2023-2024學(xué)年甘肅省張掖市某重點(diǎn)校高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市四校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，總分100分.考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列對(duì)氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（）A.自旋方向不同 B.電子云形狀相同 C.能量不同 D.在同一軌道上2.下列事實(shí)不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是（）A.與化合：X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X比Y強(qiáng) D.最外層電子數(shù)：X原子比Y原子多3.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A.在鐵片上鍍銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，Y極質(zhì)量增加64gB.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的濃度不變C.氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是D.制取金屬鋁時(shí)，Z是熔融的氯化鋁4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.圖甲表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕B.圖乙表示鐵發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙表示將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好D.圖丁表示鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)5.某鈉-空氣水電池的充、放電過(guò)程原理的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳紙C.充電時(shí)，當(dāng)有通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)時(shí)，則鈉箔質(zhì)量減少2.3gD.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為6.下列判斷正確的是（）A.Li原子的核外電子排布式寫(xiě)成違背了能量最低原理B.一個(gè)電子從3p能級(jí)躍遷到3s能極，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成違背了泡利原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子7.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中銀極質(zhì)量增加3.2gC.甲池通入的電極反應(yīng)為D.反應(yīng)一段時(shí)間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使溶液恢復(fù)到原濃度8.全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，右槽發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：C.充電時(shí)，陰極電解液pH升高D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，電解液中的變化量為9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是（）A.L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R B.L與T形成的化合物具有兩性C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物溶液對(duì)應(yīng)的pH（）1.0013.001.570.70A.元素的電負(fù)性：W＜Z B.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜YC.元素的第一電離能：Z＜W D.X原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子11.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A為電源的正極B.溶液中從陽(yáng)極向陰極遷移，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變C.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為D.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移電子，則左側(cè)溶液質(zhì)量減少18g12.下列敘述不正確的是（）A.Xe元素所在族的原子的價(jià)層電子排布式均為，屬于非金屬元素B.應(yīng)在金屬與非金屬分界線(xiàn)處尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料C.某元素原子的最外層電子排布式是，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)D.某元素原子的最外層電子排布式為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩性13.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。如圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，注入無(wú)色薄膜中，生成，器件呈現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Ag為陽(yáng)極 B.由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高 D.總反應(yīng)為14.國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）宣布第116號(hào)元素命名為livermorium，其化學(xué)符號(hào)為L(zhǎng)v，以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室對(duì)元素發(fā)現(xiàn)做出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過(guò)渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤15.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.和屬于同種核素 B.第一電離能d＞e，電負(fù)性d＜eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。16.元素處于基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫作該元素的第一電子親合能。下表中給出了幾種元素原子或離子的第一電子親合能數(shù)據(jù)：元素LiNaKCOF電子親合能/（）59.852.748.4121141－780328下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子親合能越大，說(shuō)明越難得到電子B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)吸收328kJ的能量C.元素原子的第一電子親和能同主族從上到下呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì)，同周期元素從左到右則呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為需要吸收能量17.如表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了元素的全部該類(lèi)數(shù)據(jù)。每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（）（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1……（F）17.434.9……（Ne）21.641.6…………A.原子得到電子所放出的能量 B.原子半徑的大小C.原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半徑的大小18.我國(guó)科研工作者在電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，利用雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化氮?dú)膺€原制備氨，氧化制備硝酸鹽，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置工作時(shí)，電子流入a極B.工作相同時(shí)間，陰極室和陽(yáng)極室消耗的質(zhì)量之比為C.陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為D.該裝置原理為解決當(dāng)前嚴(yán)峻的能源和環(huán)境問(wèn)題提供了新的思路19.以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量為（）A.8mol B.9mol C.6mol D.10mol20.是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a為陰極B.電極a上的反應(yīng)為C.電解一段時(shí)間后電極b周?chē)芤旱膒H增大D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有反應(yīng)時(shí)，收集到和混合氣體4.48L，的體積分?jǐn)?shù)為80%第Ⅱ卷（非選擇題共55分）三、非選擇題：本題共5小題，共55分。21.（11分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的價(jià)層電子排布式為；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且有4個(gè)未成對(duì)電子；F元素在元素周期表第11列；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）D、C兩種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_____。（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。（3）C元素的電子排布圖為_(kāi)_____。