【歷年真題合集+答案解析】2024年教資高中化學

2019下半年教師資格考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)真題及答案一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.在普通高中化學課程標準中，“知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響”內(nèi)容標準對應(yīng)的課程模塊是A.化學B.化學與技術(shù)C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D.化學反應(yīng)原理2.下列關(guān)于普通高中化學課程的有關(guān)描述正確的是A.普通高中化學課程由2個必修模塊和4個選修模塊構(gòu)成B.高中化學課程標準是普通高校招生化學考試的命題依據(jù)C.科學探究能力目標在選修模塊的教學中可不作學習要求D.化學新課程教科書在編排上主要采用社會中心編排模式3.《普通高中化學課程標準(實驗)》對目標要求的描述所用的詞語分別指向不同的學習目標。下列行為動詞的描述屬于“技能性學習目標水平”的是A.合作B.識別C.解決D.模仿4.下列化學課型中，屬于以鞏固知識、技能為主的課型是A.化學理論課B.化學復習課C.化學實驗課D.元素化合物課5.某老師在講授“乙醛”的教學過程中，先向?qū)W生展示純凈的乙醛樣品，然后又展示了乙醛的比例模型，引導學生通過觀察增強對乙醛物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的感性認識。該過程主要運用的教學方法是A.實驗法B.參觀法C.演示法D.練習法6.下列是某學生對一些化學實驗儀器名稱的書寫，正確的是A.石綿網(wǎng)B.錐型瓶C.三腳架D.坩鍋鉗7.類比圖像是以日常事物和生活情境(類比物)中學習者所熟悉的內(nèi)容為依托來實現(xiàn)類比作用的圖像，教科書的類比圖像本身的有效性可有效降低學習者對科學概念的認知難度。下列前面所述的圖像內(nèi)容與聯(lián)系內(nèi)容不符合類比圖像的是A.光線透過樹葉縫隙射入密林——丁達爾效應(yīng)B.汽車穿越大山隧道——催化劑對活化能影響C.孩子進行拔河比賽——共用電子對的偏移D.從山下翻山越嶺攀登至山峰——蓋斯定律8.關(guān)于化學教學媒體選擇應(yīng)遵循的原則，下列描述錯誤的是A.方便原則B.經(jīng)濟原則C.美觀原則D.有效原則9.不同類型的習題對鞏固知識、發(fā)展學生創(chuàng)造力有不同的作用。在化學習題選擇時應(yīng)注重①選擇真實情景作為素材②貼近學生的生活實際③增加習題訓練數(shù)量④增加開放題和實踐題比例A.①③B.①②④C.②③④D.①③④10.在化學探究活動中，除了要考慮知識值不值得探究以外，還要考慮這個知識能不能夠探究。下列適宜在中學化學中作為探究問題的是A.食鹽能否溶解于水中B.什么樣的溶液能夠?qū)щ奀.酯化反應(yīng)按什么方式脫水D.同位素物理性質(zhì)相同嗎11.下列不屬于化學課堂管理常規(guī)內(nèi)容的是A.課堂時間管理B.課堂紀律維持C.課堂教學過程D.課堂秩序調(diào)整12.學習方式是學生在研究解決其學習任務(wù)時所表現(xiàn)出來的具有個人特色的方式。傳統(tǒng)化學學習方式存在的主要問題是A.主動探究的多，被動接受的少B.個人理解的多，小組合作的少C.合作學習的多，自主學習的少D.探究學習的多，發(fā)現(xiàn)學習的少13.在化學課堂教學過程中，如果發(fā)現(xiàn)學生出現(xiàn)疲勞、無精打采的現(xiàn)象時，教師所采取的解決措施較為恰當?shù)氖茿.對個別學生典型進行批評警示B.讓全體學生休息一會再進行授課C.積極變換學習活動方式和內(nèi)容D.設(shè)計精煉的習題讓學生上臺演練14.紙筆測驗是一種重要而有效的評價方式，在化學教學中運用紙筆測驗，重點不宜放在A.對化學知識的記憶和重現(xiàn)B.對元素化合物知識的認識C.對化學概念原理的理解D.對STSE相互關(guān)系的理解15.若以WI和W2分別表示濃度為amol/L和bmovL氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)A.2w?=w?B.2w?=wC.w?>2w?D.wi<w?<2w?16.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.過量的Fe粉中加入稀HNO?,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液呈紅色稀HNO?將Fe氧化為FeB.Agl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCI比AgI難溶C.AI箔插入HNO?中無現(xiàn)象AI箔表面被HNO?氧化，形成致密的氧化膜D.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性17.某物質(zhì)的分子式是C?H?00,它能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛，則該物質(zhì)自結(jié)構(gòu)可能有A.2種B.3種C.4種D.5種18.下列敘述中結(jié)論錯誤的是A.絡(luò)合劑酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低B.金屬離子水解使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低C.輔助絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D.各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低19.下列氯代物在NaHCO?水溶液中水解最快的是20.Schiff試劑的組成是A.ZnHgHCIB.SO?+品紅溶液C.ZnCl?+HClD.AgOH的氨溶液二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.《普通高中化學課程標準(實驗)》指出：化學課程體系應(yīng)適應(yīng)不同發(fā)展需求和不同志趣學生的需要，教科書編寫時要充分體現(xiàn)這一課程改革的理念。必修課程模塊要為全體學生的未來發(fā)展和后續(xù)化學課程模塊的學習提供必要的基礎(chǔ)，選修模塊的編寫要從不同的角度組織內(nèi)容，為不同學生的個性發(fā)展提供基礎(chǔ)。結(jié)合上述材料，回答下列問題：(1)說明設(shè)計《化學與生活》模塊可使學生在哪些方面得到發(fā)展?(6分)(2)試根據(jù)《化學與生活》模塊特點，選擇合適的化學教學策略。(6分)22.學生的起點能力就是指學生學習新知識必須具備的原有知識、技能的準備水平。研究表明，起點能力與智力相比對新知識的學習起著更大的作用。(1)以“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為例說明需要學生具備的起點能力。(6分)(2)說明了解和確保學生具備起點能力對學生新知識的學習有何重要意義?(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析。【試題】某同學設(shè)計了一個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。方案：淀粉液硫酸水解液Cu(OH)?懸濁液無紅色沉淀。△結(jié)論：淀粉完全沒有水解。討論上述方案的設(shè)計及結(jié)論是否正確?請簡述理由?！究荚嚱Y(jié)果】有32.6%的學生提交的錯誤答案是：設(shè)計的方案和結(jié)論均正確。因為沒有紅色沉淀生成，證明溶液中沒有水解產(chǎn)物葡萄糖，所以淀粉完全沒有水解。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)你認為正確的答案是：。(6分)(2)對學生解題錯誤形成的原因進行分析和診斷。(5分)(3)請設(shè)計一個實驗方案，證明淀粉是否完全水解。(4分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：某版本化學教科書“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的片斷1.觀察下列實驗，并將觀察到的現(xiàn)象及所得的結(jié)論填入表2—3.【實驗1】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。【實驗2】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊(約綠豆粒大小)金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。表2-3鈉的性質(zhì)實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學方程式)實驗1實驗2實驗32.根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元素化合價的變化情況，總結(jié)鈉在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。問題：(1)“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”屬于普通高中模塊的內(nèi)容(填模塊名稱)。(2分)(2)實驗1、2、3中觀察到的實驗現(xiàn)象是：實驗1:(2分)實驗2:(2分)實驗3_。(2分)(3)根據(jù)實驗1、2、3中觀察到的實驗現(xiàn)象總結(jié)鈉在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。(4分)(4)在[實驗2]中，觀察到少量黑色物質(zhì)的出現(xiàn)，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因。(4分)(5)在中學化學實驗教學中，應(yīng)該如何指導學生進行實驗觀察?(4分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三個有關(guān)材料。材料一化學課程標準的內(nèi)容標準根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要作用。材料二教科書的知識結(jié)構(gòu)體系第1章認識化學科學第2章元素與物質(zhì)世界第3章自然界中的元素第4章材料家族中的元素第1節(jié)硅無機非金屬材料第2節(jié)鋁金屬材料第3節(jié)復合材料材料三教科書“鋁與鋁合金”的呈現(xiàn)內(nèi)容1.認識鋁及其化合物【交流、研討】你已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。討論：1.鋁作為一種金屬，它可能具有哪些性質(zhì)?2.鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有的哪些性質(zhì)有關(guān)?鋁(aluminum)是一種銀白色金屬，熔點為660.4℃,沸點為2467℃;密度為2.7g/cm3僅為鋼的1/3左右；導電性僅次于銀、銅和金。金屬鋁的化學性質(zhì)活潑，它容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。常溫下，金屬鋁被空氣里的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。鋁還能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出較強的還原性。【觀察·思考】金屬鋁的還原性【實驗1】用鑷子夾住一小團脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底放一些細沙),觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【實驗2】將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀并套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有細沙的蒸發(fā)皿。把59炒干的三氧化二鐵粉末和29鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，用然著的木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論鋁與氧氣反應(yīng)鋁與三氧化二鐵反應(yīng)金屬鋁在氧氣里燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：這個反應(yīng)放出大量的熱和耀眼的白光，因此金屬鋁可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等。金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的反應(yīng)為：這個反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑。鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌等。這種焊接不用電源，而且焊接的速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)。此外，在工業(yè)上，也利用鋁熱反應(yīng)焊接大截面的鋼材部件。與鐵、鎂等金屬相似的是，金屬鋁能與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)；與它們不同的是，金屬鋁還能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)。2Al+6HCI=====2AIC1?3+3H?2Al+2NaOH+6H?0======2Na[A1(OH)?]+3H?四羥基合鋁酸鈉(摘自某版本普通高中課程標準實驗教科書《4匕學1》第4章、第2節(jié)“鋁金屬材料”)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：(1)確定本課的三維教學目標。(6分)(2)確定本課的教學重點和難點。(4分)(3)用教學流程圖(教學設(shè)計思路)-簡要表示本節(jié)教學內(nèi)容組織形式。(6分)(4)在[實驗2]鋁熱反應(yīng)實驗中，簡述“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀的原因.并寫出相關(guān)化學反應(yīng)方程式。(5分) (5)回答【交流·研討】中問題2:“鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有的哪些性質(zhì)有關(guān)”。(3分)(6)對本課教學內(nèi)容進行板書設(shè)計。(6分)高中真題答案一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.【答案】C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2.【答案】B.課程標準是高校招生考試的命題依據(jù)。3.【答案】D.模仿。4.【答案】B.化學復習課。5.【答案】C演示法。15.【答案】C.16.【答案】D.用玻璃棒蘸取濃氨水滴加在石蕊試紙上，試紙變藍色；濃氨水顯堿性。17.【答案】A.2種。18.【答案】D.各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。19.【答案】C.20.【答案】B.So2品紅溶液21.【參考解析】(1)通過《化學與生活》模塊的學習，進一步了解化學的重要作用，認識化學與人類生活的關(guān)系，激發(fā)學生學習化學的興趣，促進科學素養(yǎng)的全面提高。因此，學生應(yīng)注意在以下幾個方面得到發(fā)展：①認識化學在促進人類健康、提供生活材料和保護環(huán)境等方面的重要作用；②能應(yīng)用所學化學知識對生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋；③認識化學科學的發(fā)展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。(2)《化學與生活》模塊的教學策略：①教學內(nèi)容問題化，學生活動與教師講授并重；②注重情感態(tài)度與價值觀的教學；③注重科學探究方法的教學；④明確必修化學的基礎(chǔ)，確認在該模塊的提高及提高的程度；⑤對教學內(nèi)容及時進行梳理，使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。22.【參考解析】(1)“配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液”需要學生具備的起點能力：①溶液配制的原理；②所需要儀器的特點和使用方法；③相關(guān)物理量之間的關(guān)系及計算；④操作要領(lǐng)。(2)重要意義：①了解學生的學習基礎(chǔ)；②確定教學重點和難點；③設(shè)計教學內(nèi)容和選擇教學方法的依據(jù)；④在原有知識的基礎(chǔ)上有意義的學習，利于學生理解和掌握知識。三、診斷題(共15分)23.【參考解析】(1)正確的答案：此方案設(shè)計有誤，淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，在檢驗水解產(chǎn)物時要先加入氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，否則Cu(OH)?會被多余的硫酸中和，達不到檢驗的效果。(2)學生產(chǎn)生錯誤的原因：學生掌握知識是機械的、孤立的，僅知道淀粉的水解產(chǎn)物會與Cu(0H)?反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；但不了解此現(xiàn)象背后的反應(yīng)是如何發(fā)生的，不能從本質(zhì)上分析化學實驗現(xiàn)象，因此直接得出淀粉沒有水解的錯誤結(jié)論。(3)設(shè)計如下方案證明淀粉是否完全水解：①取少量上層清液置于試管中，向試管中加入幾滴碘液，若溶液不變藍則證明已水解完，否則未水解完。②取少量上層清液置于試管中，向試管中加入過量，氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，加入氫氧化銅緩慢加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉水解；若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉完全沒有水解。四、案例分析題(本大題1小題，20分)24.【參考解析】(1)化學必修1(2)實驗1:鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡。實驗2:鈉首先熔化成球狀，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色光，生成淡黃色粉固體。實驗3:鈉浮于水面上；和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)中放出的熱量能使金屬鈉熔化成小球；產(chǎn)生的氣體使鈉四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；生成堿性物質(zhì)，因而溶液變紅。(3)由鈉容易切割體現(xiàn)了鈉的硬度低；保存在煤油中、鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡、加熱劇烈燃燒表明鈉容易被空氣氧化；與水可以發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉體現(xiàn)了強的還原性；加熱和與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成球狀體現(xiàn)了熔點低。(4)鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生還原產(chǎn)生C,化學反應(yīng)方程式為：4Na+3C0?=C+2Na?CO?(5)①明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炗^察的重點；②調(diào)動學生多種感官進行全面觀察；③引導學生集中精力，及時記錄實驗信息；④引導學生客觀觀察，如實記錄現(xiàn)象。五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.【參考解析】(1)三維教學目標：知識目標：①理解鋁及其氧化物的性質(zhì)。②掌握鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書寫。技能目標：①在觀察與思考中，提高實驗操作技能，發(fā)展觀察能力。②在交流討論中，提高語言表達能力。情感目標：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學習，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務(wù)社會的責任感和使命感。(2)重點：Al及其化合物的化學性質(zhì)。難點：Al及其化合物的兩性。教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容教師活動學生活動導入1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。設(shè)置問題，引導思考根據(jù)初中學過的金屬的知識和生活經(jīng)驗討論作答觀察思考實驗1:鋁與氧氣反應(yīng)實驗2:鋁與三氧化二鐵反應(yīng)演示實驗，引導學生觀察和思考。