2022-2023學(xué)年廣東省東莞市七校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市七校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題滿分100分，時(shí)間75分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共有16小題，共44分，其中1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（）A.俗稱鐵紅，可用于油漆的紅色顏料B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰包C.具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑D.鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．俗稱鐵紅，可用于油漆的紅色顏料，A正確；B．生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，不具有還原性，不能用于防止食品被氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造，C正確；故選B。2.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）A.CaO和Na2O2都屬于堿性氧化物 B.HNO3和H2SO3都屬于酸C.Fe(OH)3和NH3.·H2O都屬于堿 D.NaHSO4和NH4Cl都屬于鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水之外還放出氧氣，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其不屬于堿性氧化物，而屬于過氧化物，A符合題意；B．HNO3和H2SO3是在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，則它們都屬于酸，B不合題意；C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，則它們都屬于堿，C不合題意；D．NaHSO4和NH4Cl是在水溶液中電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，則它們都屬于鹽，D不合題意；故〖答案〗為：A。4.下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是（）A.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體B.將飽和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得膠體C.膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在之間D.將碳酸鈣加工為納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一束平行光線照射膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路，即出現(xiàn)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”，故A正確；B．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正確；C．膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9～10-7m之間，故C正確；D．將碳酸鈣加工為納米碳酸鈣，只是改變了物質(zhì)的形狀，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，故D正確；故〖答案〗選B。5.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫。這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)C.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗(yàn)是一種元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲（或鐵絲），故B正確；C．焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，無論是金屬單質(zhì)還是該金屬的化合物焰色試驗(yàn)都相同，因此不是只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色，故C錯(cuò)誤；D．NaCl與Na2CO3固體均含鈉元素，焰色均為黃色，故用焰色試驗(yàn)不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。6.下列無色溶液中各組離子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．會(huì)反應(yīng)生成碳酸，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和NO，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．所給離子組均能大量共存，C正確；D．會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則備選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是氧化劑發(fā)生的轉(zhuǎn)化，氧化劑在反應(yīng)中得電子，所含有的某種元素化合價(jià)降低?！驹斘觥緼．，S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．，H元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，H2作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．，C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，CO作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。8.下列除雜試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液通入適量B溶液加入過量鐵粉并過濾C加入過量溶液并過濾D通入飽和溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可以除雜，故A正確；B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾將多余的鐵分離，可以除雜，故B正確；C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾得到MgO，可以除雜，故C正確；D．碳酸鈉和CO2也會(huì)反應(yīng)，將被提純物質(zhì)除掉，不能達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤。故選D。9.某兒童體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）某市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92mol·L-166～1202鐵(Fe)6.95↓mmol·L-17.52～11.823鈣(Ca)1.68mmol·L-11.55～2.10…A.該兒童鈣元素含量偏低，需要補(bǔ)充鈣元素B.報(bào)告單中“mol·L-l”是物質(zhì)的量濃度的單位C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性D.該兒童易患缺鐵性貧血〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．該元素含量在參考范圍之內(nèi)，不需要補(bǔ)充鈣元素，故A錯(cuò)誤；B．“μmol?L-1”是物質(zhì)量濃度的單位，故B正確；C．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起還原劑作用，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故C正確；D．鐵元素含量偏低，該兒童易患缺鐵性貧血，故D正確；故選A。10.下列現(xiàn)象或過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.用漂白液漂白衣物B.青銅鼎出現(xiàn)銅綠C.鋁制品表面生成致密的氧化膜D.用磁鐵吸收分離含鐵廢屑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．漂白液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因而具有漂白性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．青銅鼎出現(xiàn)銅綠主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式是，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁制品表面生成致密的氧化膜是Al與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．用磁鐵吸收分離含鐵廢屑，利用的是磁鐵的磁性，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。11.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有紅色固體生成C.大量的鈉著火時(shí)可以用干燥沙土撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中D.將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成Na2O，在加熱或點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成Na2O2，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH等，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，從而生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，沒有紅色物質(zhì)(Cu)生成，B不正確；C．