新教材化學(xué)人教必修第一冊課件第一章第三節(jié)課時1氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時1氧化還原反應(yīng)知識點一氧化還原反應(yīng)的基本概念自主學(xué)習(xí)·必備知識1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO22CuO+C

2Cu+CO2↑得氧物質(zhì)①

②

發(fā)生③

反應(yīng)失氧物質(zhì)④

⑤

發(fā)生⑥

反應(yīng)結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)⑦

發(fā)生CO

C氧化Fe2O3

CuO還原同時2.從化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)

化合價升高物質(zhì)⑩

Fe化合價降低物質(zhì)

CuSO4還原反應(yīng)化合價

的反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價

的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有

的反應(yīng)C

CuO降低升高升高降低元素化合價變化3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

電子得失共用電子對偏移化學(xué)反應(yīng)分析

發(fā)生氧化反應(yīng)

電子的原子電子對

的原子發(fā)生還原反應(yīng)

電子的原子電子對

的原子氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(

)的反應(yīng)失去

得到偏離偏向電子得失或共用電子對偏移4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

化合價發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移共用電子對判一判1.氧化還原反應(yīng)中先發(fā)生氧化反應(yīng),后發(fā)生還原反應(yīng)

(

)2.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加

(

)3.反應(yīng)過程中化合價降低的物質(zhì)被氧化

(

)4.有電子得失的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

()5.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原

(

)?√???知識點二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系觀察下圖的圖示關(guān)系:

分解置換復(fù)分解判一判1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

()2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

(

)3.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

()4.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

(

)√?√?知識點三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)含義:表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移情

況。

(2)注意事項a.箭頭、箭尾對應(yīng)③

變化的同種元素;b.標(biāo)出“得到”或“失去”電子的總數(shù);c.被氧化物質(zhì)失去電子的總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子的④

相等。化合價

總數(shù)2.單線橋法(1)含義:表示的是氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移情況。例如:

(2)注意事項a.單線橋箭頭從⑥

原子的元素指向⑦

原子的元素;b.不需標(biāo)明“得到”或“失去”的字樣,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;c.箭頭方向表示⑧

。失電子得電子電子轉(zhuǎn)移的方向判一判1.

(

)2.

(

)3.

(

)???探究點一氧化還原反應(yīng)的基本概念

汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”,可以有效減少有毒有害氣體CO和NO的

排放,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①2CO+2NO

2CO2+N2;泡沫鐵粉可以作為食品干燥劑和抗氧化劑,可以吸收水分和氧氣,被稱為雙吸收劑,發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為②4Fe+3O2+6H2O

4Fe(OH)3和③2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O?；犹骄俊りP(guān)鍵能力情境探究

問題1:如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?提示判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后有無

元素化合價的變化。提示不一定。如反應(yīng)3O2

2O3中有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成,但元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。問題3:一個化學(xué)反應(yīng)中,氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨存在嗎?問題2:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?請舉例說明。提示不能。因為在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),必然有一種物質(zhì)發(fā)

生還原反應(yīng),也就是說,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的,不

可能單獨存在。提示

可以。如反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑、2KMnO4

K2MnO4+MnO2++O2↑中,參加反應(yīng)的H2O2、KMnO4既被氧化又被還原。

問題4:在氧化還原反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反

應(yīng)物?請舉例說明。

氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)(1)特征和本質(zhì)探究歸納反應(yīng)化合價變化(特征)電子轉(zhuǎn)移(本質(zhì))氧化反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子或電子對偏離還原反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子或電子對偏向氧化還原反應(yīng)有化合價升高和降低的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)(2)兩者關(guān)系元素原子

元素化合價升高

物質(zhì)被氧化元素原子

元素化合價降低

物質(zhì)被還原

例

(2021河北石家莊高一月考)鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通

入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)有:①Cr+2HCl

CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2

4CrCl3+2H2O。下列敘述中正確的是

()A.反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)探究應(yīng)用B.HCl在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)①中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因為Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)D解析

反應(yīng)②生成兩種化合物,不是置換反應(yīng),A錯誤;反應(yīng)②中HCl

中H、Cl元素化合價均未發(fā)生變化,HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng),也未發(fā)生還原反

應(yīng),B錯誤;反應(yīng)①中HCl中H元素價合價由+1價變?yōu)?價,被還原,C錯誤;反應(yīng)②

中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠,D正確。解題感悟

本題解題的突破口是緊扣氧化還原反應(yīng)的特征。抓住元素化合價發(fā)生變化

的情況,根據(jù)相關(guān)概念準(zhǔn)確判斷是正確分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和保障。可

