新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)含答案

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)五年高考考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱答案D2.(2020浙江1月選考,22,2分)在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.Ea為逆反應(yīng)活化能,Ea'為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=Ea'-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度,使平衡逆移答案D3.(2023北京,13,3分)一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是()A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生D.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱答案C考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式蓋斯定律4.(2023海南,7,2分)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是()物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)-1559.8-1411-285.8A.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411kJ·mol-1B.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=-137kJ·mol-1C.H2O(l)O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1答案D5.(2020北京,12,3分)依據(jù)圖示關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)答案C6.(2022重慶,13,3分)“千畦細(xì)浪舞晴空”,氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程,可得ΔH4/(kJ·mol-1)為()A.+533B.+686C.+838D.+1143答案C7.(2023廣東,17,14分)化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化,其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化,用公式Q=cρV總·ΔT計(jì)算獲得。(1)鹽酸濃度的測(cè)定:移取20.00mL待測(cè)液,加入指示劑,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有。

②該鹽酸濃度為mol·L-1。

(2)熱量的測(cè)定:取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1,則該過(guò)程放出的熱量為J(c和ρ分別取4.18J·g-1·℃-1和1.0g·mL-1,忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量,下同)。

(3)借鑒(2)的方法,甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)的焓變?chǔ)(忽略溫度對(duì)焓變的影響,下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ0.20mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac①溫度:bc(填“>”“<”或“=”)。

②ΔH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明,該方法可行。

(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法,測(cè)量反應(yīng)A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)3FeSO4(aq)的焓變。查閱資料配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想Fe粉與Fe2(SO4)3溶液混合,在反應(yīng)A進(jìn)行的過(guò)程中,可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想用pH試紙測(cè)得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1;向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉,溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出,說(shuō)明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)猜想成立,不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)鑒于以上問(wèn)題,特別是氣體生成帶來(lái)的干擾,需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理,重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案,獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能,寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。答案(1)①AD②0.5500(2)418(T1-T0)(3)①>②-20.9(b-a)kJ·mol-1[或-41.8(c-a)kJ·mol-1](4)抑制Fe3+的水解Fe+2H+Fe2++H2↑將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng),測(cè)量反應(yīng)的熱量變化,計(jì)算得到反應(yīng)Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)的焓變?chǔ)1;根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)的焓變?chǔ)2;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)3FeSO4(aq)的焓變?yōu)棣1+ΔH2(5)燃料燃燒、鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等考法強(qiáng)化練考法1反應(yīng)熱的計(jì)算方法與大小比較1.(2021浙江1月選考,20,2分)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)O2(g)的ΔH為()A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-1答案D2.(2022浙江6月選考,18,2分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-1249218391000-136-242可根據(jù)HO(g)+HO(g)H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是()A.H2的鍵能為436kJ·mol-1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1答案C3.(2021重慶,10,3分)“天朗氣清,惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO,簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后,相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱ΔH=-283kJ/mol,則2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH(kJ/mol)為()A.-152B.-76C.+76D.+152答案A4.(2022河北,16,節(jié)選)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應(yīng)用前景。(1)298K時(shí),1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ。表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

答案H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-15.(2023北京,16,節(jié)選)(2)二十世紀(jì)初,工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步:ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4;ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.活化能:反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱb.ⅰ為放熱反應(yīng),ⅱ為吸熱反應(yīng)c.CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=E1-E4答案ab6.(2021湖南,16,節(jié)選)氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體,且安全、易儲(chǔ)運(yùn),可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ.氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵H—HN—H鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8在一定溫度下,利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol-1;

答案+90.87.(2023全國(guó)甲,28,節(jié)選)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①3O2(g)2O3(g)K1ΔH1=+285kJ·mol-1②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)K2ΔH2=-329kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=kJ·mol-1,平衡常數(shù)K3=(用K1、K2表示)。

答案-307K8.(2021山東,20,節(jié)選)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下,可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得,體系中同時(shí)存在如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:+CH3OHΔH1反應(yīng)Ⅱ:+CH3OHΔH2反應(yīng)Ⅲ:ΔH3回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷,A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是(用系統(tǒng)命名法命名);ΔH(填標(biāo)號(hào))。

A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1答案2-甲基-2-丁烯D考法2反應(yīng)歷程圖像分析9.(2023廣東,15,4分)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)P(g)。反應(yīng)歷程(如圖)中,M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí),下列說(shuō)法不正確的是()A.使用Ⅰ和Ⅱ,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),升高溫度,R的濃度增大C.使用Ⅱ時(shí),反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅰ時(shí),反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大答案C10.(2023浙江1月選考,14,3分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0],下列說(shuō)法不正確的是()A.E6-E3=E5-E2B.可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2-E3)kJ·mol-1C.相同條件下,O3的平衡轉(zhuǎn)化率:歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1答案C11.(2022山東,10,2分)在NO催化下,丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.增大NO的量,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí),最終生成的水減少答案D12.(2022遼寧,10,3分)利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展,榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.Ⅰ和Ⅴ互為同系物C.Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D.化合物X為H2O答案B13.(雙選)(2021湖南,14,4分)鐵的配合物離子{用[L—Fe—H]+表示}催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B.H+濃度過(guò)大或者過(guò)小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定答案CD14.(2021山東,14,4分)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程可表示為:+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在CH3D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變答案B15.(2023重慶,17,節(jié)選)銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。(1)在銀催化下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為kJ/mol。

