2022-2023學年廣東省汕尾市某中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省汕尾市華僑中學高三化學期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，

A溶液中含有Na+

火焰呈黃色

向濃度均為0.1mol-L-1的FeCb和AlCb混

B合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉KspCKsp

淀。

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol-L-'

HCO3-結合H+的能力比

CNa2cCh溶液的pH約為11；0.1mol-L-1

CO32"的強

NaHCCh溶液的pH約為8。

用Fe3+濃度相同的FeCI.3溶液和Fe2（SO4）3存在可逆過程：

D溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，Fe3++AgFe2++Ag+,且

FeCb溶液清洗得干凈溶解度AgClVAg2s04

參考答案：

D

Kittfrl

試收分析：A,迷瑞棒中含有所鼻，應該刪帖或看凈無情的《絲，被A錯謨IB.向本度i勺為OlaML

的FQ和AKX我岔海滑中肩加NaOH*潘，出現紅香色沆淀，是因為生成1［敏化據常家質化的港解了,

不胡說明基家化錢機氨蠹化銘的濡斛度的關系，觸B錯謖1C.硅酸衲和停被雙鈉^才K顯吸性，且修酸

鈉的夠性強.說啊HO6結合H?的能力比8?，珀?，觸C錯誤,D、林■子居有以化性，能的敏化金II銀

使仰遂?!，鼠代根的常解度比讀酸懼的小，Fd+-Ag-F十F4灌種的JUI子能1桿函向右移

動，因此用FE1度相同的FeCL唐濤和FFSdA海4，分別＞?底驚根播反應的試置.FeOj?；?銖西

干冷，故D正■，故選D.

2.下列各圖對應的實驗操作正確的是（）

D,稀擇濃H,SO4

參考答案:

A

略

3.已知在298K時下述反應的有關數據：

C（s）+1/2O2（g）===CO（g）AH,=-110.5kJ/mol；

C（s）+O2（g）===CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol；

則C（s）+CO2（g）===2CO（g）的公”為（）o

A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol

參考答案：

B

略

4.為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法

ANH3(H2O)濃硫酸洗氣

B苯（苯酚）濃溟水過濾

C漠化鈉溶液（Nai）氯水、CC14萃取、分液

D乙醇（水）生石灰蒸鐳

參考答案:

D

略

5.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

+-2-

A.在0.1mol?「'NaHCO,溶液中：c(Na)>c(HC03)>c(C03)>c(H2C03)

-+

B.在0.1mol?「'Na?溶液中：c(0H)—c(H)=c(HC03)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol?L-NaHC。,溶液中加入等體積0.1mol?L-,NaOH溶液:

2-+

(?(C03)>c(HCO3")>c(0H^)>c(H)

D.常溫下，CLCOONa和CILCOOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol?L'］：

+

c(Na+)=C(CH3C00^)>c(CH3C00H)>c(H)=c(OFT)

參考答案：

BD

略

6.下列說法正確的是

A.汽車尾氣不會引起呼吸道疾病

B.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

C.某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2

D.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

參考答案：

B

略

7.某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B

為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A、B2AB、BA2C>B7A4D、B4A7

參考答案：

B

8.下列推斷正確的是

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na2。、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

參考答案：

A

略

9.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H+2NOs+NO

B.將標準狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?匚1的溟化亞鐵溶液中：

2+3+

2Fe+4Br+3C”=2Fe+6Cl+2Br2

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

Ca(C10)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

2

D.硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O3-+2H'=SI+S02t+H2O

參考答案：

答案：AD

10.設山為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.1L0.lmol?L'的氨水中有小個NH；

B.常溫常壓下，8g0?含有4%個電子

C.標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有川個分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na。，失去2M電子

參考答案：

B

略

11..某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A⑸十B—2c(g)；AH>0,達

到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2m01、4moL當采取下列措施能使平

衡向正反應方向移動的是

A.降低溫度B.加入催化效果更好的催化劑

C.A、B、C均增加lmolD.A、B、C的量均減半

參考答案：

C

略

12.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水

CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下

列說法中不正確的是()

A.上述反應是置換反應

B.上述反應是放熱反應

C.上述反應中CuS04表現了還原性

D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu

參考答案：

C

略

13.下列對有機反應類型的描述不正確的是（）

A.乙醇使酸性KMnCU溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應

B.將苯加入澳水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應

C.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應

D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應

參考答案：

B

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機反應.

【分析】A.乙醇含有羥基，可被酸性高錦酸鉀氧化；

B.苯與漠水不反應；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應；

D.己烷為飽和燒，可發(fā)生取代反應.

【解答】解：A.乙醇含有羥基，可被酸性高錦酸鉀氧化，可被高鎰酸鉀氧化為乙酸，故

A正確；

B.苯與漠水不反應，可與液澳在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因嗅易溶于苯，可萃取

浪，但沒有反應，故B錯誤；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，可與嗅發(fā)生加成反應，故C正確；

D.己烷為飽和燒，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確.

故選B.

【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質、反應類

型及反應條件等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大.