觀察并討論實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)的化學反應(yīng)，寫出化學反應(yīng)方程式。實驗探究實驗1:鋁與酸反應(yīng)實驗2:鋁與堿反應(yīng)引導學生實驗，與生活實際聯(lián)系，啟發(fā)學生學習鋁的兩性學生實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回顧金屬的還原性性質(zhì)，學習鋁的兩性，寫出化學反應(yīng)方程式。(3)用教學流程圖(教學設(shè)計思維)簡要表示本節(jié)教學內(nèi)容組織形式。(4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時內(nèi)放出更多的熱量，促進鋁熱反應(yīng)發(fā)生?；瘜W反應(yīng)方程式：(5)鋁密度較小，約為鋼的1/3左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，可制成輕便的日常用品；導電性僅次于銀、鋼和金，用作導線；氧化鋁為原子晶體，熔點高，可作耐火材料；鋁與金屬氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出較強的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。(6)板書設(shè)計：鋁及鋁的化合物一、【交流研討】鋁的性質(zhì)：1.作為金屬(金屬的通性):固體、金屬光澤、導電性、延展性2.作為重要的金屬材料：輕便(密度較小)、穩(wěn)定(氧化物薄膜保護內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng))、導電性好、還原性(鋁熱反應(yīng))。二、【觀察思考】實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體Al+0?A12O?實驗2生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe?0Al?0?三、鋁與酸、堿的反應(yīng)2018下半年教師資格考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)真題及答案一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的。請用28鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯選、多選或未選均無分。1.“綠水青山就是金山銀山”,保護環(huán)境是我國的基本國策。下列做法應(yīng)該提倡的是()。A.低碳、節(jié)儉的生活方式B.大量使用化肥增產(chǎn)增收C.將廢舊電池深埋處理D.使用一次性塑料餐具2.下列說法正確的是()。A.SO?具有還原性，故能使酸性KMnO?溶液褪色B.Cl?具有漂白性，故可用于自來水的消毒C.單質(zhì)硅化學性質(zhì)穩(wěn)定.故可用于制造光纖和太陽能電池D.NH?是一種堿性氣體，故可用P?O?或堿石灰干燥3.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()。A.中性溶液中：K*、Fe+、NO?、Cl-B.pH>7的溶液中：NH、Na+、Cl0-、SO3C.與Al反應(yīng)能放出H?的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO?D.FeSO?溶液中：Nat+、NH4、Cl-、Br4.X、Y、Z、W、T為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示。這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26。下列說法正確的是()。XYZWT圖1A.Y、Z、T三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.T與X元素可形成化合物XT?C.物質(zhì)WZ?、WT?均有熔點高、硬度大的特性D.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵5.下列實驗裝置及操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)。蔗糖濃H?SO?品紅溶液酸性KMnO?溶液①②③④圖2A.用圖①裝置將海帶灼燒成灰B.用圖②裝置制取氨氣C.用圖③裝置制取少量NOD.用圖④裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的S026.在一密閉容器中，反應(yīng)mM(g)nN(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，N的濃度是原平衡的70%,則()。A.m>nB.M物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小了C.N物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了D.平衡向正反應(yīng)方向移動了7.將純鋅片和純銅片按圖3所示方式插入同濃度的稀硫酸中，下列敘述正確的是()。圖3A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是陽極.鋅片是陰極C.一段時間后兩燒杯中溶液的pH均增大D.甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢8.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()。A.1molH?O?所含中子數(shù)為8NAB.標準狀況下，2.24LCH?所含共價鍵的數(shù)目為0.4NAC.標準狀況下，2.24LN2和CO混合氣體所含電子數(shù)為1.4ND.1L0.1mol/LCH?COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA9.制備CuSO?可以采取如圖4所示的三種途徑。下列說法正確的是()。圖4A.途徑①中消耗的H?SO?與HNO?的物質(zhì)的量之比為2:3B.與途徑①、②相比，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.利用途徑③制備16gCuSO?,被還原的H?SO?的物質(zhì)的量為0.2molD.生成等量的CuS0?,三種途徑中參加反應(yīng)的H?S0?的物質(zhì)的量：①=②<③10.青蒿素和雙氫青蒿素是制造抗瘧藥物的重要原料。下列有關(guān)青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖5)的說法中正確的是()。青蒿素雙氫青蒿素圖5A.青蒿素的分子式為C??H??O?B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)11.下列關(guān)于高中化學課程的說法中，正確的是()。A.高中化學課程是每個公民的必學課程B.高中化學課程的目的是培養(yǎng)高級化學人才C.高中化學課程應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性和選擇性D.高中化學課程強調(diào)完整的化學知識體系12.下列屬于描述體驗性學習目標的行為動詞是()。A.知道B.認同C.測量D.理解13.氧化鈣是堿性氧化物，以此推測其具備堿性氧化物的通性，運用的思維方法是()。A.分類B.歸納C.演繹D.類比14.下列關(guān)于學業(yè)評價的說法符合現(xiàn)行高中化學課程評價理念的是()。①評價的目的就是甄別②評價的功能之一是促進學生發(fā)展③評價只需要注重結(jié)果④評價應(yīng)目標多元化與方式多樣化A.①②B.①④C.②③D.②④15.化學知識按照其內(nèi)容進行分類，可以分為事實性知識、技能性知識、理論性知識和情意類知識。下列敘述正確的是()。A.氯氣有毒屬于情意類知識B.收集CO?氣體屬于技能性知識C.氨氣可和水反應(yīng)屬于理論性知識D.氧化還原反應(yīng)概念屬于事實性知識16.為了培養(yǎng)學生保護環(huán)境的意識，教師給學生布置了一個學習任務(wù)：了解學校周邊的環(huán)境問題；哪些問題比較嚴重；哪些問題我們自己可以解決；哪些問題需要向有關(guān)部門反映。這種教學活動屬于()。A.角色扮演B.社會調(diào)查C.實驗探究D.小組討論17.下列關(guān)于化學實驗教學的說法，正確的是()。A.采用“講實驗”的方法比“做實驗”教學效果更好B.采用教師演示實驗代替學生實驗。教學效果更好C.家庭小實驗在高中教學中不宜提倡，因為可能有危險D.實驗有利于學生直觀感知物質(zhì)性質(zhì)及變化18.關(guān)于開發(fā)和利用化學課程資源，下列說法不正確的是()。A.學校應(yīng)向高中學生開放化學實驗室，并由學生自己對實驗安全負責B.學校應(yīng)鼓勵教師利用生活中的常見用品制作簡易實驗儀器C.開發(fā)和利用社區(qū)學習資源。是化學課程資源開發(fā)的一種重要途徑D.應(yīng)鼓勵教師應(yīng)用和研制化學教學軟件.重視信息化課程資源的開發(fā)19.關(guān)于教科書的下列說法不正確的是()。A.教科書的編寫依據(jù)之一是課程標準B.教師應(yīng)該理解教科書并創(chuàng)造性地使用教科書C.教科書的內(nèi)容選擇應(yīng)關(guān)注學科知識體系而非生產(chǎn)生活實際D.教科書內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時代性和選擇性20.教學設(shè)計是教師的日常工作，開展這項工作時，教師需要關(guān)注()。①課程標準相關(guān)要求②教材內(nèi)容③學生情況④教學設(shè)備情況A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④二、簡答題(本大題共2小題。第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題：某化學教師上了一堂研究課“鹽類的水解”,多數(shù)聽課教師認為他突出了本節(jié)課的重點與難點，但也存在一些不足，突出表現(xiàn)在課堂教學中學生的參與度不高。問題：(1)化學課堂教學中，提高學生參與度的意義有哪些?(6分)(2)請簡述化學課堂教學中提高學生參與度的若干教學策略(至少3種)。(6分)22.閱讀下面文字.回答有關(guān)問題：有位化學教師在進行高一化學1(必修)“鈉及其重要化合物的性質(zhì)”教學時，先讓學生分組進行實驗①:將金屬鈉從煤油中取出，用小刀切去表層，再將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。然后，教師結(jié)合學生的實驗開展教學。接著，教師做了實驗②:在空氣中點燃一小塊鈉，實驗③:向包有過氧化鈉的脫脂棉上滴少量水。問題：(1)寫出該教師所用的教學方法。