中考化學真題專項訓練六物質(zhì)的化學變化

專項訓練六物質(zhì)的化學變化一、選擇題(本大題包括13小題,每小題2分,共26分)1(2022云南)“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技術。下列陶瓷制作過程中屬于化學變化的是() A.鎮(zhèn)漿制泥 B.拉坯造型 C.高溫燒制 D.磨光上釉2(2022宜昌)下列活動主要涉及化學變化的是() A.放鞭炮 B.剪窗花 C.堆雪人 D.放風箏3(2022宜昌)硅是重要的半導體材料,X+H23HCl+Si(高純)是工業(yè)制硅流程中的化學反應之一。下列說法錯誤的是()A.反應中元素種類不變 B.反應中各原子數(shù)目不變C.X的化學式是SiHCl2 D.副產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸4(2022南充)拉瓦錫在研究空氣成分時,將氧化汞(HgO)收集后加強熱,反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是()A.該反應的基本反應類型為分解反應B.該反應的化學方程式為2HgOHg2+O2↑C.該反應中,分子的種類發(fā)生了變化D.分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)5(2022天津)在2NO+O22NO2的反應中,下列說法不正確的是()A.NO2為空氣污染物B.該反應為化合反應C.在NO中N的化合價為+2D.參加反應的NO和O2的質(zhì)量比為15∶166(2022揚州)(雙選)甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2,反應原理如圖所示,下列說法正確的是()A.整個過程中,只有Zn的化合價發(fā)生變化B.過程①的化學反應為ZnO+CH4Zn+H2+COC.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2∶1D.當參加反應的CH4與H2O的質(zhì)量比為8∶9時,理論上可不補充ZnO7(2022黃岡)2021年我國科學家在實驗室中首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應的微觀示意圖如圖所示,下列有關說法錯誤的是()A.甲、乙、丙、丁都屬于化合物B.反應生成丙與丁的分子個數(shù)比為1∶1C.參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為22∶3D.該反應為緩解溫室效應提供了新途徑8(2022重慶B卷)工業(yè)煉鐵的原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中CO體現(xiàn)還原性。下列化學反應中有物質(zhì)體現(xiàn)還原性的是()A.SO3+H2OH2SO4 B.H2+CuOCu+H2OC.CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 D.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9(2021邵陽)“水是生命之源,氧氣是生命之氣”。氧氣的下列性質(zhì)中,屬于化學性質(zhì)的是()A.能支持燃燒 B.不易溶于水 C.密度比空氣略大 D.無色氣體10(2021蘇州)下列指定反應的化學方程式正確的是()A.磷在氧氣中燃燒:P+O2P2O5B.銅絲插入硝酸銀溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+AgC.高錳酸鉀受熱分解:2KMnO4K2MnO4+O2↑D.綠色植物的光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O211(2022連云港)一種利用太陽能分解水的原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應Ⅰ的化學方程式:I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4B.理論上每生成2gH2,同時生成32gO2C.反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2∶1D.反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變12(2022湘潭)在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表(已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14∶1)。下列說法正確的是()物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g4012110反應后質(zhì)量/g126待測44A.W可能是單質(zhì)B.反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3∶11C.Z一定是該反應的催化劑D.該反應的化學方程式可能是X+3Y2W13(2021濰坊)在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示(例如:丙的質(zhì)量為5g,丁的質(zhì)量為3g),充分反應后,在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化:刻度線Ⅰ向左移動16格;刻度線Ⅱ向左移動8格;刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是()A.該反應是化合反應 B.丙一定是催化劑C.反應后丁的質(zhì)量為8g D.反應生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1二、填空及簡答題(本大題包括9小題,共47分)14(2021仙桃)(8分)現(xiàn)有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸七種物質(zhì),請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式(每種物質(zhì)只能選用一次):(1)化合反應 ;

(2)除鐵銹的反應 ;

(3)分解反應 ;

(4)有沉淀生成的復分解反應。

15(2022海南)(2分)甲醇(CH3OH)轉(zhuǎn)化為甲醛(HCHO)的微觀示意圖如下:該反應的化學方程式為

。

16(2022寧波)(4分)天宮課堂中,航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗。金屬鋯具有抗腐蝕性強、熔點高、硬度大等特性,廣泛用于航空航天、軍工、原子能等領域。(1)金屬鋯熔化屬于(填“物理”或“化學”)變化。

