2022-2023學年山西省長治市上黨區(qū)高二上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省長治市上黨區(qū)2022-2023學年高二上學期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符村合題目要求的。1.我國積極推進綠色低碳發(fā)展，力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于綠色低碳發(fā)展的是A．使用氫能源車B．杭州西站光伏發(fā)電C．使用脫硫煤發(fā)電D．使用可循環(huán)快遞箱A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．氫能源的化學式是H2，沒有碳元素，可以助力實現(xiàn)“碳達峰、碳中和"，A不符合題意；B．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電，減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和”，B不符合題意；C．脫硫煤燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，不利于“碳達峰、碳中和”，C符合題意；D．使用可循環(huán)快遞箱可以節(jié)約能源，減少排放，有利于“碳達峰、碳中和”，D不符合題意；故選C。2.下列電離方程式書寫正確的是A.HF的電離方程式：B.在水中的電離方程式：C.碳酸的電離方程式：D.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：〖答案〗A【詳析】A．HF為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式：，A正確；B．為強電解質(zhì)，完全電離，在水中的電離方程式：，B錯誤；C．碳酸弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式：、，C錯誤；D．在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D錯誤；〖答案〗選A。3.下列反應中的能量變化，與如圖所示不相符的是A.鋁熱反應 B.生石灰與水的反應C.過氧化氫的分解反應 D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應〖答案〗D〖祥解〗常見的放熱反應有：金屬與酸的反應、金屬與水的反應、中和反應、燃燒反應等；而Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應；圖中鐵粉與稀鹽酸反應為放熱反應；【詳析】A．鋁熱反應為放熱反應，與圖中能量變化相同，選項A不符合；B．生石灰與水的反應為放熱反應，與圖中能量變化相同，選項B不符合；C．過氧化氫的分解反應為放熱反應，與圖中能量變化相同，選項C不符合；D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應為吸熱反應，與圖中能量變化不相同，選項D符合；〖答案〗選D4.已知，若該反應的反應速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.〖答案〗C【詳析】用不同物質(zhì)表示同一反應速率，速率之比等于化學計量使之比，則:::=2:5:4:2，由此得出、、、，則A、B、D錯誤，C正確；〖答案〗選C。5.下列反應的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是A.B.C.D.〖答案〗B〖祥解〗冰融化為水時，，?！驹斘觥緼．鈉與水反應生成NaOH和H2(g)，是放熱反應，該反應，，A不符合題意；B．碳酸氫鈉分解生成了氣體CO2(g)，是吸熱反應，該反應，，B符合題意；C．氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，是放熱反應，該反應，，C不符合題意；D．氮氣與氫氣化合成氨氣，氣體分子數(shù)減少，該反應，，D不符合題意；故選B。6.室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖(代表)如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.圖②代表強酸在水中的電離情況B.兩種酸溶液中均存在電離平衡：C.若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，D.兩種酸溶液中由水電離出的〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，圖①中存在水合氫離子、酸根離子和一元酸分子，說明一元酸在溶液中部分電離，所以圖①代表弱酸在水中的電離情況，圖②中只存在水合氫離子和酸根離子，說明一元酸在溶液中完全電離，所以圖②代表強酸在水中的電離情況?！驹斘觥緼．由分析可知，圖②代表強酸在水中的電離情況，故A正確；B．由圖可知，兩種酸溶液中均存在水的電離平衡：，故B正確；C．由分析可知，圖①代表弱酸在水中的電離情況，將溶液稀釋10倍時，電離平衡右移，則將溶液稀釋10倍后，溶液pH<a+1，故C錯誤；D．兩種酸溶液中，酸電離出的氫離子都抑制水的電離，則溶液中由水電離出的c(H+)<10?7mol/L，故D正確；故選C。7.下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是A.對于所有反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯B.在相同條件下，不同的化學反應會有不同的速率C.化學反應速率是指某一時刻的瞬時反應速率D.化學反應速率為是指反應時某物質(zhì)的濃度為〖答案〗B【詳析】A．很多反應無明顯現(xiàn)象，所以反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯，選項A錯誤；B．在相同條件下，不同的化學反應會有速率不同，反應速率由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定，選項B正確；C．化學反應速率是指一段時間內(nèi)的平均反應速率，不是瞬時反應速率，選項C錯誤；D．化學反應速率是指一段時間內(nèi)的平均反應速率，化學反應速率為是指反應內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變了，選項D錯誤；〖答案〗選B。8.水體污染關(guān)系著人們的飲用水安全。某化工廠排出的廢水中含有等重金屬離子，其濃度均約為。排放前要除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，已知離子濃度小于時可認為沉淀完全，下列說法錯誤的是難溶電解質(zhì)A.往廢水中投入沉淀效果比用好B.