化學(xué)平衡習(xí)題基礎(chǔ)題

☆基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)☆

☆題型-1:可逆反應(yīng)判斷

1

1.在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）；AH=-92.4kJ-molo在該溫度下，

取ImolN2和3moi也放在一密閉容器內(nèi)，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ,

其原是?

【答案】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化

2.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.H2和02點(diǎn)燃生成H20的反應(yīng)與H2O電解生成H2和02的反應(yīng)

B.CuSO4吸水形成晶體藍(lán)研與藍(lán)磯加熱失去水分生成CuSO4

C.Cl2溶于水

D.Na溶于水

3.下列四個(gè)同學(xué)對(duì)“化學(xué)平衡狀態(tài)'’的理解，其中理解正確的是（B）

18

4.加熱N2O5（g）=N2C>3（g）+O2（g），N2C）3（g）=N2O（g）+O2（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，在往容器中加入一定量的02,

當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，則關(guān)于厚。的存在，下列說(shuō)法正確的是（）

|8|8

A.0僅存在于O2中B.0不可能存在于N20中

C.18?？纱嬖谟谝陨细魑镔|(zhì)中D.再0僅可能存在于N2O3、N2O5中

5.下列反應(yīng)中可用五氧化二研作催化劑的是（）

A.N2+3H2'=—2NH3B.2SO2+O2^-2SO3

C.2H2。2'-2H2O+O2D.4NH3+5O2'_4NO+6H2O

☆題型2化學(xué)平衡的標(biāo)志

1.（2012.海南）已知人（0+8（歐1C（g）+D（g）反應(yīng)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c（A）不隨時(shí)間改變D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B<g>=C（g）+D,g>

已達(dá)到平衡的是（）

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

3.在一定溫度下，反應(yīng)A%）+B2（g）=2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB,同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

4.某溫度下容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X?+Y（g）=&&+W⑸AH>0,下列敘述正確的（）

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大

5.在一定條件下，可逆反應(yīng)2AUB+3c在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（）

A正反應(yīng)速度vA=2mol/（L-min）逆反應(yīng)速度vB=2mol/（L-min）

B正反應(yīng)速度vA=2mol/（L-min）逆反應(yīng)速度vC=2mol/（L-min）

C正反應(yīng)速度vA=lmol/（L-min）逆反應(yīng)速度vB=1.5mol/（L-min）

D正反應(yīng)速度vA=lmol/（L-min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L-min）

6.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的（）

A、A（氣）+B（氣）=C（氣）B、A（氣）+2B（氣）13C（氣）

C、A（氣）+B（氣）—C（氣）+D（氣）D、以上都達(dá)到平衡

☆題型-3:平衡移動(dòng)原理

1.下列不能用勒夏特列原理解釋的是（

A.Fe（SCNh溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.H2、卜、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

D.打開(kāi)啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

2.下列事實(shí)中，下熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.啤酒開(kāi)啟后泛起大量泡沫

B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.將食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）

①在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實(shí)驗(yàn)

室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KC1(1)三—K(g)+NaCl

(1)⑤開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫.

A.③④B.①②C.①⑤D.①②⑤

4.(2013閔行一模)下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是()

A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B.由2NC)2(g)『金N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C.高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D.用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好

☆題型-4:因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響

1.對(duì)可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V(02)"：=5V(NO)逆

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolN%則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2V(N%)逆=3v(H2。)正

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.在高溫下，將氯化鍍晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B.在密閉容器中，當(dāng)CaCO3=CaO+CO2處于平衡狀態(tài)時(shí)，再加入NazCh固體CaCCh的量會(huì)減少

C.有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)

D.在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

3.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是()

A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)

4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)：△}1>()下列敘述正確

的是()

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大

5.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)=4pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若

反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.K3、2、2

6.體積可變的密閉容器發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)0N2O4(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.通入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色變深

C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.升高溫度平衡可能不移動(dòng)

☆題型-5:因素對(duì)百分含量的影響(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率)

1.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)^1/2N2(g)+CO2(g)AH<0,達(dá)到平衡

后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

2.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)0pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A

的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是()

A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p

C.m必定小于pD.n必定大于p

3.某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3LA氣體和2LB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)0

2C(g)+2D(g)?達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%,若維持溫度不變，再向容器中充入3LA氣體和2LB氣