(2)如圖所示是鋯元素在元素周期表中的信息,其中“40”是鋯元素的原子序數(shù),即它在元素周期表中的位置序號,也是鋯原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)),由此可知鋯原子的核外電子數(shù)為。

(3)在850℃條件下,鎂(Mg)與四氯化鋯(ZrCl4)發(fā)生置換反應獲得金屬鋯。該反應的化學方程式為。

17(2022廣東)(7分)我國科學家研制了一種新型催化劑,實現(xiàn)了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化,反應過程的微觀示意圖如圖1所示。圖1(1)該反應涉及種單質(zhì),反應前后催化劑的化學性質(zhì)。

(2)該反應的化學方程式為

。

(3)反應物中的一種氣體可供呼吸。利用圖2中的電解水裝置制取時,它會在(填字母)管中產(chǎn)生。

圖2(4)我國空間站天和核心艙的再生生保系統(tǒng)能實現(xiàn)(3)中氣體的100%再生。在失重條件下制得該氣體后,還需通過膜分離技術將其與H2O分離,原因是

。

(5)主要成分為CH4的燃料是(多選,填字母)。

a.煤 b.沼氣 c.天然氣 d.乙醇汽油18(2022福建)(8分)我國科研團隊發(fā)現(xiàn)“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質(zhì),它們能實現(xiàn)水、二氧化碳的高效轉(zhuǎn)化。該團隊提出利用月壤實現(xiàn)月球生存的設想:(1)環(huán)節(jié)①分離水后的氣體含有CO2、N2和等(填一種)。

(2)環(huán)節(jié)②電解水的化學方程式為。

(3)環(huán)節(jié)③利用月球夜間低溫(約-173℃),將二氧化碳凝結(jié)分離。為檢驗分離后的氣體中是否還含有CO2,可將氣體樣品通入 (填試劑名稱)。

(4)環(huán)節(jié)④將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲烷和水。該反應的化學方程式為。

(5)該設想有利于實現(xiàn)月球基地中、等元素的循環(huán)利用。

19(2022南充)(3分)儀隴縣龍崗氣田天然氣儲量極為豐富,其天然氣中因含有少量硫化氫(H2S)需脫硫處理,以防止污染空氣。硫化氫具有可燃性,硫化氫完全燃燒的化學方程式是2H2S+3O22SO2+2X。(1)X的化學式為。

(2)硫化氫中硫元素的化合價為。

(3)上述反應中出現(xiàn)的氧化物能形成酸雨的是。

20(2022昆明)(4分)鉻是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻,流程如下:回答下列問題:(1)操作a的名稱是。

(2)反應Ⅱ的化學方程式為8Na2CrO4+3X+20H2O8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示兩種物質(zhì),Y的化學式為。

(3)反應Ⅰ的化學方程式為

。

21(2022常德)(4分)近年來,我國一系列科技成果斬獲重大創(chuàng)新和突破,在世界科技舞臺留下了濃墨重彩的中國印記。(1)我國所改造升級的太陽能垃圾桶如圖所示,其利用了太陽光作為動力能源,經(jīng)過自動壓縮處理后,可將垃圾的體積縮小到原來的18,通過光學元件將太陽能轉(zhuǎn)化為能,供給驅(qū)動系統(tǒng)。太陽能電池板的常用材料是硅(Si),生產(chǎn)硅涉及的反應:SiO2+2CSi+2CO↑,該反應屬于反應(填基本反應類型)。

(2)清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,此反應被眾多生物研究所廣泛應用于合成淀粉等技術中,其微觀示意圖如圖所示(圖中的微粒恰好完全反應)。通過分析可知,甲的物質(zhì)類別屬于(填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”),丁的化學式為。

22(2022天津)(7分)能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。(1)化石燃料主要包括煤、和天然氣。

(2)化石燃料燃燒產(chǎn)生二氧化碳等氣體,會影響環(huán)境,二氧化碳可用足量氫氧化鈉溶液吸收,寫出該反應的化學方程式:

。

(3)綠色植物經(jīng)光合作用生成淀粉,淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水,同時放出能量,寫出葡萄糖與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式:。

(4)乙醇是常用的燃料,現(xiàn)有9.2g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi),一定條件下反應物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水?；謴偷绞覝?測得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,則反應過程中生成水的質(zhì)量為g,參加反應的氧氣的質(zhì)量為g。