沉淀完全后的廢液經(jīng)過濾后送往污水處理廠處理達標后再排放C.若通入硫化氫氣體作沉淀劑，則反應后廢液的酸性增強D.若用作沉淀劑，完全沉淀時，溶液中〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)表中Ksp數(shù)值可知，Ag2S、PbS的Ksp小，易轉(zhuǎn)化為沉淀，因此用Na2S沉淀Ag+、Pb2+效果比NaOH好，故A說法正確；B．沉淀完全后的廢液經(jīng)過濾，除去沉淀，將濾液送往污水處理廠打標后再排放，減少對環(huán)境污染，故B說法正確；C．通入硫化氫，硫化氫與Ag+等離子反應，生成硫化物沉淀和H+，使溶液酸性增強，故C說法正確；D．完全沉淀時，溶液中，故D說法錯誤；〖答案〗為D。9.一定溫度下，在某恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是A.混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變B.混合氣體的總壓強不再隨時間而改變C.單位時間內(nèi)，每消耗1molM，同時生成2molRD.混合氣體的密度不再隨時間而改變〖答案〗B【詳析】A．全氣體參與反應，氣體總質(zhì)量一直保持不變，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．非等體積反應，氣體總的物質(zhì)的量和壓強是變量，不再變化可以說明達到平衡狀態(tài)，B正確；C．每消耗1molM，同時生成2molR均為正反應速率，不能判斷反應達到平衡，C錯誤；D．恒容條件，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，不能判斷反應達到平衡，D錯誤；故選B。10.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應：。溫度分別為和時，該反應的化學平衡常數(shù)分別為和；的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.該反應的D.升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)“先拐先平”者大，從圖像中可以看出T2先達到平衡，所以溫度T2>T1，A錯誤；B．因為反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向進行，K值減小，K1>K2，B正確C．隨著溫度的升高，達平衡時SO3的體積分數(shù)降低，所以隨著溫度升高反應向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，故ΔH＜0，C錯誤；D．由選項C分析可知，該反應放熱，則升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選B。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，含有的數(shù)目為0.02NAB.常溫下，溶液中，含有的數(shù)目為NAC.常溫下，的溶液，由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為D.標準狀況下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的總數(shù)為0.2NA〖答案〗D【詳析】A．沒有提供體積的數(shù)據(jù)，無法計算，A項錯誤；B．鐵離子會發(fā)生水解，數(shù)目小于，B項錯誤；C．水解會促進水的電離，因此由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為，C項錯誤；D．標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)元素守恒可知，當其被足量溶液吸收，所得溶液中和的總數(shù)為0.2NA，D項正確；故選D12.是食品加工中最為廣泛的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，下列說法錯誤的是A.常溫時，溶液存在：B.常溫時，向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為C.相同條件下，溶液中：溶液溶液D.常溫下，的溶液中存在：〖答案〗C【詳析】A．溶液存在物料守恒：，A正確；B．等物質(zhì)的量的硫酸氫銨和氫氧化鈉反應時，電離出的氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，B正確；C．銨根發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制水解，則相同條件下，溶液中：溶液>溶液，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：，常溫下，的溶液中c(H+)=10-5mol/L，，則，D正確；故選：C。13.根據(jù)下列實驗操作，能夠得到相應實驗現(xiàn)象或結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A用注射器吸入由和組的混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小容器壓強，反應的平衡逆向移動，氣體顏色變深B分別向體積為20mL濃度為1mol/L和的溶液中加入2g鋅粉，比較收集相同體積的所需的時間反應物濃度越大，收集相同體積的所需的時間越短，反應速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙試管中分別滴加5滴等濃度的和溶液，對比氣泡產(chǎn)生的速率若甲試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，則的催化效果比的好D向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固體平衡逆向移動，溶液顏色變淺A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．擴大容器容積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，A項不符合題意；B．相同質(zhì)量的鋅粉和同體積、不同濃度的硫酸反應，收集相同體積的氫氣所需時間越短，證明反應物濃度越大，反應速率越快，B符合題意；C．得到的結(jié)論應該是的催化效果比的好，C項不符合題意；反應的實質(zhì)為，固體對平衡沒有影響，D項不符合題意。故選B。14.在298K、101kPa下，將通入溶液中充分反應(不考慮氣體逸出)，測得反應放出熱量。已知該條件下，將通入溶液中充分反應放出熱量。則與溶液反應生成的熱化學方程式正確的是A.B.C.D.