3.1.1鐵的單質(zhì)鐵的氧化物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物3.1.1鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人體健康的關(guān)系，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活的重要意義；從我國(guó)古代應(yīng)用鐵的化學(xué)史感受中華民族在科技發(fā)展進(jìn)程中的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)文化自信。2、能用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用于解釋生產(chǎn)中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，培養(yǎng)安全意識(shí)。鐵鍋補(bǔ)鐵保健品（硫酸亞鐵、乳酸亞鐵等）情景引入生活中的鐵元素涂料Fe2O3鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種（約4~5g），缺鐵會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對(duì)溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降情景引入人體中的鐵元素情景引入FeCl3·6H2O還原鐵粉FeSO4

·7H2O（綠礬）FeSO4溶液FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)室中的鐵元素一、鐵的單質(zhì)1、鐵的存在和冶煉（1）存在隕鐵（Fe）黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）

化合態(tài)游離態(tài)一、鐵的單質(zhì)丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色1、鐵的存在和冶煉（2）冶煉古代豎爐煉鐵高爐煉鐵用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來(lái)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫一、鐵的單質(zhì)高爐煉鐵高溫C+O2=CO2高溫C+CO2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫產(chǎn)生CO；提供熱量將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣CaCO3=CaO+CO2↑高溫CaO+SiO2=CaSiO3高溫CO、CO2、N2等2、鐵的物理性質(zhì)鐵是一種具有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被磁體吸引，其熔、沸點(diǎn)較高一、鐵的單質(zhì)為什么鐵片是銀白色，而鐵粉卻是黑色的？思考提示：金屬小顆粒能反射光線。而小顆粒的分布是非?；靵y的，所以不能像鏡面一樣把入射光線定向地反射回去。入射光線進(jìn)到金屬小顆粒中，就像進(jìn)了“迷魂陣”，從一個(gè)小顆粒反射到另一個(gè)顆粒，這樣反射過(guò)來(lái)又反射回去，光線越來(lái)越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的鐵粉3、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式非金屬單質(zhì)O2Cl2S酸鹽溶液3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu一、鐵的單質(zhì)Fe+S=FeS△FeFe3+FeFe2+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑Cl2、Br2、HNO3等S、I2、H+、Cu2+等一、鐵的單質(zhì)3、鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe物質(zhì)類別角度金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)元素價(jià)態(tài)角度強(qiáng)還原性強(qiáng)氧化劑弱氧化劑在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么？一、鐵的單質(zhì)鋼水注入干燥的模具容易發(fā)生爆炸一、鐵的單質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵的單質(zhì)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)一、鐵的單質(zhì)提供反應(yīng)所需的水蒸氣蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡，能燃燒并發(fā)出爆鳴聲3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高溫（2）實(shí)驗(yàn)探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵粉逐漸紅熱，反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色一、鐵的單質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3、鐵的化學(xué)性質(zhì)注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管炸裂)。酒精燈先放在濕棉花處加熱一段時(shí)間，待試管底部溫度較高，且有部分水蒸氣時(shí)，再將酒精燈移到鐵粉位置加熱。加熱一段時(shí)間后再將導(dǎo)管插入肥皂水中(排盡裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸)，用點(diǎn)燃的木條去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲。肥皂水不能太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)，難以有較大的爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面再熄滅酒精燈(防止冷凝水倒流，使試管炸裂)。一、鐵的單質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)——其它裝置3、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵的單質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)——其它裝置3、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵的單質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)探究還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)——其它裝置3、鐵的化學(xué)性質(zhì)金屬與水反應(yīng)的規(guī)律①

K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性堿和氫氣②

Mg、Al很難與冷水反應(yīng)，但可與沸水迅速反應(yīng)，生成難溶性堿和氫氣③

Zn、Fe、Sn、Pb與高溫水蒸氣才反應(yīng)，生成難溶性氧化物和氫氣④

Cu、Hg、Ag、Pt、Au則不與水作用★

在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越活潑，越容易與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈歸納總結(jié)情景引入紅磚和青磚都是日常生活中常見(jiàn)的建筑材料。兩者顏色不同是因?yàn)槠渲兴蔫F的氧化物不同，你認(rèn)為紅磚和青磚中分別含有什么鐵的氧化物呢？青磚紅磚資料卡片：將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外向內(nèi)燒透，?；穑勾u和窯體慢慢冷卻下來(lái)，在這個(gè)過(guò)程中，由于空氣充足，磚坯中的鐵元素被氧化成Fe2O3(棕紅色)使磚呈現(xiàn)紅色?！綟e2O3】【Fe3O4】情景引入思考：為什么不是氧化亞鐵呢？氧化亞鐵不穩(wěn)定燒制磚瓦時(shí)，向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天，水蒸氣和窯內(nèi)高溫的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量的還原氣體(H2和CO)，它們把Fe2O3又逐漸還原成Fe3O4而制得青磚。青磚紅磚【Fe2O3】【Fe3O4】二、鐵的氧化物氧化亞鐵【FeO】氧化鐵【Fe2O3】四氧化三鐵【Fe3O4】

氧化亞鐵【FeO】氧化鐵【Fe2O3】四氧化三鐵【Fe3O4】俗稱—顏色狀態(tài)溶解性價(jià)態(tài)類別與酸反應(yīng)穩(wěn)定性

二、鐵的氧化物黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)鐵紅磁性氧化鐵均難溶于水+2+3+2、+3堿性氧化物復(fù)雜化合物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4△

氧化亞鐵【FeO】氧化鐵【Fe2O3】四氧化三鐵【Fe3O4】與CO、C、H2反應(yīng)用途煉鐵的原料煉鐵的原料，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料煉鐵的原料，磁鐵礦主要成分是Fe3O4，磁性材料、打印機(jī)墨粉高溫時(shí)，鐵的氧化物均能被CO、C、H2等還原劑還原成鐵二、鐵的氧化物高溫C、CO、H2等FexOy

Fe練習(xí)1、某些化合物可由兩種單質(zhì)加熱直接反應(yīng)生成，下列化合物不符合上述條件的是（

）A.FeS

B.FeCl2

C.FeCl3

D.Fe3O4B2、判斷正誤（