三、計算及分析題(本大題包括5小題,共37分)23(2022舟山)(8分)2022年我國將有6名航天員生活在空間站。氧氣、水、食物等是維持航天員駐留空間站的必要物質(zhì)。為提高物質(zhì)的利用率,目前空間站通過以下途徑實現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)利用:(1)由圖可知,目前空間站通過物質(zhì)循環(huán)獲得水的途徑共有條,其中尿液凈化時必須除去尿液中的

等代謝廢物。(2)為實現(xiàn)氧的循環(huán),目前空間站內(nèi)利用氫氣和航天員呼出的二氧化碳,在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷和水,化學方程式為:4H2+CO22H2O+CH4。據(jù)測算,正常情況下一位航天員一天呼出的二氧化碳質(zhì)量約1.1千克,若這些二氧化碳全部與氫氣反應,則可生成水多少千克?24(2022福建)(7分)氫能的清潔性備受關注,但電解法制氫也會因消耗電能而相當于有碳排放。(1)甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。計算64gCH4完全燃燒生成CO2的質(zhì)量。(2)理論上,64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當。某省電解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2,若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料,(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放。

25(2022黃石)(7分)某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質(zhì)生成了Na2CO3,取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應時,得到75g溶液。反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關系如圖所示。試計算:(1)x=。

(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。26(2022天津)(8分)現(xiàn)有Na2SO4和CuSO4的混合物,化學興趣小組的同學欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4,得到Na2SO4溶液?？晒┻x擇的試劑有:NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學稱取固體樣品20g,向其中加入135.9g水全部溶解,再加入40g所選試劑,恰好完全反應,得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀?；卮鸩⒂嬎?(1)該同學選擇的試劑為溶液;

(2)所選試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量;(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。27(2021達州)(7分)某補鈣片的主要成分為CaCO3,每片鈣片重0.5g(假設鈣片中其他成分不含鈣元素,不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應)?；瘜W興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量,進行了如下實驗:根據(jù)圖示信息,完成下列各題:(1)鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為。

