初中化學知識網(wǎng)絡

專題1基本概念和基本原理

知物結(jié)構(gòu)梳理

濃溶液

物理性質(zhì)卜性質(zhì)

稀溶液

化學性質(zhì)1―混合物一溶液

飽和溶液一溶解度

物理變化-1不飽和溶液

溶劑溶質(zhì)——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

吸熱現(xiàn)象l_

放熱現(xiàn)象上金屬單質(zhì)

F變化一物質(zhì)一^類單質(zhì)非金屬單質(zhì)

氧化反應化稀有氣體

還原反應-I-學

變“酸性氧化物

化「氧化,，”?堿性氧化物

化合反應-L純凈，

組成結(jié)構(gòu)

分解反應-“「含氧酸

-酸一

置換反應--L無氧酸

復分解反應」化合物一

物質(zhì)----------元素?「可溶性堿

-堿一

1-不溶性堿

丁質(zhì)子

質(zhì)量守恒定律t中子「含氧酸鹽

I—JI'--------

L無氧酸鹽

1-電子----核外電子排布

化學方程式——化學式一化合價一元索符號——原子結(jié)構(gòu)簡圖——離子結(jié)構(gòu)簡圖一離子符號

1、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)

(1)物質(zhì)的微觀構(gòu)成

構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子，原子，離子。

(2)分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子離子

保持物質(zhì)化學性質(zhì)性質(zhì)是化學變化中的最小

概念帶電的原子或原子團

的最小微粒微粒

在化學變化中單原子離子一般

化學變在化學變化中可以再分在化學變化中不能再分

不可分，但原子團構(gòu)成的離子

化中是分，變化前后種類和數(shù)目分，變化前后種類和數(shù)目不

可能分割成其它離子、原子或

區(qū)否可分可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。

分子。

能獨立存在，構(gòu)成物質(zhì)并有些能獨立存在，并直接構(gòu)

是否獨

保持物質(zhì)的化學性質(zhì)不成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。

立存在

變。學性質(zhì)不變。

由原子得失電子形成，原子得

別同種原子或不同種原子通

一般有質(zhì)子、中子和核電子帶負電電荷成為陰離

構(gòu)成過共用電子對形成。且純

外電子三種微粒構(gòu)成。離子，原子失去電子帶正

凈物中僅含有一種分子。

電_電荷，成為陽離子離子。

所顯電陰離子：帶飲電荷

不顯電性不顯電性

性情況陽離子：帶正電荷

表示用化學式(分子式)表用元素符號或原子結(jié)構(gòu)分別以陰、陽離子符號或離子

方法示示意圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。

在化學在化學反應中原分子破裂在化學反應中得失電子

反應中))JV------------------------------原Jy---------------------------------禺J

的表現(xiàn)在化學反應中重新組合成新分子在化學反應中得失電子

表達

均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。

方法

基本體積小，質(zhì)量小，都是在不斷運動的，微粒之間有間隙。同種微粒性質(zhì)相

屬性同，不同種微粒性質(zhì)不同。

(3)原子的結(jié)構(gòu)

■①每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個質(zhì)子原子的質(zhì)量。

「質(zhì)子?②每個質(zhì)子帶一個單位的」!二電荷。

JI③決定元素種類。

'原子核］r①每個中子相對原子質(zhì)量約等于1,約等于一個氫原子的質(zhì)量。

原I中子彳②不帶電荷。

<1③決定同類元素中的不同種原子。

子f①每個電子帶一個單位的負電荷。

I②核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定兀索化學性質(zhì)的性質(zhì)。

原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量6質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

（4）物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)是由自然界中的一百多種元素組成的）

①、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。

②、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

具有相同質(zhì)子數(shù)的?類原子的

概

不總稱。如:氫原子（H）和氫離子（H+）原子是化學變化中的最小微粒。

念

都是氫元素。

同含元素只分種類，沒有大小、數(shù)量原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量

義（個數(shù)）的含義。（個數(shù)）的含義。

點應用元素在說明物質(zhì)宏觀組成時應用。用來原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時

范圍描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。應用。

聯(lián)系原子是元素的個體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒

③常見元素及元素符號

元素名稱氫氮氮氧氟氯碳硅磷硫

元素符號HHeN0FNeCACSPS

元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣鎰鐵銅鋅欽銀汞金鉛

元素符號NaMgA1KCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb

④元素符號表示的意義

品種（宏觀）：表示一種元素

微粒（微觀）：①表示該元素的?個原子②表示該元素的相對原子質(zhì)量

⑤元素分類及在自然界存在狀態(tài)