〖答案〗A【詳析】將通入溶液中充分反應生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反應共放出熱量；將通入溶液中充分反應生成0.1molK2CO3，放出熱量，則生成0.025molKHCO3放出的熱量是熱量，所以生成1molKHCO3放出的熱量是40×熱量；則與溶液反應生成的熱化學方程式是，故選A。15.溫度分別為和時，水溶液中的的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A.B.時，點可能是向蒸餾水中滴加了硫酸銨溶液導致的C.時，點水電離出的一定為D.時，向蒸餾水中逐滴滴加濃硫酸，點沿著曲線向點方向移動〖答案〗BD【詳析】A．水的電離是吸熱過程，25℃時，Kw=1.0×10-14，a點為中性點，故，T2時，Kw=1.0×10-12，根據(jù)溫度升高，電離程度增大，故T1<T2，A錯誤；B．b點c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，硫酸銨溶于水顯酸性，符合題意，B正確；C．c點溶液中的c(OH-)=1×10-6mol/L，但溶液中的OH-不一定等于水電離的OH-，C錯誤；D．T1時，蒸餾水中滴加硫酸，溶液c(H+)增大，但始終c(H+)c(OH-)=Kw，因此曲線中a點會沿曲線向b點方向移動，D正確；〖答案〗選BD。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、等的化合物。硫酸鋅晶體制備流程如下：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如表所示：金屬離子開始沉淀時1.96.44.77.09.1沉淀完全時3.48.46.79.011.1回答下列問題；（1）“焙燒”前，常將菱鋅礦粉碎，其目的是_______。（2）“濾渣①”的成分是_______。（3）“氧化”時加入雙氧水的目的_______，寫出該工序中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）若“濾渣②”的成分為、、，則用調(diào)溶液的范圍為_______，不選用或的原因是_______。（5）從“濾液④”中獲得的操作是_______、過濾，洗滌、干燥。（6）“濾渣④”與濃反應可以釋放并循環(huán)利用，寫出反應的化學方程式：_______(寫一個即可)?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，提高焙燒效率（2）、（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.（4）①.3.4～4.7②.會引入新的雜質(zhì)離子，使產(chǎn)品不純，而可以在后面的工序中除去（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）或〖祥解〗將菱鋅礦高溫焙燒反應產(chǎn)生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙燒產(chǎn)生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不發(fā)生反應；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO變?yōu)閆nSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，過濾得到濾渣①，然后加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入Ca(OH)2調(diào)整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，進入濾渣②中，濾液②中含有Zn2+、、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向濾液②中加入Zn粉，可以與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)，過濾除去Cu及過量的Zn粉；向濾液③中加入HF，反應產(chǎn)生CaF2、MgF2沉淀，通過過濾除去，濾液中含有ZnSO4，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析作答。【小問1詳析】將菱鋅礦粉碎，其目的是增大接觸面積，提高焙燒效率；【小問2詳析】CaSO4、SiO2不溶于硫酸，過濾得到濾渣①；【小問3詳析】加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH除去；發(fā)生反應【小問4詳析】根據(jù)“濾渣②”的成分為、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+沒有沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍3.4～4.7；選用NH3?H2O或NaOH會引入新的雜質(zhì)離子難以除去，使產(chǎn)品不純，而可以在后面的工序中除去；【小問5詳析】得到的ZnSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O；【小問6詳析】濃硫酸可與氟化鈣或氟化鎂反應生成HF，反應方程式為或。17.中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為。某化學興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使全部逸出并與C中完全反應，C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）除去C中過量的后，用標準溶液進行滴定，該標準液應置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，若用容量為50mL的滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械陌家好孀畹吞幵诳潭取?5”處時，則管內(nèi)液體的體積___________(填標號)。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）該興趣小組選擇用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志為___________。（4）①滴定開始和結(jié)束時，滴定管中液面如圖所示，則起始讀數(shù)為___________mL，終點讀數(shù)為___________mL，所用NaOH溶液的體積為___________mL。②根據(jù)消耗的NaOH溶液的量，計算該葡萄酒中含量為___________。（5）下列操作可能使測定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填標號)。A.滴定管未用標準液潤洗就直接注入NaOH標準溶液B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴D.