鈉與水劇烈反應(yīng)，并生成可燃性氣體(H2)，所以大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，鈉易與空氣中的O2反應(yīng)，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，C正確；D．鈉的密度比水小、熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放熱，所以將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)，D正確；故選B。12.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.用鹽酸溶解石灰石：B.鈉放入水中：C.溶液腐蝕覆板：D.用小蘇打治療胃酸過多：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石灰石是碳酸鈣不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．鈉放入水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C．溶液腐蝕覆板，生成Fe2+和Cu2+，反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。13.鐵的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 D.用酸除鐵銹時(shí)，F(xiàn)e2O3→Fe3+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，X為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe(OH)2→Fe(OH)3時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e(OH)2為反應(yīng)的還原劑，則轉(zhuǎn)化時(shí)需要加入氧化劑方能進(jìn)行，故A正確；B．Fe3+→Fe(OH)3發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加入的試劑可能為氫氧化鈉溶液，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．用酸除鐵銹時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，故D正確；故選C。14.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.中含有的原子數(shù)為B.的中含有的電子數(shù)C.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為D.溶液中，的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳是三原子分子，44g二氧化碳為1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，1.8g水為0.1mol，含有電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓時(shí)，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺少溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、都可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，則原溶液中不一定含有，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgSO4沉淀等，不一定是AgCl，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后的溶液中存在鐵離子，則證明原溶液中一定存在Fe2+，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，可能是AgCl，不一定是BaSO4，故D錯(cuò)誤；故選C。16.在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖2所示。滴加溶液A至圖2中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)是（）A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)特征是反應(yīng)達(dá)到一定程度，溶液導(dǎo)電性最小，幾乎不導(dǎo)電，說明反應(yīng)過程中恰好完全反應(yīng)生成沉淀和弱電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷溶液A中含有的溶質(zhì)?！驹斘觥緼．HCl和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，故不符合；B．H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度幾乎不導(dǎo)電，故符合；C．Na2SO4滴入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)生成NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故不符合；D．NaHSO4滴入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水，同時(shí)生成硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故不符合；故〖答案〗為：B。第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)17.按要求填空。Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①②③碘酒④⑤⑥溶液⑦熔融的⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩（1）⑤在水中的電離方程式為_____。（2）以上屬于電解質(zhì)的共有_____種。（3）將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式_____。（4）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_____*。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，也是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。（5）與_____的含有相同的氫原子數(shù)；相同溫度和壓強(qiáng)下，質(zhì)量相等的和，它們的體積之比為_____。Ⅲ．為防治磺缺乏病，通常在食鹽中添加少量的磺酸鉀。碘酸鉀和氫磺酸溶液能發(fā)生下列反應(yīng)：（6）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。。（7）該反應(yīng)的還原劑是_____，當(dāng)有生成時(shí)，有_____還原劑被氧化?！即鸢浮剑?）H2SO4=2H++（2）3（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（4）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（5）①.4②.1：8（6）（7）①.HI②.10〖解析〗【小問1詳析】⑤H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO；【小問2詳析】在上述物質(zhì)中，①Cl2是單質(zhì)，而不屬于化合物，因此不屬于電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；④CO2是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO，屬于電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；⑦熔融的KNO3電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑧葡萄糖是由分子構(gòu)成共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑨稀硝酸是溶液，屬于混合物，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；⑩FeCl3是鹽，屬于電解質(zhì)?？梢娚鲜鑫镔|(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑩，共3種；【小問3詳析】④是CO2，⑥Ba(OH)2溶液，而反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；【小問4詳析】上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；【小問5詳析】含有8mol氫原子，與4mol含有相同的氫原子數(shù)；相同溫度和壓強(qiáng)下，質(zhì)量相等的和，它們的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)阿伏伽德羅定律，體積比=物質(zhì)的量之比=1:8；【小問6詳析】KIO3中的I原子得到電子生成I2，HI中的I原子失去電子生成I2，雙線橋如下：；【小問7詳析】該反應(yīng)的還原劑是HI；根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)生成3molI2時(shí)，有5molHI被氧化，所以當(dāng)有生成時(shí)，有10I2被氧化。18.實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序號(hào))。（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，正確的是_____。