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文檔簡介
遼寧省建平縣高級中學新高考沖刺模擬化學試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A.制造毛筆時,將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性B.徽墨的主要成分是性質穩(wěn)定的焦炭,故水墨字畫能較長久地保存C.宣紙的主要成分是碳纖維,其制造工藝促進了我國造紙術的發(fā)展D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為:2、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示),短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述,正確的是A.離子半徑:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>ZD.化合物A中,X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構3、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液,溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A.a點對應的溶液呈堿性B.V2=10mLC.水的電離程度:a>bD.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)4、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子,不需要的操作是()A.溶解 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā)5、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列有關說法正確的是A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多B.電位計讀數(shù)越大,O2含量越高C.負極反應為Ag+I--e-=AgID.部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI6、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,下列有關說法中正確的是A.X應為直流電源的正極B.電解過程中陰極區(qū)pH升高C.圖中的b%<a%D.SO32-在電極上發(fā)生的反應為SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O7、常溫常壓下,下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是A.NH3和Cl2 B.NH3和HBr C.SO2和O2 D.SO2和H2S8、下列實驗操作能達到實驗目的的是A.稀釋濃硫酸時,應將水沿容器內壁慢慢加入濃硫酸中B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,一定會引起誤差C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾9、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是A.硫酸銅的溶解度 B.溶液中溶質的質量C.溶液中溶質的質量分數(shù) D.溶液中Cu2+的數(shù)目10、下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A.A B.B C.C D.D11、下列常見的金屬中,常用電解法冶煉的是A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt12、下列有關實驗操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴緊貼試管內壁C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水13、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH為()A.+278kJ/mol B.-278kJ/mol C.+401.5kJ/mol D.-401.5kJ/mol14、已知:乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗,其中設計不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產物D.檢驗乙醛15、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O16、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應,最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分,有機物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題:(1)生成A的反應類型是___。(2)F中含氧官能團的名稱是___,試劑a的結構簡式為___。(3)寫出由A生成B的化學方程式:___。(4)質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式:___。(5)當試劑d過量時,可以選用的試劑d是___(填字母序號)。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構體,寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式___。a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且1mol該有機物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應條件已經略去):已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR',RCOR'RCH(OH)R',RCOOR'RCH2OH+R'OH。(1)反應A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結構簡式為_____。(2)C用LiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(4)寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,設計B→C的合成路線圖(CH3I和無機試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________19、苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機溶劑實驗步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調節(jié)溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機混合物。④蒸餾有機混合物,得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中,苯甲醛的產率為________(保留到小數(shù)點后一位)。20、過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇裝置,按氣流方向連接順序為___________(填儀器接口的字母編號)②實驗室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應結束后,經_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。21、中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起,現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產體系。鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等?;卮鹣铝袉栴}:(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為_____________;②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______;③UF4用Mg或Ca還原時,其氧化產物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔點高于CaF2,其原因是_________________。(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________;a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵②NH4+的空間構型為______,與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種);③CO32-中碳原子雜化軌道類型為_________;(3)UO2的晶胞結構如圖所示:①晶胞中U原子位于面心和頂點,氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”);②若兩個氧原子間的最短距離為anm,則UO2晶體的密度為__________g·cm-3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A.動物毫毛表面的油脂難溶于水,不利于毛筆吸水,堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性,A項正確;B.墨的主要成分是炭黑,B項錯誤;C.宣紙的主要成分是纖維素,C項錯誤;D.用氧化物的形式表示硅酸鹽,順序是:金屬氧化物(按活動性順序排列)→SiO2→H2O,所以應為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O,D項錯誤;答案選A。2、D【解析】