讀取NaOH溶液體積時，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)〖答案〗（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）①.堿式②.④（3）當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不褪色（4）①.0.80②.25.80③.25.00④.0.24（5）BD〖祥解〗二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，用0.0900mol.L-1NaOH標準溶液進行滴定，氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用適當?shù)闹甘緞?，結(jié)合關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2計算解答?！拘?詳析】雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；故〖答案〗為：SO2+H2O2=H2SO4?！拘?詳析】NaOH為標準液，堿性液體應該使用堿式滴定管；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?5”處，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度線下方還有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-15.00mL)=35.00mL；故〖答案〗為：堿式；④?！拘?詳析】酚酞做指示劑，滴定終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不變色；故〖答案〗為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不褪色。小問4詳析】①滴定管的0刻度在上方，根據(jù)圖像，開始讀數(shù)為：0.80mL，終點讀數(shù)為：25.80mL;NaOH溶液的體積為(25.80mL-0.80mL)=25.00mL;故〖答案〗為：0.80；25.80；25.00。②根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為；故〖答案〗為：0.24【小問5詳析】根據(jù)H2SO4~SO2的關(guān)系，滴定誤差分析原理，A.滴定管未用標準液潤洗就直接注入NaOH標準溶液，導致標準液濃度偏小，則標準液體積偏大，最終導致待測液濃度偏大，A錯誤；B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，導致讀數(shù)體積偏小，則導致待測液濃度偏?。籅正確；C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴，讀數(shù)標準液體積偏大，最終導致待測液濃度偏大，C錯誤；D.讀取NaOH溶液體積時，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)體積偏小，則導致待測液濃度偏小，D正確；故〖答案〗BD。18.下，往的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，后，反應達到平衡，此時混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應達到平衡時，_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（2）內(nèi)，_______。（3）反應達到平衡后，混合氣體的總壓強與起始時混合氣體的總壓強之比為_______。（4）對于反應，下列說法正確的是_______(填標號)。A.每消耗的同時斷裂碳氫鍵，則該反應達到平衡B.每消耗，同時轉(zhuǎn)移電子C.反應進行到某時刻時，與的物質(zhì)的量之和可能為D.不管反應進行到何種程度，該恒容密閉容器中恒為（5）該反應達到平衡后，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的和，此時_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由為_______(寫出具體的計算過程)?！即鸢浮剑?）①.0.02②.（2）（3）4：5（4）AD（5）①.=②.此時Qc=，反應仍處于平衡狀態(tài)，=?！拘?詳析】根據(jù)已知條件列三段式：此時混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)==；解得x=0.1，反應達到平衡時，；的平衡轉(zhuǎn)化率=；【小問2詳析】內(nèi)，；【小問3詳析】反應達到平衡后，混合氣體的總壓強與起始時混合氣體的總壓強之比等于反應前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即；【小問4詳析】每消耗的同時斷裂碳氫鍵，可說明每消耗1molCO同時消耗1molCH4，則正反應速率等于逆反應速率，則該反應達到平衡，故A正確；氣體未標明標準狀況下，無法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯誤；由反應可知，若0.2molCO完全反應，則消耗0.6mol氫氣，同時生成0.2molCH4，此時與的物質(zhì)的量之和為0.4mol，該反應為可逆反應，CO不能完全反應，則最終與的物質(zhì)的量之和大于0.4mol，故C錯誤；根據(jù)元素守恒，不管反應進行到何種程度，該恒容密閉容器中的恒為，故D正確；【小問5詳析】由上述分析可知原平衡時各氣體的物質(zhì)的量：n(CO)=0.1mol，n(H2)=0.5mol，n(CH4)=0.1mol，n(H2O)=0.1mol，平衡常數(shù)K=，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的和，此時Qc=，反應仍處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率。19.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，根據(jù)所學知識，回答下列問題。已知：常溫下K(NH3·H2O)=1.6×10?5，lg2=0.3。（1）(NH4)2SO4溶液可用來除鐵銹，其原因是___________(用離子方程式表示)。（2）常溫下，0.1mol·L?1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水電離出的c(H+)=___________mol·L?1。