氧化還原反應(yīng)配平 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

2023級(jí)化學(xué)必修(第一冊(cè))第一章

物質(zhì)及其變化§1-3氧化還原反應(yīng)應(yīng)用體驗(yàn)3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多種常見化合價(jià)，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反應(yīng)，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的價(jià)態(tài)由高到低的順序是________(填序號(hào))。③①②1.同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，

的先被氧化。例如，已知還原性：I－

>Fe2＋

>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化

；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化

。2.同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，

的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與

反應(yīng)，然后再依次與

反應(yīng)。還原性強(qiáng)Fe2＋I(xiàn)－氧化性強(qiáng)Fe3＋Cu2＋、H＋引入強(qiáng)者優(yōu)先??！二、先后規(guī)律及應(yīng)用氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：

Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常見的強(qiáng)弱順序

練習(xí)：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，不和Mg2+反應(yīng)。強(qiáng)者優(yōu)先??！應(yīng)用體驗(yàn)2.(2022·吉林一中高一期中)已知還原性：SO2>I－>Fe2＋，下列離子反應(yīng)不正確的是()A.SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋B.2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋C.SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO42-D.過量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2D2Cl2＋2I－＋2Fe2＋===4Cl－＋I(xiàn)2＋2Fe2＋3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===6Cl－＋2I2＋2Fe2＋×3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3×三、守恒規(guī)律及應(yīng)用還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)

＝化合價(jià)降低總數(shù)本

質(zhì)表征+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)已知X2O72-能將SO32-氧化，當(dāng)溶液中X2O72-與SO32-數(shù)目之比為1∶3時(shí)，SO32-恰好被氧化為SO42-，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.＋1價(jià)

B.＋2價(jià)

C.＋3價(jià)

D.＋4價(jià)大本例題C在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)以個(gè)數(shù)比為3：2進(jìn)行反應(yīng)，Cr3＋被氧化成Cr2O72-，則元素Pb在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____。+2A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5A大本練習(xí)第09講

氧化還原反應(yīng)方程式的配平授課人：譚玲萍上課時(shí)間：2023年9月27日壹貳再看氧化還原反應(yīng)類型化合價(jià)升降法配平氧還反應(yīng)知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)難點(diǎn)（有板正的四大金剛）一般氧化還原反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同物質(zhì))自身氧化還原反應(yīng)(氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同物質(zhì))歸中反應(yīng)部分氧還反應(yīng)岐化反應(yīng)【討論】你能分別指出下列氧化還原反應(yīng)的類型嗎？觀察下列方程式，變價(jià)元素的化合價(jià)，是否全部發(fā)生了變化？⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

8個(gè)HNO3中只有___個(gè)作氧化劑4個(gè)HCl中只有____個(gè)作還原劑22部分氧化還原反應(yīng)補(bǔ)充說明

對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。二、氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。+5

【例題】配平化學(xué)方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O標(biāo)變價(jià)列得失等升降1、H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+22、

↑2e-

S：0

-2

↓3e-

N：

+2

3、2和3的最小公倍數(shù)是6

×3

×2配系數(shù)4、H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

3

3224先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。5、步驟__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O練習(xí)(大本25頁(yè))___Mg＋___CO2===____C＋___MgO點(diǎn)燃____FeS＋____O2===____Fe2O3＋____SO2高溫一般氧化還原反應(yīng)（有板正的四大金剛）___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O___NH3+___NO——___N2+___H2O練習(xí)歸中反應(yīng)（正向配平——先左后右）(大本26頁(yè))練習(xí)(大本26頁(yè))___P4＋__KOH＋___H2O===____K3PO4＋____PH3↑___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O____KClO3===____KCl＋____O2↑?岐化或分解或部分氧還反應(yīng)（逆向配平→先右后左）____KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O練習(xí)(大本25頁(yè))歸中&部分氧還反應(yīng)（正逆結(jié)合→先右后左）練習(xí)(大本26頁(yè))___Fe3＋＋___SO2＋___H2O===___Fe2＋＋___SO42-＋____H＋離子型氧還反應(yīng)（先四大金剛→再電荷守恒）__MnO4－＋___H＋＋___H2O2===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O練習(xí)(大本26頁(yè))__C2O42-＋___MnO4-＋______===___CO2↑＋___Mn2＋＋___H2O__ClO－＋___Fe(OH)3＋______===___Cl－＋___FeO42－＋___H2O缺項(xiàng)的氧還反應(yīng)（先四大金剛→再電荷守恒補(bǔ)缺項(xiàng)）為酸(H＋)、堿(OH－)、水(H2O)【提升】將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應(yīng)的例子方程式MnO4-練習(xí).在P＋CuS