(yīng)，氧氣和熱銅絲反應(yīng)生成氧化銅，通過灼熱的銅絲網(wǎng)可以除去氮氣中的少量氧氣，故選D；選D。10.下列說法正確的是（）A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強還原性B.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)C.離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含離子鍵D.常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鐵片上，會產(chǎn)生紅棕色氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強氧化性和脫水性，故A錯誤；B．反應(yīng)和反應(yīng)條件不同，不可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故C正確；D．常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鐵片上，鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯誤；選C。11.常溫下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿M、N兩種氣體(同溫同壓)，打開K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸(如圖所示)，最后使容器內(nèi)壓強最小的M、N組合為（）編號①②③④氣體M氣體NA.① B.② C.③ D.④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①NH3+HCl=NH4Cl(s)，氣體完全轉(zhuǎn)化為固體，氣體完全被消耗，壓強減??；②SO2和O2常溫下不反應(yīng)，氣體不變壓強不變；③N2和H2常溫常壓下不發(fā)生反應(yīng)，氣體不變壓強不變；④2NO+O2=2NO2，3mol氣體轉(zhuǎn)化為2mol氣體，壓強略有減少。壓強最小為①；故〖答案〗A。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將溴水滴入氯化鐵溶液中：B.碳酸氫銨固體受熱分解：C.將少量銅粉投入稀硫酸中：D.將少量的二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣氧化性大于Br2，將溴水滴入氯化鐵溶液中不反應(yīng)，故A錯誤；B．碳酸氫銨固體受熱分解不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C．將少量銅粉投入稀硫酸中，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．將少量的二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.3g金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含的原子總數(shù)為C.常溫下，分子中，所含的原子總數(shù)為D.溶液中，所含的氧原子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．2.3g金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，分子的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C．常溫下，分子中，所含的原子總數(shù)為，故C正確；D．溶液中，H2O、H2SO4分子中都含氧原子，所含的氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W在同周期主族元素中原子半徑最小，下列說法錯誤的是（）A.化合物可用作自來水的消毒劑 B.化合物中含有非極性共價鍵C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，可知Y為O元素，X為N元素；Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素；【詳析】A．化合物為，具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑，選項A正確；B．化合物為，含有非極性共價鍵氧氧鍵，選項B正確；C．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡單氫化物穩(wěn)定性：，選項C正確；D．非金屬性，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，選項D錯誤；〖答案〗選D。15.100mL含、的混合液中，、的物質(zhì)的量濃度分別是和，向該混合液中加入1.92g銅粉，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）(不考慮溶液體積的變化及硝酸的揮發(fā)性)A.充分反應(yīng)后，該混合液的pH減小B.充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為0.48gC.充分反應(yīng)后，D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根據(jù)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反應(yīng)關(guān)系可以看出，Cu、NO過量，H+完全反應(yīng)，則反應(yīng)的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol?！驹斘觥緼．由分析可知，充分反應(yīng)后，該溶液的pH增大，故A錯誤；B．由分析可知，充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正確；C．反應(yīng)不消耗硫酸根，故，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表的一部分如圖所示，請參照元素a~1在表中的位置，回答下列問題：族周期IA01aIIA……IIIAIVAVAVIAVIIA2b……cde3f……ghij4kl……（1）常溫下，單質(zhì)的顏色為_______，元素a~1中，金屬性最強的元素為_______(填化學(xué)名稱)。（2）實驗室通常將f所形成的單質(zhì)保存在_______中。（3）實驗室常采用固體和固體在加熱條件下制備：①實驗室收集氣體，可采用的方法為_______(填標(biāo)號)。②反應(yīng)后所得生成物的空間結(jié)構(gòu)為_______。