（3）常溫下，向100mL0.1mol·L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L?1的NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。①a點時，溶液中各離子的濃度由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。②c點時，c(NH)+c(Na+)___________(填“>”、“<”或“=”)c(SO)。③d點時，___________。④e點時，溶液中的溶質(zhì)為___________(填化學式)。（4）常溫下，0.1mol·L?1的Al2(SO4)3溶液的pH為3，則Ksp[Al(OH)3]=___________?！即鸢浮剑?）NH+H2ONH3·H2O+H+（2）①.4.95②.1.0×10?4.95（3）①.c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH?)②.>③.2∶5④.Na2SO4和NH3·H2O（4）2.0×10?34【小問1詳析】根據(jù)題目所給信息可知NH3·H2O為弱堿，所以硫酸銨溶液中存在NH的水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液顯酸性；【小問2詳析】0.1mol·L?1的(NH4)2SO4溶液中可以電離出0.2mol/L的NH，設(shè)溶液中c(H+)=x，根據(jù)水解方程式可知c(NH3·H2O)≈x，則NH的水解平衡常數(shù)為==，解得c(H+)=x=×10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=4.95，溶液中氫離子全部由水電離，所以水電離出的c(H+)=1.0×10?4.95；【小問3詳析】①a點溶液中溶質(zhì)只有NH4HSO4，NH4HSO4電離出的c(H+)、c(SO)、c(NH)相等，但銨根會發(fā)生水解，使c(H+)增大，c(NH)減小，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH?)；②c點加入100mLNaOH溶液，與NH4HSO4中氫離子恰好完全反應，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和(NH4)2SO4，存在物料守恒c(Na+)=c(SO)，所以c(NH)+c(Na+)＞c(SO)；③各物質(zhì)在同一溶液中，所以濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即，d點加入150mLNaOH，根據(jù)物料守恒n(NH)+n(NH3·H2O)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(Na+)+n(SO)=0.1mol/L×0.15L+0.1mol/L×0.1L=0.025mol，所以0.01：0.025=2：5；④e點加入200mLNaOH溶液，NH4HSO4完全反應，所以溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O；【小問4詳析】山西省長治市上黨區(qū)2022-2023學年高二上學期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符村合題目要求的。1.我國積極推進綠色低碳發(fā)展，力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于綠色低碳發(fā)展的是A．使用氫能源車B．杭州西站光伏發(fā)電C．使用脫硫煤發(fā)電D．使用可循環(huán)快遞箱A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．氫能源的化學式是H2，沒有碳元素，可以助力實現(xiàn)“碳達峰、碳中和"，A不符合題意；B．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電，減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和”，B不符合題意；C．脫硫煤燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，不利于“碳達峰、碳中和”，C符合題意；D．使用可循環(huán)快遞箱可以節(jié)約能源，減少排放，有利于“碳達峰、碳中和”，D不符合題意；故選C。2.下列電離方程式書寫正確的是A.HF的電離方程式：B.在水中的電離方程式：C.碳酸的電離方程式：D.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：〖答案〗A【詳析】A．HF為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式：，A正確；B．為強電解質(zhì)，完全電離，在水中的電離方程式：，B錯誤；C．碳酸弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式：、，C錯誤；D．在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D錯誤；〖答案〗選A。3.下列反應中的能量變化，與如圖所示不相符的是A.鋁熱反應 B.生石灰與水的反應C.過氧化氫的分解反應 D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應〖答案〗D〖祥解〗常見的放熱反應有：金屬與酸的反應、金屬與水的反應、中和反應、燃燒反應等；而Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應；圖中鐵粉與稀鹽酸反應為放熱反應；【詳析】A．鋁熱反應為放熱反應，與圖中能量變化相同，選項A不符合；B．生石灰與水的反應為放熱反應，與圖中能量變化相同，選項B不符合；C．過氧化氫的分解反應為放熱反應，與圖中能量變化相同，選項C不符合；D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應為吸熱反應，與圖中能量變化不相同，選項D符合；〖答案〗選D4.已知，若該反應的反應速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.〖答案〗C【詳析】用不同物質(zhì)表示同一反應速率，速率之比等于化學計量使之比，則:::=2:5:4:2，由此得出、、、，則A、B、D錯誤，C正確；〖答案〗選C。5.下列反應的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是A.B.C.D.〖答案〗B〖祥解〗冰融化為水時，，。【詳析】A．鈉與水反應生成NaOH和H2(g)，是放熱反應，該反應，，A不符合題意；B．碳酸氫鈉分解生成了氣體CO2(g)，是吸熱反應，該反應，，B符合題意；C．氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，是放熱反應，該反應，，C不符合題意；D．