2025版新教材高中化學第1章化學反應的熱效應學業(yè)質量標準檢測新人教版選擇性必修1

第一章學業(yè)質量標準檢測一、選擇題(本題包含14個小題，每小題3分，共42分)1．下列說法錯誤的是(C)A．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、自然氣是不行再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常和順點燃條件下的ΔH不同D．反應物和生成物具有的總能量的凹凸，確定了該反應是放熱還是吸熱反應解析：可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不行再生能源在短期內無法復原且隨著開發(fā)利用儲量越來越少，包括煤、石油、自然氣、核能等，A正確；相同質量的冰轉化為水須要吸熱，所以相同質量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常和順點燃條件下的ΔH相同，C錯誤；反應物大于生成物具有的總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，所以反應物和生成物具有的總能量的凹凸，確定了該反應是放熱還是吸熱反應，D正確。2．下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(D)A．稀硫酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.8kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.8kJ·mol－1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1解析：稀H2SO4和NaOH發(fā)生中和反應，放出熱量，則H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A項錯誤；燃燒熱指101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8×2kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，B項錯誤；燃燒熱強調1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2、H→H2O(l)，而CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)中不是H2O(l)，C項錯誤；依據(jù)生成硫化亞鐵17.6g(即0.2mol)時，放出19.12kJ熱量，可知生成1molFeS(s)時放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應的熱化學方程式為Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1，D項正確。故選D。3．下列關于熱化學方程式的描述中正確的是(D)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．已知甲烷的燃燒熱是890.3kJ·mol－1，則有CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．須要加熱才能發(fā)生的反應確定是吸熱反應D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2解析：H2SO4和Ca(OH)2反應生成CaSO4沉淀，不僅生成水，放出更多的熱量，故二者反應的中和熱無法計算，A錯誤；燃燒熱概念中生成的氧化物為穩(wěn)定氧化物，水蒸氣不是氫元素的穩(wěn)定氧化物，所以該反應不是甲烷燃燒熱的熱化學方程式，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，B錯誤；須要加熱才能發(fā)生的反應可能是放熱反應，如鋁熱反應須要高溫條件，但是該反應為放熱反應，C錯誤；放熱反應焓變是負值，放出的熱量越多，焓變越小，二者都是放熱反應，焓變都是負值，且放出熱量：前者大于后者，則ΔH1<ΔH2，故D正確。4．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(C)①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應①②為反應③供應原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)＝eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1解析：反應①的產(chǎn)物為CO和H2，反應②的產(chǎn)物為CO2和H2，反應③的原料為CO2和H2，A項正確；反應③將溫室氣體CO2轉化為燃料CH3OH，B項正確；反應④生成物中H2O為氣態(tài)，C項生成物中H2O為液態(tài)，故C項中反應的焓變不為eq\f(d,2)kJ·mol－1，C項錯誤；依據(jù)蓋斯定律可知，由②×2＋③×2＋④可得所求反應及其焓變，D項正確。故選C。5．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變更示意圖正確的是(A)解析：反應CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，物質越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)產(chǎn)物的能量小于氣態(tài)產(chǎn)物，則符合條件的圖像是A。6．我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質中化學鍵鍵能如下表所示。若反應過程中分解2mol水，則下列說法不正確的是(C)化學鍵H—OO=OH—HO—O鍵能/(kJ·mol－1)460496436134A.過程Ⅰ吸取920kJ能量B．過程Ⅱ放出570kJ能量C．過程Ⅲ屬于放熱反應D．總反應為2H2Oeq\o(=,\s\up17(光照),\s\do15(催化劑))2H2↑＋O2↑解析：斷裂化學鍵吸取能量，結合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸取460kJ×2＝920kJ能量，A正確；形成化學鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出436kJ＋134kJ＝570kJ能量，B正確；太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，總反應為2H2Oeq\o(=,\s\up17(光照),\s\do15(催化劑))2H2↑＋O2↑，D正確。7．已知下列幾種含碳化合物的轉化及能量變更關系如圖所示。下列說法正確的是(C)A．C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝＋74.8kJ·mol－1B．1molC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量C．CO的燃燒熱ΔH＝－110.6kJ·mol－1D．1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量8．(2024·浙江卷)標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可依據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是(C)A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1解析：由氣態(tài)時H、H2的相對能量可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A項正確；由表格中數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1,214kJ·mol－1×2<498kJ·mol－1，B項正確；HOO中解離O—O鍵所需能量為249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中解離O—O鍵所需能量為214kJ·mol－1，C項錯誤；ΔH＝－136kJ·mol－1＋242kJ·mol－1－249kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D項正確。