第07講 碳酸鈉和碳酸氫鈉-魯科版新高一《化學(xué)》暑假自學(xué)提升課（解析版）

第第頁第07講碳酸鈉和碳酸氫鈉1．認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比。2．學(xué)習(xí)如何在真實(shí)情境中分析、解決實(shí)際問題，探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)。3．強(qiáng)化合理使用化學(xué)品的安全意識(shí)，能夠正確使用食品添加劑，強(qiáng)化社會(huì)責(zé)任意識(shí)。一、探究碳酸氫鈉的蓬松作用原理1.膨松劑及其類別(1)概念膨松劑是在食品加工過程中加入的，能使面胚發(fā)起形成多孔組織，從而使食品具有柔軟或蓬松特點(diǎn)的一類物質(zhì)。(2)分類膨松劑eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(生物膨松劑酵母,化學(xué)膨松劑\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單一膨松劑,復(fù)合膨松劑))))(3)化學(xué)膨松劑中基本上都含有一種化學(xué)物質(zhì)——碳酸氫鈉。2.觀察不同方法蒸出的饅頭(1)圖①所示過程中產(chǎn)生的氣體較少。(2)圖②所示過程中產(chǎn)生的氣體較多。3.實(shí)驗(yàn)探究陌生物質(zhì)(碳酸氫鈉)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置操作如下圖所示：(1)圖①所示的實(shí)驗(yàn)過程中觀察到導(dǎo)管口持續(xù)出現(xiàn)氣泡，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸氫鈉受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)圖②所示的實(shí)驗(yàn)過程觀察到試管內(nèi)有大量氣體產(chǎn)生，化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。二、設(shè)計(jì)并運(yùn)用復(fù)合膨松劑1.選擇合適的物質(zhì)制取復(fù)合膨松劑(1)酸性物質(zhì)選擇酸性物質(zhì)化學(xué)式色態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性白醋CH3COOH無色液體刺激性易溶于水易揮發(fā)檸檬酸C6H8O7·H2O無色晶體無臭易溶于水難揮發(fā)由上表分析，膨松劑中酸性物質(zhì)選擇檸檬酸。(2)碳酸鹽選擇適合做膨松劑的碳酸鹽有：NaHCO3、NH4HCO3等。2.復(fù)合膨松劑的組成組成成分及通常用量作用碳酸鹽類如碳酸氫鈉，30%~50%反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳酸性物質(zhì)如檸檬酸，30%~40%與碳酸鹽反應(yīng)，提高膨松劑的作用效果，調(diào)節(jié)產(chǎn)品的酸堿度助劑如淀粉、脂肪酸等，10%~30%防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生速率或使氣體均勻產(chǎn)生【知識(shí)歸納】碳酸氫鈉和碳酸氫銨的不穩(wěn)定性（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑三、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較 物質(zhì)比較項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色與態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度溶液的堿性顯堿性(較強(qiáng))顯堿性(較弱)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH與Ca(OH)2反應(yīng)存在少量過量問題與BaCl2反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl不反應(yīng)與CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多【易錯(cuò)提醒】大部分的碳酸氫鹽易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氫鹽比相應(yīng)的碳酸鹽易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。四、Na2CO3、NaHCO3的鑒別和檢驗(yàn)1.固體的鑒別①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3固體。2.溶液的鑒別①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。3.Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)（1）步驟①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，過濾②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸③將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCO3③同時(shí)產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3【技巧與方法】鑒別Na2CO3和NaHCO3的易錯(cuò)點(diǎn)（1）Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。（2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2鑒別NaHCO3和Na2CO3，因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀?？键c(diǎn)一：膨松劑【例1】（2022·余杭高一檢測）某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了研究膨松劑的蒸饅頭實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)∫欢康拿娣酆退?，和好面后分成六等份，按照下表加入對?yīng)物質(zhì)后充分揉面，做成6個(gè)饅頭放在同一個(gè)蒸鍋里蒸制。實(shí)驗(yàn)完成后，他們比較6個(gè)饅頭的大小和顏色，下列有關(guān)結(jié)論或解釋不正確的是（）。編號(hào)123456所加物質(zhì)無1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31gNaHCO3和適量食醋適量酵母A．1、2號(hào)饅頭外形最小，且2號(hào)饅頭呈黃色帶堿味，說明Na2CO3不能單獨(dú)做膨松劑B．4號(hào)饅頭會(huì)比3號(hào)饅頭外形較大、顏色較深C．3號(hào)饅頭比5號(hào)饅頭外形較小、顏色較深，說明等量的NaHCO3受熱分解時(shí)比與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體較多、殘留有堿性較強(qiáng)的物質(zhì)D．