2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)最符合條件的選項(xiàng)，每題3分，共45分）1．（3分）下列說法正確的是（）A．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，不可用于肉制品的生產(chǎn) B．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞 C．常溫下，實(shí)驗(yàn)室制氫氣（鋅與稀硫酸反應(yīng)）時(shí)，若用98.6%的濃硫酸代替稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，則可加快氫氣的生成速率 D．氧化還原反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)2．（3分）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制氯水光照后顏色變淺 B．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣，經(jīng)壓縮后顏色變深 C．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓 D．飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象3．（3分）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746.8kJ?mol﹣1，下列有關(guān)說法正確的是（）A．到達(dá)平衡后，通入CO氣體，正反應(yīng)速率逐漸增大 B．到達(dá)平衡后，通入CO2氣體，正反應(yīng)速率減少 C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大 D．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變4．（3分）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C（g）?xA（g）+yB（g），將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)（）A．x+y＜2 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．C的轉(zhuǎn)化率增大 D．B的體積分?jǐn)?shù)增大5．（3分）分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH＝+163kJ?mol﹣1 B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）ΔH＝﹣127kJ?mol﹣1 C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）ΔH＝+91kJ?mol﹣1 D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣98kJ?mol﹣16．（3分）在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最慢的是（）A．v（H2）＝0.01mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NH3）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1 C．v（H2）＝0.3mol?L﹣1?min﹣1 D．v（N2）＝0.15mol?L﹣1?min﹣17．（3分）在常溫下，用水稀釋0.1mol?L﹣1CH3COOH時(shí)，隨著水量的增加而減小的是（）A．CH3COOH的電離程度 B． C．電離平衡常數(shù)Ka D．H+的物質(zhì)的量8．（3分）把3molX氣體和1molY氣體混合于容積為1L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）（g）+2W（g）。2min末生成0.2molW﹣1?min﹣1，則n的值為（）A．1 B．2 C．3 D．49．（3分）作為一種基本化工原料，氯氣的工業(yè)化生產(chǎn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的發(fā)展過程，一種利用空氣中的氧氣催化氧化HCl制備氯氣的原理示意圖如圖（）A．反應(yīng)過程需要不斷補(bǔ)充CuO固體 B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng) C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+O22Cl2+2H2O D．反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物10．（3分）可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度均保持不變④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥11．（3分）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．②中包含C﹣H鍵的斷裂過程 B．該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最小的是③ C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*→CO*+4H* D．由此歷程可知：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH＞012．（3分）在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A（恒溫）、B（絕熱）中均加入1molN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH＜0。已知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正＝k正?c（N2O）?c（CO），v逆＝k逆?c（N2）?c（CO2），A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：K（N）＞K（M） B．N2與CO2濃度比為1：1時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡 C．T℃時(shí)，k逆＝76k正 D．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為1×10﹣3mol/（L?s）13．（3分）某小組欲探究某反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)0.01mol/L酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol/LH2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1Ⅱ2V1＝11205.5Ⅲ2V20500.5A．V1＝1，V2＝2 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO4）＝0.02mol?L﹣1?min﹣1 D．若改用0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?4．（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確有幾個(gè)（）①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③6mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大④其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多⑦如果使用催化劑，可使反應(yīng)物所有分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多，則反應(yīng)速率加快⑧如果使反應(yīng)物分子的能量增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多⑨如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多⑩如果使氣體分子間距離減小，可以使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)15．