A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再加入待配溶液洗滌一次C定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后倒入容量瓶中定容（3）在配制溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_____；②若溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)酒落了少許，所得溶液濃度_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，所得溶液濃度_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)④若用溶液稀釋配制，需用量筒量取_____溶液。⑤從所配溶液取出倒入燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少_____。(已知：，寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）AC（2）A（3）①.4.0②.偏低③.偏高④.12.5⑤.列出比例式：或者：23列出比例式：〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等?！拘?詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有：圓底燒瓶和分液漏斗，〖答案〗為：AC；【小問2詳析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，應(yīng)直接加蒸餾水到離刻度線1?2cm后改用膠頭滴管逐滴滴加，C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，D錯(cuò)誤；〖答案〗為A；【小問3詳析】①要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度偏低；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；④若用溶液稀釋配制，根據(jù)c濃×V濃=c稀×V稀，，解得V濃=0.0125L=12.5mL；⑤列出比例式：或者：23列出比例式：。19.氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）B中飽和食鹽水的作用是_____。（3）廣口瓶C、E中，有色布條褪色的是_____(填“C”或“E”)。（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。A. B. C. D.和（5）燒杯G的作用是_____，請(qǐng)寫出中反應(yīng)的離子方程式_____（6）寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！即鸢浮剑?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl氣體（3）C（4）B（5）①.吸收多余的Cl2，防止環(huán)境污染②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）2Fe+3Cl22FeCl3〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)的目的，是制取Cl2，并探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。A裝置制取Cl2，B裝置除去Cl2中混有的HCl；H、D裝置干燥Cl2，I裝置探究Cl2與Fe的反應(yīng)，G裝置吸收Cl2尾氣；C、E裝置用于檢驗(yàn)Cl2的漂白性，F(xiàn)裝置用于制取漂白粉?！拘?詳析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，生成MnCl2、Cl2等，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！即鸢浮綖椋篗nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳析】鹽酸是揮發(fā)性酸，在加熱條件下，更容易揮發(fā)出氯化氫氣體，混在氯氣中，所以B中飽和食鹽水的作用是：除HCl?！即鸢浮綖椋撼鼿Cl；【小問3詳析】通入廣口瓶C中的氯氣是潮濕的，能使有色布條褪色，通入E中的氯氣是干燥的，有色布條不褪色，則能使有色布條褪色的是C?！即鸢浮綖椋篊；【小問4詳析】裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2?！即鸢浮綖椋築；【小問5詳析】燒杯G中，NaOH吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。〖答案〗為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問6詳析】I中，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3?！即鸢浮綖椋?Fe+3Cl22FeCl3。20.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉經(jīng)常因?yàn)楸４娌划?dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。Ⅰ．某課外小組欲用以下裝置探究過氧化鈉與CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物。試回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）B裝置的作用是_____。（3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：雙球干燥管內(nèi)淡黃色粉末逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出C裝置的化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．（4）該課外小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)。Ⅲ．（5）超氧化鉀與過氧化鈉一樣能吸收生成碳酸鹽及，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。〖答案〗（1）；（2）吸收氣體中的水蒸氣或干燥CO2；（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（4）CaCl2或BaCl2(含Ca2+和Ba2+的鹽或堿)；（5）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；〖解析〗【小問1詳析】碳酸氫鈉受熱可分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】裝置B中裝有的濃硫酸具有吸水性，可以干燥生成的氣體，防止后續(xù)實(shí)驗(yàn)受到影響；故〖答案〗為：吸收氣體中的水蒸氣或干燥CO2；【小問3詳析】淡黃色粉末逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈，說明過氧化鈉與A裝置生成的氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；【小問4詳析】若過氧化鈉已變質(zhì)，則有碳酸鈉存在，加入可以與碳酸鈉中的碳酸根離子反應(yīng)的試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即可證明；故〖答案〗為：CaCl2或BaCl2(含Ca2+和Ba2+的鹽或堿)【小問5詳析】結(jié)合信息可知超氧化鉀與過氧化鈉一樣能吸收生成碳酸鹽及可得化學(xué)方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；〖祥解〗裝置A中碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)過濃硫酸干燥后，與過氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)相關(guān)化學(xué)性質(zhì)即可得出〖答案〗。廣東省東莞市七校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題滿分100分，時(shí)間75分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共有16小題，共44分，其中1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（）A.俗稱鐵紅，可用于油漆的紅色顏料B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰包C.具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑D.鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．俗稱鐵紅，可用于油漆的紅色顏料，A正確；B．生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，不具有還原性，不能用于防止食品被氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造，C正確；故選B。2.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）A.CaO和Na2O2都屬于堿性氧化物 B.HNO3和H2SO3都屬于酸C.Fe(OH)3和NH3.·H2O都屬于堿 D.NaHSO4和NH4Cl都屬于鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水之外還放出氧氣，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其不屬于堿性氧化物，而屬于過氧化物，A符合題意；B．HNO3和H2SO3是在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，則它們都屬于酸，B不合題意；C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，則它們都屬于堿，C不合題意；D．