6號(hào)饅頭中的酵母屬于生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】Na2CO3加熱不分解，Na2CO3不能單獨(dú)做膨松劑，故A正確；4號(hào)饅頭加入的碳酸氫鈉比3號(hào)饅頭多，分解生成的碳酸鈉多、放出的二氧化碳?xì)怏w多，所以4號(hào)饅頭會(huì)比3號(hào)饅頭外形較大、顏色較深，故B正確；根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O和NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，等量的NaHCO3受熱分解時(shí)比與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體少，故C錯(cuò)誤；酵母是一種單細(xì)胞真菌微生物，是一種對人體有益的生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確?！局R(shí)拓展】膨松劑的蓬松原理1．利用某些物質(zhì)的熱不穩(wěn)定性，加熱產(chǎn)生大量氣體，提高膨松劑的作用效果（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑2．利用某些碳酸鹽與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2氣體，提高膨松劑的作用效果（1）焦磷酸二氫二鈉（Na2H2P2O7）與碳酸鈣反應(yīng)（2）檸檬酸（C?H?O?）與碳酸氫鈉反應(yīng)考點(diǎn)二：Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)【例2】（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．和固體溶于水均放出熱量C．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，溶液紅色較深【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚酞溶液，因?yàn)樘妓徕c只能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項(xiàng)正確；答案選D?！練w納提升】碳酸鈉和碳酸氫鈉與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律放出CO2快慢NaHCO3＞Na2CO3混合物反應(yīng)先后順序因CO32－結(jié)合H+更容易，所以Na2CO3先反應(yīng)生成NaHCO3，然后NaHCO3與H+再反應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，兩者生成CO2量一樣多?？键c(diǎn)三：Na2CO3和NaHCO3的鑒別【例3】下列試劑能用來鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A.鹽酸 B.澄清石灰水C.NaCl溶液 D.NaOH溶液【答案】A【解析】由于鹽酸與NaHCO3反應(yīng)比與Na2CO3反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)可以；澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與NaCl溶液均不反應(yīng)，C項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)不可以。1．（2022秋·北京豐臺(tái)·高一北京市第十二中學(xué)?？计谥校┲谱髅媸硶r(shí)需加入膨松劑。某復(fù)合膨松劑的主要成分是小蘇打和檸檬酸。下列有關(guān)膨松劑的說法中正確的是A．發(fā)面時(shí)可使用酵頭作為膨松劑B．小蘇打用作單一膨松劑，效果更好C．碳酸氫銨可以替代復(fù)合膨松劑中的小蘇打D．用白醋可以替代復(fù)合膨松劑中的檸檬酸【答案】A【詳解】A．酵頭含有酵母，因此發(fā)面時(shí)可使用酵頭作為膨松劑，故A項(xiàng)正確；B．小蘇打作單一膨松劑，沒有與檸檬酸反應(yīng)放出氣體速率快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4HCO3分解會(huì)產(chǎn)生氨氣，有刺激性氣味，不適宜用于烹飪，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檸檬酸的口味與白醋相差較大，因此不能用白醋替代檸檬酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)。2．（2023秋·安徽淮北·高一淮北一中校考期末）有兩個(gè)標(biāo)簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中，不可行的是A．常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中B．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水C．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCl2溶液D．各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；C．碳酸鈉和BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應(yīng)，可以鑒別，C不符合題意；D．酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開始就有氣泡放出，可以鑒別，D不符合題意；綜上所述答案為B。3．（2023春·上海奉賢·高一校考期中）除去溶液中混有的少量可采取的方法是A．通入 B．加入溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸【答案】A【詳解】A．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會(huì)排出，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B．向體系中加入氯化鋇，Ba2+與碳酸根離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入澄清石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉均會(huì)與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸會(huì)把體系中的NaHCO3也除去，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．（2022秋·天津·高一天津市第五十五中學(xué)校考期中）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：(1)(2)再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：下列說法正確的是A．常溫下，溶解度大于碳酸鈉B．相同條件下，pH：C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類D．用澄清石灰水可以鑒別和【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)(1)可知，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，向等濃度的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，兩個(gè)溶液均顯紅色，碳酸鈉溶液顏色比碳酸氫鈉溶液顏色深，等濃度的碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C．