第06課 氧化還原反應(yīng)（解析版）-2024-2025初升高銜接資料（新高一暑假學(xué)習(xí)提升）

第04課氧化還原反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標]課標要點學(xué)科素養(yǎng)氧化還原反應(yīng)中的幾組概念通過對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認識化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認識模型氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法增強小組合作實驗探究、討論交流等多樣化方式解決問題的能力1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3．理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[學(xué)習(xí)過程]知識點一氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)教材學(xué)習(xí)問題1：仔細閱讀教材，思考下列問題：（1）分析反應(yīng)2CuO+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑，F(xiàn)e2O3+3CO=2Fe+3CO2↑，可以得出一個結(jié)論是在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。即在同一個反應(yīng)中，一種物質(zhì)，同時另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)2CuO+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑和反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑中除了有氧的得失，我們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后均有的變化。且所含元素的物質(zhì)發(fā)生的是，所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生。（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，該反應(yīng)中沒有氧的得失，但是有鐵的化合價從0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅元素的化合價從+2價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣的有也是氧化還原反應(yīng)。問題2：仔細閱讀教材p21，思考下列問題：00+1-100+1-12Na+Cl2eq\o(,\s\up7(△))2NaCl電子得失電子得失NaClNa+Cl?由上述過程可知鈉原子最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價由價升高到價，發(fā)生了反應(yīng)，被。氯原子最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl?，其化合價由價降低到價，發(fā)生了反應(yīng)，被。在這個反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。（2）反應(yīng)H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl的過程中：共用電子對偏移共用電子對偏移HClHCl共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，則氫原子化合價升高，氯原子化合價降低。（3）凡是有的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對)發(fā)生反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對)發(fā)生反應(yīng)。（4）氧化還原反應(yīng)中化合價變化和電子轉(zhuǎn)移常用雙線橋和單線橋法表示。問題一：（1）被氧化被還原（2）元素的化合價化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)。（3）元素化合價升降的反應(yīng)問題二：（1）失去0+1氧化氧化得到0-1還原還原得失（3）電子(得失或偏移)氧化還原知識精講1．氧化還原反應(yīng)的兩組概念(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)(2)氧化還原反應(yīng)①從得失氧的角度：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一個反應(yīng)中同時發(fā)生，凡是有得氧和失氧的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。②從元素化合價升降的角度：有元素化合價升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。③從電子轉(zhuǎn)移的角度：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）特征：元素化合價升降----判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)二者的關(guān)系：元素原子失去電子或電子對偏離元素化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。元素原子得到電子或電子對偏向使得元素化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng)與化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系可簡單記憶為“升失氧，降得還”。(2)氧化還原反應(yīng)概念辨析易錯點撥①在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化(或還原)反應(yīng)的反應(yīng)物不一定全部被氧化(或被還原)。如反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，參加反應(yīng)的HCl一半被氧化為Cl2，另一半以酸根離子形式轉(zhuǎn)化為MnCl2。②得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。③元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。如HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，氯元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu，銅元素被還原。3．元素化合價的判斷(1)代數(shù)和法：先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，求解其他元素的化合價。例如，有機物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為－2價，氫元素的化合價為＋1價，利用化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價，乙酸(C2H4O2)中各元素化合價滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，則x＝0。(2)記憶法：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶，一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三價鋁、四價硅、五價磷；說變價也不難，二三價鐵、三四價碳、二四六價硫都齊全；銅汞二價最常見。(3)一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：NaH(H：－1價)、NaBH4(H：－1價)、Na2O2(O：－1價)、HClO(Cl：＋1價)、HClO2(Cl：＋3價)、HClO3(Cl：＋5價)、HClO4(Cl：＋7價)、K2FeO4(Fe：＋6價)、H2C2O4(C：＋3價)、CaC2(C：－1價)、Na2S2O3(S：＋2價)、Na2S2O8(S：＋6價)、FeS2(Fe：＋2價，S：－1價)、CuFeS2(Cu：＋2價，F(xiàn)e：＋2價，S：－2價)、Cu2S(Cu：＋1價，S：－2價)等。[典題例析][例1]下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3[例2]《中國詩詞大會》以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨，通過對詩詞知識的比拼及賞析，分享詩詞之美，感受詩詞之趣，從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng)，涵養(yǎng)心靈。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間C．何意百煉鋼，化為繞指柔D．爐火照天地，紅星亂紫煙[例3]下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl[例4]關(guān)于反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O的說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氮元素的化合價降低，銅元素的化合價升高C．該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸全部被還原【例5】下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是()A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【例6】判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型，并指出哪些反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)？四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（6）NaH+H2O=NaOH+H2↑（7）S+O2=SO2[例1]【答案】C【解析】3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2，Cl、Br、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HCl，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，Al、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。