(2分)(2)實驗②、③的實驗現(xiàn)象分別是什么?(4分)(3)利用實驗①、②、③,教師將分別開展哪些知識的教學?(3分)上述教學過程的優(yōu)點是什么?(4分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并統(tǒng)計了學生解題情況?！驹囶}】常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl溶液和NH?HCO?溶液混合，析出部分NaHCO?晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系正確的是()。B.c(Nat)=c(HCO?)+c(CO3-)+c(H?CO?)C.c(H+)+c(NH?)=c(OH-)+c(HCO?)+2c(CO3)D.c(Cl-)>c(NH?)>c(CO3-)>c(HCO?)【測驗結(jié)果】參加測驗的學生的答題情況統(tǒng)計如下表1:表1選項ABCD比例2.0%20.1%46.3%31.6%根據(jù)上述信息.回答下列問題：(1)本題正確的選項是什么?(3分)(2)請分析和診斷各個選項解答錯誤的原因。(8分)(3)根據(jù)上述學生答題情況統(tǒng)計，你認為講評本題時，需要突出講解的知識和培養(yǎng)的能力是什么?(4分)四、案例分析題(本大題1小題。20分)24.閱讀案例，并回答問題：下面是一位化學教師關(guān)于“化學平衡的移動”課堂教學實錄片段。教師：請大家回憶一下.什么是化學平衡?學生：(思考)教師：化學平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物組成保持不變的狀態(tài)。那么什么是化學平衡的移動呢?教師：邊講邊板書。平衡I一→平衡Ⅱ?qū)W生：(傾聽)教師：大家理解了嗎?下面我們來研究影響化學平衡的因素，首先看濃度的影響。(邊講邊板書)實驗1:已知：Cr?O2+H?O÷2CrO2+2H+(橙色)(黃色)教師：請各小組(事先已為各小組準備了相應(yīng)的實驗試劑與儀器)取3mL重鉻酸鉀溶液放入試管中。再加入幾滴濃氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。學生：(分組做實驗)教師：大家是不是看到加了氫氧化鈉溶液之后，溶液顏色從橙色變成黃色了?是不是說明氫離子減少使上述平衡向正反應(yīng)的方向移動了?對，是的，減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。教師：(邊講邊板書)實驗2:……(接著教師歸納濃度對化學平衡的影響)問題：(1)請結(jié)合案例，說明該教師教學的主要優(yōu)點有哪些。(可從教學設(shè)計、教學實施等方面回答)(12分)(2)你認為此案例中，該教師教學中還存在的不足是什么?(2分)(3)“化學平衡的移動”屬于化學基礎(chǔ)理論知識，這類知識在學生化學學習中所起的作用有哪些?(6分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.閱讀材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于“基本營養(yǎng)物質(zhì)”的內(nèi)容標準是：知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認識其在日常生活中的應(yīng)用。材料二某版本高中實驗教科書《化學2》中“基本營養(yǎng)物質(zhì)”的部分內(nèi)容如下：4基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、0三種元素，分子結(jié)構(gòu)比較復雜，是生命活動必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要的性質(zhì)，我們怎樣識別它們呢?1.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)試驗3-51.觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰。觀察并記錄現(xiàn)象。2.將碘酒演到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。3.取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3～5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。圖3-19淀粉與碘反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)葡萄糖的特征反應(yīng)：葡萄糖在堿性、加熱條件下。能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。應(yīng)用上述反應(yīng)可以檢驗葡萄糖。淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下，淀粉遇碘變藍。蛋白質(zhì)特征反應(yīng)：硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)也可以通過其燒焦時的特殊氣味進行鑒別。2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)取1ml20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性。再加入少量新制備的Cu(OH)?,加熱3～5min,觀察、記錄并解釋現(xiàn)象。現(xiàn)象：解釋：雙糖、多糖可以在稀酸的催化下.最終水解為葡萄糖或果糖：葡萄糖果糖蔗糖-油脂在酸或堿催化條件下可以水解。在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)、高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中，常用此反應(yīng)來制取肥皂。蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，生成氨基酸。材料三教學對象為高中一年級學生，他們已經(jīng)學習了必修化學1和化學2的“有機化合物”中的“最簡單的有機化合物——甲烷”“來自石油和煤的兩種基本化工原料”及“生活中兩種常見的有機物”等知識。要求：(1)請寫出“實驗3～6”中依次發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式。(6分)(2)完成“基本營養(yǎng)物質(zhì)”中的材料二所述內(nèi)容的教學設(shè)計片段，包括教學目標、教學重難點、教學過程(總字數(shù)不少于300字)。(24分)2018年下半年中小學教師資格考試化學學科知識與教學能力真題(高級中學)參考答案及解析一、單項選擇題1.【答案】A。解析：低碳、節(jié)儉的生活方式有利于保護環(huán)境，A項正確。大量使用化肥會造成土壤及水體污染。B項錯誤。廢舊電池深埋會造成土壤及水體污染，C項錯誤。一次性塑料餐具的使用會造成“白色污染”,D項錯誤。故本題選A。2.【答案】A。解析：二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確。氯氣不具有漂白性，氯氣具有強氧化性，氯氣與水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸，B項錯誤。單質(zhì)硅可用于制造太陽能電池，二氧化硅可用于制造光纖，C項錯誤。堿性氣體不能用五氧化二磷干燥.D項錯誤。3.【答案】D。解析：Fe在中性條件下會發(fā)生水解，不能大量存在，A項錯誤。NH在堿性條件下會發(fā)生水解，Cl0-、S0}會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者都不能共存，B項錯誤。與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，碳酸氫根離子在堿性溶液和酸性溶液中均不能存在，C項錯誤。幾種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D項正確。4.【答案】B。解析：五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26,根據(jù)其在周期表的位置，設(shè)X最外層電子數(shù)為x,則有：x+x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=26,得出x=4,所以X、Y、Z、W、T分別為C、N、0、Si、Cl。常溫下，N、0的氫化物為氨和水，Cl的氫化物為HCl,氨和水存在氫鍵，沸點高于HCl,A項錯誤。Cl與C可形成CCl?,B項正確。WZ?、WT?分別為SiO?、SiCl?,SiCl?為分子晶體，熔點低、硬度低，C項錯誤。N、0、H可形成硝酸銨，其為離子化合物，既存在共價鍵也存在離子鍵，D項錯誤。5.【答案】C。解析：灼燒應(yīng)用坩堝，不能用燒杯，A項錯誤。氨氣與HC1氣體可在試管口重新化合，堵塞管口，不能用該裝置制取氨氣，B項錯誤。Cu和稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO,NO難溶于水，可以用排水法收集，C項正確。檢驗二氧化硫一般是將二氧化硫通人品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱品紅溶液后又變?yōu)榧t色。D項缺少加熱裝置。D項錯誤。6.【答案】D。解析：溫度不變，說明平衡常數(shù)不變，體積增加一倍，如果m=n,,則達到新的平衡，N的濃度應(yīng)為原來平衡的50%。根據(jù)題意，N的濃度為原平衡的70%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則m<n,M的轉(zhuǎn)化率增大，N的質(zhì)量分數(shù)也是增大的。7.【答案】C。解析：甲可形成原電池，鋅片為負極，銅片為正極，在正極處氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生。A、B兩項錯誤。甲、乙均消耗稀硫酸，放出氫氣，故氫離子濃度均減小，pHH增大，C項正確。原電池能加快氧化還原反應(yīng)的速率，因此甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙快，D項錯誤。8.【答案】A。解析：1molH?O?所含中子數(shù)為16NA,A項錯誤。1molCH?含有共價鍵數(shù)目為4Na,標準狀況下，2.24LCH?為0.1mol,所以其所含共價鍵數(shù)目為0.4Na,B項正確。1molN?或CO均含有14個電子，則標準狀況下，2.24LN?和C0混合氣體為0.1mol,則含有電子數(shù)為1.4Na,C項正確。醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離.