（3分）某酸H2RO3是二元弱酸，c（H2RO3）+c（）+c（）＝0.1mol?L﹣1。常溫下，混合溶液的pH與含R粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）[例如：δ（H2RO3）＝]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅱ代表δ（）與溶液的pH的關(guān)系 B．pH＝a時(shí)，溶液中c（）最大 C．的數(shù)量級(jí)為10﹣4 D．H2RO3+?2的K＝102.96二、非選擇題（共4道題，共55分）16．（14分）某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定相同體積的1mol/L的硫酸分別與足量鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖裝置：（1）寫出此反應(yīng)的離子方程式。（2）按照上圖裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下表：序號(hào)溫度/K0.02mol?L﹣1KMnO40.02mol?L﹣1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B293V1358C31323V2t2（4）V2＝；通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）＝。（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是：反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是。17．（13分）工業(yè)上常用如下反應(yīng)來消除NO2污染：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（g）ΔH＜0，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題（不考慮NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化）：（1）600℃時(shí)，在5L恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，選用不同的催化劑A、B、C進(jìn)行反應(yīng)2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：①在催化劑A的作用下0～4min內(nèi)的v（NH3）＝，三種條件下的活化能Ea（a）、Ea（B）、Ea（C）中最大的是。②若在恒容密閉的絕熱容器中按照n（NH3）：n（NO2）＝4：3充入反應(yīng)物，在起始溫度600℃下發(fā)生反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。a．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變b．容器中混合氣體的顏色不變c．容器中混合氣體的密度不變d．容器中1molN﹣H鍵斷裂的同時(shí)，有1molO﹣H鍵形成e．容器中的溫度保持不變（2）其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應(yīng)管中通入一定比例的NH3和NO2，測(cè)得NO2的去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。使用催化劑B，360℃下的NO2的去除率為80%，此時(shí)反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。若在360℃、催化劑B的條件下，該反應(yīng)速率v正＝k正?c8（NH3）?c6?（NO2），v逆＝k逆?c7（N2）?c12（H2O）（k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用含k正、k逆的代數(shù)式表示）。（3）在某密閉容器中加入一定量的NH3和NO2，反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則p1p2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），若在T2和p2的條件下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3的v正v逆。18．（14分）（1）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）圖1是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)（填“＞”“＜”或“＝”）0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1（填“＞”“＜”或“＝”）K2。在T1溫度下，往體積為IL的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為。19．（14分）食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN電離常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝5.0×10﹣4Ka＝6.2×10﹣10請(qǐng)回答下列問題：（1）、、CN﹣結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力從小到大的順序?yàn)?。?）CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2，理由是。（3）少量CO2通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。（4）常溫下，將20mL0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L﹣1HNO2溶液分別與20mL0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)開始時(shí)，v（CH3COOH）v（HNO2）（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH＝6，則混合液中＝。（6）常溫下，下列方法可以使0.1mol?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是。A．加入少量的稀鹽酸B．加熱溶液C．加水稀釋D．加入少量冰醋酸

參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)最符合條件的選項(xiàng)，每題3分，共45分）1．【分析】A．亞硝酸鈉能防腐，并且能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色；B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞；C．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；D．燃料的燃燒為放熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．亞硝酸鈉能防腐，生產(chǎn)加工臘肉，用作防腐劑和護(hù)色劑；B．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子（或原子）的碰撞叫做有效碰撞；C．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析能力和運(yùn)用能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用勒夏特列原理時(shí)，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用。【解答】解：A．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，氯氣濃度減小，能用勒夏特列原理解釋；B．