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，元素可分為金屬元素、非金屬元素利稀原氣體。

元素在地殼中含量（按質(zhì)量分數(shù)的由大到小）依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣

2、化學用語

（1）常見元素化合價

一價氯鈉鉀氫銀，

二價氧鈣鋼鎂鋅，

三鋁，四硅，五氮磷，

二、三鐵，二、四碳，

二、四、六，硫都齊全，

銅汞二價最常見，

單質(zhì)零價記心間。

（2）化學式的寫法（在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。）

[■①「金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用元素符號表示。

「單質(zhì)■如：Fe^C、He等

書寫.I②氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。

如：O,、Cl?

化合物：正價前，負價后，交叉約簡，再標數(shù)

注意：1,初中化學中常見的原子團有:硫酸根底上_、硝酸根N0;、碳酸根C0#

錢根NHj、氫氧根0H-

2,原子團不是化學式，是化學式的組成部分。

（3）質(zhì)量守恒定律

①內(nèi)容:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

②實質(zhì)：從分子一原子觀點看，化學變化實質(zhì)上是參加反應的各物質(zhì)（反應物）發(fā)

生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后

元素（原子）的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變，所以,

參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后所有生成物的總質(zhì)量。

（4）化學方程式

定義：用化學式表示化學反應的式

,書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

r①廠等號左邊寫反應物，右邊寫生成物。

書

化

寫:依據(jù)：質(zhì)量守恒定律

學

步

方L方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法

驟

程

式③桿［注明點燃、加熱"△二高溫等反應條件

。稱'注明生成物沉淀號“I”和氣體逸出號“t”

I④等將短線改為等號

「表示反應物和生成物以及反應條件

衣不息又1表示反應物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

3、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

r物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化"

（1）物質(zhì)的變化4\（本質(zhì)區(qū)別：是否生成新物質(zhì)）

【化學變化：有新物質(zhì)生成的變化?！?/p>

「物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（熔點，沸點，

物質(zhì)的性質(zhì)，顏色等）

〔化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（氧化性，還原性，可

燃性等）

r化合反應：多變一。A+B+C+...—X

分解反應：一變多。X—A+B+C+...

（2）化學反應基本類型《

置換反應：AB+C=CB+A

〔復分解反應：AB+CD=AD+CB

①化合反應：

點燃

A、單質(zhì)+單質(zhì)-化合物4P+5O2==2P2O5

高溫

B、單質(zhì)+化合物T化合物C+CO2==2C0

C、化合物+化合物-化合物H2O+CO2=H2CO3

D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)NH3+CO2+HQ=NH4HCO3

②分解反應：

A、氧化物的分解

通電

2H2。==2H2T+O2T

B、酸的分解(含氧酸)

H2CO3=H2O+CO2T

C、不溶性堿的分解

△

CU(0H)2==CuO+H2O

D、某些鹽的分解

高溫

CaCC)3——CaO+CO2T

③置換反應

A、非金屬+金屬氧化物一金屬+金屬氧化物

△

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

B、金屬(H前面)十酸(稀鹽酸、稀硫酸)一鹽+氫氣

Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T

C＞金屬(一般不選K、Na、Ca)+鹽溶液—另一金屬+另一種鹽

Fe+CuCb=FeCb+Cu

D、水與其它單質(zhì)的反應

2Na+2H2。=2NaOH+H2t，

④復分解反應

A、堿性氧化物+酸反應-?鹽+水

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

B、堿+酸-鹽+水

HC1+NaOH=NaCl+H20

C、堿+鹽-另一種堿+另一種鹽

CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu(OH)2；

D、鹽+鹽一兩種新鹽

K2SO4+BaCl2=BaSO41+2KCI

E、鹽+酸t(yī)另一種鹽+另-一種酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)其他反應：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸

產(chǎn)生的熱量能及時擴散一燃燒

達到可燃物著冬

劇烈氧化

發(fā)光、放熱”在有限的空間內(nèi)急速積聚

熱量，氣體體積迅速膨^^爆炸

I緩慢氧化f若產(chǎn)生的熱量不能及時擴散，達到可燃物著火點一＞自燃

一般情況下，燃燒需要同時具備兩個條件：①與氧氣接觸②溫度達到可燃物著火點。

4、溶液

懵質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

/組成《

I溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑。

「均一性：溶液各部分的性質(zhì)完全相同。

基本特征4

I穩(wěn)定性：只要外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。

(I)溶液/溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

I量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)X100%。

酸堿性：指溶液呈酸性、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性,

但呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定的堿。用酸堿指示劑示來

檢驗。

,酸堿度：溶液酸堿性的強弱。用PH值表示。PH范圍在0—14之間(PH=7,溶

液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小，說明酸性越大PH>7溶液呈堿

性，PH越大，說明堿性越大)。

(2)飽和溶液及不飽和溶液

①概念：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)