③的電子式為_______。（4）酸性：_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由為_______。（5）寫出與fda溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。〖答案〗（1）①.黃綠色②.鉀（2）煤油（3）①.B②.V形③.（4）①.<②.同周期元素從左到右，非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強（5）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Li元素、c是N元素、d是O元素、e是F元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素、k是K元素、l是Ca元素?！拘?詳析】常溫下，Cl2是黃綠色氣體單質(zhì)；電子層數(shù)越多、最外層電子數(shù)越少，元素金屬性越強，元素a~1中，金屬性最強的元素為鉀?！拘?詳析】Na是活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，實驗室通常將Na所形成的單質(zhì)保存在煤油中。【小問3詳析】Ca(OH)2固體和NH4Cl固體加熱生成氯化鈣、氨氣、水，實驗室常采用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體在加熱條件下制備NH3。①NH3易溶于水，密度比空氣小，實驗室收集NH3氣體，可采用的方法為向下排空氣法，選B。②反應(yīng)后所得生成物H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形。③NH4Cl是離子化合物，電子式為?！拘?詳析】同周期元素從左到右，非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：H2SO4<HClO4?！拘?詳析】Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17.硫酸鋅可用作食品中鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅(菱鋅礦的主要成分是，還含少量的、和)，工藝流程如圖所示：已知：①不溶于鹽酸；②難溶于水；③“濾渣Ⅱ”的主要成分為、和?；卮鹣铝袉栴}：（1）鹽酸“酸浸”時，將菱鋅礦粉碎的目的是_______。（2）寫出“酸浸”時碳酸鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）過濾時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用為_______。（4）“濾渣Ⅲ”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）檢驗“濾液Ⅲ”中是否含有的方法為_______。（6）加入鋅粉(過量)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：①；②；③_______。（7）一系列操作指的是_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，縮短反應(yīng)時間（2）（3）引流（4）Fe和Zn（5）取“濾液Ⅲ”少許，加入溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則沒有（6）（7）蒸發(fā)濃縮〖解析〗〖祥解〗菱鋅礦的主要成分是，還含少量的、和，粉碎后能加快反應(yīng)速率，加入過量鹽酸，、、溶解生成，不溶解。濾渣Ⅱ中加入過量稀硫酸，使難溶性氫氧化物分別生成對應(yīng)的硫酸鹽，再加入過量鋅粉，可除去過量的稀硫酸，并使Fe元素最終全部被置換生成Fe，過濾后濾液Ⅲ主要成分是硫酸鋅，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到硫酸鋅?！拘?詳析】將菱鋅礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間?！拘?詳析】“酸浸”時碳酸鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。【小問3詳析】過濾時玻璃棒的作用為引流?！拘?詳析】“濾渣Ⅲ”的主要成分為過量的Zn、被置換出來的Fe?！拘?詳析】檢驗“濾液Ⅲ”中是否含有的方法為：取“濾液Ⅲ”少許，加入溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則沒有。小問6詳析】加入鋅粉(過量)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式還有：?！拘?詳析】從鹽溶液中分離出鹽晶體通常使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作。18.實驗室制取并驗證某些性質(zhì)的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：

回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______。（2）制取的反應(yīng)中，選用70%濃硫酸的目的是_______，該反應(yīng)主要體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填“氧化性”、“酸性”、“難揮發(fā)性”或“脫水性”)。（3）通過硫化氫溶液時的現(xiàn)象為_______。（4）既能使品紅溶液褪色也能使高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，寫出通過高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）上述實驗中，分別通過紫色石蕊溶液與氫氧化鈉溶液時，兩種溶液顏色均會發(fā)生改變，使這兩種溶液顏色變化的原理_______(填“相同”或“不相同”)，寫出過量的通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.增大氫離子濃度，加快放出二氧化硫的速率②.酸性（3）有淡黃色沉淀生成（4）①.不相同②.（5）①.相同②.〖解析〗〖祥解〗亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應(yīng)生成S沉淀；二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；最后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫。【小問1詳析】根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱為分液漏斗；【小問2詳析】若硫酸濃度太低，則會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產(chǎn)量低，若濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進行緩慢，所以選用70%濃硫酸的目的是增大氫離子濃度，加快放出二氧化硫的速率；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，硫酸中元素化合價不變，反應(yīng)生成硫酸鹽，所以硫酸表現(xiàn)酸性?！拘?詳析】和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，通過硫化氫溶液時的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；【小問4詳析】使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，能使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，二者褪色的原理不相同，通過高錳酸鉀溶液時被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘?詳析】通過紫色石蕊溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，所以紫色石蕊溶液變紅，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液時，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸過量時生成亞硫酸氫鈉，最終溶液呈酸性，溶液變?yōu)闊o色，反應(yīng)中都表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，使這兩種溶液顏色變化的原理相同，過量的通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體0.05mol，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。已知：①不考慮反應(yīng)過程中質(zhì)量的損失；②不考慮溶液體積的變化。回答下列問題：（1）硝酸中氮元素的化合價為___________價。（2）得到0.05mol由和組成的混合氣體時：①氣體顏色為___________。②___________mol。③此時濃硝酸___________(填“已”或“未”)反應(yīng)完，若未反應(yīng)完，剩余濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________(若答已反應(yīng)完，此空可不用填)。（3）2.54g沉淀的成分為和：①該沉淀中___________g。②___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后所得的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。〖答案〗（1）+5（2）①.紅棕色②.0.01③.未④.11.6（3）①.1.96②.200（4）2.56〖解析〗〖祥解〗加入的濃硝酸質(zhì)量是50mL×1.40g/mL=70g，含有的硝酸質(zhì)量是70g×63%=44.1g，物質(zhì)的量是44.1g÷63g/mol=0.7mol。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉，生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，設(shè)一開始銅有xmol，鎂有ymol，就有64x+24y=1.52(質(zhì)量之和是1.52g)，98x+58y=2.54(氫氧化物質(zhì)量之和是2.54g)。聯(lián)立二式，解得x=0.02，y=0.01，所以一開始有0.02mol銅和0.01mo|鎂，以此解題?！拘?詳析】硝酸中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正、負(fù)化合價代數(shù)和為零可以知道，N的化合價為+5價；【小問2詳析】①為紅棕色氣體；②金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，則；③0.02mol銅和0.01mol鎂轉(zhuǎn)化成對應(yīng)的硝酸鹽，參與成鹽的硝酸根是0.06mol，生成氮氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸總共消耗0.12mol，未反應(yīng)完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol，濃度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L；【小問3詳析】①根據(jù)銅守恒，氫氧化銅有0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×98g/mol=1.96g；②加入的氫氧化鈉要和硝酸中和，然后和金屬離子反應(yīng)生成沉淀，中和消耗0.58mol氫氧化鈉，生成沉淀消耗0.06mol，共需要0.64mol氫氧化鈉，溶液體積V=0.64mol÷3.20mol/L=0.2L=200mL；【小問4詳析】所得溶液含有0.64mol硝酸鈉，濃度0.64mol÷(O.05L+0.2L)=2.56mol/L。河南省創(chuàng)新聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第四章第二、三節(jié)，必修第二冊第五章第一、二節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.一氧化氮難溶于水，可直接排放到大氣中B.常溫下，鋁制容器可長時間存放酸(或堿)性物質(zhì)C.耐高溫、耐腐蝕的銥合金可用于制造發(fā)動機的火花塞D.二氧化硫為有毒氣體，不可用于食品的添加劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一氧化氮有毒，污染空氣，不能接排放到大氣中，故A錯誤；B．常溫下，鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制容器不能長時間存放酸(或堿)性物質(zhì)，故B錯誤；C．銥合金耐高溫、耐腐蝕，可以在溫度較高的環(huán)境中使用，用于制造發(fā)動機的火花塞，故C正確；D．二氧化硫可用于食品的添加劑，如葡萄酒中含有少量二氧化硫作抗氧化劑，故D錯誤；選C。2.三氟化硼的電子式為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為其結(jié)構(gòu)式，故A不符合題意；B．