體，重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)()

A.>p%B.<p%C.p%D.無(wú)法判斷

4.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)0N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量

的NCh(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷

☆題型-6:濃度、速率的計(jì)算

1.(油高高一期末考試試題)某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)M2SO3(g),

若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3moiSO?、2moi。2,。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2mol。10s

內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為;達(dá)平衡時(shí)氧氣的轉(zhuǎn)化率為;平衡時(shí)，混合氣體的平

均相對(duì)分子質(zhì)量為o

【答案】0.024mol/L-s30%58.2

2.(2013沈陽(yáng)二中協(xié)作體高考預(yù)測(cè)八)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，用在催化劑

表面與水發(fā)生反應(yīng)生成N%：2N2+6H2O^^^4NH3+3O2O進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3h)：_________________________________________________________

T/℃304050

生成NH3量/（10《mol）4.85.96.0

(1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以。2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/mitio

【答案】(l)2.5xl(y8

3.(2013沈陽(yáng)二中協(xié)作體高三高考預(yù)測(cè)二)恒溫恒壓下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉

容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB,

并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為?

【答案】⑴0.6mol/(L-min)

☆題型-7:轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.一定條件下，將10mol比和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：氏+3&02?4%(各物質(zhì)均為氣

態(tài))，達(dá)到平衡時(shí)，比的轉(zhuǎn)化率可能是()

A.25%B.30%C.35%D.75%

2.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)#2c(g)

達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()

A.67%B.50%C.25%D.5%

3.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)=l2Z(g)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%,X的轉(zhuǎn)化

率為25%。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為()

A.l:3B.3:lC.1:1D.1:2

4.(鞍山12-13高一下學(xué)期期末)在一定溫度下，將一定體積N2與％的混合氣體充入恒壓的密閉容器中進(jìn)

行反應(yīng)：N?(g)+3H2(g)=2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍。則平衡狀

態(tài)時(shí)，N%的體積分?jǐn)?shù)為()

A.25%B.27.5%C.30%D.37.5%

☆題型-8:化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算

1.(2012?天津)金屬鋁用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉

高溫

容器中用H2還原WC)3可得到金屬鴇，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)，、W(s)+3H2O(g)

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為O

工，cJ(HO)

A.——r—;

eg

2.(2014.山東)研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)KAW,<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2AW2<0(II)

4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2N0(g)+Cb(g)的平衡常數(shù)K=.(用Ki、晶表示)。

3.(2014?浙江)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元

素以CaSO』的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSCU發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A，i=218.4klmoL(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)A”2=-175.6kJ-moL(反應(yīng)II)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)勺時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B),

則反應(yīng)II的5=(用表達(dá)式表示)。P，(CO)

4.(2012福建)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42*6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過(guò)濾

3+-1+2

后母液的pH=2.0,c(Fe)=amol?L,c(NH4)=bmobL',c(SO4")=dmol?L),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

10%

K=(用含a、b、d的代數(shù)式表示)a；bd4

5.已知可逆反應(yīng)：2N2H4(g)+2NC>2(g)k=3N2(g)+4H2O(g)A//>0?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.加壓有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

☆題型-9化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用

1.化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC,起始濃度c(A)為a.,tJC平衡常數(shù)為K1；起始濃度c(A)為a2,,t2℃平衡常數(shù)為七。

下列說(shuō)法中正確的是②③

①若t2>t2，則必有K2>K］；

②若K2<K?則與K,對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度較大；

③若K2<K|,則可能△!!<()

④若t2=ti，ai>a2,則K2<KI

2.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是()

A.K值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B.K值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大

C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

D.溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

☆題型-10:等效平衡的判斷

1.在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)，

C的濃度為wmol/Lo若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開(kāi)始濃度，達(dá)到平衡后C的濃度

仍為wmol/L的是()

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molBD.1molA+0.5molB+1,5molC+0.5molD

2.在一個(gè)固定體積的IL的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g);=^3C(g)十

D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mo1/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平

衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是()

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+lmolB

C.3molC+0.8molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

3.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)表：

HCOHO

co222

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙0mol0molamolamol

Tamol0molamolamol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(co)的大小順序是()