所以0.1mol醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1NA,D項正確。9.【答案】D。解析：Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO個+4H?O,離子反應(yīng)為3Cu+8H*+2NO?=3Cu2+2NOT+4H?O,從反應(yīng)方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸消耗2mol時，硫酸消耗3mol,則消耗的H?SO?與HNO?的物質(zhì)的量之比為3:2,A項錯誤。相比途徑①、③,途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量CuSO?需要的硫酸少而且途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，B項錯誤。途徑③中制備16gCuSO?,被還原的H2SO?的物質(zhì)的是為0.1mol,C項錯誤。生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO?,消耗更多的硫酸，則①=②<⑧,D項正確。10.【答案】c。解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C?H?0s,A項錯誤。青蒿素制備雙氫青蒿素，為羰基加氫還原為醇羥基，其為還原反應(yīng)，B項錯誤。青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵，C項正確。雙氫青蒿素分子中含有3個六元環(huán)，1個七元環(huán)。D項錯誤。11.【答案】C。解析：高中化學課程設(shè)計體現(xiàn)時代性、基礎(chǔ)性和選擇性。基礎(chǔ)性體現(xiàn)在設(shè)置兩個必修模塊，注重從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面為學生科學素養(yǎng)的發(fā)展和高中階段后續(xù)課程的學習打下必備的基礎(chǔ)；選擇性體現(xiàn)在設(shè)置不同的選修課程模塊，滿足學生個性發(fā)展的多樣化需要。12.【答案】B。解析：根據(jù)教學目標描述的行為動詞分類知，“知道”“理解”屬于認知性學習目標，“測量”屬于技能性學習目標，“認同”屬于體驗性學習目標。13.【答案】c。解析：分類法是指分門別類地對所研究的對象進行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律，或者將所研究的某一對象歸類，通過這一類事物的一般規(guī)律深刻認識所研究的對象的方法。歸納法是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，推導出一般性結(jié)論的方法。演繹法是根據(jù)一類事物都有的屬性、關(guān)系和本質(zhì)來推斷該類中的個別事物也具有此屬性、關(guān)系和本質(zhì)的思維方法。類比法是指從兩個或兩類對象有某些共有或相似屬性，推出一個對象可能具有另一類對象所具有的屬性的方法。本題由氧化鈣屬于堿性氧化物，推測出氧化鈣具有堿性氧化物的通性，屬于演繹法。14.【答案】D。解析：現(xiàn)行化學課程評價理念積極倡導評價目標多元化和評價方式多樣化，堅持終結(jié)性評價與過程性評價相結(jié)合、定性評價與定量評價相結(jié)合、學生自評互評與他人評價相結(jié)合，努力將評價貫穿于化學學習的全過程。課程評價的目的是促進學生全面發(fā)展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面都得到發(fā)展，而不是甄別。課程評價倡導終結(jié)性評價與過程性評價相結(jié)合，并不是只注重結(jié)果。故②④正確。15.【答案】B。解析：現(xiàn)行高中化學課程中的知識可分為事實性知識、理論性知識、技能性知識、策略性知識和情意類知識。事實性知識指反應(yīng)物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制法和保存等方面內(nèi)容的元素化合物知識以及化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系的知識。理論性知識是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學基本概念和基本原理。技能性知識是指體現(xiàn)化學學科特色的化學用語、化學計算、化學實驗等技能形成和發(fā)展的知識。策略性知識是指有關(guān)化學學習方法和策略的知識。情意類知識是指對學生情感、意志、態(tài)度、價值觀等方面產(chǎn)生影響的知識。氯氣有毒屬于事實性知識；收集CO?氣體涉及實驗操作，屬于技能性知識；氨氣可和水反應(yīng)屬于事實性知識；氧化還原反應(yīng)概念屬于理論性知識。16.【答案】B。解析：角色扮演指在一項活動中，學生扮演不同的角色，站在所扮演角色的角度去體驗、思考。社會調(diào)查是指為達到一定目的，有意識地通過對社會現(xiàn)象的考察、了解和分析、研究，來了解社會真實情況的一種自覺認識活動。實驗探究指通過實驗的方式探究問題。小組討論一般是分成不同的小組針對提出的問題進行討論。題干中學生需要對環(huán)境問題進行實地調(diào)查，所以這種教學活動屬于社會調(diào)查。故本題選B。17.【答案】D。解析：通過化學實驗教學，學生能更仔細地觀察實驗現(xiàn)象，對所獲得的物質(zhì)及其變化的印象更加深刻，更能加深理解新的概念和新的原理，從而使掌握的知識更加牢固。學生親自動手，能更好地培養(yǎng)學生的實驗操作技能、技巧和實驗素養(yǎng)。18.【答案】A。解析：實驗室有相關(guān)安全管理規(guī)定，實驗室管理員負責實驗室、儀器和物品的管理等工作，教師和學生在實驗前都要認真學習并遵守相關(guān)規(guī)定。A項中，由學生自己對實驗安全負責的說法錯誤。19.【答案】C。解析：高中化學教科書的編寫要依據(jù)基礎(chǔ)教育課程改革綱要和高中化學課程標準，著眼于提高全體學生的科學素養(yǎng)和終身學習能力，要幫助學生掌握化學基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法，認識科學的本質(zhì)，理解科學、技術(shù)與社會的相互關(guān)系，提高綜合應(yīng)用化學知識解決實際問題的能力。A項正確，C項錯誤。教師應(yīng)該理解教科書，并創(chuàng)造性地使用教科書。B項正確。高中化學課程以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨.著眼于學生未來的發(fā)展，體現(xiàn)時代性、基礎(chǔ)性和選擇性。D項正確。20.【答案】D。解析：新課程理念下化學教學設(shè)計的基本內(nèi)容包括教材分析、學情分析、課時安排、教學三維目標、教學重點、教學難點、教法、學法、教學內(nèi)容的鞏固練習、課后的反思等。在此過程中，要充分結(jié)合教師的教學經(jīng)驗、學生的實際知識水平、學校的教學環(huán)境、教學設(shè)施等具體情況設(shè)計教學。綜上①②③④均正確，故本題選D。二、簡答題21.【參考答案】(1)化學課堂教學中，提高學生參與度的意義如下：①提高學生的課堂參與度，可最大限度地激發(fā)學生的學習熱情和調(diào)動學生學習的主動性，使學生全身心地參與到課堂中來，大大提高學習效率。②學生的課堂參與度提高，師生之間的交流增多，師生在相互交流學習的過程中，才可能找到最佳策略，提高課堂教學效率。③提高學生的課堂參與度，變“要學生學”為“學生要學”,學生在樂趣中掌握知識，從而提高教學質(zhì)量。④學生的課堂參與度提高，他們可以利用知識解決生產(chǎn)生活中的實際問題，從而增強了使命感與責任感。⑤提高學生的課堂參與度還可以體現(xiàn)學生的自我價值，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實踐能力。⑥提高學生參與度不是針對部分學生，而是針對全體學生，給每一個學生平等的學習機會，能夠使不同水平的學生都能在原有基礎(chǔ)上得到發(fā)展。(2)提高學生參與度的教學策略可以采用如下幾種：①多元互動策略多元互動策略是從多個角度、采取多種形式、利用多種資源進行個性需求的多種弄整合互動，形成多元智能的個性化教學策略，目的是培養(yǎng)學生自主合作探究的能力、綜合建構(gòu)的能力，進而促進每一個學生能夠全面和諧發(fā)展。②問題情景策略問題情景策略是把若干個新知識滲透到有趣的情節(jié)、場景或故事中，在新知識和學生的求知心理之間制造一種不平衡、不協(xié)調(diào)，把學生引入一種與問題有關(guān)的情景中，以情景中的問題解決為需求，激發(fā)學生在環(huán)境中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的熱情。③信息運用策略信息運用策略是一種教會學生如何收集選擇信息、加工信息，如何檢索提取信息、合理利用信息的基本規(guī)則與方法。它能夠培養(yǎng)學生快速檢索、加工處理、正確評判、合理利用信息的能力。④合作探究策略合作探究策略是為了追求共同的教學目標而謀求高效合作、協(xié)調(diào)發(fā)展的交往互動策略。該策略可以培養(yǎng)學生團結(jié)合作、交往共事的能力和合作探究、資源共享、分享吸納的能力。22.【參考答案】(1)該教學用到的教學方法有如下兩種：實驗法、演示法。實驗法：在教師指導下，學生利用一定的實驗藥品進行分組實驗，該教學方法為實驗法。材料中的實驗①為實驗法。演示法：教師在課堂上通過演示化學實驗而進行教學的一種方法。材料中的實驗②和③為演示法。(2)實驗②的實驗現(xiàn)象金屬鈉先熔化，燃燒火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色粉末狀物質(zhì)。實驗③的實驗現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來，火焰呈黃色。(3)實驗①一金屬鈉與水的反應(yīng)：開展有關(guān)金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉與空氣的反應(yīng)、與水反應(yīng)的知識教學.同時說明實驗過程中的注意事項。實驗②一金屬鈉的燃燒：對比金屬鈉與氧氣在加熱和不加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物的不同，對比氧化鈉、過氧化鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、化學鍵種類的不同。實驗③一過氧化鈉與水的反應(yīng)：探究脫脂棉燃燒的原因，說明過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)合氧元素的化合價分析反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。上述教學過程的優(yōu)點：①通過實驗探究方式培養(yǎng)了學生的觀察能力和分析能力。