②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為。

答案①83②EO(g)AA(g)ΔH=-102kJ/mol16.(2023湖北,19,節(jié)選)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下,C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下:回答下列問(wèn)題:(1)已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1,H—H鍵能為436.0kJ·mol-1。估算C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng),其中速率最慢的是第個(gè)。

答案(1)128(2)33三年模擬考點(diǎn)強(qiáng)化練考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.(2024屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)期中,6,改編)在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是()A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.改用0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.5mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得生成1mol水的反應(yīng)熱更精確D.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計(jì)、滴定管、溫度計(jì)、玻璃攪拌器答案A2.(2024屆廣東惠州一調(diào),13)可逆反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJB.若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑,則使E1、E2都變大C.正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E2-E1答案C3.(2024屆湖北宜荊荊恩9月聯(lián)考,13,改編)含S2O82-、Fe3+、IA.由圖可知氧化性:Fe3+<S2OB.反應(yīng)過(guò)程中包含兩個(gè)基元反應(yīng)C.該反應(yīng)可表示為S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO4D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小答案D4.(2023福建莆田質(zhì)檢四,4)工業(yè)上在V2O5催化作用下生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①V2O5+SO22VO2+SO3(快);②4VO2+O22V2O5(慢)。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)活化能為198kJB.減小O2的濃度能降低SO3的生成速率C.V2O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加,降低了該反應(yīng)的焓變D.①的活化能一定大于②的活化能答案B5.(2024屆北京高三入學(xué)定位考,11)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下。①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B.可推知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.8kJ/molC.1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量答案B考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式蓋斯定律6.(2024屆江蘇蘇州期中,6)硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。BCl3可與H2反應(yīng)生成乙硼烷B2H6(燃燒熱為2165kJ·mol-1)。B2H6分子中1個(gè)硼原子與周圍的4個(gè)氫原子形成正四面體,結(jié)構(gòu)式為;B2H6具有還原性,易水解生成H3BO3與H2。H3BO3是一元弱酸,可作吸水劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.乙硼烷的制備:2BCl3+6H2B2H6+6HClB.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O6H2↑+2H++2H2BO3C.乙硼烷的燃燒:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2165kJ·mol-1D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3COO-+B2H6+6H2O2H3BO3+3CH3CH2OH+3OH-答案A7.(2024屆河北保定期中,12)黨的二十大報(bào)告中提出,“積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和”。我國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成(部分流程如圖),其中第(2)步反應(yīng)為CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O2(l)ΔH已知:①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+84kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1③2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH3=-98kJ·mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由圖可得,H2O2是催化劑B.ΔH=-152.8kJ·mol-1C.反應(yīng)①在高溫下可自發(fā)進(jìn)行D.由反應(yīng)②可得H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1答案A8.(2024屆山東濟(jì)南期中,16,節(jié)選)含碳化合物的合成與轉(zhuǎn)化具有重要的研究?jī)r(jià)值和現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:Ⅰ.CO2與H2在某催化劑作用下的反應(yīng)如圖所示:化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)436326803464414寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

Ⅱ.回收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2可利用Bosch反應(yīng):CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)ΔH,再電解水可實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號(hào)ΔfHmθ),最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)中:ΔfHmθ(CO2)=-394kJ·mol-1;ΔfHmθ[H2O(g)]=-242kJ·mol-1,則ΔH=答案Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-46kJ·mol-1Ⅱ.-90考法綜合練考法1反應(yīng)熱的計(jì)算方法與大小比較1.(2024屆重慶南開中學(xué)期中,12)已知2mol金屬鉀和1mol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在相同條件下,2Na(g)2Na+(g)ΔH3',則ΔH3'>ΔH3B.在相同條件下,2Br(g)2Br-(g)ΔH5',則ΔH5'<ΔH5C.ΔH7<0且該過(guò)程形成了分子間作用力D.ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1答案A2.(2023上海楊浦二模,18)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.(g)(g)為吸熱反應(yīng)B.(g)(g)+H2(g)ΔH=+20.6kJC.相同狀況下,等質(zhì)量的和完全燃燒,放熱少D.3d≠a,可推測(cè)苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵答案B3.(2024屆江蘇南京9月調(diào)研,17,節(jié)選)“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。CH4與CO2經(jīng)催化重整可制得CO和H2,相關(guān)反應(yīng)為主反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH副反應(yīng):Ⅰ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1Ⅱ.2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH2Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH3Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH4其中,副反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的積碳易導(dǎo)致催化劑活性降低。(1)主反應(yīng)的ΔH=。

答案ΔH3-ΔH2或ΔH1+ΔH3-ΔH44.(2023遼寧本溪一模,17,節(jié)選)工業(yè)上用CO和H2合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ·mol-1。下表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHm物質(zhì)H2(g)CO(g)CH3OH(g)ΔfHmθ/(kJ·mol0-110.5-201化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—H鍵能/(kJ·mol-1)4361076351463x(1)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算:x=(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

答案4085.(2023海南瓊海二模,16,節(jié)選)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知:CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1。反應(yīng)①CO(