侯氏制堿法所制備“堿”為碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生CO+Ca2+=CaCO3↓，碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，發(fā)生2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，均有白色沉淀產(chǎn)生，因此澄清石灰水無法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；答案為B。5．（2022秋·黑龍江大慶·高一大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取1.90g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.31g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.44g氣體，則原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3【答案】A【詳解】A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定是CO2和Na2CO3反應(yīng)生成了NaHCO3，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，說明原固體中一定含有Na2CO3，A正確；B．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子、氯離子都能和銀離子反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．加熱固體發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.31g，即生成0.31g[CO2+H2O]，所以固體中有=0.01molNaHCO3，加熱后生成0.005molNa2CO3，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.44g氣體，即收集到0.44gCO2，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)碳原子守恒可知?dú)埩艄腆w中有0.01molNa2CO3，則原固體中含有0.01mol-0.005mol=0.005molNa2CO3，0.005mol×106g/mol+0.01mol×84g/mol=1.37g＜1.90g，所以還有氯化鈉，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6．（2022秋·四川成都·高一樹德中學(xué)?？茧A段練習(xí)）和是廚房中常見的物質(zhì)。下列方法無法區(qū)分兩者的是A．分別取1g固體于試管中，各加入10mL水，滴加1~2滴酚酞溶液B．取等體積、等濃度兩種物質(zhì)的溶液，各加入少量澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．分別取少許固體于試管中，各滴入幾滴水，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管的底部D．分別取少許固體于試管中，逐滴滴加同體積、同濃度的稀鹽酸【答案】B【詳解】A．分別取1g固體，各加入10mL水，振蕩，滴入1~2滴酚酞溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以溶液都顯紅色，但是碳酸鈉溶液紅色較深，可以區(qū)別二者，A正確；B．二者都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯(cuò)誤；C．分別取少許固體于試管中，各滴入幾滴水，白色粉末加水變成晶體且放熱的為碳酸鈉；白色粉末部分溶于水，感受不到熱量變化的為碳酸氫鈉，可以區(qū)別二者，C正確；D．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，且碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體快，則立即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3，可以區(qū)別二者，D正確；故答案為：B。7．（2022秋·山東青島·高一統(tǒng)考期中）Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++COB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=CO+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案】A【詳解】A．在水溶液中的電離方程式為：，A項(xiàng)不合理；B．NaOH和反應(yīng)可以得到碳酸鈉，因此可用NaOH和反應(yīng)制備，B項(xiàng)合理；C．可用治療胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，因此是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式正確，C項(xiàng)合理；D．受熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳因此可以作發(fā)酵粉，D項(xiàng)合理；答案選A。8．（2022秋·安徽阜陽·高一安徽省阜陽第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)和的敘述中正確的是A．向溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的與原的物質(zhì)的量之比為1∶2B．可以使用澄清石灰水鑒別和C．比熱穩(wěn)定性差，受熱易分解D．俗稱純堿，水溶液呈堿性，物質(zhì)類別是鹽【答案】D【詳解】A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)都生成沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能使用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．比熱穩(wěn)定性差，碳酸氫鈉固體受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3俗名為純堿或蘇打，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，且碳酸鈉水溶液堿性較強(qiáng)，故D正確；故答案選D。9．（2023秋·安徽六安·高一六安一中?？计谀┫铝姓f法正確的是A．鑒別與溶液，可用溶液B．質(zhì)量相等的與分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的質(zhì)量后者更大C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多D．取ag和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg，能測定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】A．與溶液都可以和溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量相等的與，由于碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量小于碳酸鈉，所以質(zhì)量相等時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，由碳原子守恒，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能和鹽酸反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多，C正確；D．