A.?。疽遥颈?甲B.乙＞?。炯祝颈?/p>

C.乙=?。颈?甲D.丙＞乙＞甲

4.(2011-2012沈陽(yáng)二中高三)相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

1

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)A/7=-92.6kJ-moF

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

編號(hào)

x2Y2XY3

①130放熱23.15kJ

②0.61.80.8Q(Q>0)

下列敘述不正確的是()

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量。為23.15kJ

C.達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2moi17

D,若容器①體積為0.20L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

5.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2+02—

2sO3并達(dá)到平衡，在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為

P%,則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為()

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷

6.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)

生了如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)『二2c(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmollL回答⑴?⑸小題：

(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmoll”的是()

A.6molA+2molBB.3moiA+lmolB+2molC,

C.2molC+lmolB+lmolDD.1molC+2molD

(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmoLL」，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充

入有關(guān)物質(zhì)()

A.3molA+lmolBB.4molC十2molD

C.1.5molA+0.5molB+lmolC+0.5molDD.以上均不能滿足條件

(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃

度和wrmLL-1的關(guān)系是()

A.>wB.<wC.=wD.不能確定

(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為V

mol-L-1,V與w的關(guān)系是()

A.V>wB.V<wC.V=wD.無(wú)法比較

(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時(shí)C的濃度為Vmol-L-1()

A.1molC+0.5mOlD.B.3molA+2molB

C.3molA+lmolB+lmolDD.以上均不能滿足條件

☆題型-11題型化學(xué)平衡圖像

1.恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()

A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)H

C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)H

D、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等

=±

2.如圖為PCl5(g)^PCI3(g)+Cl2(g)-Q的平衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II的反應(yīng)速率與時(shí)

間的曲線，此圖表示的變化為（）

A.降溫B,降壓

C.增加PC15的量D.增加P03的量

3.mA（s）+nB（g）=pC（g）；AH>0的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)（p）關(guān)

系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是（）

A.m+n<pB.x點(diǎn)，v正〉vm，y點(diǎn),v正vv逆

C.n>pD.x點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率快

4.（2008全國(guó)I卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.Z”=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）

國(guó)

依

O—looor

A.ZI200C/<

力

答案：C

5.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+Q,A的含量和溫度的

關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）

A.T1>T2,Q<0B.T1<T2,Q<0

C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>0

6.今有反應(yīng)X（氣）+Y（氣）1=2Z（氣）（正反應(yīng)放熱）。上面右圖表示該反應(yīng)在“時(shí)達(dá)到平衡，在

七時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的打時(shí)改變的條件是（）

A.升高溫度或降低Y的濃度

B.加入催化劑或增大X的濃度

C.降低溫度或增大Y的濃度

D.縮小體積或降低X的濃度

7.對(duì)于反應(yīng)AKg）+2B2（g）02AB2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的

答案：D

8.698K時(shí)，在1L的密閉容器中充入1.00molH2(g)和l.OOmolMg),發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)02Hl(g)當(dāng)

以此)減小為0.21mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。試做出c-t圖像表示該平衡的建立過(guò)程。若在相同條件(698K)下，

向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI氣體，請(qǐng)做出相應(yīng)的c-t圖像表示該平衡的建立過(guò)程。

圖1圖2

9.在一固定體積的容器中充入2moiNH3,反應(yīng)2NH30N2+3H2建立平衡。如用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的濃度,

橫坐標(biāo)表示時(shí)間，下列表示上述反應(yīng)的變化圖像正確的是(AB)

B

10.(2011大綱卷28)反應(yīng)aA(g)+bB(g)曾空cC(g)(AH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在

I、II、HI階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

in

回答問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為;

(2)A的平均反應(yīng)速率w(A)、也i(A)、vm(A)從大至小排列次序?yàn)椋?/p>

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率s(B)、a“(B)、am(B)中最小的是，其值是；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是;

(5)比較第II階段反應(yīng)溫度①)和第III階段反應(yīng)溫度⑴)的高低：T2TK填判斷的理由是

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定lOmin后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV

階段體系由上物哪I濃度卿陽(yáng)變出的趨型曲線_1必批押A、B、C)。

7

..I

O

E

、

褪

斐

005.010.00.05.010.0時(shí)間/min

IIIW

【解析】(1)1：3:2⑵%(A)%(A)Vm(A)(3)au)(B)19%(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

(5)＞此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

L

.