可逆反應(yīng)H8（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)3（g）濃度增大引起的，不能用勒夏特列原理解釋；C．合成氨反應(yīng)正向氣體系數(shù)和減小，平衡正移，故C正確；D．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，飲用汽水后，CO2逸出，所以可以常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的理解和運(yùn)用，明確勒夏特里原理概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：只有可逆反應(yīng)、條件改變引起平衡移動(dòng)的才能用勒夏特里原理解釋。3．【分析】A．增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)；B．增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率加快；C．由溫度變化對(duì)平衡的影響判斷平衡常數(shù)變化；D．平衡常數(shù)只受溫度影響?！窘獯稹拷猓篈．到達(dá)平衡后，正反應(yīng)速率增大，CO濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．到達(dá)平衡后2氣體瞬間，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。4．【分析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則擴(kuò)大體積即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)，產(chǎn)物A的濃度從0.25mol/L增大到0.3mol/L，則平衡正移，x+y＞2。【解答】解：A．體積擴(kuò)大到原來兩倍后c（A）＝0.25，平衡移動(dòng)后A的濃度增大到0.5mol/L，該反應(yīng)的氣體分子數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．由題分析可知該反應(yīng)平衡正移；C．由題分析可知該反應(yīng)平衡正移，故C正確；D．由題分析可知該反應(yīng)平衡正移，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。5．【分析】ΔH﹣TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合焓變、熵變判斷．【解答】解：A．ΔH＞0，則ΔH﹣TΔS＞0，故A不選；B．ΔH＜5，該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C．ΔH＞0，該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；D．ΔH＜0，則ΔH﹣TΔS＜2，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。6．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，且速率單位統(tǒng)一，以此來解答?！窘獯稹拷猓汉铣砂狈磻?yīng)為N2（g）+3H4（g）?2NH3（g），A．v（H2）＝0.01mol?L﹣1?s﹣8＝0.6mol?L﹣8?min﹣1，轉(zhuǎn)化為v（N2）＝5.6mol?L﹣1?min﹣7×＝2.2mol?L﹣1?min﹣7；B．v（NH3）＝0.25mol?L﹣8?min﹣1，轉(zhuǎn)化為v（N2）＝4.25mol?L﹣1?min﹣1×＝0.125mol?L﹣8?min﹣1；C．v（H2）＝7.3mol?L﹣1?min﹣2，轉(zhuǎn)化為v（N2）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1×＝0.2mol?L﹣1?min﹣1；D．v（N7）＝0.15mol?L﹣1?min﹣4；顯然C中速率最小，生成氨的速率最慢，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用及速率單位，題目難度不大。7．【分析】A．加水稀釋會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離；B．由于＝，溫度不變則電離平衡常數(shù)Ka不變；C．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響；D．加水稀釋會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離?！窘獯稹拷猓篈．加水稀釋會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離，其電離程度會(huì)增大；B．溫度不變則電離平衡常數(shù)Ka不變，＝，加水稀釋c（CH3COO﹣）減小，故減小；C．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋會(huì)促進(jìn)CH5COOH的電離，則H+的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生電離平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。8．【分析】根據(jù)v＝＝計(jì)算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值?！窘獯稹拷猓?min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率＝＝＝2.1mol/（L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L?min．min）＝n：2，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．9．【分析】A．CuO為中間產(chǎn)物；B．反應(yīng)①②中無(wú)化合價(jià)變化；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，此反應(yīng)消耗了HCl和氧氣，生成Cl2和水；D．反應(yīng)③中Cl2是經(jīng)氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物。【解答】解：A．CuO為中間產(chǎn)物，過程中無(wú)需補(bǔ)充；B．反應(yīng)①②中無(wú)化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，生成Cl2和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+O52Cl2+4H2O，故C正確；D．反應(yīng)③中Cl2是經(jīng)化合價(jià)升高，即經(jīng)氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握和應(yīng)用。10．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓孩賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO7，說明反應(yīng)v正＝v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)；②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故②錯(cuò)誤；③當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故③正確；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO3氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，故⑥正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系。11．【分析】A．②中反應(yīng)為CH3O*+H*＝CH2O*+2H*；B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，根據(jù)圖中能量差數(shù)值分析；C．能壘越高，反應(yīng)速率越小；D．