氮氣與氫氣化合成氨氣，氣體分子數(shù)減少，該反應，，D不符合題意；故選B。6.室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖(代表)如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.圖②代表強酸在水中的電離情況B.兩種酸溶液中均存在電離平衡：C.若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，D.兩種酸溶液中由水電離出的〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，圖①中存在水合氫離子、酸根離子和一元酸分子，說明一元酸在溶液中部分電離，所以圖①代表弱酸在水中的電離情況，圖②中只存在水合氫離子和酸根離子，說明一元酸在溶液中完全電離，所以圖②代表強酸在水中的電離情況?！驹斘觥緼．由分析可知，圖②代表強酸在水中的電離情況，故A正確；B．由圖可知，兩種酸溶液中均存在水的電離平衡：，故B正確；C．由分析可知，圖①代表弱酸在水中的電離情況，將溶液稀釋10倍時，電離平衡右移，則將溶液稀釋10倍后，溶液pH<a+1，故C錯誤；D．兩種酸溶液中，酸電離出的氫離子都抑制水的電離，則溶液中由水電離出的c(H+)<10?7mol/L，故D正確；故選C。7.下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是A.對于所有反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯B.在相同條件下，不同的化學反應會有不同的速率C.化學反應速率是指某一時刻的瞬時反應速率D.化學反應速率為是指反應時某物質(zhì)的濃度為〖答案〗B【詳析】A．很多反應無明顯現(xiàn)象，所以反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯，選項A錯誤；B．在相同條件下，不同的化學反應會有速率不同，反應速率由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定，選項B正確；C．化學反應速率是指一段時間內(nèi)的平均反應速率，不是瞬時反應速率，選項C錯誤；D．化學反應速率是指一段時間內(nèi)的平均反應速率，化學反應速率為是指反應內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變了，選項D錯誤；〖答案〗選B。8.水體污染關(guān)系著人們的飲用水安全。某化工廠排出的廢水中含有等重金屬離子，其濃度均約為。排放前要除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，已知離子濃度小于時可認為沉淀完全，下列說法錯誤的是難溶電解質(zhì)A.往廢水中投入沉淀效果比用好B.沉淀完全后的廢液經(jīng)過濾后送往污水處理廠處理達標后再排放C.若通入硫化氫氣體作沉淀劑，則反應后廢液的酸性增強D.若用作沉淀劑，完全沉淀時，溶液中〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)表中Ksp數(shù)值可知，Ag2S、PbS的Ksp小，易轉(zhuǎn)化為沉淀，因此用Na2S沉淀Ag+、Pb2+效果比NaOH好，故A說法正確；B．沉淀完全后的廢液經(jīng)過濾，除去沉淀，將濾液送往污水處理廠打標后再排放，減少對環(huán)境污染，故B說法正確；C．通入硫化氫，硫化氫與Ag+等離子反應，生成硫化物沉淀和H+，使溶液酸性增強，故C說法正確；D．完全沉淀時，溶液中，故D說法錯誤；〖答案〗為D。9.一定溫度下，在某恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是A.混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變B.混合氣體的總壓強不再隨時間而改變C.單位時間內(nèi)，每消耗1molM，同時生成2molRD.混合氣體的密度不再隨時間而改變〖答案〗B【詳析】A．全氣體參與反應，氣體總質(zhì)量一直保持不變，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．非等體積反應，氣體總的物質(zhì)的量和壓強是變量，不再變化可以說明達到平衡狀態(tài)，B正確；C．每消耗1molM，同時生成2molR均為正反應速率，不能判斷反應達到平衡，C錯誤；D．恒容條件，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，不能判斷反應達到平衡，D錯誤；故選B。10.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應：。溫度分別為和時，該反應的化學平衡常數(shù)分別為和；的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.該反應的D.升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)“先拐先平”者大，從圖像中可以看出T2先達到平衡，所以溫度T2>T1，A錯誤；B．因為反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向進行，K值減小，K1>K2，B正確C．隨著溫度的升高，達平衡時SO3的體積分數(shù)降低，所以隨著溫度升高反應向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，故ΔH＜0，C錯誤；D．由選項C分析可知，該反應放熱，則升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選B。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，含有的數(shù)目為0.02NAB.常溫下，溶液中，含有的數(shù)目為NAC.常溫下，的溶液，由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為D.標準狀況下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的總數(shù)為0.2NA〖答案〗D【詳析】A．沒有提供體積的數(shù)據(jù)，無法計算，A項錯誤；B．鐵離子會發(fā)生水解，數(shù)目小于，B項錯誤；C．水解會促進水的電離，因此由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為，C項錯誤；D．標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)元素守恒可知，當其被足量溶液吸收，所得溶液中和的總數(shù)為0.2NA，D項正確；故選D12.