NaHSO4和NH4Cl是在水溶液中電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，則它們都屬于鹽，D不合題意；故〖答案〗為：A。4.下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是（）A.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體B.將飽和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得膠體C.膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在之間D.將碳酸鈣加工為納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一束平行光線照射膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路，即出現(xiàn)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”，故A正確；B．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正確；C．膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9～10-7m之間，故C正確；D．將碳酸鈣加工為納米碳酸鈣，只是改變了物質(zhì)的形狀，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，故D正確；故〖答案〗選B。5.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫。這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)C.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗(yàn)是一種元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲（或鐵絲），故B正確；C．焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，無論是金屬單質(zhì)還是該金屬的化合物焰色試驗(yàn)都相同，因此不是只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色，故C錯(cuò)誤；D．NaCl與Na2CO3固體均含鈉元素，焰色均為黃色，故用焰色試驗(yàn)不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。6.下列無色溶液中各組離子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．會(huì)反應(yīng)生成碳酸，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和NO，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．所給離子組均能大量共存，C正確；D．會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則備選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是氧化劑發(fā)生的轉(zhuǎn)化，氧化劑在反應(yīng)中得電子，所含有的某種元素化合價(jià)降低?！驹斘觥緼．，S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．，H元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，H2作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．，C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，CO作還原劑，需要加入氧化劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。8.下列除雜試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液通入適量B溶液加入過量鐵粉并過濾C加入過量溶液并過濾D通入飽和溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可以除雜，故A正確；B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾將多余的鐵分離，可以除雜，故B正確；C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾得到MgO，可以除雜，故C正確；D．碳酸鈉和CO2也會(huì)反應(yīng)，將被提純物質(zhì)除掉，不能達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤。故選D。9.某兒童體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）某市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92mol·L-166～1202鐵(Fe)6.95↓mmol·L-17.52～11.823鈣(Ca)1.68mmol·L-11.55～2.10…A.該兒童鈣元素含量偏低，需要補(bǔ)充鈣元素B.報(bào)告單中“mol·L-l”是物質(zhì)的量濃度的單位C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性D.該兒童易患缺鐵性貧血〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．該元素含量在參考范圍之內(nèi)，不需要補(bǔ)充鈣元素，故A錯(cuò)誤；B．“μmol?L-1”是物質(zhì)量濃度的單位，故B正確；C．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起還原劑作用，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故C正確；D．鐵元素含量偏低，該兒童易患缺鐵性貧血，故D正確；故選A。10.下列現(xiàn)象或過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.用漂白液漂白衣物B.青銅鼎出現(xiàn)銅綠C.鋁制品表面生成致密的氧化膜D.用磁鐵吸收分離含鐵廢屑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．漂白液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因而具有漂白性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．青銅鼎出現(xiàn)銅綠主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式是，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁制品表面生成致密的氧化膜是Al與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．用磁鐵吸收分離含鐵廢屑，利用的是磁鐵的磁性，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。11.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有紅色固體生成C.大量的鈉著火時(shí)可以用干燥沙土撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中D.將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成Na2O，在加熱或點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成Na2O2，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH等，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，從而生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，沒有紅色物質(zhì)(Cu)生成，B不正確；C．鈉與水劇烈反應(yīng)，并生成可燃性氣體(H2)，所以大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，鈉易與空氣中的O2反應(yīng)，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，C正確；D．鈉的密度比水小、熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放熱，所以將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)，D正確；故選B。12.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.用鹽酸溶解石灰石：B.鈉放入水中：C.溶液腐蝕覆板：D.用小蘇打治療胃酸過多：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石灰石是碳酸鈣不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．鈉放入水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C．溶液腐蝕覆板，生成Fe2+和Cu2+，反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。13.鐵的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 D.用酸除鐵銹時(shí)，F(xiàn)e2O3→Fe3+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，X為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe(OH)2→Fe(OH)3時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e(OH)2為反應(yīng)的還原劑，則轉(zhuǎn)化時(shí)需要加入氧化劑方能進(jìn)行，故A正確；B．