9．熱化學離不開試驗，更離不開對反應熱的探討。下列有關說法正確的是(C)A．向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應B．將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應為放熱反應C．由圖3可知，ΔH1小于ΔH2D．由圖3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2解析：很多物質的溶解過程也是放熱的，圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，不能說明A中發(fā)生了放熱反應，A錯誤；由于鋅粒與稀硫酸反應生成了H2，因此將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，不能說明鋅粒和稀硫酸的反應為放熱反應，B錯誤；等質量氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，反應①放出的熱量比反應②的多，放熱反應的焓變?yōu)樨撝担虼甩1小于ΔH2，C正確；由圖3可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D錯誤。10．丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，主要反應為C4H8(g)＋C2H4(g)eq\o(→,\s\up17(確定條件))2C3H6(g)已知相關燃燒熱數(shù)據(jù)：①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－1411kJ·mol－1②C3H6(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－2049kJ·mol－1③C4H8(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH3＝－2539kJ·mol－1下列說法不正確的是(C)A．消耗等物質的量的原料，反應③的放熱最顯著B．放出相等的熱量，反應①產(chǎn)生的CO2最少C．“烯烴歧化”反應中消耗1molC4H8(g)，放熱148kJD．“烯烴歧化”反應中斷鍵吸取的能量比成鍵放出的能量多解析：燃燒各1molC2H4、C3H8、C4H8，反應③放熱最多，A項正確；反應①②③各生成1molCO2時，分別放熱705.5kJ、683kJ、634.75kJ，則放出相等的熱量時反應①產(chǎn)生的CO2最少，B項正確；依據(jù)蓋斯定律，將①＋③－②×2得C4H8(g)＋C2H4(g)=2C3H6(g)ΔH＝＋148kJ·mol－1，反應中消耗1molC4H8(g)，吸熱148kJ，C項錯誤；“烯烴歧化”反應是吸熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸取的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量多，D項正確。11．如圖是金屬鎂和鹵素單質X2反應的能量變更示意圖。下列說法正確的是(C)A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．金屬鎂和鹵素單質X2的反應都是放熱反應D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝＋117kJ·mol－1解析：由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應，故A錯誤；物質的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，化合物的熱穩(wěn)定性依次為MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，故B錯誤；金屬鎂和鹵素單質(X2)的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應，故C正確；由圖可知①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641kJ·mol－1、②Mg(s)＋Br2(g)=MgBr2(s)ΔH＝－524kJ·mol－1，結合蓋斯定律可知，①－②得到MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1，故D錯誤。12．下列選項正確的是(D)A．圖①可表示CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205.9kJ·mol－1的能量變更B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．試驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液的最高溫度如圖③所示(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應由兩步構成：A→B→C，反應過程中的能量變更曲線如圖④所示13．在常溫常壓下斷裂1mol指定共價鍵時吸取的能量如表：共價鍵(1mol)C—H鍵C—C鍵C=C鍵H—H鍵吸取的能量/kJ413.4347.7615436則下列有關CH2=CH2＋H2→CH3CH3反應的說法正確的是(A)A．生成1mol乙烷時反應放出能量123.5kJB．生成物的總能量為2828.1kJC．該反應為加成反應，可以實現(xiàn)完全轉化D．該反應為放熱反應，無需加熱即可實現(xiàn)解析：由上述信息，不能推斷生成物總能量，B項錯誤；此反應為加成反應，但為可逆反應，不能完全轉化，C項錯誤；放熱反應可能須要加熱，反應條件與反應中能量變更無關，D項錯誤；此反應的ΔH＝615＋4×413.4＋436－347.7－6×413.4＝－123.5(kJ·mol－1)，生成1mol乙烷放出能量123.5kJ，故選A。14．由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變更如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．反應物能量之和大于生成物能量之和B．反應生成1molN2時轉移4mole－C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．斷鍵吸取能量之和小于成鍵釋放能量之和解析：由圖知，反應物總能量大于生成物總能量，A項正確；據(jù)反應N2O＋NO=N2＋NO2可知，此反應當生成1molN2時轉移2mol電子，B項錯誤；由圖知熱化學方程式為：N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1，C項正確；ΔH＝斷鍵吸取的能量之和－成鍵放出的能量之和，由于此反應放熱，ΔH<0，斷鍵吸取的能量之和小于成鍵放出的能量之和，D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15．(12分)生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變更，請依據(jù)有關學問回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_吸熱__(填“放熱”或“吸熱”)的化學變更或物理變更。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來便利，它可利用下面_A__(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水(3)已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應的能量變更可用圖中的_a__(填字母)表示。