湖北省武漢市黃陂區(qū)部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

Page12可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.用聚光手電筒照耀下列分散系，無法視察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.有色玻璃 B.溶液 C.云、霧 D.膠體【答案】B【解析】【詳解】有色玻璃、云、霧、氫氧化鋁膠體均為膠體，都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，綜上所述故選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)分類中，正確的是A.同素異形體：金剛石、石墨 B.堿性氧化物：全部的金屬氧化物C.化合物：NaOH、鹽酸 D.酸性氧化物：CO2、CO【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石、石墨都是碳元素的單質(zhì)，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同素異形體，A正確：B．金屬氧化物如Na2O、CaO等屬于堿性氧化物，Al2O3等屬于兩性氧化物，Na2O2、Fe3O4等屬于不成鹽氧化物，B不正確：C．NaOH屬于化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，C不正確；D．CO2是碳酸對應(yīng)的酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，D不正確；故選A。3.對于以下的反應(yīng)過程，要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.O2→H2O B.Fe2+→Fe3+ C.H2SO4→CuSO4 D.CO2→CO【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)過程中須要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)，表明物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是還原劑發(fā)生的轉(zhuǎn)化，也就是反應(yīng)物中所含變價元素的化合價上升?！驹斀狻緼．O2→H2O，O元素由0價轉(zhuǎn)化為-2價，O元素的化合價降低，A不符合題意；B．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，F(xiàn)e元素化合價上升，B符合題意；C．H2SO4→CuSO4，轉(zhuǎn)化過程中不含有價態(tài)變更的元素，C不符合題意；D．CO2→CO，C元素由+4價轉(zhuǎn)化為+2價，F(xiàn)e元素的化合價降低，D不符合題意；故選B。4.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是CCO2H2CO3CaCO3A.化合、置換、分解 B.置換、復(fù)分解、化合C.置換、化合、分解 D.置換、化合、復(fù)分解【答案】D【解析】【詳解】在加熱的條件下碳置換出氧化銅中的銅，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案選D。5.下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是A.KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液態(tài)HCl D.固態(tài)NaCl【答案】B【解析】【詳解】A、氯酸鉀溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒有氯離子，A錯誤；B、氯化鎂在溶液中電離出鎂離子和氯離子，B正確；C、液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在氯離子，C錯誤；D、固態(tài)氯化鈉不發(fā)生電離，不存在氯離子，D錯誤；答案選B。6.下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯誤；B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯誤；D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、COC.Na＋、HCO、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可以大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3＋水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。8.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠥.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來中和胃酸，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關(guān)系，故B錯誤；C．常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；D．Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確；答案選D。9.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是A.用稀硫酸清洗焰色試驗的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒B.H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理生產(chǎn)鹽酸C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.將氯水滴在pH試紙上最終確定顯紅色，因為氯水中含有HCl【答案】B【解析】【詳解】A．清洗焰色試驗的鉑絲時，應(yīng)運(yùn)用鹽酸洗滌，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的金屬氯化物，并放在酒精燈外焰上灼燒至火焰呈無色，A不正確；B．H2在Cl2中能夠猛烈燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸時，就是利用該反應(yīng)，B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有酸性比碳酸強(qiáng)的HCl，而HClO的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C不正確；D．將氯水滴在pH試紙上，起初顯紅色(氯水中含有HCl)，后來HClO表現(xiàn)出漂白性，使pH試紙褪色，D不正確；故選B。10.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳元素的化合價上升，硅元素的化合價降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，故A錯誤；B．該反應(yīng)中鈉元素的化合價上升失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故B錯誤；C．該反應(yīng)中碘元素化合價上升失去電子，錳元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，故C正確；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價上升失去電子，硫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D錯誤；故選C。11.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的個數(shù)之比是A.1：3 B.3：1 C.1：1 D.3：8【答案】A【解析】【詳解】在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，當(dāng)有8molNH3參與反應(yīng)時，6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變更，2molNH3→1molN2，N元素的化合價上升，被氧化，則被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1：3，故選：A。12.下列電離方程式正確的是A.K2SO3=2K++ B.Ba(OH)2=Ba2++C.Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D.H2SO4=+【答案】C【解析】【詳解】A．K2SO3在水溶液中電離生成K+和，而不是生成，A不正確；B．Ba(OH)2電離時，應(yīng)生成Ba2+和OH-，而不是生成，B不正確；C．Fe2(SO4)3在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Fe3+和，且離子的數(shù)目關(guān)系滿意組成關(guān)系，C正確；D．H2SO4發(fā)生電離時，生成H+和，而不是生成，D不正確；故選C。13.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，下列說法不正確的是A.氧化劑是KClO3，還原劑是HClB.每生成3個Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為5個C.每消耗1個KClO3，被氧化HCl為6個D.該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性【答案】C【解析】【詳解】A．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，故A正確；B．氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，每生成3個Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為5個，故B正確；C．每消耗1個KClO3，被氧化的HCl為5個，故C錯誤；D．該反應(yīng)中HCl為還原劑，同時表現(xiàn)酸性，故D正確；故答案選C。14.已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的依次正確的是A.Cl2>Fe3＋>I2 B.I2>Cl2>Fe3＋C.Fe3＋>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3＋【答案】A【解析】【詳解】①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2中鐵元素化合價降低，碘元素化合價上升，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性是Fe3＋>I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氯氣中氯元素化合價降低，鐵元素化合價上升，因此氧化性是Cl2>Fe3＋，因此氧化性強(qiáng)弱依次為Cl2>Fe3＋>I2。