為其空間結(jié)構(gòu)模型，故B不符合題意；C．是三氟化硼的電子式，故C符合題意D．為的形成過程，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。3.對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.沸點： B.離子半徑：C.為共價化合物 D.CaO的摩爾質(zhì)量：56〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水在常溫下是液體、氨氣在常溫下是氣體，沸點：，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：，故B錯誤；C．由Ca2+、OH-構(gòu)成，為離子化合物，故C錯誤；D．CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故D錯誤；選A。4.將下列物質(zhì)與圖示燒杯中盛有的液體充分混合后，能使液體變紅的是（）A.Ag B. C. D.K〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ag和水不反應(yīng)，故不選A；B．溶于水，溶液呈酸性，不能使液體變紅，故不選B；C．溶于水生成硝酸，溶液呈酸性，不能使液體變紅，故不選C；D．K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，KOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，故選D；選D。5.預(yù)測是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對未知事物所進行的一種推測。下列預(yù)測正確的是（）A.常溫下，與水反應(yīng)生成碳酸，故與水反應(yīng)生成硅酸B.鈉在自然界中都以化合態(tài)存在，故鉀在自然界中也都以化合態(tài)存在C加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰D.常溫下，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故氟氣與水反應(yīng)也生成氫氟酸和次氟酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，與水不反應(yīng)，故A錯誤；B．鉀的活潑性大于鈉，鈉在自然界中都以化合態(tài)存在，故鉀在自然界中也都以化合態(tài)存在，故B正確；C．鋰的活潑性比鈉弱，加熱條件下，鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，故C錯誤；D．F2的氧化性大于氯氣，常溫下，氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故D錯誤；選B。6.常溫下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.氧化銅 B.銅粉 C.炭粉 D.硫酸鐵〖答案〗B〖解析〗【詳析】氧化銅與稀硝酸反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，銅粉在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)得到NO，方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭粉與硝酸在加熱條件下才能有氣體產(chǎn)生，與硫酸鐵不反應(yīng)，即常溫下A、C、D均不產(chǎn)生NO氣體，故〖答案〗為：B。7.下列物質(zhì)加入水中，該物質(zhì)既發(fā)生了離子鍵的斷裂又發(fā)生了共價鍵的斷裂的是（）A. B. C. D.HI〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由構(gòu)成，存在離子鍵、共價鍵，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既發(fā)生了離子鍵的斷裂又發(fā)生了共價鍵的斷裂，故選A；B．由Mg2+、N3-構(gòu)成，和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，只有離子鍵斷裂，故不選B；C．是共價化合物，只含共價鍵，難溶于水，和水不反應(yīng)，故不選C；D．HI是共價化合物，HI溶于水電離出H+、I-，只發(fā)生了共價鍵的斷裂，故不選D；選A。8.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlN和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁和NO，NO污染空氣，故不選A；B．Al2S3和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁和二氧化硫，氧化鋁和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，二氧化硫污染空氣，故不選B；C．鋁和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮、水，NO污染空氣，故不選C；D．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，無污染物生成，故選D；選D。9.下列氣體除雜的方法中，能實現(xiàn)目的的是（）選項氣體(雜質(zhì))方法A通過氫氧化鈉溶液B通過過氧化氫溶液C通過硫酸銅溶液D通過灼熱的銅絲網(wǎng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除NO2中的HCl雜質(zhì)，故不選A；B．SO2和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，不能用雙氧水除SO2中的水，故不選B；