②寫出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。(4)表中是部分共價鍵的鍵能。共價鍵H—HN≡NN—H鍵能(kJ·mol－1)436946391依據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。解析：(1)選擇利用吸熱的化學或物理變更制作冷敷袋，可以起到降溫、保鮮等作用。(2)“即熱飯盒”須要運用平安可控的放熱反應來供應熱量，濃硫酸有腐蝕性，運用存放緊急，應選擇生石灰和水。(3)①H2與足量O2充分燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，能量變更可用圖中的a表示。②依據(jù)2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，推知熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。(4)反應物的鍵能和減去與生成物的鍵能和為該反應的反應熱，工業(yè)合成氨反應的ΔH＝946kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92kJ·mol－1，所以工業(yè)合成氨反應的熱化學反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。16．(15分)(1)2017年中科院某探討團隊通過設計一種新型Na—Fe3O4/HZSM－5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2干脆加氫制取辛烷值汽油，該探討成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式：8CO2(g)＋25H2(g)=C8H18(l)＋16H2O(l)ΔH＝(b－25a)kJ·mol－1。(2)干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸取法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變更如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式：CH4(g)＋2SO2(g)=2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋352kJ·mol－1。(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。已知2I2(s)＋5O2(g)=2I2O5(s)ΔH＝－76kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則該測定反應的熱化學方程式為5CO(g)＋I2O5(s)=5CO2(g)＋I2(s)ΔH＝－1377kJ·mol－1。(4)化學反應原理探討物質轉化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。汽車排氣管內的催化轉化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1CO2(g)=C(s)＋O2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1則反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝__－746.5__kJ·mol－1。(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36LCO時，放出的熱量為eq\f(0.3a＋0.15b,4)或eq\f(6a＋3b,80)kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。解析：(1)已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1，②C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1；依據(jù)蓋斯定律，由①×25－②得8CO2(g)＋25H2(g)=C8H18(l)＋16H2O(l)ΔH＝25ΔH1－ΔH2＝(b－25a)kJ·mol－1。(2)依據(jù)圖像可知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝Ea1－Ea2＝126kJ·mol－1－928kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－577kJ·mol－1；依據(jù)蓋斯定律可知①－②×2即得到CH4(g)＋2SO2(g)=CO2(g)＋2S(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋352kJ·mol－1。(3)依次設反應為①、②，依據(jù)蓋斯定律，反應②×eq\f(5,2)－①×eq\f(1,2)得到5CO(g)＋I2O5(s)=5CO2(g)＋I2(s)ΔH＝－1377kJ·mol－1。(4)將反應編號，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1②CO2(g)=C(s)＋O2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1③應用蓋斯定律，由－(①＋②＋③×2)得反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－746.5kJ·mol－1。(5)依次設反應為①、②，依據(jù)蓋斯定律①×2＋②得4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a＋b)kJ·mol－1，標準狀況下3.36LCO的物質的量是0.15mol，放出的熱量為eq\f(2a＋b,4)×0.15kJ。17．(15分)(1)中和熱測定的試驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_玻璃攪拌器__、_量筒__。(2)量取反應物時，取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是_B__(填序號)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體(3)由甲、乙兩人組成的試驗小組，在同樣的試驗條件下，用同樣的試驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的試驗，試驗試劑及其用量如下表所示。反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱/kJ·mol－1A.1.0mol·L－1HCl溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol·L－1HCl溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在試驗之前預料ΔH1＝ΔH2。他的依據(jù)是_A、B中酸與堿的元數(shù)、物質的量濃度、溶液體積都相同__；乙在試驗之前預料ΔH1≠ΔH2，他的依據(jù)是_NaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱__。②試驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終止溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終止溫度為19.3℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184J·g－1·℃－1，忽視試驗儀器的比熱容及溶液體積的變更，則ΔH1＝_－56.9_kJ·mol－1__；ΔH2＝_－52.7_kJ·mol－1__。(已知溶液密度均為1g·cm－3)解析：(1)中和熱測定試驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計