以結(jié)合本題適當(dāng)深化,反應(yīng)中元素化合價升高和降低的總數(shù)相等,實質(zhì)上是反

應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。

1.(2021北京西城高一期中)下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A.Cl2+H2O

HCl+HClOB.C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2OC.NH4Cl

NH3↑+HCl↑D.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

遷移應(yīng)用C2.下列對X+2Y

X2++2Y-的敘述中正確的是

()A.Y被還原,發(fā)生還原反應(yīng)B.Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)C.X被還原,Y被氧化D.X被氧化,Y發(fā)生氧化反應(yīng)A解析

分析題給離子方程式知,X失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);Y得電子,

被還原,發(fā)生還原反應(yīng),A正確。3.(★)(2021河北唐山高一期中)農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵

能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。下列說法不正確的是

()A.波爾多液屬于混合物,硫酸銅屬于電解質(zhì)B.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu2+

Fe2++CuC.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),鐵發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe原子失去的電子總數(shù)等于CuSO4得到的電子總數(shù)C解析

根據(jù)題意可知,發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+

Fe2++Cu,Fe失去電子變?yōu)镕e2+,發(fā)生氧化反應(yīng),C不正確。方法感悟氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,表現(xiàn)為元素化合價升高的總

數(shù)和降低的總數(shù)一定相等。探究點二探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

金屬腐蝕是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕,金

屬腐蝕現(xiàn)象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹。

情境探究①2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3③2Fe(OH)3

Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O問題1:上述反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些?鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要化學(xué)方程式為:提示①②。問題2:根據(jù)已知反應(yīng)能否推斷出化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)一

定不是氧化還原反應(yīng)?你能舉例說明嗎?提示不能。CaO+H2O

Ca(OH)2、H2+Cl2

2HCl都是化合反應(yīng),但前者不是氧化還原反應(yīng),而后者是;CaCO3

CO2↑+CaO、2H2O

2H2↑+O2↑都是分解反應(yīng),但前者不是氧化還原反應(yīng),而后者是。提示反應(yīng)中碳元素化合價升高,鐵元素化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),但

不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,所以四種基本反應(yīng)類型不能涵蓋所

有氧化還原反應(yīng)。

問題3:反應(yīng)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2是否屬于氧化還原反應(yīng)?根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本反應(yīng)類型能否涵蓋所有氧化還原反應(yīng)?1.根據(jù)交叉分類法觀點,氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可以表示

如下:

探究歸納2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系規(guī)律(1)兩個可能:化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)可能是氧化還原反

應(yīng)。(2)兩個一定:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原

反應(yīng)。

例

(2021山東濟寧高一月考)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如

下圖。圖中,橢圓A、B、C、D、E分別代表氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化探究應(yīng)用合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

(

)

A.Cl2+2KBr

Br2+2KClB.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

D解析

陰影部分代表的是不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。

Cl2+2KBr

Br2+2KCl是置換反應(yīng);2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng);4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng);反應(yīng)2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2中,氧元素的化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型。解題感悟

對于陌生的化學(xué)方程式要緊扣氧化還原反應(yīng)的特征——反應(yīng)前后元素化合

價發(fā)生變化去判斷;四種基本反應(yīng)類型要緊扣基本概念和反應(yīng)形式判斷。

1.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)遷移應(yīng)用C解析

置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移。2.鎂粉可用作照明彈,將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)

燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg

C+2MgO,該反應(yīng)屬于

()①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥C解析

根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知,題給反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)前后元素

的化合價發(fā)生變化,也屬于氧化還原反應(yīng)。探究點三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

預(yù)防碘缺乏病(地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病)最簡便的方式是食鹽加

碘。在碘缺乏地區(qū),我國規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。

檢驗食鹽中是否加碘可根據(jù)反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4

3K2SO4+3I2+3H2O。情境探究問題1:你能分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況嗎?提示雙線橋法:

單線橋法:

問題2:有的同學(xué)認(rèn)為可以用淀粉檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素。具體操

作為取適量加碘食鹽于水中溶解,然后加入淀粉,溶液變藍(lán),則說明食鹽中含

有碘元素,溶液不變藍(lán),則說明不含有碘元素。該同學(xué)的觀點是否正確。請說明理由。提示不正確。碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),加碘食鹽中的碘以化合物(如KIO3)的形

式存在,遇淀粉不會變藍(lán)。

1.雙線橋法

探究歸納標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的思維模型2.單線橋法

探究應(yīng)用例

(2021山西朔州高一期中)下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確

的是

(

)A.