是食品加工中最為廣泛的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，下列說法錯誤的是A.常溫時，溶液存在：B.常溫時，向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為C.相同條件下，溶液中：溶液溶液D.常溫下，的溶液中存在：〖答案〗C【詳析】A．溶液存在物料守恒：，A正確；B．等物質(zhì)的量的硫酸氫銨和氫氧化鈉反應時，電離出的氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，B正確；C．銨根發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制水解，則相同條件下，溶液中：溶液>溶液，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：，常溫下，的溶液中c(H+)=10-5mol/L，，則，D正確；故選：C。13.根據(jù)下列實驗操作，能夠得到相應實驗現(xiàn)象或結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A用注射器吸入由和組的混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小容器壓強，反應的平衡逆向移動，氣體顏色變深B分別向體積為20mL濃度為1mol/L和的溶液中加入2g鋅粉，比較收集相同體積的所需的時間反應物濃度越大，收集相同體積的所需的時間越短，反應速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙試管中分別滴加5滴等濃度的和溶液，對比氣泡產(chǎn)生的速率若甲試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，則的催化效果比的好D向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固體平衡逆向移動，溶液顏色變淺A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．擴大容器容積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，A項不符合題意；B．相同質(zhì)量的鋅粉和同體積、不同濃度的硫酸反應，收集相同體積的氫氣所需時間越短，證明反應物濃度越大，反應速率越快，B符合題意；C．得到的結(jié)論應該是的催化效果比的好，C項不符合題意；反應的實質(zhì)為，固體對平衡沒有影響，D項不符合題意。故選B。14.在298K、101kPa下，將通入溶液中充分反應(不考慮氣體逸出)，測得反應放出熱量。已知該條件下，將通入溶液中充分反應放出熱量。則與溶液反應生成的熱化學方程式正確的是A.B.C.D.〖答案〗A【詳析】將通入溶液中充分反應生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反應共放出熱量；將通入溶液中充分反應生成0.1molK2CO3，放出熱量，則生成0.025molKHCO3放出的熱量是熱量，所以生成1molKHCO3放出的熱量是40×熱量；則與溶液反應生成的熱化學方程式是，故選A。15.溫度分別為和時，水溶液中的的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A.B.時，點可能是向蒸餾水中滴加了硫酸銨溶液導致的C.時，點水電離出的一定為D.時，向蒸餾水中逐滴滴加濃硫酸，點沿著曲線向點方向移動〖答案〗BD【詳析】A．水的電離是吸熱過程，25℃時，Kw=1.0×10-14，a點為中性點，故，T2時，Kw=1.0×10-12，根據(jù)溫度升高，電離程度增大，故T1<T2，A錯誤；B．b點c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，硫酸銨溶于水顯酸性，符合題意，B正確；C．c點溶液中的c(OH-)=1×10-6mol/L，但溶液中的OH-不一定等于水電離的OH-，C錯誤；D．T1時，蒸餾水中滴加硫酸，溶液c(H+)增大，但始終c(H+)c(OH-)=Kw，因此曲線中a點會沿曲線向b點方向移動，D正確；〖答案〗選BD。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、等的化合物。硫酸鋅晶體制備流程如下：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如表所示：金屬離子開始沉淀時1.96.44.77.09.1沉淀完全時3.48.46.79.011.1回答下列問題；（1）“焙燒”前，常將菱鋅礦粉碎，其目的是_______。（2）“濾渣①”的成分是_______。（3）“氧化”時加入雙氧水的目的_______，寫出該工序中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）若“濾渣②”的成分為、、，則用調(diào)溶液的范圍為_______，不選用或的原因是_______。（5）從“濾液④”中獲得的操作是_______、過濾，洗滌、干燥。（6）“濾渣④”與濃反應可以釋放并循環(huán)利用，寫出反應的化學方程式：_______(寫一個即可)。〖答案〗（1）增大接觸面積，提高焙燒效率（2）、（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.（4）①.3.4～4.7②.會引入新的雜質(zhì)離子，使產(chǎn)品不純，而可以在后面的工序中除去（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）或〖祥解〗將菱鋅礦高溫焙燒反應產(chǎn)生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙燒產(chǎn)生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不發(fā)生反應；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO變?yōu)閆nSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，過濾得到濾渣①，然后加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入Ca(OH)2調(diào)整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，進入濾渣②中，濾液②中含有Zn2+、、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向濾液②中加入Zn粉，可以與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)，過濾除去Cu及過量的Zn粉；向濾液③中加入HF，反應產(chǎn)生CaF2、MgF2沉淀，通過過濾除去，濾液中含有ZnSO4，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析作答?！