備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第8講沉淀溶解平衡圖像專項(xiàng)訓(xùn)練-電解質(zhì)溶液中的“四大平衡常數(shù)”

專項(xiàng)訓(xùn)練-電解質(zhì)溶液中的“四大平衡常數(shù)”1.[天津高考]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是（A）A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka（HCOOH）＞Ka（HF）B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）D.在1mol·L－1Na2S溶液中，c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝1mol·L－1解析酸根離子的水解實(shí)力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則離子濃度關(guān)系：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），B項(xiàng)正確；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明FeS的溶解度大于CuS，Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），C項(xiàng)正確；依據(jù)物料守恒可知，c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝1mol·L－1，D項(xiàng)正確。2.[2024石家莊名校聯(lián)考]25℃時(shí)，0.1mol·L－1的氨水中存在如下平衡：①NH3（aq）＋H2O（l）?NH3·H2O（aq）K1②NH3·H2O（aq）?NH4＋（aq）＋OH－（aq）③H2O（l）?H＋（aq）＋OH－（aq）Kw下列說法正確的是（C）A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)B.該氨水中存在c（NH4＋）＋c（H＋）＝2c（OHC.若該氨水中c（NH3）＝x，則c（OH－）＝KD.向該氨水中加入硫酸，當(dāng)c（NH4＋）＝c（S解析可逆反應(yīng)是指在相同條件下既可正向進(jìn)行，也可逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)①和②的反應(yīng)物和生成物不完全相同，不互為可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，氨水中存在c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－），B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①＋反應(yīng)②可得NH3（aq）＋H2O（l）?NH4＋（aq）＋OH－（aq）K＝K1K2＝c（NH4＋）·c（OH－）c（NH3），則c（NH4＋）＝K1K2xc（OH－），結(jié)合電荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）以及c（H＋）＝Kwc（OH－），可得c（OH－）＝K1K2x＋Kw，C項(xiàng)正確；溶液呈中性，則3.[2024河南部分地區(qū)考試]25℃時(shí)，向25mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液VmL，或向25mL1.0mol·L－1NaA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1HCl溶液VmL。溶液的pH與lgQ[Q為c（A－）c（HA）A.曲線Ⅰ代表lgc（A－）B.當(dāng)pH＝4時(shí)，確定存在c（HA）－c（Na＋）＝10－4（1－10－6）mol·L－1C.25℃時(shí)，NaA的水解平衡常數(shù)為1×10－10D.25℃時(shí)，1.0mol·L－1的HA溶液的pH≈2解析將NaOH溶液加入HA溶液時(shí)，溶液pH漸漸增大，c（H＋）漸漸減小，c（HA）漸漸減小，c（A－）漸漸增大，c（A－）c（HA）的值漸漸增大，故曲線Ⅰ代表lgc（A－）c（HA）隨溶液pH變更的曲線，A正確；向NaA溶液中滴加HCl溶液時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），當(dāng)pH＝4時(shí)，c（H＋）－c（OH－）＝10－4（1－10－6）mol·L－1，lgc（HA）c（A－）＝lgc（A－）c（HA）＝0，即c（HA）＝c（A－），c（HA）－c（Na＋）＝10－4（1－10－6）mol·L－1－c（Cl－），B錯(cuò)誤；由A－＋H2O?HA＋OH－可知，NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝c（HA）·c（OH－）c（A－），將點(diǎn)（4，0）代入表達(dá)式得Kh＝c（OH－）＝1×10－10，C正確；Ka（HA）＝c（A－）·c（4.[2024江西九校聯(lián)考]SrF2是一種難溶于水但可溶于酸的鹽。在常溫下，向SrF2濁液中通入氯化氫氣體，該體系中－lgc（X）（X為Sr2＋或F－）與lgc（HF）c（H＋）的關(guān)系如圖所示。已知10A.Ksp（SrF2）＝4×10－9B.a點(diǎn)溶液中存在c（Cl－）＜c（HF）C.c點(diǎn)溶液中存在c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）D.Ka（HF）的數(shù)量級(jí)為10－4解析Ka（HF）＝c（H＋）·c（F－）c（HF），兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，－lgc（F－）＋lgc（HF）c（H＋）＝－lgKa（HF），－lgc（F－）、lgc（HF）c（H＋）符合y＝－x－lgKa（HF）的函數(shù)關(guān)系，所以L1代表－lgc（F－），L2代表－lgc（Sr2＋）。由題圖可知，當(dāng)c（F－）＝10－2.2mol·L－1時(shí)c（Sr2＋）＝10－4mol·L－1，代入Ksp（SrF2）的表達(dá)式可得Ksp（SrF2）＝10－4×（10－2.2）2＝10－8.4＝100.6×10－9＝4×10－9，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（Cl－）＋c（OH－）和物料守恒2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF），二式聯(lián)立可得c（HF）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），a點(diǎn)溶液中含SrCl2、HF，SrCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），則c（HF）＜c（Cl－），B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)處c（Sr2＋）＝c（F－），結(jié)合電荷守恒2c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（Cl－）＋c（OH－），可得c（Sr2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），C項(xiàng)正確；將（1.0，2.2）代入－lgc（F－）＋lgc（HF）c（H＋）5.[2024河北名校聯(lián)考]25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)整0.1mol·L－1氨水的pH，溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值[x＝n（HCl）n（NH3·H2OA.P1點(diǎn)溶液中：c（Cl－）＜c（NH4B.P2點(diǎn)溶液中：c（Cl－）＞0.05mol·L－1C.P3點(diǎn)溶液中：c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2D.25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10－9.25解析P1點(diǎn)溶液pH＝9.25，c（OH－）＞c（H＋），由電荷守恒c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH4＋），知c（Cl－）＜c（NH4＋），A項(xiàng)正確；P2點(diǎn)溶液pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），依據(jù)電荷守恒c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（NH4＋），知c（Cl－）＝c（NH4＋），依據(jù)圖示知，此時(shí)c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），又c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1，所以c（NH4＋）＞0.05mol·L－1，c（Cl－