取ag和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，用堿石灰吸收的逸出氣體有二氧化碳和水蒸氣兩種，故不能測定，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022春·廣西桂林·高一?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．可用澄清的石灰水進(jìn)行鑒別C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多【答案】C【詳解】A．常溫時(shí)，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3在水中的溶解度更大，所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3，A不正確；B．Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，B不正確；C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物質(zhì)的量比Na2CO3大，所以與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3中所含碳原子的物質(zhì)的量相同，與足量稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3、NaHCO3放出的CO2一樣多，D不正確；故選C。一、選擇題1．（2022秋·湖南株洲·高一?？计谥校╆P(guān)于和性質(zhì)的說法不正確的是A．在水中的溶解度：B．質(zhì)量相等的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的比多C．與等濃度、等體積鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：D．不能轉(zhuǎn)化成，而能轉(zhuǎn)化成【答案】D【詳解】A．相同溫度下的溶解度大于，故A正確；B．質(zhì)量相等的和，n()>n()，分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的比多，故B正確；C．與等濃度、等體積鹽酸反應(yīng)只需要結(jié)合一個(gè)氫離子，迅速放出二氧化碳?xì)怏w，放出氣體的快慢：，故C正確；D．能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故答案為D2．（2022秋·廣東廣州·高一執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┛梢杂糜阼b別等濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是A．分別往溶液中加入適量澄清石灰水 B．分別加熱兩種溶液C．分別往溶液中逐滴滴加稀鹽酸 D．焰色試驗(yàn)【答案】C【詳解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別加入適量澄清石灰水，都能生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，A不符合題意；B．分別加熱兩種溶液，Na2CO3和NaHCO3都不發(fā)生分解，無現(xiàn)象產(chǎn)生，不能鑒別，B不符合題意；C．分別往溶液中逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3溶液中起初無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，NaHCO3溶液中立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C符合題意；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+，焰色試驗(yàn)時(shí)火焰的顏色相同，不能鑒別，D不符合題意；故選C。3．（2022秋·河南開封·高一河南省杞縣高中?？计谥校⒁欢康腃O2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確是A．段反應(yīng)的離子方程式為：B．點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為、C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的體積為D．原溶液的物質(zhì)的量【答案】D【分析】Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，說明O點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；則Oa段發(fā)生反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段開始生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5molHCl后氣體的物質(zhì)的量不再變化，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析可知，段發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故對應(yīng)的離子方程式有：、，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，C錯(cuò)誤；D.加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，原NaOH溶液的物質(zhì)的量5mol，D正確；故答案為：D。4．（2023秋·吉林長春·高一長春市第五中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)和性質(zhì)的說法中正確的是A．是酸式鹽，所以溶液顯酸性，不能與酸反應(yīng)B．可用加熱的方法除去固體中混有的雜質(zhì)C．等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生多D．向溶液和溶液中分別加入溶液，都產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【詳解】A．是酸式鹽，但其溶液顯堿性，能與比碳酸強(qiáng)的酸反應(yīng)放出二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：，通過加熱不可除去NaHCO3固體中的Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2相等，故C錯(cuò)誤；D．溶液和溶液中分別加入溶液，都產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，故D正確；故選：D。5．（2023春·安徽·高一合肥市第八中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）向30mL0.lmol·LNa2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ離mL的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)充分反應(yīng)后溶液中出現(xiàn)等物質(zhì)的量的兩種鹽(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．