《堿金屬元素》同步練習(xí)

高中化學(xué)必修1《堿金屬元素》同步練習(xí)1一、選擇題（1～10每題只有一個(gè)正確答案，11～20每題有1～2個(gè)正確答案）1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量的鹽反應(yīng)，其中：（）A.碳酸鈉放出CO2多B.碳酸氫鈉放出CO2多C.碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多2.在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO33.下列物質(zhì)加熱難分解的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Ca(HCO3)2D.Cu(OH)24.金屬鈉比金屬鉀（）A.金屬性強(qiáng)B.還原性強(qiáng)C.原子半徑大D.熔點(diǎn)高5.下列屬于鉀離子性質(zhì)的是（）A.極易被氧化B.有銀白色金屬光澤C.能置換出CaCl2中的CaD.焰色反應(yīng)為淺紫色6.除去蘇打中混有少量小蘇打的方法是（）A.水洗B.加熱C.通入CO2D.加入鹽酸7.下列反應(yīng)中，水既不是的氧化劑，也不是還原劑的是（）A.鈉與水反應(yīng)B.過氧化鈉與水反應(yīng)C.氯氣與水反應(yīng)D.電解水8.在氯化鐵溶液里投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.有羅多量的鐵析出B.有氣體產(chǎn)生C.有紅褐色沉淀生成D.既有氣體放出，又產(chǎn)生紅褐色沉淀9.為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（）A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C.溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成10.下列固體物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)增加的是（）A.NaOHB.NaClC.Na2OD.Na2O211.用1升/1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2,所得溶液中CO3-和HCO3-之比約是A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶212.關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）A.都是銀白色柔軟的金屬B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的均是過氧化物C.與水劇烈反應(yīng)，生成堿和氫氣D.單制裁的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高13.把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金屬鈉溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2溶于93.8克水中，得到溶液的百分比濃度是（）都是8%B.分別是6%、8%、和9%C.分別是6%、8%、8%D.都是9%14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鋅與氫溴酸反應(yīng)：Zn+2HBrZn2++2Br-+H2↓B.硫化亞鐵與衡硫酸反應(yīng):S2-+2H+H2SC.小蘇打與燒堿反應(yīng):HCO3-+OH-CO32-+H2OD.足量NaOH與磷酸反應(yīng):H++OH-H2O15.100克含雜質(zhì)的無水碳酸氫鉀晶體,加熱至質(zhì)量恒定時(shí),產(chǎn)生13.2克CO2,在混合物中,碳酸氫鉀的百分含量是()A.23.4%B.40%C.60%D.78.8%16.下列諸反應(yīng)中,需加入氧化劑才能發(fā)生的是()A.Na→NaOHB.Li2O→LiOHC.Na2O2→O2D.NaHCO3→Na2CO317.將10升CO2和水蒸氣的混和氣體通過過氧化鈉,結(jié)果發(fā)現(xiàn)氣體體積變?yōu)?升(氣體體積均為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量約是()A.27.9克B.48.6克C.12克D.無法確定18.下列堿金屬不能存放在煤油中的是()A.KB.LiC.RbD.Cs19.下列對銫的性質(zhì)各種預(yù)測中,不能成立的是()A.它的單質(zhì)極易失去電子,呈強(qiáng)還原性B.它可形成多種氧化物C.它的碳酸鹽難溶于水D.它的熔點(diǎn)較低,氣溫較高時(shí)呈液態(tài)20.做NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn),下列操作錯(cuò)誤的是()先檢查反應(yīng)裝置的氣密性把盛裝藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上并使管口略向下傾斜加熱時(shí)先使試管均勻受熱,然后用酒精燈焰集中于盛藥品的部位加熱當(dāng)石灰水變渾后,先熄滅酒精燈,再將導(dǎo)管移出水面二、填空題1.有A和淡黃色固體B都能和冷水反應(yīng)生成C，同時(shí)A放出氣體D，B放出氣體E.D和E都能與固體F在一定條件下化合分別生成氣體G和H，G和H在常溫下相互反應(yīng)又生成F，且F能溶于CS2.推斷A、B、C、D、E、F、G、H的名稱依次是、、、、、、、.它與冷水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.2.配平下列反應(yīng)式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù).3.有一包粉末，可能含Na2CO3,K2CO3,CuCl2,BaCl2,Na2SO4,NaCl,現(xiàn)取少量粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，過濾后加入足量稀HNO3，有部分沉淀溶解，并放出氣體，濾液的焰色反應(yīng)呈黃色.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷此粉末中一定含有，肯定不含.三、計(jì)算題某堿金屬M(fèi)及其氧化物（M2O）組民的混合物為13.3克，加入足量水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到干燥固體16.8克，求該混合物的成分及其質(zhì)量?1組選擇題1.C2.D3.A4.D5.D6.B7.BC8.D9.D10.B11.A12.A13.A14.C15.C16.A17.A18.B19.C20.D填空題鈉；過氧化鈉；氫氧化鈉；氫氣；氧氣；硫；硫化氫；二氧化碳；1：12.3.BaCl2,Na2SO4,CuCl2,K2CO3計(jì)算題1.