②通過知識的比較、歸納，讓學生逐步掌握學習化學的方法。③通過演示實驗，學生能更仔細地觀察實驗現(xiàn)象。④通過學生自己動手操作，更好的培養(yǎng)學生的實驗操作技能和實驗素養(yǎng)。三、診斷題23.【參考答案】(1)B。(2)所得濾液的pH<7,說明溶液呈酸性，即c(H+)>1.0×10-7mol-L-1,溶液中的c(OH-)小于純水中的c(OH-),則,A項錯誤?；旌锨癗aCl和NH?HCO?的物質(zhì)的量相等，析出部分NaHCO?,剩余的NaHCO?仍存在物料守恒，由物料守恒可知c(Nat)=c(HCO;)+c(CO})+c(H?CO?),B項正確。由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)+c(NH:)=c(OH-)+c(HCO;)+2c(CO})+c(Cl-),由于析出部分NaHCO?,則c(Na*)<c(Cl-),則c(H+)+c(NHA)>c(OH-)+c(HCO5)+2c(CO3-),C項錯誤。因為析出部分NaHCO?,c(HCO)減小，混合溶液為飽和NaHCO?溶液和NH?Cl溶液，所得濾液，pH<7,則說明NH?Cl溶液水解程度很小，因而c(Cl-)>c(NH:)>c(HCO;)。又因為電離程度很微弱，所以c(Cl-)>c(NH4)>c(HCO;)>c(CO}),D項錯誤。根據(jù)本題統(tǒng)計的答題情況，大部分同學對于水的離子積的相關(guān)知識已經(jīng)掌握較好，但是對于B、C、D三項考查的水溶液中的物料守恒、電荷守恒以及離子濃度大小比較存在較多的問題。(3)教師需要突出講解水溶液中的物料守恒、電荷守恒以及離子濃度大小比較。特別是有物質(zhì)析出的混合溶液的電荷守恒。通過講解本題，教師重點培養(yǎng)學生的綜合分析問題和比較的能力以及理解弱離子電離、水解比較微弱的知識。四、案例分析題24.【參考答案】(1)該教師教學的主要優(yōu)點包括以下三方面：①運用溫故知新的方式進行有效提問，回憶之前所學的化學平衡，從而引出化學平衡的移動。從已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，引發(fā)學生的認知沖突，從而激發(fā)學生學習的興趣。②運用學生自主實驗的方式。請學生自主實驗并進行觀察。充分發(fā)揮學生的主動性，體現(xiàn)學生在課堂上的主體性。③板書直觀明確，清晰地展示了平衡移動的概念，突出了本節(jié)課學習的重點。(2)在該材料中，該教師存在的不足主要表現(xiàn)在實驗過程中未充分發(fā)揮學生的主動性，不利于學生自主探究思維能力的培養(yǎng)。(3)化學基礎(chǔ)理論知識在學生化學學習中所起的作用：①形成科學的思維方法?；瘜W基礎(chǔ)理論知識的學習，能夠幫助學生認識科學發(fā)展的過程、增強創(chuàng)新精神和實踐能力、了解科學研究的基本思路、形成科學的思維方法。②加深對科學本質(zhì)的認識。化學基礎(chǔ)理論知識的學習能夠使學生加深對科學本質(zhì)的認識，有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻地認識科學、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系。如利用元素周期律推測不熟悉元素的性質(zhì)。③加深對化學現(xiàn)象本質(zhì)的理解。理論性知識的學習過程是學生通過積極的思維活動，對各種各樣的具體事例進行分析、概括，從而把握同類事物的共同關(guān)鍵特征的過程。學生掌握了一定的化學基礎(chǔ)理論性知識，對事實性知識的學習就不只停留在描述性的水平上.而是能比較深入地認識這些化學現(xiàn)象的本質(zhì)。學生不僅知其然，并且知其所以然。④提高抽象概括能力。學生運用理論知識解釋現(xiàn)象時，對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等也進行了升華，提高了自身的抽象概括能力。五、教學設(shè)計題25.【參考答案】蔗糖葡萄糖果糖(2)教學設(shè)計如下：①教學目標知識與技能：掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響。過程與方法：從實驗現(xiàn)象到糖類水解產(chǎn)物的推斷，體會科學研究的方法；通過糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解條件、水解產(chǎn)物的對比，提升分析和歸納能力。情感態(tài)度與價值觀：通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學，學生具有勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。②教學重難點重點：糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。難點：糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。③教學過程環(huán)節(jié)一：生活導人【多媒體展示】多種食物的圖片：大豆、牛奶、花生、油類、雞蛋等。【提出問題】這些食物能夠提供哪些營養(yǎng)物質(zhì)?如何區(qū)分這些營養(yǎng)物質(zhì)呢?這些營養(yǎng)物質(zhì)是直接被人體吸收的嗎?【學生回答】糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是大分子，不能直接被吸收，而是分解成小分子后才被人體吸收。【教師引導】這些大分子在人體內(nèi)，被酶催化水解為小分子后吸收，那在體外是否也能發(fā)生水解反應(yīng)?在什么條件下可以發(fā)生水解?水解后的產(chǎn)物是什么呢?這節(jié)課我們一起探究“糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)”。首先，我們來學習如何來區(qū)分糖類和蛋白質(zhì)。環(huán)節(jié)二：探究新知1.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)【演示實驗】結(jié)合課本實驗3—5,教師進行演示實驗，學生完成實驗中的表格。實驗現(xiàn)象葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)【學生回答】實驗現(xiàn)象葡萄糖磚紅色沉淀，若換成銀氨溶液，會有銀鏡生成淀粉常溫下變藍蛋白質(zhì)變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味【教師總結(jié)】通過上述實驗的學習，我們學到可以用新制備的Cu(OH)2和銀氨溶液來檢驗葡萄糖；淀粉遇碘變藍色，我們可以用碘水檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在；另外，我們也學到了兩種方法來檢驗蛋白質(zhì).即蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃和蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味。接下來我們來學習課前提到的糖類、油脂、蛋白質(zhì)如何水解以及水解后的產(chǎn)物。2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)(1)糖類的水解反應(yīng)【教師引導】糖類在稀酸的條件下加熱會發(fā)生水解。【過渡】蔗糖在稀硫酸、加熱的條件下水解的產(chǎn)物是什么?該如何驗證?【多媒體展示】實驗方案：取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3～5min?！狙菔緦嶒灐拷處熝菔緦嶒?，學生觀察記錄現(xiàn)象。【學生回答】現(xiàn)象：生成磚紅色的沉淀?！咎岢鰡栴}】能否解釋這一現(xiàn)象?【學生回答】蔗糖在酸性條件下水解，生成了含有醛基的葡萄糖，葡萄糖能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色沉淀?！窘處熞龑А空崽窃谙×蛩岬拇呋饔孟拢罱K水解為葡萄糖和果糖，能否寫出水解反應(yīng)方程式?【學生回答】蔗糖葡萄糖果糖(教師提示：標上物質(zhì)名稱)【提出問題】實驗過程中，水浴加熱的作用是什么?【學生回答】水浴加熱可以使各處的溫度均勻，并且溫度不會太高，主要目的是促進水解。【提出問題】為什么要加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性?【學生回答】因為蔗糖水解要用稀硫酸，水解后的溶液顯酸性。如果不加氫氧化鈉，加入的氫氧化銅會與酸反應(yīng)，從而達不到鑒定醛基的效果。故要用氫氧化鈉先中和酸，才能使氫氧化銅發(fā)揮作用。【提出問題】淀粉是否也能在稀酸的催化作用下發(fā)生水解呢?產(chǎn)物又會是什么呢?【多媒體展示】淀粉水解實驗。學生觀察并書寫相應(yīng)的化學方程式?！緦W生回答】會水解，水解產(chǎn)物為葡萄糖?；瘜W方程式：淀粉葡萄糖【教師總結(jié)】雙糖、多糖可以在稀酸的催化下，最終水解為葡萄糖或果糖。(2)油脂的水解反應(yīng)【提出問題】油脂屬于高級脂肪酸的甘油酯，那油脂是否也會發(fā)生水解?水解條件是什么?產(chǎn)物是什么?結(jié)合課本，完成下列表格。條件產(chǎn)物【學生回答】條件產(chǎn)物酸性甘油(丙三醇)、高級脂肪酸堿性甘油、高級脂肪酸鹽【教師引導】油脂在酸或堿催化條件下加熱可以水解。在酸性條件下的水解是可逆的。能否用文字表達式表示出水解過程?【教師引導】油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。皂化反應(yīng)有什么用途呢?【多媒體展示】工業(yè)上制取肥皂視頻?！緦W生回答】利用皂化反應(yīng)，可以制取肥皂。(3)蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)【提出問題】蛋白質(zhì)在什么條件下會水解?水解產(chǎn)物是什么?【多媒體展示】蛋白質(zhì)水解視頻。學生觀察，并書寫文字表達式?！緦W生回答】蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，生成氨基酸?！咎岢鰡栴}】在以淀粉為原料生產(chǎn)葡萄糖的水解過程中，可用什么方法來檢驗淀粉的水解程度?【小組討論，學生回答】可以先用碘，淀粉遇碘的藍色反應(yīng)是很明顯的，可以取水解液，滴加碘，若無藍色出現(xiàn)，說明淀粉水解完全。若出現(xiàn)藍色，再用銀氨溶液或者新制氫氧化銅溶液進行檢驗。若出現(xiàn)銀鏡或者磚紅色沉淀說明部分水解；若加入后無現(xiàn)象說明沒有發(fā)生水解。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。作業(yè)：課下查找資料：糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。