微專(zhuān)題一 物質(zhì)的量及其計(jì)算

選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計(jì)算（微專(zhuān)題一）2017·高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

……了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量定義，能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2017考綱回顧近六年計(jì)算在高考中的比重加大，包括兩類(lèi)題型：一是選擇題，要會(huì)運(yùn)用恰當(dāng)?shù)募记桑缡睾惴?、比例法、平均化學(xué)式(最簡(jiǎn)式)等方法得出正確結(jié)論；二是融入大題中的計(jì)算，除要求一定的計(jì)算方法外，還要有較強(qiáng)的運(yùn)算能力。高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型【高考回眸】ACDB【核心網(wǎng)絡(luò)】P1展望2017年全國(guó)高考，仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識(shí)陷阱，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。復(fù)習(xí)時(shí)注意抓好計(jì)算方法、解題規(guī)律陷阱及守恒法的應(yīng)用。n高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型考向1——關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系考向2——已知物質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)求微粒個(gè)數(shù)考向3——?？枷葳蹇枷?——電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算必先“見(jiàn)量換摩”考向1——關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系P2√√√溶劑水也有O原子(隱含原子)原子團(tuán):電子數(shù)無(wú)得失離子(團(tuán)):有得失考向2—已知物質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)求微粒個(gè)數(shù)P3×3.特例等物質(zhì)的量的CO2和NO2含有的氧原子數(shù)都為2NA×無(wú)具體數(shù)值結(jié)果單一體系判斷有無(wú)邏輯關(guān)系來(lái)計(jì)算。特例(n與微粒數(shù)無(wú)邏輯關(guān)系):水溶液中的O原子數(shù)、膠粒數(shù)等混合物體系：①實(shí)驗(yàn)式相同的：按最簡(jiǎn)式計(jì)算

②實(shí)驗(yàn)式不同的：找有無(wú)相同規(guī)律，同則計(jì)算1molO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA×考向3——?？枷葳錚3、HF注意可逆反應(yīng)、隨反應(yīng)進(jìn)行可能無(wú)法進(jìn)行到底的反應(yīng)、晶體類(lèi)型等特殊情況考向4——電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算—熟悉反應(yīng)物質(zhì)比例關(guān)系及具體用誰(shuí)(不足量者)計(jì)算《鳳》P4BB《鳳》P4D《鳳》P5課堂評(píng)價(jià)B《鳳》P5課堂評(píng)價(jià)高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型【課堂小結(jié)】物質(zhì)的量及其計(jì)算高考題型2以物質(zhì)的量(n)為中心的綜合計(jì)算題高考題型3以守恒思想為方法的計(jì)算作業(yè)：1、完成《鳳》至課堂評(píng)價(jià)、《配套檢測(cè)》P1-22、繼續(xù)完成方程式試卷并校對(duì)3、整理Al元素相關(guān)方程式(可參考《鳳》P8)

（周四上交)4、下節(jié)課講評(píng)10周試卷選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計(jì)算（微專(zhuān)題一）2017·高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（第2課時(shí)）高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型【專(zhuān)題復(fù)習(xí)】物質(zhì)的量及其計(jì)算高考題型2以物質(zhì)的量(n)為中心的綜合計(jì)算題高考題型3以守恒法為方法的計(jì)算高考題型2以物質(zhì)的量(n)為中心的綜合計(jì)算題化學(xué)微計(jì)算題一般題干直白明了，計(jì)算量不大。一般是根據(jù)定量關(guān)系一步計(jì)算而得出答案，常計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)(物質(zhì)含量)、產(chǎn)率等。解題步驟：(1)讀懂實(shí)驗(yàn)、步驟，明確反應(yīng)原理與已知數(shù)據(jù)(2)尋找已知與欲求物質(zhì)之間的定量關(guān)系(一般是利用化學(xué)方程式之間關(guān)系，或利用原子守恒、電子守恒關(guān)系)。(技巧：必先將所有已知量全部換算到物質(zhì)的量）例題：(2015·新課標(biāo)Ⅰ卷)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72—被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?？枷?——多步滴定計(jì)算類(lèi)型1.連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量?？枷?——多步滴定計(jì)算[10-2]9題.類(lèi)型2.返滴定法：第一步用的滴定劑是過(guò)量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定過(guò)量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。偏大例題：某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1－溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。(4)若實(shí)驗(yàn)中所取1－丁醇(M=74)、NaBr(M=103)分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1－溴丁烷(M=137)，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是______。70.07%注意：同一反應(yīng)式中出現(xiàn)有多個(gè)已知物理量，先判斷是否過(guò)量，用不足量的計(jì)算。考向2——有多個(gè)已知量的判斷計(jì)算[16年汕頭一?！?6題]（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品[主要成分為過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)]，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL。①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有

。②測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響及其原因

。③該樣品的活性氧含量為

％，表明該樣品

（填“是”或“不是”）優(yōu)等品。題中信息：，當(dāng)含量超13%，過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品為優(yōu)等品。H2O2、CO212.16不是用作溶解樣品的空白溶液有一定酸堿度，會(huì)影響滴定數(shù)據(jù)結(jié)果。所以要進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，排除無(wú)樣品溶液(即空白溶液)的數(shù)據(jù)，使結(jié)果準(zhǔn)確。高考題型3守恒思想在計(jì)算題中的應(yīng)用(較難，選擇性訓(xùn)練)例題：38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是 A.1.0mol B.1.6