解：2M+2H2O2MOH+H2↑M2O+H2O2MOH13.3克全部是堿金屬M(fèi),則其原子量為64.6若13.3克全部是M2O,則其原子量是26.2,只有鉀的原子量介于26.2,只有鉀的原子量介于26.2至64.6之間,所以原混合物是K和K2O,設(shè)它們分別是a摩,b摩∴高中化學(xué)必修1《堿金屬元素》同步練習(xí)21、質(zhì)量相同的金屬鉀和過量氧化鈉分別投入足量水中，在相同條件下放出氣體的質(zhì)量比是（）A.2:1B.1:32C.1:8D.1:162.用焰色反應(yīng)可以鑒定的一組離子是（）A.Na+、K+、Cl-B.Li+、Cu2+、Br-C.Na+、K+、Ca2+D.Ba2+、Na+、S2-3.在下列各反應(yīng)中過氧化鈉只表現(xiàn)氧化性的是（）A.2Na2O2+2CO22Na2CO2+O2↑B.2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑C.5Na2O2+2KmnO4+8H2SO45Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑D.Na2O2+SO2Na2SO44.有四種不純凈的純堿樣品,分別含有下列雜質(zhì),而且雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,取等質(zhì)量的四種樣品,與同濃度的足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸最多是()A.含(NH4)2CO3B.含NH4HCO3C.含CaCO3D.含NaHCO35.將鈉與鉀的合金85克投入足量水中,反應(yīng)完畢后收集到氣體33600毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈉與鉀的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶36.3.72克Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體0.672升，該混合氣體通過放電恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比是A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.3∶2∶17.將鈉放入水中，從該實(shí)驗(yàn)中可得出有關(guān)鈉和鈉離子的性質(zhì)有（）(a)鈉的熔點(diǎn)低于100℃(b)鈉的密度小于1克/厘米3(c)鈉具有很強(qiáng)的還原性(d)鈉離子是無色的A.(a)、(b)、(c)、(d)B.只有(a)、(b)、(d)C.只有(b)、(c)、(d)D.只有(a)、(b)8.把一定量的過氧化鈉加入到90克水中，過氧化鈉完全反應(yīng)，并有0.5摩電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則所得NaOH溶液的質(zhì)量百分比濃度是（）A.33.06%B.31.01%C.16.53%D.19.70%9.在氯化鐵溶液里投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.有較多量的鐵析出B.有氣體產(chǎn)生C.有紅褐色沉淀生成D.既有氣體放出，又產(chǎn)生紅褐色沉淀10.將1.15克鈉投入水中，若使每個(gè)100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+,則所需水的量是（）A.115克B.100克C.90.9克D.90克11.實(shí)驗(yàn)室用天平稱取固體NaOH，應(yīng)將其放在（）A.濾紙上B.托盤上C.小燒杯中D.蒸發(fā)皿中12.在相同狀況下，下列各組混合氣體通過足量的Na2O2后，將氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，符合此情況的是（V表示氣體的體積）（）A.=2∶1B.VCO∶=2∶1C.VCO∶CO2=1∶1D.VH2O∶=1∶213.已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，對上主反應(yīng)能夠進(jìn)行的正確解釋是（）在一定條件下，任何反應(yīng)都有一定程度的可逆性鎂的金屬活潑性比銣強(qiáng)銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸汽抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)MgCl2對熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)14.將5.12克KOH和KHCO3混合物在260℃煅燒后冷卻至原溫度,發(fā)現(xiàn)混合固體的質(zhì)量減少0.98克,則原混合物中KOH和KHCO3的組成情況是()A.KOH物質(zhì)的量>KHCO3物質(zhì)的量B.KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量C.KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量D.KOH和KHCO3可與任意比例混合15.鈉與下列溶液反應(yīng)發(fā)氣體又產(chǎn)生沉淀的是()A.KClB.(NH4)2SO4C.FeCl3D.BaCl216.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯(cuò)誤的是()(a)與水反應(yīng)比鈉劇列;(b)它的原子半徑比鈉小;(c)它的氧化物暴露于空氣中易吸收二氧化碳;(d)它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同;(e)它是還原劑A.只有(a)B.(c)和(e)C.(b)和(c)D.(a)和(d)17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體（密度為10/7克/升）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，（容積為22.4升），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng).反應(yīng)完成后，對容器里存在的物質(zhì)敘述正確的是（）A.存在0.5摩COB.存在0.125摩O2C.存在0.25摩Na2CO3D.存在0.5摩Na2CO318、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從圖4-3中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，則定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）.圖4-3請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)