在這種溶質(zhì)里的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶

劑里的不飽和溶液。

②飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

一般規(guī)律:

升高溫度或加入____

飽和溶液??——》不飽和溶液

降溫或或加入____

專題2身邊的化學物質(zhì)

知識結(jié)構(gòu)梳理

初中化學教材中主要介紹30種物質(zhì)，其中有6種混合物，7種單質(zhì)，13種無機化合物

和4種有機化合物?，F(xiàn)將30種物質(zhì)以物質(zhì)分類的形式歸納如下：

(混合物：空氣、煤、石油、生鐵、鋼、無定形碳

金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu

物單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：0八H?、金剛石和石墨

質(zhì),

c氧化物：HzO、CO”CO、CaO

i純凈物i酸:HCKH2SO4、HNO3

?無機化合物

堿:NaOH、Ca(OH)2

'化合物〔鹽:

NaCl、Na2cO3、CuS04?5H20,CaCO

(有機化合物：CH八C2HsOH、CH：,OH、CH3COOH

1、空氣和水

(1)空氣的成分:

空氣成分氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他氣體及雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.03%0.94%0.03%

(2)氮氣和稀有氣體的主要性質(zhì)及主要用途:

氮氣岫)稀有氣體(HeNeArKrXe等)

通常狀況下：無色、無味通常狀況下：無色、無味的氣體，

物理性質(zhì)

的氣體，難溶于水。難溶于水。

(1)常溫下穩(wěn)定。

穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)反應，故

化學性質(zhì)(2)一定條件下可與氫氣、

又稱惰性氣體。

氧氣等物質(zhì)反應。

用途保護氣電光源

(3)水的組成、性質(zhì)和用途

/組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學式為H2OO

r物理性質(zhì)：無色、無氣味、沒有味道的液休，凝固點0℃,沸點100'C,49時

密度最大，為Ig/cm，,冰的密度比水小。

性質(zhì)

通電

①電分解：化學方程式為2H2。==2H2T+O2T

I化學性質(zhì)

②與某些酸性氧化物反應，舉例H2O+CO2=H2CO3

③與某些堿性氧化物反應，舉例Ca0+上0=Ca(0H)2

I用途：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活等

(4)空氣和水的污染和防治

(1)空氣的污染源：

①煤燃燒產(chǎn)生的煙；②石油化工廠排放的廢氣；③汽車排氣形成的煙霧。

(2)水的污染源：

①業(yè)生產(chǎn)中的三廢：廢液、廢渣、凌氣；②生活污水的任意排放；

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的任意使用。

2、碳及其化合物

(1)、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。

(2)碳的化學性質(zhì)

常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點

燃條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。

ra充分燃燒生成CO2,化學方程式為，+O2XO2

.①可燃性tb不充分燃燒生成CO,化學方程式為2C+Oz=2CO

,在空氣中燃燒時火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰藍色。

.②與氧化銅反應：木炭在高溫條件下與CuO反應生成Cu和CO,,現(xiàn)象一黑色粉木變紅,

澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：C+2CuO=COz+2Cu

在高溫條件下還能與Fez。,等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反應。

2Fe203+3C=4Fe+3CO2t

(3)一氧化碳：

'物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

點燃

<(可燃性：2C0+0/==2c0,火焰的顏色：在空氣中淡藍色，在氧氣中藍色。

化學性質(zhì)?還原性：與CuO等某些金屬氧化物的反應CO+CuO=Cu+C02。

，I毒性：CO易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，便血紅蛋白失去輸送氧的能力。

用途：①燃料②冶煉金屬

(4)二氧化碳

「物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體(%俗稱冰。

‘不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸，無毒。

高溫

與灼熱的炭反應：C+CO2==2CO

、化學性質(zhì)《與水反應：溶于水的⑩少部分與水反應生成HO),C0；:+H,0=H￡0,

(因此，CO?的水溶液能使紫色的石蕊試液變，H￡03不穩(wěn)定易分解生

成水和二氧化碳：H2CO3=CO-乩0)

、與堿反應：C02+Ca(0II)2=CaC0：!I+H20現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O

3、金屬

常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu工

金屬活動性一強逐漸減弱.