2018上半年教師資格考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)真題及答案一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.下列物質(zhì)使用合理的是()。A.用石灰石、純堿和石英制造玻璃B.用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝C.用工業(yè)酒精與水勾兌生產(chǎn)白酒D.用聚氯乙烯制造食品袋2.下列說法正確的是()。A.H?O中，H—0—H的鍵角為90°B.NH?中，H—N—H的鍵角大于109°28',小于120°C.NH?中N以sp2雜化軌道與H成鍵，鍵角為120°NH中N以sp3雜化軌道與H成鍵，鍵角為10928'D.NH?中N以sp3雜化軌道與H成鍵，鍵角為109°28'3.在指定溶液中一定能大量共存的離子是()。A.pH=1的溶液中：K+、Nat、SO2、HCO?B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、S04c.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2?、Nat、Cl-、NO?D.pH=13的溶液中：CH?C00-、NH、Cl-、Nat4.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NB.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NC.標準狀況下，1.12L甲醇中碳原子的數(shù)目為0.05N?D.1L1mol·L1的NaC10溶液中含有C10的數(shù)目為N5.在恒容密閉容器中，將C0和H?S混合加熱，發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：CO(g)+H?S(g)→COS(g)+H?(g)K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()。A.升高溫度，H?S濃度增加，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入C0后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H?S物質(zhì)的量為7molD.C0的平衡轉(zhuǎn)化率為80%6.下列實驗裝置，試劑選用或操作均正確的是()。濃硫酸①②③④圖1A.用①裝置除去Cl?中含有的少量水蒸氣B.用②裝置稱量NaOHC.用③裝置稀釋濃硫酸D.用④裝置制備和收集NO?氣體7.已知H?O?在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖2所示。下列說法正確的是()。無催化劑無催化劑有催化劑能量0圖2A.催化劑減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O?的平衡轉(zhuǎn)化率C.因為H20?的分解反應(yīng)△H<0、△S>0,所以該反應(yīng)的△G<0D.因為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于自發(fā)進行的反應(yīng)8.電化學氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH?含量的工作原理如圖3所示。下列說法正確的是()。NH?N?KOH溶液圖3A.O?在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中OH-向電極b移動C.反應(yīng)消耗的NH?與0?的物質(zhì)的量之比為4:5D.負極的電極反應(yīng)式為2NH?-6e~+60H-=N?+6H?O9.圖4為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()。XYZW圖4A.X、Z、W元素的原子半徑依次遞增B.X元素常見氫化物的沸點高于W元素常見氫化物的沸點C.YX?晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在10.化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：圖5下列說法正確的是()。A.每個X分子中含有2個手性碳原子B.Y分子中所有原子不能在同一平面內(nèi)C.可用FeCl?溶液或NaHCO?溶液鑒別X和YD.在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)11.下列關(guān)于高中化學課程性質(zhì)的說法，不正確的是()。A.高中化學課程強調(diào)學科本位B.高中化學課程仍然是基礎(chǔ)教育課程C.高中化學課程體現(xiàn)基礎(chǔ)性和選擇性D.高中化學課程是科學教育的重要組成部分12.下列屬于描述技能性學習目標的行為動詞是()。A.知道B.說出C.獨立操作D.交流討論13.教學工作是一項有組織有計劃的活動，教學工作計劃包括()。①學期(或?qū)W年)教學計劃②單元教學計劃③課時教學計劃A.①B.①②C.②③D.①②③14.關(guān)于“氧化還原反應(yīng)”的知識，初中、高中必修和高中選修內(nèi)容中均有所涉及。這三個階段知識的關(guān)系是()。A.螺旋式深化B.重復鞏固C.從理論到應(yīng)用D.平行式拓展15.化學課堂上，有些學生只喜歡觀看教師所做的演示實驗。這種興趣屬于()。A.操作興趣B.探究興趣C.感知興趣D.創(chuàng)造興趣16.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是人們認識物質(zhì)過程中獲得的一條規(guī)律。下列現(xiàn)象不適用這一規(guī)律解釋的是()。A.乙烯、乙烷分別通入溴水現(xiàn)象不同B.甲醚和乙醇沸點不同C.金剛石與石墨硬度不同D.不同濃度的鹽酸與鎂反應(yīng)速率不同17.化學實驗是化學科學賴以產(chǎn)生和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列關(guān)于化學實驗的說法，正確的是()。A.“化學教學實驗”與“化學實驗教學”是一回事B.在課堂教學中.演示實驗既可由教師操作也可由學生操作C.實驗視頻完全可以代替現(xiàn)場實驗，且效果更好D.化學實驗的“綠色化”,就是指化學實驗的原料都是無毒無害的物質(zhì)18.下列評價方式符合現(xiàn)行高中化學課程評價理念的是()。①統(tǒng)一評價標準，進行定量評價②學生自我評價與他人評價相結(jié)合③終結(jié)性評價與過程性評價相結(jié)合④評價目標多元化與評價方式多樣化A.①B.①②C.②③④D.①②③④19.下列說法不符合《普通高中化學課程標準(實驗)》要求的是()。A.教科書內(nèi)容要有鮮明的時代性B.教科書是教學和考試的唯一依據(jù)C.教科書中的習題類型要多樣化D.教科書編寫要有助于發(fā)揮化學教師的創(chuàng)造性20.某教師在進行“強弱電解質(zhì)”的教學時，設(shè)計了實驗：分別測量0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的pH。這樣的設(shè)計運用了()。A.對比的方法B.類比的方法C.分類的方法D.演繹的方法二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題：某教師在進行“活潑的黃綠色氣體——氯氣”第一課時教學時，在查閱大量資料的基礎(chǔ)上，將教學內(nèi)容設(shè)計成PPT課件(約50頁)。在課堂上他根據(jù)每一張PPT進行講解，整節(jié)課共有2次提問，幾乎沒有板書，遇到需要演示的實驗時，播放實驗視頻，供學生觀看。問題：(1)該教學過程的主要優(yōu)點和缺點有哪些?(6分)(2)演示實驗的教學功能是什么?(6分)22.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題：《普通高中化學課程標準(實驗)》中有這樣的表述：結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學科學發(fā)展的趨勢，引導學生進一步學習化學的基本原理和基本方法，形成科學的世界觀。問題：(1)簡述化學史在中學化學教育教學中的作用。(7分)(2)結(jié)合高中化學某一內(nèi)容的教學，舉例說明如何借助化學史開展教學。(6分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題。【試題】如圖6所示，容器A左側(cè)是可移動的活塞。向A中充入1molX氣體和1molY氣體，起始時容器A的體積為aL。保持溫度不變，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)<→Z(g)+2W(g)圖6達到平衡時容器A的體積為1.2aL,則X的轉(zhuǎn)化率為()。A.10%B.20%C.30%D.40%【考試結(jié)果】正確率低于20%。問題：(1)本題正確答案是(3分),請寫出本題正確的解題過程。(6分)(2)請分析學生解題錯誤的主要原因。(請寫出至少2點)(6分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：下面是某化學教師關(guān)于“金屬鋁”課堂教學實錄片段。教師：通過前面的分析，我們知道了生活中鋁制品能夠“安然無恙”的原因是……學生：生成了致密的氧化膜。教師：其實不僅是鋁，大多數(shù)金屬在空氣中都易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，只是有的氧化物疏松，有的致密。我們來看兩幅圖片，一幅是鎂條在空氣中燃燒，另一幅是鐵絲在純氧中燃燒。那么鋁能不能在空氣中燃燒呢?學生：應(yīng)該會吧。教師：那么你們有沒有辦法，讓鋁在空氣中燃燒起來呢?學生：(無人能回答)教師：怎樣能做到呢?同學們肯定有想法吧，大家可以相互討論一下。學生：(開始交頭接耳，但仍舊不能回答)教師：(板書鐵、鋁和鎂分別與氧氣反應(yīng)的化學方程式)鎂可以燃燒，鐵也可以燃燒，我們預(yù)測鋁應(yīng)該也可以燃燒。那有什么辦法嗎?大家有沒有想到什么?學生：(小聲說)沒見過鋁燃燒呢。教師：對。同學們說沒見過。真的沒見過嗎?下面我給大家先看兩張圖片。這張圖片熟悉吧，節(jié)日美麗的焰火。焰火是煙花燃燒后留下的美麗。煙花里含有什么呢?就含有金屬鎂、鋁以及其他一些物質(zhì)。大家有些想法了嗎?學生：煙花中含有鋁啊，是粉末嗎?教師：對啊。大家有些想法了。再給大家看這張圖片，這是面粉廠四處張貼的“禁止吸煙”和“禁止明火”的圖片。大家的靈感來了嗎?學生1:溫度要高。教師：哦?！皽囟纫?”大家覺得他說的有沒有道理?學生：有道理。學生2:可以用別的東西引燃它。教師：哦，引燃!很好，還有嗎?學生3:研磨成足夠小的顆粒，增大與氧氣接觸面積。教師：這位同學，你評價一下她剛才說的對不對?(老師指著一位同學)學生4:我覺得好像是對的。那個面粉廠的圖片，就是說粉末易于燃燒吧。老師：非常不錯啊。你看，大家的靈感不是都來了嘛。