O

E

/

般

母

0.05.010.00.05.0K).。時(shí)間/min

IIIIV

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)

11.圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，L是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是；

(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【解析】(1)A；(2)40%；(3)2A^=B+C.

12.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)==4z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的均伊隨I啊邛的關(guān)系。

若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()

A升高溫度B加大X的投入量

C加催化劑D增大體積

13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)=^2C(g)；AHvO某研究小組研究了其他條件不

變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(

A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖n研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

c.圖n研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖川研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的

是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M—N

B.女時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.“時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.“時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

15合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)_-2NH3(g)；

673K、3OMpa下n(NH3)和MH?)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是()

A點(diǎn)a的下反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C點(diǎn)d(h時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t(時(shí)刻，n(H?)比上圖中d點(diǎn)的值大

16.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列

描述正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L-s)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)-^Z(g)

17.已知可逆反應(yīng)：AT2(g)+37￡2(g)2NH3(g)；LH.=-92.4V/mol

下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線:

(1)加入稀有氣體后的平衡圖為。

(2)降低溫度后的平衡圖為。

(3)體系加壓后的平衡圖為o

(4)升高溫度后的平衡圖為。

(5)減小生成物濃度后的平衡圖為。

(6)加入催化劑后的平衡圖為

【解析】(1)D(2)F(3)A(4)B(5)E(6)C

18.用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)U2C(氣)+Q的正確圖象是()

【解析】正反應(yīng)是放熱的，升溫逆動(dòng)C%變小，加壓V正，V速都變大且V,E>V逆，答案A

19.符合圖象的反應(yīng)為()

A.N2()3(g)NC)2(g)+NO(g)

B.3NO2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)

C.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

D.CC>2(g)+C(s)=2co(g)

20、密閉容器中mA(g)+nB(g)----RC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨

P而變化的曲線如圖。

A

轉(zhuǎn)

化

率

°p

(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率,平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是,再加入B,則平衡。

(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率，正反應(yīng)是一熱反應(yīng)。

【解析】加壓平衡逆向移動(dòng)，則m+n<p,恒容增加反應(yīng)物濃度平衡正動(dòng)，降溫正動(dòng)，正反應(yīng)放熱。

(1)降低；逆向；降低(2)m+n<p；正向移動(dòng)(3)增大；放

21.右圖中的曲線是在其他條件一定時(shí)反應(yīng)：2N0(g)+O2(g)==2NO2(g)

(正反應(yīng)放熱)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E

五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點(diǎn)是()

A.A或EB.CC.BD.D

22.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)*=02(g)+2NO(g)；AH>0,達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改

變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是()

A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示的物質(zhì)的量

23.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中

P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量):

反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間n(B)起始?jí)簭?qiáng)

反應(yīng)I：2A(g)4-B(g)千金2c(g)反應(yīng)0：2A(g)=^C(g)反應(yīng)HI：3A(8)+以8)=^=^2。&)反應(yīng)IV：A(g)+B(g)?：2C(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是()

A、反應(yīng)I：△H>0,P2>PiB、反應(yīng)H：AH<0,T,<T2

C、反應(yīng)in：△H>0,T2>T1；或AHCO,T2<T!D、反應(yīng)IV：△H<O,T2>T(

24.在一定溫度不同壓強(qiáng)(pi<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)J^2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的

體積分?jǐn)?shù)(甲)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是()

25.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，根據(jù)

以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A平

代

化

率

O

反應(yīng)I:2A(ttKB(g??=?2C(g)

C禽

的

平*

篇

體H

枳

化

率

分

?

MB*o-樂(lè)強(qiáng)

反應(yīng)■：3A(K)?B(012C⑻反應(yīng)n：12CGb

反應(yīng)：

A.反應(yīng)I：△H>。，P2>PiB.II△H>0,T2>T）

c.反應(yīng)in：AH>OD.反應(yīng)W：△H<0,T2>T|

26.改變條件對(duì)以下可以反應(yīng)的影響:2so2+02=i2503AH<0，下列說(shuō)法正確的是（）

80M

1SO向,反應(yīng)

”化率*化*

?r時(shí)

圖b

A.圖a研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)

B.圖b研究的是溫度對(duì)平衡的影響，I采用的溫度更高

圖c中tO時(shí)使用了催化劑，使