2023-2024學(xué)年廣東省廣州高一（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

2023-2024學(xué)年廣東省廣州高一（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）1．（2分）《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，其中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者4?7H2O屬于（）A．混合物 B．氧化物 C．堿 D．鹽2．（2分）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（）A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物 B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)3．（2分）下列說法正確的是（）A．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) D．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)4．（2分）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．爆炸時吸收熱量 C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)5．（2分）下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．硫酸鋇難溶于水，屬于強電解質(zhì) C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 D．強酸溶液導(dǎo)電性一定比弱酸溶液強6．（2分）古詩詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩詞、語句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B．曾青得鐵則化為銅 C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．水滴石穿7．（2分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl28．（2分）已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是（）A．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 B．還原性：Cl﹣＞I﹣＞Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性 D．信息推測：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反應(yīng)可以進行9．（2分）如圖是小紅學(xué)習(xí)“常見的堿”課題后，總結(jié)出的氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．①中的酚酞溶液變紅 B．②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng) D．④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)10．（2分）V（釩）能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（注：圖中所加試劑均足量）（）A．圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系只有部分存在電子轉(zhuǎn)移 B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I﹣比Zn還原性強 C．可加入氧化劑實現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色 D．V（釩）有+2、+3、+4、+5等多種化合價二、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分）11．（4分）把少量Ba（OH）2固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水 B．鹽酸 C．硫酸 D．食鹽水12．（4分）某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣ C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣ D．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣13．（4分）下列物質(zhì)有給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CuSO4溶液CuCuO D．CaCl2溶液CaCO3CO214．（4分）雙氧水（H2O2）是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：22O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，下列說法正確的是（）A．O2在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物 B．H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑 C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：5 D．當(dāng)有2個KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2+時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個15．（4分）下列離子方程式正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+═Cu2++Ag B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)H++OH﹣═H2O C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)H++OH﹣═H2O16．（4分）酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．反應(yīng)1中MnO2做氧化劑 B．反應(yīng)1的產(chǎn)物有H2O C．反應(yīng)2中Fe2+做還原劑 D．反應(yīng)2中H2O做反應(yīng)物Ⅱ卷非選擇題17．（14分）為了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強弱，設(shè)計實驗如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出AgNO3的電離方程式：。（2）實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：實驗編號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ①氧化性：Cu2+＞Fe2+Ⅱ溶液變藍色②①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是。②實驗Ⅱ的結(jié)論是。③寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（4）當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（填序號）。①Fe（OH）3膠體②水③蔗糖溶液④Ca（OH）2懸濁液（5）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：。。18．（14分）央視《每周質(zhì)量報告》曝光了某省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，溶于水形成膠體。（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價。是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），請寫出Fe（CrO2）2電離方程式。（2）膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別是。A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．丁達爾效應(yīng)C．是否能透過濾紙（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是（填序號）。A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的（填序號）。（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明。19．（14分）鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離安的驅(qū)鐵鹽（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。（3）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了性和性。氧化產(chǎn)物為。每有1個Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為個，轉(zhuǎn)移電子數(shù)個。20．（14分）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。（1）反應(yīng)原理為。（2）某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，稀H2SO4溶液的量足夠后沉淀溶解。沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：請回答下列問題：（3）試劑A是過量的NaOH溶液，作用是除去離子?！澳敢骸敝谐撕蠳a+、、OH﹣外，還含有、等離子，過濾要“趁熱”的目的是。（4）檢驗試劑級Na2CO3中Cl﹣和是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是（填字母）A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HCl、BaCl2