14.前不久，北大校長的《化學之歌》風靡網絡，指出下面四句歌詞涉及的物質

中，大多是通過聚合反應制得的是

A.“你我要溫暖漂亮，化學提供，衣裝婀娜”

B.“你我要吃足喝好，化學提供，營養(yǎng)多多”

C.“你我要飛天探地，化學提供，動力幾何”

D.“即便你我的身心健康，也是化學密碼解鎖”

參考答案：

A

略

2

15.欲使O.lmol/L的NaHC03溶液中c(H+)、C(CO3")＞以此。3一)都減少，其方法

是

A.通入C02氣體B.力口入NaOH固體C.通入HC1氣

體D.加入飽和石灰水溶液

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（14分）半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCL）是一

種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的CL在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產制取

PCL,裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Ck反應生成PCL,與過量Ck反應生成PClsoPCL遇水會強烈水解生成

H3Po，和HC1；遇0z會生成POCL,P0CL溶于PCk。PCL、P0CL的熔沸點見下表:

物質熔點/℃沸點/℃

PC13-11275.5

請回答下列問

P0CL2105.3

題:

(1)B中所裝試劑

是

E中冷水的作用

是_________

(2)F中堿石灰的作用

是_________

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K,通入干燥的C02,再迅速加入黃磷。通干燥

co,.的作用

是_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________o

(4)粗產品中常含有POCla、PC15等。加入黃磷加熱除去PCls后,通過

(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的

PCL

(5)實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式

為_________________________________________________________________________

______________________________________________________________________O

(6)通過下面方法可測定產品中PCL的質量分數：

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na&tt”溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗附503溶液8.4011也。

已知：H3Po3+*113Po《+2HI,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,

根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCL的質量分數

為_____________________________________________________________________________

__________________________O

參考答案：

(1)濃Hg；冷凝PCh防止其揮發(fā);

(2)吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCL反應

(3)排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；

(4)蒸鐳

(5)CL+20H=Cl+C10+2H2。

(6)79.75%

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中;

NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

⑴NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是

▲

(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1molL'NH4Al(SO4)2中c(NH)(填“等于"、"大于”

或“小于”)0.1mol1—NH4HSO4中c(NH)?

(3)如圖是().1mol-L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol-L-'NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變

化的曲線是(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是:

▲

②20℃時，0.1molL''NH4Al(SO4)2中2C(SO42-)-C(NH4+)-3C(A13+)=。

(精確表達式)

▲

(4)室溫時，向100mL().1molLNH4HSO4溶液中滴加().101014/NaOH溶液，得

到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中“、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在。點,

溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

參考答案:

略

18.【化學一物質結構與性質】

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（I）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，

C、Si和0元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為0

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

，微粒間存在的作用力是o

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符

號）。M0是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。M0的熔點比

Ca0的高，其原因是o

（4）C、Si為同一主族的元素，C02和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不

同。C02中C與0原子間形成°鍵和兀鍵，SiO2中Si與0原子間不形成上述兀

鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、。原子間能形成，而Si、O原子間不能

形成上述兀鍵。O

參考答案：

（1）1s22s22P63s23P2。>C>Si

（2）sp3共價鍵

（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，

形成較穩(wěn)定的兀鍵Si的原子半徑較大，Si、。原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重

疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的兀鍵

本題考查原子核外電子的軌道排布式，核外電子的雜化方式，熔點比較等。（2）

SiC中Si與C原子以共價鍵相結合，每個C原子與4個Si原子形成4個完全等同

的C—Si鍵，C原子為sp3雜化。（3）對于離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越

強，熔、沸點越高。

19.（14分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

NaOH乙詡溶液NaOH水溶液

CHJCHJCHJBT

①

OH

￡OCH:CHCH;O-

R(JHCH=CH2

已知：RCH2cH=CH2度Br

（1）B中含有的官能團的名稱是

（2）反應①、③的有機反應類型分別是、）.

（3）下列說法正確的是（填字母編號）.

a.ImolE與足量的銀氨溶液反應能生成2moiAg

b.F能與NaHCCh反應產生CO?

c.檢驗CH3cH2cH?Br中的澳原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀

溶液

CHJOH

Gb20H的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種.

a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溪水反應生成白色沉淀

（5）寫出反應⑤的化學方程式.

參考答案：

(i)澳原子和碳碳雙鍵；

(2)消去反應；取代反應(或水解反應)；

(3)b；

(4)6；

(5)

考點：有機物的合成.

專題：有機物的化學性質及推斷.

分析：由題中各物質的轉化關系可知，CH3cH2cH?Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反

應生成A為CH3cH=CH?,CH3cH=CH?在NBS作用之下發(fā)生取代反應生成B為

BrCH2cH=CH2，BrCH2cH=CH：I與Bn發(fā)生加成反應，生成C為BrCH2CHBrCH2Br,

BrCH2cHBrCHzBr再堿性水解發(fā)生取代反應生成D為HOCH2cH(OH)CH2OH,根據

時。風胃膽。-

CH20H

CH20H-結合反應條件可知，E為

OOH

"-CHO,尸為

OOH,據此答題.

解答：解：由題中各物質的轉化關系可知，CH3cH2cH?Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消

去反應生成A為CH3cH=CH2，CH3cH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應生成B為

BrCH2cH=CHz，BrCH2cH=CH?與BQ發(fā)生加成反應，生成C為BrCHzCHBrCHzBr,

BrCH2cHBrCHzBr再堿性水解發(fā)生取代反應生成D為HOCH2cH(OH)CH2OH,根據

吒。

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