①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶

液里置換出來。

(1)鐵的性質(zhì)

(物理性質(zhì)：純鐵有銀臼色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的導電性、導熱性和延展性，能

夠被磁鐵吸引，密度為7.86g/cm3,熔點為1535℃。

(A、常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發(fā)生化學反應。

/跟氧氣反應JB、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質(zhì)相互作用生成鐵

I銹(鐵銹主要成分是FeQ)。這是鋼鐵制品生銹的原因。

〔C、在純氧氣中點燃或高溫能燃燒：3Fe+20?=Fe。

I化學性質(zhì)1現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

跟某些酸反應：Fe+2HC1=FeCl2+H2t；Fe+H2s0“=FeS04+H2t

現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

、跟某些鹽溶液反應：Fe+CuSOi=FeSO,+Cu

現(xiàn)象：金屬衣面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)、溶液藍色變淺綠色。

(2)生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。

(3)鐵的銹蝕與防護：①鋼鐵制品生銹的條件是：與空氣和水口:接接觸。

②防止生銹的方法：a涂油；b刷漆；c鍍保護膜。

4、酸堿鹽

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H-的化合物叫做酸。

常見的酸及其性質(zhì)

鹽酸硫酸

純凈的鹽酸是沒有顏色的液體，純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀、不易

有刺激性氣味、有酸味。工業(yè)鹽揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2s質(zhì)量分數(shù)

物理性質(zhì)酸常因含有FeCh略顯黃色，常用為98%

的鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)為37%

-38%

易揮發(fā)HC1氣體，濃鹽酸在空氣濃硫酸具有四大特性：吸水性、脹水性、

中產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象，這是因為腐蝕性、強氧化性。

特性從濃鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體與空

氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小

液滴的緣故。

與酸堿指

不能使無色的酰變色，可以使紫色石蕊變紅

示劑

與活潑金Zn+HCl=ZnCl2+H2tFe+HSO尸F(xiàn)eSCh+JLt

屬反應

化與金屬氧FezCh+HCrFeCh+HzOCuO+H2so尸CuSOi+HzO

學

化物反應CUO+HC1=CUC12+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

性

與堿反應NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

質(zhì)

AgNO3+HCl=AgCl1+HNO3Ba(NO3)2+H2so尸BaSCM+2HNO3

與某些鹽AgCl是一種不溶于稀HNO3的白是一種不溶于稀H2sol的白色沉淀

反應色沉淀

(1)用于金屬表面除銹。(1)用于金屬除銹

(2)人體胃液中含有鹽酸，(2)濃在實驗室中做干燥劑

用途可以幫助消化。(3)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

(3)制造藥物。冶煉金屬等

2、堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物叫做堿。

常見的堿及其化學性質(zhì)

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

白色塊狀固體，極易溶于水，溶解時放出白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液稱石

物理性質(zhì)

大量的熱?；宜?。

與指示劑

能使紫色石蕊變藍,使無色酚醐變紅。

作用

與非金屬NaOH+CO2=Na2cO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+HQ

反應Ca(OH)2+SO產(chǎn)CaSON+H：。

化

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

z與酸反應NaOH+HNO3=NaNO+H,OCa(OH)z+H2so尸CaSOJ+HQ

性3

;與某些鹽

2NaOH+CuSOi=Cu(OH)2I4-Na2SO5Ca(OH)2+Na2NO：t=CaCO3I+2NaOH

反應

制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

(1)、化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、(1)、建筑上用石灰漿砌磚抹墻

用途造紙、紡織、印染等工業(yè)。(2)、農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤和配制農(nóng)藥

(2)、爐具清潔劑中含有NaOH波爾多液。

3、酸與堿發(fā)生的反應——中和反應

(1)、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

表示：酸+堿f鹽+水

舉例：NaOH+HQfNaCl+HQCa(OH)2+H2SOI=CaSOlI+HQ

反應實質(zhì)：酸中的H.和堿中的OH生成水。

(2)、應用：改良土壤；

處理工廠廢水解決環(huán)境污染問題；

在醫(yī)藥方面的問題。

4、鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物

常見的鹽及其產(chǎn)k質(zhì)