參考答案與試題解析一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）1．【分析】A．不同物質(zhì)組成的為混合物；B．兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；D．金屬陽離子包含銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽。【解答】解：“青礬”的主要成分FeSO4?7H7O，是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，主要是概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。2．【分析】A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物；B．強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中的電離程度；C．有電子得失或偏移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無電子得失或便宜的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，酸性氧化物和堿性氧化物是根據(jù)該氧化物能否與堿或酸反應(yīng)生成鹽和水來劃分的，故A錯誤；B．強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中的電離程度，不能完全電離的為弱電解質(zhì)；C．有電子得失或偏移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，即根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，即據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)和反應(yīng)類別的掌握和分類標(biāo)準(zhǔn)。3．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【解答】解：A．電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；B．銅為單質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸雖然能導(dǎo)電，故C錯誤；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故為電解質(zhì)；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．【分析】A．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．根據(jù)黑火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，進行分析判斷；C．反應(yīng)中N和S元素化合價降低，C元素化合價升高；D．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．黑火藥中含有硫，故A正確；B．黑火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中N和S元素化合價降低，C元素化合價升高、氧化劑是S和KNO3，故C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是三種，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握氧化還原反應(yīng)的概念、單質(zhì)的特征、置換反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．【分析】A．在水溶液中，NaCl在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子；B．強電解質(zhì)包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽；C．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸，也可能是鹽；D．導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小?！窘獯稹拷猓篈．在水溶液中，不需要通電；B．硫酸鋇難溶于水，屬于強電解質(zhì)；C．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸，如NaHSO4，因此不一定都是酸，故C錯誤；D．導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。6．【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，以此解答該題．【解答】解：A．粉身碎骨渾不怕，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B．曾青得鐵則化為銅，在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)、Fe元素的化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)；C．春蠶到死絲方盡，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．水滴石穿、水與碳酸鈣的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價的角度分析．7．【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，說明該物質(zhì)作氧化劑，得電子化合價降低，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．→Mn2+中錳元素得電子化合價降低，所以高錳酸根離子作氧化劑，故A正確；B．Zn→Zn6+中鋅失電子化合價升高，所以鋅作還原劑，故B錯誤；C．H2→H2O中氫元素失電子化合價升高，所以氫氣作還原劑，故C錯誤；D．CuO→CuCl8中銅元素化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。8．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，以此解答該題?！窘獯稹拷猓阂阎?KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+7Cl2↑+8H6O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2，在反應(yīng)Cl2+2FeCl4═2FeCl3中，氧化性Cl5＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，反應(yīng)2KI+2FeCl4═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I6，還原性I﹣＞Fe2+，A．氧化性KMnO4＞Cl7＞Fe3+＞I2，故A錯誤；B．還原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B錯誤；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性，故C錯誤；D．因氧化性Cl3＞I2，則Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反應(yīng)可以進行，故D正確，故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化性和還原性強弱比較的掌握情況，，注意掌握氧化性、還原性的大小比較方法，難度不大。9．【分析】A．氫氧化鈣為強堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子；B．氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；C．氫氧化鈣與硝酸鈉不反應(yīng)；D．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水?！窘獯稹拷猓篈．①中Ca（OH）2為強堿，能使酚酞溶液變紅；B．②中Ca（OH）2與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）6+2HCl＝CaCl2+5H2O，故B正確；C．③中NaNO3溶液與Ca（OH）6不反應(yīng)，故C錯誤；D．④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是Ca（OH）2+CO2＝CaCO4↓+H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物知識，氫氧化鈣為堿，熟悉堿的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度不大。10．【分析】A．氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移；B．根據(jù)氧化劑中元素化合價降低的多少，可以判斷所加入的還原劑還原性的強弱；C．溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色VO2+的過程中，V元素的化合價是降低了，作氧化劑；D．根據(jù)化合價規(guī)則計算元素的化合價即可?！窘獯稹拷猓篈．圖示中的轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．碘離子可以讓V元素的化合價從+5降低為+3，金屬鋅可以讓V元素的化合價從+5降低為+2，即I﹣比Zn還原性弱，故B錯誤；C．溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色VO3+的過程中，V元素的化合價是降低了，，即可加入還原劑實現(xiàn)，故C錯誤；D．根據(jù)化合價規(guī)則計算V元素在不同物質(zhì)中的化合價、+6、+5等多種化合價；故選：D?！军c評】本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識，注意知識的遷移應(yīng)用以及概念的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。二、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分）11．【分析】溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，溶液中導(dǎo)電能力變化最小，說明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．自來水自由移動離子濃度較小2是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動陰陽離子而導(dǎo)致自來水中離子濃度變化較大，故A錯誤；B．加入少量Ba（OH）2固體后，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，故B正確；C．依題意5與H2SO4反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇和弱電解質(zhì)水，離子濃度變化大，故C錯誤；D．食鹽水中NaCl為強電解質(zhì)，加入Ba（OH）6固體后，溶液中含有兩種強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化較大；故選：B?！军c評】本題考查溶液導(dǎo)電能力，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與離子濃度有關(guān)，為易錯點。