C．氨氣和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，H2S和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能用硫酸銅溶液除氨氣中的H2S雜質(zhì)，故不選C；D．氮氣和銅不反應(yīng)，氧氣和熱銅絲反應(yīng)生成氧化銅，通過灼熱的銅絲網(wǎng)可以除去氮氣中的少量氧氣，故選D；選D。10.下列說法正確的是（）A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強還原性B.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)C.離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含離子鍵D.常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鐵片上，會產(chǎn)生紅棕色氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑并膨脹，則濃硫酸具有強氧化性和脫水性，故A錯誤；B．反應(yīng)和反應(yīng)條件不同，不可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故C正確；D．常溫下，將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鐵片上，鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯誤；選C。11.常溫下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿M、N兩種氣體(同溫同壓)，打開K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸(如圖所示)，最后使容器內(nèi)壓強最小的M、N組合為（）編號①②③④氣體M氣體NA.① B.② C.③ D.④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①NH3+HCl=NH4Cl(s)，氣體完全轉(zhuǎn)化為固體，氣體完全被消耗，壓強減?。虎赟O2和O2常溫下不反應(yīng)，氣體不變壓強不變；③N2和H2常溫常壓下不發(fā)生反應(yīng)，氣體不變壓強不變；④2NO+O2=2NO2，3mol氣體轉(zhuǎn)化為2mol氣體，壓強略有減少。壓強最小為①；故〖答案〗A。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將溴水滴入氯化鐵溶液中：B.碳酸氫銨固體受熱分解：C.將少量銅粉投入稀硫酸中：D.將少量的二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣氧化性大于Br2，將溴水滴入氯化鐵溶液中不反應(yīng)，故A錯誤；B．碳酸氫銨固體受熱分解不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C．將少量銅粉投入稀硫酸中，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．將少量的二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.3g金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含的原子總數(shù)為C.常溫下，分子中，所含的原子總數(shù)為D.溶液中，所含的氧原子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．2.3g金屬鈉投入足量的硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，分子的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C．常溫下，分子中，所含的原子總數(shù)為，故C正確；D．溶液中，H2O、H2SO4分子中都含氧原子，所含的氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W在同周期主族元素中原子半徑最小，下列說法錯誤的是（）A.化合物可用作自來水的消毒劑 B.化合物中含有非極性共價鍵C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，可知Y為O元素，X為N元素；Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素；【詳析】A．化合物為，具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑，選項A正確；B．化合物為，含有非極性共價鍵氧氧鍵，選項B正確；C．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡單氫化物穩(wěn)定性：，選項C正確；D．非金屬性，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，選項D錯誤；〖答案〗選D。15.100mL含、的混合液中，、的物質(zhì)的量濃度分別是和，向該混合液中加入1.92g銅粉，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）(不考慮溶液體積的變化及硝酸的揮發(fā)性)A.充分反應(yīng)后，該混合液的pH減小B.充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為0.48gC.充分反應(yīng)后，D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根據(jù)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反應(yīng)關(guān)系可以看出，Cu、NO過量，H+完全反應(yīng)，則反應(yīng)的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol?！驹斘觥緼．由分析可知，充分反應(yīng)后，該溶液的pH增大，故A錯誤；B．由分析可知，充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正確；C．反應(yīng)不消耗硫酸根，故，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表的一部分如圖所示，請參照元素a~1在表中的位置，回答下列問題：族周期IA01aIIA……IIIAIVAVAVIAVIIA2b……cde3f……ghij4kl……（1）常溫下，單質(zhì)的顏色為_______，元素a~1中，金屬性最強的元素為_______(填化學(xué)名稱)。（2）實驗室通常將f所形成的單質(zhì)保存在_______中。（3）實驗室常采用固體和固體在加熱條件下制備：①實驗室收集氣體，可采用的方法為_______(填標(biāo)號)。②反應(yīng)后所得生成物的空間結(jié)構(gòu)為_______。③的電子式為_______。（4）酸性：_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由為_______。（5）寫出與fda溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.黃綠色②.鉀（2）煤油（3）①.B②.V形③.（4）①.<②.