（4）E元素位于元素周期表的第______族，形成的離子中較穩(wěn)定的離子的價(jià)層電子排布式是______。（5）F元素位于元素周期表的______區(qū)，B元素原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖是______形。（6）G可能的性質(zhì)有______（填字母）。A.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸 B.其第一電離能小于磷小于硒C.其原子半徑大于鍺 D.氫化物的穩(wěn)定性G大于A22.（11分）A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素的原子序數(shù)之和為39，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物和，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。（2）E元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。（3）C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填離子符號(hào)）。（4）若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是______（填字母）。A.將D的單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若D的單質(zhì)不能置換出E的單質(zhì)，則說(shuō)明D的金屬性弱B.將少量D、E的單質(zhì)分別投入水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，則說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，則說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)（5）用和組成以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的質(zhì)子交換膜燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。①電極N是______（填“正極”或“負(fù)極”），電極M上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②若該燃料電池消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上電路中轉(zhuǎn)移______mol電子。23.（11分）材料在科技、醫(yī)療、生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。（1）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為_(kāi)_____（填字母）。A. B. C.ZnO（2）基態(tài)Cu原子有______種不同能量的電子；焰色試驗(yàn)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫(xiě)出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式：______。（3）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為組成的化合物。①Nd的價(jià)層電子排布式為，則的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。②1個(gè)分子中，存在______個(gè)鍵、______個(gè)鍵。③鋁和硼同主族，鋁逐級(jí)電離能（）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，請(qǐng)解釋第二電離能增幅較大的原因：______。24.（11分）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（）在其間通過(guò)。如圖所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)。（1）①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____g，此時(shí)可向電解后的溶液中加入______（填化學(xué)式）使溶液復(fù)原。請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的離子方程式：______。（2）在微電子工業(yè)中，常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)，其電解原理如圖所示。a電極為電解池的______（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：______。電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是______。25.（11分）實(shí)驗(yàn)室以為原料，用兩種方法制備高錳酸鉀。已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，溶液呈墨綠色，當(dāng)溶液堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)。（1）法：實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①反應(yīng)一段時(shí)間后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，僅有紫紅色而沒(méi)有綠色痕跡，由此可知______。②停止通入，過(guò)濾除去______（填化學(xué)式，下同），將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到粗品。若通入過(guò)多，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是______。（2）電解法：實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）如用氨燃料電池電解溶液，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（4）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝NaClO溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

——★參考答案★——一、選擇題1~5BDACB 6~10BBCCD 11~15BACAB二、選擇題16~20ABCBDAB三、非選擇題21.（1）（2分）（2）N＜O＜F（2分）（3）（1分）（4）Ⅷ（1分）（1分）（5）ds（1分）啞鈴（1分）（6）A（2分）22.（1）（1分）（2）第三周期ⅢA族（1分）（3）（2分）（4）A（2分）（5）①正極（1分）（2分）②4（2分）23.（1）B（2分）（2）7（或七）（2分）（或）（2分）（3）①（1分）②5（1分）1（1分）③Al失去一個(gè)電子后，其3p軌道為全空狀態(tài)（或3s軌道為全滿(mǎn)狀態(tài)），較穩(wěn)定（2分）24.（1）①（2分）②3.2（2分）CuO或（1分）（2分）（2）陽(yáng)（1分）（2分）（1分）25.（1）①完全轉(zhuǎn)化為（2分）②（1分）（1分）（2）（2分）（1分）（3）（2分）浙江省杭州市四校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，總分100分.考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列對(duì)氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（）A.自旋方向不同 B.電子云形狀相同 C.能量不同 D.在同一軌道上2.下列事實(shí)不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是（）A.與化合：X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X比Y強(qiáng) D.最外層電子數(shù)：X原子比Y原子多3.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A.在鐵片上鍍銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，Y極質(zhì)量增加64gB.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的濃度不變C.氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是D.制取金屬鋁時(shí)，Z是熔融的氯化鋁4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.圖甲表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕B.圖乙表示鐵發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙表示將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好D.圖丁表示鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)5.某鈉-空氣水電池的充、放電過(guò)程原理的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳紙C.充電時(shí)，當(dāng)有通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)時(shí)，則鈉箔質(zhì)量減少2.3gD.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為6.下列判斷正確的是（）A.Li原子的核外電子排布式寫(xiě)成違背了能量最低原理B.一個(gè)電子從3p能級(jí)躍遷到3s能極，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成違背了泡利原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子7.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中銀極質(zhì)量增加3.2gC.甲池通入的電極反應(yīng)為D.反應(yīng)一段時(shí)間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使溶液恢復(fù)到原濃度8.全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，右槽發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：C.