原溶液中氧元素的質(zhì)量為0.144gB．將反應(yīng)后的溶液稀釋到50mL，為0.06mol·LC．向原溶液中逐滴加入稀鹽酸，剛開始無大量氣泡產(chǎn)生D．x為33.6【答案】C【分析】由題干信息可知，向30mL0.lmol·LNa2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ離mL的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)充分反應(yīng)后溶液中出現(xiàn)等物質(zhì)的量的兩種鹽即為Na2CO3和NaHCO3(忽略溶液體積變化)，則根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算為：，則有：0.03L×0.1mol/L-x=2x，解得x=0.001mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由于原溶液中溶劑H2O中含有氧元素，故無法計(jì)算原溶液中氧元素的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．將反應(yīng)后的溶液稀釋到50mL，為=0.12mol·L，B錯(cuò)誤；C．向原溶液即Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故剛開始無大量氣泡產(chǎn)生，C正確；D．由分析可知，通入CO2的物質(zhì)的量為0.001mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.001mol×22400mL/mol=22.4mL，故x=22.4，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．（2023秋·內(nèi)蒙古赤峰·高一赤峰二中?？计谀⒁欢ㄎ镔|(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖象如圖，下列說法正確的是A．標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況B．鹽酸的濃度是0.05mol?L﹣1C．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出氣體CO20.112LD．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】B【分析】向和混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為①、②，當(dāng)V(鹽酸)=50mL時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)①恰好進(jìn)行完全；當(dāng)V(鹽酸)在50~150mL之間時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，據(jù)此分析結(jié)合圖象解答?！驹斀狻緼．當(dāng)V(鹽酸)=50mL時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，該過程發(fā)生的反應(yīng)為，沒有產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，溶液中完全轉(zhuǎn)化為和NaCl時(shí)，消耗鹽酸的體積為50mL，由可知，n()=n(HCl)=0.0025mol，則c(HCl)=，B正確；C．當(dāng)V(鹽酸)在50~150mL之間時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，可知完全反應(yīng)時(shí)，n()=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L=0.005mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V()=22.4L/mol0.005mol=0.112L，但沒指明是在標(biāo)況下，則放出氣體體積不一定是0.112L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意并結(jié)合圖象可知，原混合物中與的物質(zhì)的量均為2.510-3mol=0.05mol，則原混合物中與的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、實(shí)驗(yàn)題7．膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中起蓬松作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸氫銨。(1)某學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下發(fā)生的反應(yīng)和放出的氣體的量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將一定質(zhì)量的固體樣品置于試管中，用酒精燈加熱片刻，在試管口立即可以聞到刺激性氣味；加熱足夠長時(shí)間后，試管中仍有固體殘留。①結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請寫出加熱時(shí)試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②結(jié)合運(yùn)用物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，說明在碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨的好處：_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定二氧化碳的質(zhì)量按下圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)?！举Y料】a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣和氨氣。b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應(yīng)。將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置_______(填裝置對應(yīng)的字母符號(hào))的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置D、E；停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣。這樣做的目的是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：測定氨氣的質(zhì)量調(diào)整上圖裝置的連接順序?yàn)開______。取相同質(zhì)量的膨松劑裝入裝置B中，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，若沒有裝置E，可能會(huì)造成測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ所取的膨松劑樣品的質(zhì)量一致，實(shí)驗(yàn)Ⅱ測得二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，實(shí)驗(yàn)Ⅲ測得氨氣的質(zhì)量為1.7g：①通過計(jì)算分析該樣品中碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比_______。