由圖可知，由在Pd（Ⅲ）表面吸附放熱，解離時(shí)吸熱。【解答】解：A．②中反應(yīng)為CH3O*+H*＝CH2O*+3H*，CH3O*→CH2O*，包含C﹣H鍵的斷裂，故A正確；B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，過渡態(tài)8發(fā)生的反應(yīng)活化能最??；C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的為①3OH*+3H+═CH6O*+H*，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知CH3OH（g）→CH3OH*，放出40kJ熱量，①～④過程中CH4OH*→CO*+4H*放出80kJ熱量，即CH3OH（g）→CO*+5H*放熱120kJ，但CO*+4H*→CO（g）+2H4（g）吸熱未知，所以不能據(jù)此確定CH3OH（g）?CO（g）+2H6（g）的焓變?chǔ)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。12．【分析】A為恒溫容器，反應(yīng)放熱，B為絕熱容器，體系溫度升高，反應(yīng)速率快，且升溫，平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，故M曲線表示B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，N曲線表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。【解答】解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，N溫度低于M（N）＞K（M），故A正確；B．N2與CO2濃度比為5：1時(shí)，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．PN曲線表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，T℃時(shí)5O的轉(zhuǎn)化率為25%，N2O的反應(yīng)量為1mol×25%＝6.25mol，平衡時(shí)N2O的物質(zhì)的量為0.75mol，CO的物質(zhì)的量為3mol﹣0.25mol＝3.75mol7物質(zhì)的量均為0.25mol，此時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝正＝v逆，故k正?c（N2O）?c（CO）＝k逆?c（N2）?c（CO6），故＝＝K＝，k逆＝45k正，故C錯(cuò)誤；D．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率v（CO）＝v（N8O）＝＝1×10﹣8mol/（L?s），故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。13．【分析】A．根據(jù)變量不變?cè)瓌t可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液總體積為4mL；B．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；C．根據(jù)v（KMnO4）＝進(jìn)行計(jì)算；D．該定性實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢的。【解答】解：A．探究某反應(yīng)過程中濃度，則控制變量為濃度，其它變量要相同1＝1，V6＝2，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO6）＝＝0.01mol?L﹣1?min﹣8，故C正確；D．若改用0.1mol?L﹣5酸性KMnO4溶液，則高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)時(shí)過量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、變量的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意控制變量法的?yīng)用，題目難度不大。14．【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來說增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑以及光照等可增大反應(yīng)速率，以此解答該題?！窘獯稹拷猓孩儆袣怏w參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，從而使反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；③用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，6mol?L﹣1?s﹣4的反應(yīng)速率不一定比3.5mol?L﹣3?s﹣1的反應(yīng)速率大，故錯(cuò)誤；④升高溫度能增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大；⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；⑥增大反應(yīng)物濃度，增加單位體積的活化分子數(shù)，故錯(cuò)誤；⑦如果使用催化劑，可使反應(yīng)的活化能降低，則反應(yīng)速率加快；⑧如果使反應(yīng)物分子的能量增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；⑨如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率越快；⑩活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適才能發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大。15．【分析】A．圖象分析可知隨pH增大，H2RO3減小，增大，隨后減小，增大；B．圖象分析可知，pH＝a時(shí)，溶液中c（）最大；C．＝，A點(diǎn)pH＝1.23時(shí)，c（）＝c（H2RO3）；D．H2RO3+?2的K＝＝×＝，B點(diǎn)pH＝4.19時(shí)，c（）＝c（）Ka2＝＝c（H+）＝10﹣4.19?！窘獯稹拷猓篈．圖象分析可知隨pH增大，H2RO3減小，增大減小，，則曲線Ⅰ表示的是H2RO3與溶液的pH的關(guān)系，Ⅱ表示的是，Ⅲ表示的是，故A正確；B．圖象分析可知，溶液中c（，故B正確；C．A點(diǎn)pH＝1.23時(shí)）＝c（H5RO3），＝＝c（H+）＝10﹣1.23，數(shù)量級(jí)為10﹣4，故C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)pH＝4.19時(shí)）＝c（a2＝＝c（H+）＝10﹣4.19，H2RO3+?2＝×＝＝＝108.96，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確微粒成分與曲線的關(guān)系、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。二、非選擇題（共4道題，共55分）16．【分析】（1）Zn與硫酸反應(yīng)生成H2和ZnSO4；（2）按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積；（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（4）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中溶液總體積要設(shè)置相同；根據(jù)控制單一變量分析；（5）溶液總體積為10，則V1＝2，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液混合后KMnO4的起始濃度為＝4×10﹣3mol/L，代入公式v（KMnO4））＝即可；（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+?！