同周期元素從左到右，非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強（5）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Li元素、c是N元素、d是O元素、e是F元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素、k是K元素、l是Ca元素?！拘?詳析】常溫下，Cl2是黃綠色氣體單質(zhì)；電子層數(shù)越多、最外層電子數(shù)越少，元素金屬性越強，元素a~1中，金屬性最強的元素為鉀?！拘?詳析】Na是活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，實驗室通常將Na所形成的單質(zhì)保存在煤油中?！拘?詳析】Ca(OH)2固體和NH4Cl固體加熱生成氯化鈣、氨氣、水，實驗室常采用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體在加熱條件下制備NH3。①NH3易溶于水，密度比空氣小，實驗室收集NH3氣體，可采用的方法為向下排空氣法，選B。②反應(yīng)后所得生成物H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形。③NH4Cl是離子化合物，電子式為?！拘?詳析】同周期元素從左到右，非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：H2SO4<HClO4?！拘?詳析】Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17.硫酸鋅可用作食品中鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅(菱鋅礦的主要成分是，還含少量的、和)，工藝流程如圖所示：已知：①不溶于鹽酸；②難溶于水；③“濾渣Ⅱ”的主要成分為、和。回答下列問題：（1）鹽酸“酸浸”時，將菱鋅礦粉碎的目的是_______。（2）寫出“酸浸”時碳酸鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）過濾時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用為_______。（4）“濾渣Ⅲ”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）檢驗“濾液Ⅲ”中是否含有的方法為_______。（6）加入鋅粉(過量)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：①；②；③_______。（7）一系列操作指的是_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。〖答案〗（1）增大接觸面積，縮短反應(yīng)時間（2）（3）引流（4）Fe和Zn（5）取“濾液Ⅲ”少許，加入溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則沒有（6）（7）蒸發(fā)濃縮〖解析〗〖祥解〗菱鋅礦的主要成分是，還含少量的、和，粉碎后能加快反應(yīng)速率，加入過量鹽酸，、、溶解生成，不溶解。濾渣Ⅱ中加入過量稀硫酸，使難溶性氫氧化物分別生成對應(yīng)的硫酸鹽，再加入過量鋅粉，可除去過量的稀硫酸，并使Fe元素最終全部被置換生成Fe，過濾后濾液Ⅲ主要成分是硫酸鋅，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到硫酸鋅?！拘?詳析】將菱鋅礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間?！拘?詳析】“酸浸”時碳酸鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。【小問3詳析】過濾時玻璃棒的作用為引流。【小問4詳析】“濾渣Ⅲ”的主要成分為過量的Zn、被置換出來的Fe?！拘?詳析】檢驗“濾液Ⅲ”中是否含有的方法為：取“濾液Ⅲ”少許，加入溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則沒有。小問6詳析】加入鋅粉(過量)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式還有：?！拘?詳析】從鹽溶液中分離出鹽晶體通常使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作。18.實驗室制取并驗證某些性質(zhì)的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：

回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______。（2）制取的反應(yīng)中，選用70%濃硫酸的目的是_______，該反應(yīng)主要體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填“氧化性”、“酸性”、“難揮發(fā)性”或“脫水性”)。（3）通過硫化氫溶液時的現(xiàn)象為_______。（4）既能使品紅溶液褪色也能使高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，寫出通過高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）上述實驗中，分別通過紫色石蕊溶液與氫氧化鈉溶液時，兩種溶液顏色均會發(fā)生改變，使這兩種溶液顏色變化的原理_______(填“相同”或“不相同”)，寫出過量的通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.增大氫離子濃度，加快放出二氧化硫的速率②.酸性（3）有淡黃色沉淀生成（4）①.不相同②.（5）①.相同②.〖解析〗〖祥解〗亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應(yīng)生成S沉淀；二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；最后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫?！拘?詳析】根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱為分液漏斗；【小問2詳析】若硫酸濃度太低，則會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產(chǎn)量低，若濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進行緩慢，所以選用70%濃硫酸的目的是增大氫離子濃度，加快放出二氧化硫的速率；亞硫酸鈉和濃硫