B.

C.

D.

B解析

A項,Mn元素化合價由+4降低到+2,得到2e-,氯元素化合價由-1升高

至0,失去2e-,錯誤;C項,氯酸鉀中氯元素的化合價由+5降到0,HCl中氯元素的

化合價由-1升高到0,即

,錯誤;D項,氯酸鉀中氯元素化合價降低,得到電子,氧元素化合價升高,失去電子,箭頭應(yīng)該是

從O指向Cl,錯誤。解題感悟

(1)雙線橋中箭頭不能表示電子轉(zhuǎn)移的方向,只能表示同種元素在反應(yīng)前后的

化合價變化,兩個線橋上標(biāo)出的得到與失去的電子總數(shù)必須相等。(2)單線橋中箭頭由化合價升高元素開始,化合價降低元素終止,表示電子轉(zhuǎn)

移的情況,不需要寫“失去”“得到”。(3)C項易錯點是不能正確理解“化合價只靠攏不能交叉”的原則。

1.(2021安徽蕪湖高一期中)下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是

()A.

B.

C.

D.

遷移應(yīng)用B解析

A項,得、失電子標(biāo)反,且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不相等;C項,得、失電子標(biāo)

反,氯原子得到2×6e-,氧原子失去6×2e-;D項,雙線橋的起始位置不當(dāng),箭頭錯

誤,應(yīng)從反應(yīng)物中的Fe指向生成物中的Fe,且得、失電子標(biāo)反。2.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是()A.

B.

C.

D.

B解析

A項,Cl原子得到電子,O原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-,題中轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目不正確,錯誤;B項,Fe原子得到電子,I原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,正確;C

項,F原子得到電子,O原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-,題中箭頭的方向不正確,錯

誤;D項,Br原子得到電子,S原子失去電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,題中箭頭的方向不正

確,錯誤。3.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:

。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:

。解析反應(yīng)中錳元素化合價由+7價降低到+2價,得到2×5e-,部分氯元素化合

價由-1價升高到0價,失去10×e-,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方

法畫出雙線橋和單線橋。1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O

2NaOHC.2KI+Br2

2KBr+I2D.MgO+2HCl

MgCl2+H2O

評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測C2.磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O

3KH2PO2+PH3↑中

()A.被氧化

B.被還原C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原C3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)僅屬于

陰影區(qū)域3的是

()

DA.2HClO

2HCl+O2↑B.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

4.(2021山西運城高一月考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

()A.

B.

C.

D.

C5.(2021安徽安慶高一月考)已知反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3

3Cl2↑+KCl+3H2O,下列說法不正確的是

()A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C.HCl表現(xiàn)還原性和酸性D.生成3個Cl2時有6個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D6.已知銅在常溫下能與稀硝酸反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)被氧化的元素是

,被還原的元素是

,發(fā)生氧化反應(yīng)

的物質(zhì)是

,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(3)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。CuNCuHNO3解析由題給化學(xué)方程式可知,銅元素化合價升高,從0價變?yōu)?2價,被氧化;氮

元素化合價降低,從+5價變?yōu)?2價,被還原。故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還

原反應(yīng)。

鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素,有著極其重要的生理功

能。在日常生活中,常見的食品抗氧化劑多為鐵系,主要活性成分為鐵粉,脫

氧中的一步主要反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3(紅褐色固體)。工業(yè)上,高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,濕法制備高鐵酸鹽的原素養(yǎng)視角理:3ClO-+10OH-+2Fe3+

2Fe

+3Cl-+5H2O。1.(宏觀辨識與微觀探析)高鐵酸根離子(Fe

)中鐵元素的化合價為

;濕法制備高鐵酸鹽反應(yīng)過程中,被氧化的元素是

(填名稱),消耗1

個Fe3+轉(zhuǎn)移

個電子。+6鐵3解析Fe

中氧元素化合價是-2,鐵元素的化合價為+6;鐵元素化合價從+3價升高為+6價,被氧化,1個Fe3+失去3個電子。2.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某化學(xué)小組用食品抗氧化劑(鐵粉、活性炭、氯化

鈉等)進行以下實驗。

將乙烘干后,用乙的氧化物進行以下實驗,物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反

應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略去):

根據(jù)實驗流程圖,回答下列問題:(1)操作1名稱是

,溶液丙一定含有的金屬陽離子是

。過濾Fe2+、Na+(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:

。(3)反應(yīng)3的離子方程式:

。Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓解析食品抗氧化劑(鐵粉、活性炭、氯化鈉等)中加入過量稀硫酸,鐵粉會