短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,觀察正離子結構,Z失去一個電子后,可以成3個共價鍵,說明Z原子最外面為6個電子,由于Z位于第三周期,所以Z為S元素,負離子結構為,Y成一個共價鍵,為-1價,不是第三周期元素,且原子序數(shù)大于X,應為F元素(當然不是H,因為正離子已經有H);X得到一個電子成4個共價鍵,說明其最外層為3個電子,為B元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.電子層數(shù)F-<S2-,離子半徑F-<S2-,所以Z>Y,A選項錯誤;B.非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤;C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強酸),所以X<Z,C選項錯誤;D.根據(jù)上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,D選項正確;答案選D。3、A【解析】
向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH,當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時,二者完全反應,溶液的溶質為Na2SO4,所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩,當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液,溶液的導電性有所上升?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知a二者體積相等,所以溶液中的溶質為NaOH,溶液顯堿性,故A正確;B.根據(jù)分析可知b點應為完全反應的點,NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍,所以V2=20mL,故B錯誤;C.a點溶液溶質為NaOH,抑制水的電離,b點溶液溶質為Na2SO4,不影響水的電離,所以水的電離程度:a<b,故C錯誤;D.b點溶液溶質為Na2SO4,溶液中c(Na+)=2c(SO42-),b點后NaHSO4溶液過量,且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-),所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D錯誤;故答案為A?!军c睛】選項D也可以用電荷守恒分析,b點后NaHSO4溶液過量,溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(Na+)<2c(SO42-)。4、C【解析】
用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子,步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶,不需要分液,故選C。5、B【解析】
O2通入后,發(fā)生反應:4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應,因此多孔石墨電極為正極,電極反應式為:I2+2Ag++2e-=2AgI,銀電極發(fā)生氧化反應,銀作負極,固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,電極反應式為:Ag-e-=Ag+,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,傳感器工作過程中,銀電極被消耗,傳感器中總反應為:I2+2Ag=2AgI,因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4I5質量不會發(fā)生變化,故A錯誤;B.O2含量越高,單位時間內轉移電子數(shù)越多,電位計讀數(shù)越大,故B正確;C.由上述分析可知,負極反應為:Ag-e-=Ag+,故C錯誤;D.由上述分析可知,部分AlI3生成Al2O3和I2,故D錯誤;故答案為:B。6、B【解析】
A.因為電解池左室H+→H2,Pt(I)是陰極,X為直流電源的負極,A項錯誤;B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B項正確;C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,圖中的b%>a%,C項錯誤;D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,D項錯誤;答案選B。7、C【解析】
完全反應后容器中壓強沒有發(fā)生變化,說明反應前后氣體的物質的量沒有發(fā)生變化,A.氨氣與氯氣常溫下反應:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化銨為固體,氣體物質的量減小,壓強發(fā)生變化,故A不選;B.氨氣與溴化氫反應生成溴化銨固體,方程式為:NH3+HBr=NH4Br,溴化銨為固體,氣體物質的量減小,壓強發(fā)生變化,故B不選;C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應,所以氣體物的量不變,壓強不變,故C選;D.SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,氣體物質的量減小,壓強發(fā)生變化,故D不選;故選:C。8、D【解析】
A.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿容器內壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌,故A錯誤;B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,可能會引起誤差,測酸、堿有誤差,但測中性的鹽溶液沒有誤差,故B錯誤;C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,直接加熱,故C錯誤;D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確。綜上所述,答案為D。【點睛】pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤,不能測漂白性的溶液的pH值,不能測濃溶液的pH值。9、C【解析】
A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大,將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大,故A錯誤;B.40℃的飽和硫酸銅溶液,溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅,硫酸銅生成硫酸銅晶體,溶液中溶劑減少,溶質析出,溶液中溶質的質量減少,故B錯誤;C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大,濃度不變;溫度不變,飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,析出硫酸銅晶體,溶液仍為飽和溶液,濃度不變,故C正確;D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅,硫酸銅生成硫酸銅晶體,溶液中溶劑減少,溶質析出,溶液中溶質的質量減少,溶液中Cu2+的數(shù)目減少,故D錯誤?!军c睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化,理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應后,溶劑質量減少是解決該題的關鍵。10、B【解析】
A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷,一氯乙烷消去得到乙烯與HCl,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇,乙醇消去得到乙烯與水,符合轉化,A項正確;B.HNO3顯酸性,NH3顯堿性,由硝酸不能直接轉化為氨氣,不能實現(xiàn)轉化,B項錯誤;C.AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水,Al(OH)3加熱分解得到Al2O3,Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水,符合轉化,C項正確;D.氯氣與氫氣反應得到HCl,濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣,HCl與CuO反應得到CuCl2和水,CuCl2電解得到Cu與氯氣,符合轉化,D項正確;答案選B。11、C【解析】
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?!驹斀狻緼.Fe用熱還原法冶煉,故A不選;B.Cu用熱還原法冶煉,故B不選;C.Mg的性質很活潑,用電解其氯化物的方法冶煉,故C選;D.Pt用熱分解法冶煉,故D不選;故答案選C。12、B【解析】
A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動,故A正確;B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴應懸空,不能緊貼試管內壁,故B錯誤;C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時,為準確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。13、B【解析】
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2+①×-③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH=-278kJ/mol,故選B?!军c睛】根據(jù)蓋斯定律,反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,與反應歷程無關;在用蓋斯定律計算時,要準確找到反應物和生成物及它們的系數(shù),這樣有助于準確的對已知方程進行處理。14、D【解析】
A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項A正確;B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項B正確;C、乙醛易揮發(fā),應用冰水浴收集乙醛產物,選項C正確;D、產物中混有乙醇,乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色,選項D錯誤。答案選D。15、B【解析】