充電時(shí)，陰極電解液pH升高D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，電解液中的變化量為9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是（）A.L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R B.L與T形成的化合物具有兩性C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物溶液對(duì)應(yīng)的pH（）1.0013.001.570.70A.元素的電負(fù)性：W＜Z B.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜YC.元素的第一電離能：Z＜W D.X原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子11.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A為電源的正極B.溶液中從陽(yáng)極向陰極遷移，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變C.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為D.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移電子，則左側(cè)溶液質(zhì)量減少18g12.下列敘述不正確的是（）A.Xe元素所在族的原子的價(jià)層電子排布式均為，屬于非金屬元素B.應(yīng)在金屬與非金屬分界線(xiàn)處尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料C.某元素原子的最外層電子排布式是，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)D.某元素原子的最外層電子排布式為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩性13.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。如圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，注入無(wú)色薄膜中，生成，器件呈現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Ag為陽(yáng)極 B.由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高 D.總反應(yīng)為14.國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）宣布第116號(hào)元素命名為livermorium，其化學(xué)符號(hào)為L(zhǎng)v，以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室對(duì)元素發(fā)現(xiàn)做出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過(guò)渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤15.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.和屬于同種核素 B.第一電離能d＞e，電負(fù)性d＜eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。16.元素處于基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫作該元素的第一電子親合能。下表中給出了幾種元素原子或離子的第一電子親合能數(shù)據(jù)：元素LiNaKCOF電子親合能/（）59.852.748.4121141－780328下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子親合能越大，說(shuō)明越難得到電子B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)吸收328kJ的能量C.元素原子的第一電子親和能同主族從上到下呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì)，同周期元素從左到右則呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為需要吸收能量17.如表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了元素的全部該類(lèi)數(shù)據(jù)。每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（）（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1……（F）17.434.9……（Ne）21.641.6…………A.原子得到電子所放出的能量 B.原子半徑的大小C.原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半徑的大小18.我國(guó)科研工作者在電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，利用雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化氮?dú)膺€原制備氨，氧化制備硝酸鹽，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置工作時(shí)，電子流入a極B.工作相同時(shí)間，陰極室和陽(yáng)極室消耗的質(zhì)量之比為C.陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為D.該裝置原理為解決當(dāng)前嚴(yán)峻的能源和環(huán)境問(wèn)題提供了新的思路19.以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量為（）A.8mol B.9mol C.6mol D.10mol20.是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a為陰極B.電極a上的反應(yīng)為C.電解一段時(shí)間后電極b周?chē)芤旱膒H增大D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有反應(yīng)時(shí)，收集到和混合氣體4.48L，的體積分?jǐn)?shù)為80%第Ⅱ卷（非選擇題共55分）三、非選擇題：本題共5小題，共55分。21.（11分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的價(jià)層電子排布式為；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且有4個(gè)未成對(duì)電子；F元素在元素周期表第11列；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）D、C兩種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_____。（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。（3）C元素的電子排布圖為_(kāi)_____。（4）E元素位于元素周期表的第______族，形成的離子中較穩(wěn)定的離子的價(jià)層電子排布式是______。（5）F元素位于元素周期表的______區(qū)，B元素原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖是______形。（6）G可能的性質(zhì)有______（填字母）。A.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸 B.其第一電離能小于磷小于硒C.其原子半徑大于鍺 D.氫化物的穩(wěn)定性G大于A22.（11分）A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素的原子序數(shù)之和為39，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物和，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。（2）E元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。（3）C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填離子符號(hào)）。（4）若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是______（填字母）。A.將D的單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若D的單質(zhì)不能置換出E的單質(zhì)，則說(shuō)明D的金屬性弱B.將少量D、E的單質(zhì)分別投入水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，則說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，則說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)（5）用和組成以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的質(zhì)子交換膜燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。①電極N是______（填“正極”或“負(fù)極”），電極M上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②若該燃料電池消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上電路中轉(zhuǎn)移______mol電子。23.（11分）材料在科技、醫(yī)療、生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。（1）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為_(kāi)_____（填字母）。A. B. C.ZnO（2）基態(tài)Cu原子有______種不同能量的電子；焰色試驗(yàn)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫(xiě)出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式：______。（3）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為組成的化合物。①Nd的價(jià)層電子排布式為，則的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。②1個(gè)分子中，存在______個(gè)鍵、______個(gè)鍵。③鋁和硼同主族，鋁逐級(jí)電離能（）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，請(qǐng)解釋第二電離能增幅較大的原因：____