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以氣體甲是氫氣,混合物中含有不溶的活性炭和

溶解的氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸,通過操作1固液分開,固體乙是活性炭,溶

液丙中含有氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸;乙的氧化物能和氧化鐵反應(yīng),所以是

一氧化碳,生成的金屬A為鐵,有色溶液C通過反應(yīng)3生成藍(lán)色沉淀,所以有色

溶液C是一種可溶性銅鹽溶液,與金屬A發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和亞鐵鹽,

所以金屬B為銅,有色溶液D為一種亞鐵鹽溶液。(1)操作1可使固液分離,所以

該操作為過濾。(2)反應(yīng)1用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為

。(3)反應(yīng)3是銅離子和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,離子方程式為Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓。1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是

()A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的C2.(2021福建莆田高一月考)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A.Fe+CuSO4

FeSO4+CuB.2KClO3

2KCl+3O2↑C.S+O2

SO2D.HCl+NaOH

NaCl+H2OD3.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀示意圖如下,

則下列說法不正確的是

()

(說明:一種小球代表一種元素的原子)A.圖中的反應(yīng)物都是化合物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)AD.該反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律4.下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是

()A.Cl-

Cl2

B.FeCl2

FeCl3C.C

CO2

D.KMnO4

MnO2

D解析

物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時,所含元素的化合價降低。Cl-

Cl2,氯元素化合價由-1價升高到0價,發(fā)生氧化反應(yīng);FeCl2

FeCl3,鐵元素化合價由+2價升高到+3價,發(fā)生氧化反應(yīng);C

CO2,碳元素化合價由0價升高到+4價,發(fā)生氧化反應(yīng);KMnO4

MnO2,錳元素化合價由+7價降低到+4價,發(fā)生還原反應(yīng)。5.(2021廣東廣州高一期末)一定條件下,鹵素互化物碘化砹(AtI)與Zn、NH3發(fā)

生反應(yīng),化學(xué)方程式分別為2AtI+2Zn

ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)

NH4I+AtNH2。下列敘述正確的是

()A.上述兩個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B.上述兩個反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)C.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.AtI與Zn反應(yīng),AtI是還原劑C解析

2AtI+2Zn

ZnI2+ZnAt2,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中Zn元素的化合價升高,作還原劑,則ZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物,At元素化合價降低,ZnAt2是還

原產(chǎn)物,所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故B、D錯誤,C正確;AtI+2NH3(l)

NH4I+AtNH2反應(yīng)中無元素化合價變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故A錯誤。解題感悟準(zhǔn)確判斷AtI中I為-1價,At為+1價是解答本題的關(guān)鍵。解答本題

要注意化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,化合價

升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。6.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。

黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑。在該反應(yīng)中,被還原的元素是

()A.NB.CC.N和SD.N和CC解析

被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價降低的元素,即N、S元素。7.(2021福建福州高一期中)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

()A.

B.

BC.

D.

解析

C元素的化合價升高,失去電子,Si元素化合價降低,得到電子,A錯

誤;Na元素的化合價升高,失去2e-,H元素化合價降低,得到2e-,B正確;I元素化

合價升高,失去電子表示為1e-×10,C錯誤;Cu元素化合價升高,失去2e-,S元素化

合價降低,得到2e-,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時,箭頭應(yīng)從Cu指向S,D錯誤。8.(2021福建漳州高一期中)在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)

的有

()

A.3個B.4個C.5個D.6個A解析

①Na2Cr2O7中Cr顯+6價,CrCl3中Cr顯+3價,Cr元素的化合價降低,反

應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng);②CrCl3→Cr(OH)3中Cr元素的化合價都為+3價,沒有

化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);③Cr(OH)3→NaCrO2中Cr元素的化合

價都為+3價,沒有化合價的改變,不屬于氧化還原反應(yīng);④CrCl3中Cr顯+3價,Na

2CrO4中Cr顯+6價,化合價發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng);⑤Na2CrO4→Na2Cr2O7

中Cr元素的化合價都為+6價,沒有化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);⑥

Na2CrO4→NaCrO2中Cr元素的化合價由+6價→+3價,化合價降低,屬于氧化還

原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥,故有3個。9.(2021安徽亳州高一期中)已知反應(yīng):①SO3+H2O

H2SO4②3NO2+H2O

2HNO3+NO③2F2+2H2O

4HF+O2④2Na+2H2O

2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl

2NaCl+H2O⑥Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號,下同)。H2O被氧化的是

;H2O被還原的是

;屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的

H2O既不被氧化又不被還原的是

。(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(4)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:

。①⑤③④②解析(1)反應(yīng)①⑤中無元素化合價發(fā)生變化,都不屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)

③中H2O中O被氧化為氧氣時,H2O作還原劑;反應(yīng)④中H2O中H被還原為氫氣

時,H2O作氧化劑;在反應(yīng)②中僅有氮元素化合價發(fā)生變化,因此NO2既是氧化

劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑又不是還原劑。(4)在書寫離子方程式時,強

酸、強堿、可溶性鹽等一律用離子符號表示,單質(zhì)、氣體、氧化物、水等用

化學(xué)式表示。反應(yīng)⑥的離子方程式為Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。[Cu2(OH)2CO3],銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O

Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

()A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)D.該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有2種

10(A).某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即銅銹B解析

在題述反應(yīng)中,銅元素的化合價由0價變成+2價,相應(yīng)原子失去電

子,被氧化,氧元素的化合價由0價變成-2價,相應(yīng)原子得到電子,被還原,其余元

素的化合價都沒有發(fā)生變化。10(B).(不定項)某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即

銅銹[Cu2(OH)2CO3],銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O

Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

()A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有2種AD解析

在題述反應(yīng)中,銅元素的化合價由0價變成+2價,相應(yīng)原子失去電

子,被氧化,氧元素的化合價由0價變成-2價,相應(yīng)原子得到電子,被還原,其余元

素的化合價都沒有發(fā)生變化。11(A).實驗室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移6個電子C.NH4Cl中的氮元素被還原D.被氧化和被還原的元素是同一種元素D解析

在反應(yīng)

2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1個N2時轉(zhuǎn)移3個e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均

為N。11(B).(不定項)實驗室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移3個電子C.NH4Cl中的氮元素被還原D.被氧化和被還原的元素是同一種元素BD解析

在反應(yīng)

2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1個N2時轉(zhuǎn)移3個e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均

為N。12.鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下

三個反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是

()①Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑②NaOH+HCl

NaCl+H2O③2HCl

H2↑+Cl2↑選項有關(guān)判斷A反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D反應(yīng)①中氫原子失去電子C解析

反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl中H原子得電子,化合價降低,表現(xiàn)氧化性,

A、D錯誤;反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),HCl表現(xiàn)酸性,B錯誤。13(A).ClO2是一種高效水處理劑,實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

()A.KClO3中氯元素化合價降低,得電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和氧化性C.反應(yīng)中H2C2O4被還原D.H2C2O4既被氧化又被還原A解析

由化學(xué)方程式可知,KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降低,

得到電子,A正確;反應(yīng)中硫元素的化合價沒有變化,H2SO4不表現(xiàn)氧化性,B錯

誤;H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價,化合價升高,失去電子,被氧化,C、D錯

誤。13(B).(不定項)ClO2是一種高效水處理劑,實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

()A.KClO3中氯元素化合價降低,得電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和氧化性C.反應(yīng)中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原AC解析

由化學(xué)方程式可知,KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降

低,得到電子,A正確;反應(yīng)中硫元素的化合價沒有變化,H2SO4不表現(xiàn)氧化性,B

錯誤;H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價,化合價升高,失去電子,被氧化,C正

確、D錯誤。14.(2021山西朔州高一期中)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):

3NaClO

2NaCl+NaClO3,在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是

()A.NaCl、NaClO

B.NaClO、NaClO3C.NaCl、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4

C解析

根據(jù)反應(yīng)3NaClO

2NaCl+NaClO3可知,Cl元素的化合價由+1變?yōu)?1和+5,可以推出NaClO2發(fā)生反應(yīng)時,產(chǎn)物中Cl元素的價態(tài)應(yīng)該在+3價的

兩側(cè),但同時應(yīng)注意,若Cl為+1價時還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。A項,NaCl、NaClO兩

種物質(zhì)中Cl元素的化合價分別為-1、+1,都低于+3;B項,NaClO、NaClO3兩種

物質(zhì)中Cl元素的化合價分別為+1、+5,但+1價的Cl還會發(fā)生反應(yīng),所以NaClO

不是最終產(chǎn)物;C項,NaCl、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價分別為-1、+5;

D項,NaClO3、NaClO4兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價都大于+3。15.(2021安徽安慶高一期中)KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色

的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為KClO3+HCl(濃)——KCl+ClO2↑+Cl2

↑+

。(1)請完成該化學(xué)方程式:

。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

(填字母)。A.只有還原性

B.還原性和酸性C.只有氧化性

D