溫度、引燃、小顆粒……大家想不想做做這個實驗?學生：想。(非常興奮)教師和學生一起實驗。問題：(1)請寫出鋁的燃燒演示實驗的儀器、試劑和操作。(4分)(2)在上述案例中，該教師教學的主要特色是什么?請結(jié)合案例具體說明。(8分)(3)該案例中，教師的教學體現(xiàn)了哪些新課程理念?(8分)五、教學設(shè)計題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于“乙烯”的內(nèi)容標準是：了解乙烯的主要性質(zhì)，認識乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用。材料二某版本高中實驗教科書《化學2》第三章有機化合物第二節(jié)的部分內(nèi)容：一、乙烯乙烯是一種重要的基本化工原料，2001年乙烯的世界年產(chǎn)量已突破1億噸。乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。盡管我國乙烯的年生產(chǎn)量逐年增長。仍不能滿足快速增長的工業(yè)需求。目前還需大量進口。學與問乙烯的分子式是C?H?,參照圖3—8所示的乙烯分子結(jié)構(gòu)模型，試寫出乙烯的電子式和結(jié)構(gòu)式：乙烯分子的電子式乙烯分子的結(jié)構(gòu)式圖3-8乙烯分子的模型乙烯分子中碳碳雙鍵的存在，使乙烯與酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液均能反應(yīng)，表現(xiàn)出較活潑的化學性質(zhì)。1.乙烯的氧化反應(yīng)乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，生成二氧化碳和水，同時放出大量熱。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)說明乙烯能被高錳酸鉀氧化.利用這個反應(yīng)可以鑒別甲烷和乙烯。酸性KMnO?溶液圖3-9乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色2.乙烯的加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氧化碳溶液褪色，說明乙烯與溴發(fā)生了化學反應(yīng)。反應(yīng)中，乙烯雙鍵中的一個鍵斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成無色的1,2-二溴乙烷液體：1,2-二溴乙烷溴的四氧化碳溶液圖3-10乙烯使溴的四氧化碳溶液有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。乙烯不僅可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，還可以與H?、HC1、Cl?、H?O等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。你能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式嗎?乙烯與氫氣反應(yīng)：乙烯與氯化氫反應(yīng)：乙烯與水反應(yīng)：材料三教學對象為高中一年級學生，他們已經(jīng)學習了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表”“化學反應(yīng)與能量”以及“甲烷與烷烴”等知識。要求：(1)根據(jù)材料二回答下列問題。(3分)乙烯分子的電子式：乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：乙烯與水反應(yīng)的化學方程式：(2)根據(jù)上述材料完成“乙烯”的教學設(shè)計，字數(shù)不少于300字。內(nèi)容包括：①教學目標。(6分)②教學重點和難點。(4分)③主要教學過程。(17分)2018年上半年中小學教師資格考試化學學科知識與教學能力試題(高級中學)參考答案及解析一、單項選擇題1.【答案】A。解析：制造玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，A項正確。加酶洗衣粉是指含有酶制劑的洗衣粉。常用的酶制劑有蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶和纖維素酶，其中應(yīng)用最廣泛的是堿性蛋白酶和堿性脂肪酶。毛料服裝的主要成分是蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉來洗滌，B項錯誤。工業(yè)酒精中含有甲醇等劇毒物質(zhì)，不能用其勾兌白酒，C項錯誤。聚氯乙烯有毒，不能用于制造食品袋，D項錯誤。2.【答案】D。解析：H?0中的0采取sp3方式雜化，其中2條sp3雜化軌道與H的1s軌道成鍵，另外2條sp3雜化軌道分別含有兩對孤電子對。孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以兩對孤電子對對兩條氫氧鍵有排斥作用，使其鍵角略小于109°28',A項錯誤。NH?中的N以sp3方式雜化，4條雜化軌道分別與H成鍵，鍵角為109°28',B項錯誤，D項正確。NH?中的N以sp3方式雜化，其中3條雜化軌道與H成鍵，鍵角為107.5°,C項錯誤。故本題選D。3.【答案】B。解析：pH=1的溶液為酸性溶液，HCO;與H不能大量共存，A項錯誤。澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Na*、Cl-、S04能夠大量共存，B項正確。能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在堿性溶液中Mg?與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C項錯誤。pH=13的溶液為堿性溶液，NH與OH-不能大量共存，D項錯誤。故本題選B。4.【答案】B。解析：1mol乙酸和1mol乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量小于1mol,水分子數(shù)小于Na,A項錯誤。3.0g含甲醛的冰醋酸含有0.1mol“CH?O”,則含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4N,B項正確。標準狀況下。甲醇不是氣體，題干中給出的條件無法計算出甲醇的物質(zhì)的量，C項錯誤。C10夠發(fā)生水解，1L1mol·L1的NaCl0溶液中含有C10的數(shù)目小于NA,D項錯誤。故本題選B。5.【答案】C。解析：升高溫度，H?S的濃度增加，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤。通入C0后，正反應(yīng)速率先增大后逐漸減小至平衡，B項錯誤。反應(yīng)平衡后消耗了2molC0,同時也消耗了2molHS,生成了2molCOS和2molH?,設(shè)容器的容積為VL,反應(yīng)后H?S的物質(zhì)的量為nmol,則,解得n=5,所以反應(yīng)前H?S的物質(zhì)的量為7mol,C項正確。反應(yīng)前后CO消耗了2mol,其平衡轉(zhuǎn)化率為,D項錯誤。故本題選C。6.【答案】A。解析：除去氯氣中含有的少量水蒸氣可以用濃硫酸，A項正確。NaOH固體易吸水且具有腐蝕性，應(yīng)用小燒杯稱量.B項錯誤。稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，C項錯誤。二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng).不能用排水法收集，D項錯誤。故本題選A。7.【答案】C。解析：催化劑是通過改變活化能來改變反應(yīng)速率的，其不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項錯誤。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H20:的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤。由圖2中的能量變化可知，H?O?的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即△HK0,又因為△S>0,所以該反應(yīng)的△G<0,C項正確。由圖2可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但不能據(jù)此判斷該反應(yīng)屬于自發(fā)進行的反應(yīng).是否屬于自發(fā)進行的反應(yīng)則應(yīng)該根據(jù)吉布斯自由能來判斷，D項錯誤。8.【答案】D。解析：由圖3可知在a電極上，NH?參與反應(yīng)生成N?,為氧化反應(yīng)，故a電極為負極，電極反應(yīng)方程式為2NH?-6e-+60H-=N,+6H?O;b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為O?+4e~+2H?O40H-。A項錯誤，D項正確。陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-向電極a移動，B項錯誤。1molNH?反應(yīng)生成氮氣轉(zhuǎn)移3mol電子，1molO?反應(yīng)生成OH-轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，消耗的NH?與O?物質(zhì)的量之比為4:3,C項錯誤。故本題選D。9.【答案】B。解析：因為X、Y、Z、W為短周期元素，X與W位于同主族，且W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.則設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=2(2+x),解得x=6,所以X為0,W為S,Z為P,Y為Si。P的原子半徑大于S,A項錯誤。X元素常見氫化物為H?0,W元素常見氫化物為H?S,H?0含有氫鍵，故H?0的沸點高于H?S,B項正確。SiO?是原子晶體，其熔化需克服的是共價鍵，C項錯誤。S能以游離態(tài)存在于自然界中，D項錯誤。故本題選B。10.【答案】c。解析：手性碳原子為連接4個不同的原子或者原子團的碳原子，X分子中僅有一個手性碳原子(連接氨基的碳原子),A項錯誤。Y中含有羧基和碳碳雙鍵，且不飽和鍵與單鍵穿插排列，所以Y分子的所有原子可能在同一平面內(nèi)，B項錯誤。X含有酚羥基可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y含有羧基可與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此可用FeCl?溶液或NaHCO?溶液鑒別X和Y,C項正確。M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、1個酯基，可與5molNaOH反應(yīng)，1個酯基水解之后