[例2]【答案】B【解析】“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”中的燃燒為氧化還原反應(yīng)；“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒有元素的化合價變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)；“何意百煉鋼，化為繞指柔”中鋼的冶煉過程中涉及氧化還原反應(yīng)；“爐火照天地，紅星亂紫煙”中爐火的燃燒及冶煉過程中都涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。[例3]【答案】C【解析】氯元素被氧化的反應(yīng)中氯元素的化合價升高，C項中氯元素的化合價由－1價升到0價，氯元素被氧化。[例4]【答案】D【解析】該反應(yīng)中銅元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A、B正確；該反應(yīng)有離子參加和生成，可用離子方程式表示為Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C正確；HNO3中氮元素的化合價降低轉(zhuǎn)化為NO2，4分子HNO3參加反應(yīng)生成2分子NO2，由氮原子守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸只有一半被還原，D不正確?！纠?】【答案】C【解析】SO2→H2SO3，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；HCl→Cl2，Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；N2→NH3，N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；Fe(OH)2→Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤?！纠?】【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)（2）化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)（3）置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)（4）分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)（5）氧化還原反應(yīng)（6）氧化還原反應(yīng)（7）化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)總結(jié):氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，1．關(guān)系圖(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2．特殊實例值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：(1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。(2)3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不是氧化還原反應(yīng)。知識點二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法知識精講氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移常用雙線橋法或單線橋法來表示1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟(2)注意事項①箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。②采用a×be－形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。(3)巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。示例用雙線橋法標出Na與Cl2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：a.標出化合價有變化的元素；b.從反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素的原子指向生成物中同種元素原子；c.標出“得失”“電子數(shù)”。注意得失電子總數(shù)相等。2．單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。示例用單線橋法標出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：【注意】①兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價的相應(yīng)元素；單線橋中箭頭指向反應(yīng)物中得到電子的元素。②電子轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。[典題例析][例1]下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()[例2]下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是否正確，如果不正確，錯在何處？(若第一個空為正確，第二個空可不填)________，________。________，________。________，________。________，________。[例1]【答案】B【解析】A項，SiO2→Si應(yīng)為得到4e－，2C→2CO應(yīng)為失去2×2e－；C項，10KI→5I2應(yīng)為失去10×e－；D項，箭頭方向應(yīng)為由Cu指向H2SO4中的S。[例2]、[答案](1)錯誤4HCl→Cl2，應(yīng)失去2e－(2)錯誤Fe→FeCl2，應(yīng)失去2e－，2HCl→H2，應(yīng)得到2e－(3)正確(4)錯誤WO3→W應(yīng)被還原，3H2→3H2O，應(yīng)被氧化[效果檢測]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O屬于氧化還原反應(yīng)。(×)(2)某一氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原。()(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既被氧化又被還原。()(4)沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。()(5)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。()(6)鞭炮爆炸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。()2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．肯定有一種元素一定被氧化，另一種元素被還原B．反應(yīng)中一定所有元素的化合價均發(fā)生變化C．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能為氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2FeB．CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2D．CO2+NaOH=NaHCO35．硫單質(zhì)在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中的變化是（）A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑D．NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO37．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28．下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Mn2+→MnOeq\o\al(?,4)C．Cl?→Cl2D．N2O3→HNO29．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子C．該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化10．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）11．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_________________________________。(2)上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______。(3)用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：______________________________。12．用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑13．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是____，被還原的元素是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____。(2)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1．(1)(×)(2)(×)(3)(√)(4)(×)(5)(×)(6)(√)2．【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的原子間有電子的得失或偏移。3．【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或者有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。4．【答案】A【解析】A項中的Al化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項中CO2中的C，C項中FeCl3中的Fe的化合價都是降低的，所