拘?詳析】將菱鋅礦粉碎，其目的是增大接觸面積，提高焙燒效率；【小問2詳析】CaSO4、SiO2不溶于硫酸，過濾得到濾渣①；【小問3詳析】加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH除去；發(fā)生反應【小問4詳析】根據(jù)“濾渣②”的成分為、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+沒有沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍3.4～4.7；選用NH3?H2O或NaOH會引入新的雜質(zhì)離子難以除去，使產(chǎn)品不純，而可以在后面的工序中除去；【小問5詳析】得到的ZnSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O；【小問6詳析】濃硫酸可與氟化鈣或氟化鎂反應生成HF，反應方程式為或。17.中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為。某化學興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使全部逸出并與C中完全反應，C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）除去C中過量的后，用標準溶液進行滴定，該標準液應置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，若用容量為50mL的滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械陌家好孀畹吞幵诳潭取?5”處時，則管內(nèi)液體的體積___________(填標號)。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）該興趣小組選擇用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志為___________。（4）①滴定開始和結(jié)束時，滴定管中液面如圖所示，則起始讀數(shù)為___________mL，終點讀數(shù)為___________mL，所用NaOH溶液的體積為___________mL。②根據(jù)消耗的NaOH溶液的量，計算該葡萄酒中含量為___________。（5）下列操作可能使測定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填標號)。A.滴定管未用標準液潤洗就直接注入NaOH標準溶液B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴D.讀取NaOH溶液體積時，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)〖答案〗（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）①.堿式②.④（3）當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不褪色（4）①.0.80②.25.80③.25.00④.0.24（5）BD〖祥解〗二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，用0.0900mol.L-1NaOH標準溶液進行滴定，氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用適當?shù)闹甘緞?，結(jié)合關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2計算解答?！拘?詳析】雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；故〖答案〗為：SO2+H2O2=H2SO4?！拘?詳析】NaOH為標準液，堿性液體應該使用堿式滴定管；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?5”處，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度線下方還有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-15.00mL)=35.00mL；故〖答案〗為：堿式；④?！拘?詳析】酚酞做指示劑，滴定終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不變色；故〖答案〗為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不褪色。小問4詳析】①滴定管的0刻度在上方，根據(jù)圖像，開始讀數(shù)為：0.80mL，終點讀數(shù)為：25.80mL;NaOH溶液的體積為(25.80mL-0.80mL)=25.00mL;故〖答案〗為：0.80；25.80；25.00。②根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為；故〖答案〗為：0.24【小問5詳析】根據(jù)H2SO4~SO2的關(guān)系，滴定誤差分析原理，A.滴定管未用標準液潤洗就直接注入NaOH標準溶液，導致標準液濃度偏小，則標準液體積偏大，最終導致待測液濃度偏大，A錯誤；B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，導致讀數(shù)體積偏小，則導致待測液濃度偏??；B正確；C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴，讀數(shù)標準液體積偏大，最終導致待測液濃度偏大，C錯誤；D.讀取NaOH溶液體積時，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)體積偏小，則導致待測液濃度偏小，D正確；故〖答案〗BD。18.下，往的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，后，反應達到平衡，此時混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應達到平衡時，_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（2）內(nèi)，_______。（3）反應達到平衡后，混合氣體的總壓強與起始時混合氣體的總壓強之比為_______。（4）對于反應，下列說法正確的是_______(填標號)。A.每消耗的同時斷裂碳氫鍵，則該反應達到平衡B.每消耗，同時轉(zhuǎn)移電子C.反應進行到某時刻時，與的物質(zhì)的量之和可能為D.不管反應