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉

化學式NaClNa2cChNaHCOsCaC03

俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石

易溶于水，有咸味白色粉未，易溶于水，溶液顯白色粉未易溶于水白色粉未，大理石、石

物性堿性灰石的主要成份

與酸

Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+

反應NaCl+HbO+gt+CO2tH2O+CO2t

化

學與堿Na2co3+Ca(OH)2=

反應CaCO3+2NaOH

性與鹽Na2co3+CaC12=NaCl+CaCO3

質(zhì)反應

5、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應

表達形式：AB+CD=AD+BC

條件：(1)對反應物的要求：有酸可溶可不溶

無酸都必須可溶

(2)對生成物的要求：有水生成

有所體生成

有沉淀生成

酸堿鹽的通性

1、因為酸在水中電離的陽離子全部是H-,所以不同的酸具有共性，即酸的通性

通性一般規(guī)律舉例

與指示劑紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酸試液遇酸不變色

與金屬作用酸+金屬f鹽+水Fe+2HCl=FeC12+Hzt

跟堿性氧化物酸+堿性氧化物f鹽+水3H2SCh+Fe2O3=Fe2(SOi)3+3HQ

跟堿反應酸+堿f鹽+水HCl+NaOH=NaCl+HQ

跟鹽反應酸+鹽f新酸+新鹽H2SCh+BaC12=BaSOJ+2HC1

2、不同的堿具有0H，所以堿有共性，即堿的通性

通性一般規(guī)律舉例

與指示劑紫色石蕊試液遇堿變籃，無色酚獻試液遇堿變紅

跟堿性氧化物堿+堿性氧化物一鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO31+HQ

跟堿反應酸+堿一鹽+水NaOH4-HCl=NaCl+H>O

跟鹽反應堿+鹽f新堿+新鹽Ca(0H)2+Na2cCh=CaC031+NaOH

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCI

3、鹽的通性

通性一般規(guī)律舉例

與金屬作用金屬+鹽f新鹽+新金屬Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

跟酸反應鹽+酸f新酸+新鹽CaCO3+HCl=CaCl2+H.O+CO2t

跟堿反應鹽+堿f新堿+新鹽CuSO,+NaOH=Na2SOl+Cu(OH)21

跟鹽反應鹽+鹽f新鹽+新鹽NaCl+AgNO：,=AgCl1+NaN0：,

專題3化學實驗

知識結(jié)構(gòu)梳理

f常用化學儀器的名稱和用途（主要有13種）

儀器使用技能：常見儀器的使用方法和注意事項。

（動作技能（27項）實驗操作技能：藥劑（液體、粉末或塊狀）的取用、稱量、

滴液、加熱（液體或固體）、溶解、過濾器制作和裝

配、蒸發(fā)、攪拌、試管振蕩、傾倒液體、試紙的使

實,

用、氣密性檢查、氣體收集、儀器洗滌、如實記錄

驗

實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告等。

技

能

智力技能（實驗設計、藥品選用、儀器選擇、觀察、描述、分析和概括實驗現(xiàn)

象，處理實驗數(shù)據(jù)、撰寫實驗報告等）

常見氣體（。2、4、COJ制取和收集

CuO的還原（C、出、CO）

實驗能力（動作技能和智力＜物質(zhì)檢驗和鑒別（主要物質(zhì)的性質(zhì)實驗）

混合物的分離與提純

技能的結(jié)合）

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

1、化學實驗基本操作

集

向

氣

上

法

排

氣

一

干燥管

固體+固體加熱型液體+固體（液體）不加熱型排水集氣洗氣瓶

常見化學儀器使用說明

儀器名稱主要用途使用方法原因

①盛放少量固

體或液體；②①直接加熱，先均勻加熱；②盛①以免試管因受熱

收集少量氣體裝液體加熱時，液體體積不得超不均而破裂；②以免

或驗純；③在過其容積的1/3,試管口不要朝液體噴出傷人；③以

常溫或加熱著自己或他人；③使用試管夾夾免熱試管壁燙傷手；

試管

時，用作少量持，不能手拿試管加熱；④加熱④增大受熱面積，受

物質(zhì)的反應容時試管傾斜與桌面成45角；⑤加熱均勻；⑤以免試管

器；④用作少熱后試管不能驟冷，也不能立即炸裂，塑料試管架熔

量氣體的發(fā)生放回塑料制作的試管架上?；冃?。

裝置

①「止

污

物

落

入

試

管

內(nèi)；

②

防

①管夾應從試管的

止

底部向上套入后

燒

夾持；②試管夾

焦

應夾在試管的上

試管夾夾持試管試

部距試管口1/3；

管

③夾持后，手握

夾，

長柄，不要將拇

便

指放在短柄上。

于

加

熱；

③

防