窘獯稹拷猓海?）Zn與硫酸反應(yīng)生成H2和ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+8H+＝H2↑+Zn2+，故答案為：Zn+8H+＝H2↑+Zn2+；（2）按照?qǐng)D6裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，故答案為：收集到氣體的體積；（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（4）利用H2C2O3溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2＝7+5+3﹣3﹣3＝5，A和B實(shí)驗(yàn)中溫度相同，通過實(shí)驗(yàn)A，故答案為：6；濃度；（5）溶液總體積為10，則V1＝2，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算6的起始濃度為＝2×10﹣3mol/L，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO8）＝＝＝5×10﹣4mol?L﹣7?s﹣1，故答案為：5×10﹣6mol?L﹣1?s﹣1；（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO8與H2C2O5之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是催化作用2+，故答案為：Mn2+?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，掌握控制單一變量法是解題的關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。17．【分析】（1）①在催化劑A的作用下，0～4min的△n（N2）＝（3.5﹣0）mol＝3.5mol，v（N2）＝＝mol/（L．min）＝0.4375mol/（L?min），相同時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算v（NH3），相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低；②判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：Ⅰ.v正＝v逆（同物質(zhì)），Ⅱ.各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；（2）使用催化劑B，360℃下的NO2的去除率為80%，隨反應(yīng)進(jìn)行，二氧化氮去除率下降，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v正＝v逆，據(jù)此分析判斷平衡常數(shù)的計(jì)算式；（3）該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，一定溫度下，壓強(qiáng)越大，氨氣的轉(zhuǎn)化率越小，若在T2和p2的條件下，a點(diǎn)氨氣轉(zhuǎn)化率高于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向進(jìn)行?！窘獯稹拷猓海?）①在催化劑A的作用下，0～4min的△n（N6）＝（3.5﹣5）mol＝3.5mol，v（N4）＝＝mol/（L?min）＝0.4375mol/（L?min），則v（NH4）＝×8＝0.5mol/（L?min），則反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，所以活化能大小順序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A），故答案為：6.5mol/（L．min）；Ea（C）；②若在恒容密閉的絕熱容器中按照n（NH3）：n（NO2）＝4：3充入反應(yīng)物，在起始溫度600℃下發(fā)生反應(yīng)6（g）+6NO2（g）?5N2（g）+12H2O（g）ΔH＜3，a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．容器中混合氣體的顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．容器中1molN﹣H鍵斷裂的同時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；e．絕熱容器中的溫度保持不變，故e正確；故答案為：cd；（2）使用催化劑B，360℃下的NO2的去除率為80%，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行，在逆反應(yīng)速率不同正＝v逆，若在360℃、催化劑B的條件下正＝k正?c6（NH3）?c6?（NO3），v逆＝k逆?c7（N2）?c12（H2O）（k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)）正?c8（NH3）?c5?（NO2）＝k逆?c7（N6）?c12（H2O），＝＝K，故答案為：；（3）該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，一定溫度下，氨氣的轉(zhuǎn)化率越小5＜p2，若在T2和p7的條件下，a點(diǎn)氨氣轉(zhuǎn)化率高于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3的v正＜v逆，故答案為：＜；＜?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算，同時(shí)考查平衡移動(dòng)原理、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向等，解題關(guān)鍵是掌握相關(guān)計(jì)算方法、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及曲線走向的意義，題目難度中等。18．【分析】（1）根據(jù)碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3，生成100g?CaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，則1mol乙醇燃燒放熱2QkJ；（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響來回答，先拐先平溫度高T2＞T1，CO轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行；②溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響和反應(yīng)的吸放熱有關(guān)，平衡逆向進(jìn)行平衡常數(shù)減??；計(jì)算平衡濃度得到平衡常數(shù)K＝；③化學(xué)平衡正向移動(dòng)可增加甲醇產(chǎn)率；④正反應(yīng)放熱，則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K越小?！窘獯稹拷猓海?）生成100gCaCO3沉淀是1mol，含碳元素是5mol，1mol乙醇燃燒放出2QkJ熱量6H5OH（l）+3O4（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣2QkJ?mol﹣2，故答案為：C2H5OH（l）+4O2（g）＝2CO8（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣3QkJ?mol﹣1；（2）①反應(yīng)CO（g）+2H6（g）?CH3OH（g）中，反應(yīng)向右進(jìn)行，溫度升高，根據(jù)圖中的信息可以知道先拐先平溫度高：T2＞T5，溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：＜；②對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，因?yàn)閳D象分析可知T2＞T1，所以K6＞K2，在T1溫度下，往體積為6L的密閉容器中2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖8所示，平衡狀態(tài)下CO濃度為0.25mol/L3OH（g）平衡濃度為6.75mol/L，平衡三行計(jì)算列式得到，CO（g）+2H2（g）?CH7OH（g）起始量（mol/L）12變化量（mol/L）2.751.5平衡量（mol/L）7.250.5K＝＝＝12，故答案為：＞；12；③a．若容器容積不變，反應(yīng)CO（g）+2H5（g）