12．【分析】酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體；D．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求．【解答】解：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe8+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；D．Fe5+為有色離子，不滿足溶液無色的條件；故選：A?！军c評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．13．【分析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；B.過氧化氫分解生成氧氣和水；C.Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO；D.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，則Fe3不能實現(xiàn)，故A錯誤；B.過氧化氫分解生成氧氣和水，則H2O4H2不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，故C正確；D.鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)2溶液CaCO3不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。14．【分析】2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，被還原，是氧化劑，H2O2中O元素的化合價由﹣1價升高為0價，H2O2失電子被氧化，H2O2是還原劑，據(jù)此分析。【解答】解：A．該反應(yīng)中H2O2中O元素的化合價升高，被氧化，故A錯誤；B．題目所給反應(yīng)中，H2O2中﹣1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，H7O2在此反應(yīng)為還原劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：4；D．該反應(yīng)中Mn2+為唯一還原產(chǎn)物，+7價的2+，轉(zhuǎn)移5個電子，當(dāng)有2個KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2+時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10個；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價變化關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移的計算是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大。15．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；C．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳氣體和水；D．石灰乳中的氫氧化鈣需要保留化學(xué)式．【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．CH8COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H7O，故B錯誤；C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：MgCO5+2H+═Mg2++H4O+CO2↑，故C正確；D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+3H+＝Ca2++2H4O，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．16．【分析】有元素化合價發(fā)生改變的一定是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高的是氧化反應(yīng)，做氧化產(chǎn)物、還原劑，元素化合價降低的是還原反應(yīng)，做還原產(chǎn)物、氧化劑，以此答題?！窘獯稹拷猓篈.反應(yīng)1中，Mn元素的化合價從+4價變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應(yīng)2做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)1的離子方程式為：MnO4+2Fe2++3H+＝2Fe3++Mn6++2H2O，產(chǎn)物有H4O，故B正確；C.反應(yīng)2中，F(xiàn)e元素的化合價從+3價變?yōu)?5價，發(fā)生還原反應(yīng)2+做還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)2的離子方程式為：3Fe3++SO2+4H2O＝+2Fe2++3H+，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查SO2的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)的看圖理解能力、分析能力，屬于基本知識的考查，難度不大。Ⅱ卷非選擇題17．【分析】（1）AgNO3是強電解質(zhì)完全電離出銀離子和硝酸根離子；（2）①實驗Ⅰ：Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，則實驗I的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體析出；②實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)生成Ag和硝酸銅溶液，硝酸銀是氧化劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物；③實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)生成Ag和硝酸銅溶液；（3）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，這說明維生素C具有還原性；（4）膠體具有丁達爾效應(yīng)，水、蔗糖溶液、懸濁液無丁達爾效應(yīng)；（5）NH3中N元素化合價從﹣3價變?yōu)?價，失電子，NO2中N元素從+4價變?yōu)?價，化合價降低，得電子，即電子由NH3轉(zhuǎn)移到NO2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情?！窘獯稹拷猓海?）AgNO3是強電解質(zhì)完全電離出銀離子和硝酸根離子，電離方程式：，故答案為：；（2）①實驗Ⅰ：Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，則實驗I的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體析出，故答案為：鐵絲上有紅色固體析出；②實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)生成Ag和硝酸銅溶液，硝酸銀是氧化劑，則氧化性：Ag+＞Cu3+，故答案為：氧化性：Ag+＞Cu2+；③實驗Ⅱ：Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)生成Ag和硝酸銅溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+＝Cu4++2Ag，故答案為：Cu+2Ag+＝Cu5++2Ag；（3）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e4+，這說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（4）①Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)，故①正確；②水無丁達爾效應(yīng)，故②錯誤；③蔗糖溶液無丁達爾效應(yīng)，故③錯誤；④Ca（OH）2懸濁液無丁達爾效應(yīng)，故④錯誤；故答案為：①；（5）NH3中N元素化合價從﹣3價變?yōu)?價，失電子6中N元素從+4價變?yōu)?價，化合價降低，即電子由NH2轉(zhuǎn)移到NO2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況，故答案為：?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，難度不大，高考的高頻考點，考查學(xué)生的綜合運用能力。18．【分析】（1）依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0計算鐵的化合價；金屬陽離子、銨根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；Fe（CrO2）2為強電解質(zhì)；（2）根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液；（3）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，溶液具有穩(wěn)定性、均一性，膠體具有較穩(wěn)定性、較均一，都能通過濾紙；（4）膠體不能通過半透膜，用來提純膠體；（5）若能夠透過半透膜，則燒杯的蒸餾水中溶有，可用硫酸鋇沉淀檢驗?！窘獯稹拷猓海?）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，氧元素化合價﹣2價，元素化合價代數(shù)和為0，F(xiàn)e（CrO7）2是由Fe2+離子與結(jié)合而成，為強電解質(zhì)2）2＝7+Fe2+，故答案為：+6；鹽；Fe（CrO2）2＝5+Fe2+；（2）根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小將分散系分為溶液、膠體，故膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小故答案為：A；（3）A．明膠的水溶液和K8SO4溶液是穩(wěn)定的分散系，密封放置不會產(chǎn)生沉淀；B．明膠的水溶液有丁達爾效應(yīng)，K2SO4溶液無此現(xiàn)象，故b錯誤；C．明膠的水溶液和K2SO4溶液的分散質(zhì)粒子都可通過濾紙，故c正確；故答案為：C；（4）提純明膠的操作為滲析，裝置是下列中的C，故答案為：C；（5）通過硫酸鋇沉淀檢驗蒸餾水中是否含，以此判斷，實驗方法為：取少量燒杯中的液體于試管中，再滴加氯化鋇溶液，說明，故答案為：取少量燒杯中的液體于試管中，先加入鹽酸酸化，若產(chǎn)生白色沉淀能夠透過半透膜?！军c評】本題考查了元素性質(zhì)、膠體組成和特征、膠體的提純等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。19．【分析】（1）元素處于最高價時只有氧化性，處于最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性也