Fe3+→Fe(OH)3發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加入的試劑可能為氫氧化鈉溶液，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．用酸除鐵銹時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，故D正確；故選C。14.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.中含有的原子數(shù)為B.的中含有的電子數(shù)C.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為D.溶液中，的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳是三原子分子，44g二氧化碳為1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，1.8g水為0.1mol，含有電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓時(shí)，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺少溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、都可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，則原溶液中不一定含有，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgSO4沉淀等，不一定是AgCl，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后的溶液中存在鐵離子，則證明原溶液中一定存在Fe2+，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，可能是AgCl，不一定是BaSO4，故D錯(cuò)誤；故選C。16.在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖2所示。滴加溶液A至圖2中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)是（）A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)特征是反應(yīng)達(dá)到一定程度，溶液導(dǎo)電性最小，幾乎不導(dǎo)電，說明反應(yīng)過程中恰好完全反應(yīng)生成沉淀和弱電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷溶液A中含有的溶質(zhì)?！驹斘觥緼．HCl和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，故不符合；B．H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度幾乎不導(dǎo)電，故符合；C．Na2SO4滴入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)生成NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故不符合；D．NaHSO4滴入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水，同時(shí)生成硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故不符合；故〖答案〗為：B。第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)17.按要求填空。Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①②③碘酒④⑤⑥溶液⑦熔融的⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩（1）⑤在水中的電離方程式為_____。（2）以上屬于電解質(zhì)的共有_____種。（3）將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式_____。（4）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_____*。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，也是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。（5）與_____的含有相同的氫原子數(shù)；相同溫度和壓強(qiáng)下，質(zhì)量相等的和，它們的體積之比為_____。Ⅲ．為防治磺缺乏病，通常在食鹽中添加少量的磺酸鉀。碘酸鉀和氫磺酸溶液能發(fā)生下列反應(yīng)：（6）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。。（7）該反應(yīng)的還原劑是_____，當(dāng)有生成時(shí)，有_____還原劑被氧化?！即鸢浮剑?）H2SO4=2H++（2）3（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（4）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（5）①.4②.1：8（6）（7）①.HI②.10〖解析〗【小問1詳析】⑤H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO；【小問2詳析】在上述物質(zhì)中，①Cl2是單質(zhì)，而不屬于化合物，因此不屬于電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；④CO2是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO，屬于電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；⑦熔融的KNO3電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑧葡萄糖是由分子構(gòu)成共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑨稀硝酸是溶液，屬于混合物，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；⑩FeCl3是鹽，屬于電解質(zhì)?？梢娚鲜鑫镔|(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑩，共3種；【小問3詳析】④是CO2，⑥Ba(OH)2溶液，而反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；【小問4詳析】上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；【小問5詳析】含有8mol氫原子，與4mol含有相同的氫原子數(shù)；相同溫度和壓強(qiáng)下，質(zhì)量相等的和，它們的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)阿伏伽德羅定律，體積比=物質(zhì)的量之比=1:8；【小問6詳析】KIO3中的I原子得到電子生成I2，HI中的I原子失去電子生成I2，雙線橋如下：；【小問7詳析】該反應(yīng)的還原劑是HI；根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)生成3molI2時(shí)，有5molHI被氧化，所以當(dāng)有生成時(shí)，有10I2被氧化。18.實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序號(hào))。（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，正確的是_____。A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再加入待配溶液洗滌一次C定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后倒入容量瓶中定容（3）在配制溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_____；②若溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)酒落了少許，所得溶液濃度_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，所得溶液濃度_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)④若用溶液稀釋配制，需用量筒量取_____溶液。⑤從所配溶液取出倒入燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少_____。(已知：，寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）AC（2）A（3）①.4.0②.偏低③.偏高④.12.5⑤.列出比例式：或者：23列出比例式：〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等?！拘?詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有：圓底燒瓶和分液漏斗，〖答案〗為：AC；【小問2詳析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，應(yīng)直接加蒸餾水到離刻度線1?2cm后改用膠頭滴管逐滴滴加，C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，D錯(cuò)誤；〖答案〗為A；【小問3詳析】①要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度偏低；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；④若用溶液稀釋配制，根據(jù)c濃×V濃=c稀×V稀，，解得V濃=0.0125L=12.5mL；⑤