②計(jì)算生成的氨氣和二氧化碳的體積(STP)，體會(huì)該膨松劑在加熱情況下的體積膨脹效果_______?！敬鸢浮?1)單位質(zhì)量的碳酸氫銨可以產(chǎn)生更多的二氧化碳測定實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量將滯留在裝置中的二氧化碳?xì)怏w排入裝置D中充分吸收ABDCE(2)偏大(3)1:13.36L【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，通過濃硫酸裝置吸收水，通過堿石灰裝置D吸收二氧化碳，裝置E盛有堿石灰可以排除空氣中水和二氧化碳的干擾；使用裝置A吸收空氣中二氧化碳，用空氣排出滯留在裝置中二氧化碳?xì)怏w；【詳解】（1）①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，在裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②碳酸氫鈉和碳酸氫銨受熱分解的方程式為：，，根據(jù)方程式可知，單位質(zhì)量的碳酸氫銨可以產(chǎn)生更多的二氧化碳；由分析可知，將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，其目的為將滯留在裝置中的二氧化碳?xì)怏w排入裝置D中充分吸收；若要測定氨氣的質(zhì)量，觀察得C可以吸收氨氣，所以需要排除水對C的干擾，因此將C、D位置互換為ABDCE，D可以吸收二氧化碳和水，E可以防止空氣中的水進(jìn)入C中；（2）若沒有裝置E，則空氣中的二氧化碳那會(huì)倒流如D中，使結(jié)果偏大；（3）①m(CO2)=6.6g，n(CO2)=0.15mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根據(jù)方程式，，可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氫銨分解產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，所以碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的n(CO2)=0.15mol-0.1mol=0.05mol，根據(jù)方程式可知，需要碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為1:1；②若上述實(shí)驗(yàn)測得二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，則CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。8．（2022秋·河北衡水·高一河北衡水中學(xué)校考階段練習(xí)）碳酸鈉和碳酸氫鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的藥品，也是日常生活中常見的物質(zhì)。它倆在組成和性質(zhì)上有許多相似之處，也有許多不同之處，現(xiàn)對二者的性質(zhì)進(jìn)行探究。Ⅰ.探究和的熱穩(wěn)定性。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：物質(zhì)裝置B中現(xiàn)象裝置C中現(xiàn)象無明顯變化開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清白色粉末變藍(lán)色開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)加熱時(shí)，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(3)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，請回答：(4)儀器a的名稱是_______。(5)裝置B中冰水的作用是_______。(6)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少的干燥裝置C．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣【答案】(1)加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣(2)的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)(3)(4)干燥管(5)防止水蒸氣進(jìn)入裝置C造成誤差(6)AC【詳解】（1）根據(jù)“斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡”可知，氣流成分是裝置內(nèi)的空氣，加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣，故答案為：加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣；（2）根據(jù)加熱時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知受熱分解，且生成二氧化碳和水蒸氣，而受熱不分解，由此可判斷的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，故答案為：的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)；（3）受熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)為：，故答案為：；（4）由儀器a的構(gòu)造可知為干燥管，故答案為：干燥管；（5）該實(shí)驗(yàn)是通過堿石灰吸收二氧化碳后的質(zhì)量變化確定碳酸氫鈉的質(zhì)量，為防止水蒸氣進(jìn)入堿石灰中對質(zhì)量測定產(chǎn)生影響，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止其進(jìn)入C中，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入裝置C造成誤差；（6）A．樣品分解不完全，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氰鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。故A正確；B．裝置BC之間缺少CO的干燥裝置，水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C正確；D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中堿石灰吸收，導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。9．（2023秋·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，請回答。(1)裝置D的名稱是___________，裝置E的作用是___________。(2)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為304.6g；②稱取13.7g樣品裝入裝置B中的廣口瓶中；③連接裝置，檢查裝置氣密性后加入相應(yīng)試劑；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣：⑤再次稱量D的質(zhì)量為311.2g；⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑦關(guān)閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生