答案選A。15.下列敘述正確的是A.1molH2O的質(zhì)量為18g?mol?1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1，故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，不能是任何物質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16.試驗室配制的NaCl溶液，下列說法錯誤的是A.稱量時，若將NaCl固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.定容搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線C.將NaCl固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.選用的玻璃儀器為燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶【答案】B【解析】【詳解】A．稱量時，若將NaCl固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)當(dāng)是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B．定容搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B錯誤；C．溶解過程應(yīng)當(dāng)在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要復(fù)原室溫，故C正確；D．配制時選用的玻璃儀器為燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故D正確，故選B。二、填空題(本題共4道小題，共52分)17.甘肅馬家窯遺址(今臨洮縣)出土的青銅刀，是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。（1）CO2屬于___________氧化物。(填“酸性”或“堿性”)（2）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)___________。(填選項)A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物（3）銅器表面有時會生成“銅綠”，這層“銅綠”可用化學(xué)方法除去，寫出鹽酸去除“銅綠”的化學(xué)方程式：___________。（4）古代人們高溫灼燒孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)屬于___________。A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.離子反應(yīng)（5）某無色透亮溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、、K+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃∩倭吭芤?，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消逝，說明原溶液中確定存在的離子是_____。②取①的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定有____③通過以上敘述可知溶液中確定不存在的離子是______【答案】（1）酸性（2）C（3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（4）C（5）①.Ag+②.Mg2+③.Fe3+、Cu2+、Cl-【解析】【小問1詳解】二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故二氧化碳屬于酸性氧化物；【小問2詳解】“銅綠”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故選C；【小問3詳解】“銅綠”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，有鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；【小問4詳解】A．化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B．復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中有化合價的變更，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有離子參與的反應(yīng)是離子反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，D錯誤；故選C?！拘?詳解】①取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消逝，說明生成沉淀AgCl，故說明原溶液中確定存在的離子是Ag+；②?、俚臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為Mg(OH)2，說明原溶液中確定有Mg2+；③溶液無色透亮，溶液中沒有Fe3+、Cu2+，由①知溶液中有Ag+，則不含有Cl-，確定含有，可能存在K+。18.鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。如圖所示試驗裝置用于驗證Na2O2的某些性質(zhì)，如證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是試驗室制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_________C_________與CO2和水反應(yīng)DNaOH溶液_________（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）檢驗E中收集到的氣體方法是_________。【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）①.除去CO2氣體中混入的HCl氣體②.Na2O2③.吸取O2中混入的CO2氣體（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）往瓶中插入帶有火星木條，木條復(fù)燃【解析】【分析】裝置A用于試驗室制取二氧化碳?xì)怏w，裝置B內(nèi)裝有NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl氣體；裝置C用于探究CO2、H2O能否與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置D內(nèi)盛NaOH溶液，用于除去O2中混入的CO2氣體，裝置E用于收集O2?！拘?詳解】A是試驗室制取CO2的裝置，錐形瓶加入的固體為CaCO3，分液漏斗內(nèi)的液體為鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。【小問2詳解】由分析可得出，裝置B內(nèi)裝有NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl氣體；裝置C用于探究CO2、H2O能否與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置D內(nèi)盛NaOH溶液，用于除去O2中混入的CO2氣體。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl氣體CNa2O2與CO2和水反應(yīng)DNaOH溶液吸取O2中混入的CO2氣體【小問3詳解】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小問4詳解】E中收集到的氣體為O2，檢驗方法是：往瓶中插入帶有火星的木條，木條復(fù)燃。【點(diǎn)睛】Na2O2還能與H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：（1）一小塊金屬鈉投入水中其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（2）將灼熱的細(xì)鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，視察到_________現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）通常狀況下，為了防止污染環(huán)境，在做完試驗后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸取，其化學(xué)方程式為_________。（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。漂白粉的有效成分是_________。【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）①.產(chǎn)生棕褐色的煙②.2Fe+3Cl22FeCl3（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.Ca(ClO)2【解析】【分析】Na與O2在不供應(yīng)任何條件時發(fā)生反應(yīng)生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2；Na2O、Na2O2與水反應(yīng)都能生成NaOH，NaOH與HCl等發(fā)生反應(yīng)可生成NaCl；Na與水反應(yīng)可生成NaOH，Na與Cl2反應(yīng)可生成NaCl。Cl2與Na反應(yīng)可生成NaCl，Cl2與Cu、Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)可生成CuCl2、FeCl3；Cl2與水反應(yīng)可生成HClO，Cl2與石灰乳反應(yīng)可制取Ca(ClO)2?！拘?詳解】一小塊金屬鈉投入水中，與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成NaOH和H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【小問2詳解】將灼熱的細(xì)鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，發(fā)生猛烈反應(yīng)，生成FeCl3，視察到產(chǎn)