A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時,由于Ag2S比AgCl更難溶,發(fā)生沉淀的轉化,反應的離子反應為:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),選項A正確;B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-將MnO4-還原而使溶液紫色褪去,反應的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤;C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,發(fā)生Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O,平衡向正反應方向移動,溶液變?yōu)辄S色,選項C正確;D.向稀硝酸中加入銅粉,銅與稀硝酸反應生成硝酸銅,溶液變藍色,反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,選項D正確;答案選B。16、D【解析】
A.分子中含有三種官能團,包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應,最多消耗4molH2,C錯誤;D.分子中只有1個飽和碳原子,但是碳原子連有2個相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(或硝化反應)醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】
甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A結構簡式為,A和溴發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)最終產物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結構簡式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應生成E,E結構簡式為,E和碳酸氫鈉反應生,則試劑d為NaHCO3,
根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應生成G,b為醇,質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡式為,【詳解】(1)通過以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應,故答案為:取代反應(或硝化反應);(2)通過以上分析知,F(xiàn)為,官能團名稱是醛基,a結構簡式為,故答案為:醛基;;(3)A結構簡式為,A和溴發(fā)生取代反應生成B,B結構簡式為,反應方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應,但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、羧基能和碳酸氫鈉反應,故選a;(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且1mol該有機物最多生成4mol
Ag說明含有兩個醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子,說明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構體有,故答案為:。18、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原),酯很難和氫氣加成(還原)或【解析】
(1)反應A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,屬于加成反應,則X為CH3COOC2H5;
(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原,酯很難和H2發(fā)生還原反應;(3)①屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,結構應對稱;(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應;(5)比較B與C的結構簡式可知,B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應,生成羧酸鈉,然后將羰基用LiBH4還原為醇,然后酸化,將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應,生成酯基,最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C?!驹斀狻浚?)根據(jù)A與B的結構簡式的異同,結合X的分子式可知,A轉化為B屬于加成反應,則X是CH3COOC2H5;(2)C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是:因為C中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應,酯很難和H2發(fā)生還原反應,故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原),酯很難和氫氣加成(還原);(3)A的同分異構體滿足:①屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,A的分子式是C10H14O,則分子中存在對稱結構,所以符合題意的A的同分異構體的結構簡式是或;(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應,醛基被氧化為羧基,同時生成氨氣、銀單質、水,化學方程式是;(5)比較B與C的結構簡式可知,B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應,生成羧酸鈉,然后將羰基用LiBH4還原為醇,然后酸化,將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應,生成酯基,最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C,合成流程圖是:。19、球形冷凝管使物質充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產品的純度降低產品中混有水,純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞178.1℃67.9%【解析】
(1)根據(jù)圖示結合常見的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質充分混合,反應更充分;(2)根據(jù)實驗目的,苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進行分液,結合實驗的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來;(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量,再根據(jù)反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量,最后計算苯甲醛的產率?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質充分混合,反應更充分,故答案為球形冷凝管;使物質充分混合;(2)根據(jù)題意,苯甲醇與NaClO反應,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產品的純度,若省略該操作,產品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產品的純度降低;產品中混有水,純度降低;(4)步驟②中,充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,萃取應該選用分液漏斗進行分液,應選用的實驗裝置是③,分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞,故答案為③;打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞;(5)根據(jù)相關有機物的數(shù)據(jù)可知,步驟④是將苯甲醛蒸餾出來,蒸餾溫度應控制在178.1℃左右,故答案為178.1℃;(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知,1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛,則3.0mL苯甲醇的質量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g,物質的量為,則理論上生成苯甲醛的質量為×106g/mol=3.06g,苯甲醛的產率=×100%=67.9%,故答案為67.9%。20、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導氣、防止倒吸過濾洗滌【解析】
⑴①由題圖知,制備過氧化鈣時裝置的連接順序為:制備氧氣的裝置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應的裝置(B)→干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進入反應裝置),故答案為:aedbcfg或aedcbfg。②裝置A是固體加液體不加熱的裝置,因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2,故答案為H2、CO2、H2S、SO2;③裝入藥品后,先打開分液漏斗的旋塞,通一段時間氧氣,排出裝置中的空氣,排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應,再點燃B處酒精燈,故答案為氧氣;排盡裝置中的空氣,防止過
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