2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第21講原電池和化學(xué)電源考點一原電池的工作原理及應(yīng)用微考點1原電池的構(gòu)成及工作原理

微考點1原電池的構(gòu)成及工作原理1．(2024·河北衡水高三檢測)如圖所示為鋅銅原電池。下列敘述正確的是(A)A．鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B．外電路電子由銅片流向鋅片C．鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=ZnD．外電路中有0.2mol電子通過時，銅片表面質(zhì)量增加約3.2g[解析]在含鹽橋的原電池中，鹽橋連接左、右兩個燒杯中的溶液，可傳導(dǎo)離子，起到導(dǎo)電作用，A正確；鋅的活動性強于銅，則鋅片作負(fù)極，銅片作正極；在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，則電子由鋅片流向銅片，B錯誤；鋅片是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，C錯誤；銅片是正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，外電路中通過0.2mol電子時，銅片上析出0.1molCu，其質(zhì)量為0.1mol×64g·mol－1＝6.4g，D錯誤。2．(2024·山東青島高三檢測)分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(B)A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑[解析]②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極，A項錯誤；②中電池總反應(yīng)式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O，兩式相減得到正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，B項正確；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極，C項錯誤；④中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D項錯誤。歸納拓展：1原電池中正、負(fù)極的五種推斷方法2原電池的工作原理3原電池中電極反應(yīng)式的書寫【對點訓(xùn)練】1．(2024·天津高三模擬)如圖所示原電池裝置(鹽橋中含飽和KCl溶液)。下列說法正確的是(C)A．鹽橋中的Cl－流向燒杯甲B．該原電池的正極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－=CuC．甲燒杯中溶液的紅色慢慢變淺D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)[解析]由原電池的裝置圖可知，該裝置中存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，則銅為負(fù)極，Pt為正極。原電池內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，則鹽橋中的Cl－流向燒杯乙，A錯誤；Pt為正極，該原電池的正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋，B錯誤；甲燒杯中電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e3＋的濃度減小，則溶液的紅色慢慢變淺，C正確；若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，Pt與稀硝酸不反應(yīng)，銅照舊為負(fù)極，Pt為正極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，D錯誤。2．(2024·河北石家莊模擬)如圖所示的電池，鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．電池負(fù)極反應(yīng)：Fe2＋－e－=Fe3＋B．鹽橋中K＋移向FeCl2溶液C．當(dāng)有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極削減56gD．電池總反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋[解析]該雙液電池Fe為負(fù)極，失去電子，石墨為正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K＋朝正極移動，移向FeCl3溶液。Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K＋移向FeCl3溶液，故B錯誤；當(dāng)有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時