(2)求恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)專項訓練六物質(zhì)的化學變化1.C【解析】鎮(zhèn)漿制泥只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化,拉坯造型只是物體的形狀發(fā)生改變,磨光上釉主要是物質(zhì)的色澤發(fā)生改變,這些過程中都沒有產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化;高溫燒制的過程中涉及燃燒,有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學變化。2.A3.C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素種類和原子數(shù)目均不變,分析可知1個X分子中應含有1個氫原子、3個氯原子、1個硅原子,則X的化學式為SiHCl3。副產(chǎn)品為氯化氫,溶于水形成鹽酸。4.B【解析】B項,汞的化學式書寫錯誤,氧化汞受熱分解的化學方程式為2HgO2Hg+O2↑。5.D【解析】參加反應的NO和O2的質(zhì)量比為2×(14+16)∶32=15∶8,D不正確。6.CD【解析】由題圖可知兩個過程的化學方程式分別為:①ZnO+CH4Zn+2H2+CO、②Zn+H2OZnO+H2,B錯誤;反應過程中Zn、H、C元素的化合價都發(fā)生了變化,A錯誤;理論上過程①和過程②產(chǎn)生H2的分子個數(shù)比是2∶1,所以質(zhì)量比就是2∶1,C正確;過程①+過程②得CH4+H2O3H2+CO,其中參加反應的CH4與H2O的質(zhì)量比是8∶9,故當參加反應的CH4與H2O的質(zhì)量比為8∶9時,理論上可不補充ZnO,D正確。7.A【解析】由微觀粒子示意圖可知甲為CO2,乙為H2,丙為CH3OH,丁為H2O,發(fā)生反應的化學方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。乙是H2,為單質(zhì),A錯誤;反應生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1∶1,B正確;參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為44∶(2×3)=22∶3,C正確;該反應可消耗CO2,為緩解溫室效應提供了新途徑,D正確。8.B【解析】B反應中氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應,體現(xiàn)了還原性。9.A【解析】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì),如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等;物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等。10.D【解析】A中正確的化學方程式為:4P+5O22P2O5;B中正確的化學方程式為:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2;C中正確的化學方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。11.B【解析】根據(jù)圖中箭頭的指向可知,反應Ⅰ的化學方程式為:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反應Ⅱ的化學方程式為:2HIH2+I2;反應Ⅲ的化學方程式為:2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑;A正確。整個過程是碘和二氧化硫做催化劑,在太陽能的作用下水分解生成氫氣和氧氣,所以理論上每生成2g氫氣的同時生成16g氧氣,B不正確。根據(jù)反應Ⅲ的化學方程式可知,生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2∶1,C正確。根據(jù)反應的化學方程式可以看出,反應Ⅰ中S和I的化合價發(fā)生改變,反應Ⅱ中H和I的化合價發(fā)生改變,反應Ⅲ中S和O的化合價發(fā)生改變,所以反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ過程中均有化合價發(fā)生改變,D正確。12.D【解析】反應后X減少了28g,Y減少了6g,W增加了34g,X和Y減少的質(zhì)量之和等于W增加的質(zhì)量,則反應前后Z的質(zhì)量不變。所以該反應為X、Y在一定條件下反應生成W,W一定不是單質(zhì),A錯誤。反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是28g∶34g=14∶17,B錯誤。Z可能是該反應的催化劑,也可能沒有參與反應,C錯誤。13.D【解析】根據(jù)題意反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g16253反應后質(zhì)量/g010511發(fā)生變化的質(zhì)量/g16808根據(jù)分析,反應中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少了16g,乙物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g,丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g。化學反應中反應物的質(zhì)量減少,生成物的質(zhì)量增加,因此該反應的反應物是甲,生成物是乙和丁,可簡單表示為甲→乙+丁,符合“一變多”的特點,屬于分解反應,A不正確;該反應前后丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,則丙可能是該反應的催化劑,也可能是不參加反應的其他物質(zhì),B不正確;由上表知,反應后丁的質(zhì)量為11g,C不正確;該反應中生成的乙和丁的質(zhì)量都是8g,因此反應生成乙和丁的質(zhì)量比為8g∶8g=1∶1,D正確。14.(1)2Mg+O22MgO(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH15.(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(或2CH3OH+O22HCHO+2H2O)16.(1)物理(2)40(3)2Mg+ZrCl4Zr+2MgCl217.(1)2(或兩)不變(2)O2+H2+CH4CH3OH+H2O(3)B(4)在失重狀態(tài)下,水失去浮力,氧氣無法從水中逸出(5)bc【解析】由題中微觀示意圖可知,反應物是氧氣、氫氣和甲烷,產(chǎn)物是甲醇和水,寫出化學方程式并配平即可。該反應中氧氣、氫氣是單質(zhì)。電解水時,正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣。18.(1)O2(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)澄清石灰水(4)CO2+4H2CH4+2H2O(5)碳、氫、氧(任選兩種)【解析】(1)環(huán)節(jié)①是將人呼出氣體中的水分離。呼出氣體所含成分與空氣成分含量不同但物質(zhì)種類相同,都含有氧氣、二氧化碳、氮氣和水蒸氣等,分離水蒸氣后,還有氧氣、二氧化碳和氮氣等。(2)由題圖可知,環(huán)節(jié)②水在月壤催化劑Ⅰ的作用下通電分解生成氫氣和氧氣,化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。(3)常用澄清石灰水檢驗二氧化碳,若澄清石灰水變渾濁,則含有二氧化碳。(4)由題圖可知二氧化碳和氫氣在光照、月壤催化劑Ⅱ的作用下反應生成甲烷和水,據(jù)此寫出反應的化學方程式并配平。(5)整個轉(zhuǎn)化過程中是將水、二氧化碳和氧氣循環(huán)轉(zhuǎn)化再利用,實現(xiàn)了碳元素、氫元素和氧元素的循環(huán)利用。19.(1)H2O(2)-2(3)SO2(或二氧化硫)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變,可推出X的化學式為H2O。(2)由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0的原則,H2S中H顯+1價,可得S的化合價為-2。20.(1)過濾(2)Cr(OH)3(3)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4【解析】(2)根據(jù)題圖可知反應Ⅱ是Na2CrO4溶液與Na2S的反應,則X是Na2S,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子種類和個數(shù)不變,可知Y的化學式為Cr(OH)3。(3)由題圖可知,反應Ⅰ為Fe(CrO2)2、Na2CO3、O2反應生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反應,配平后可得化學方程式為4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4。21.(1)動(或機械)置換(2)單質(zhì)H2O22.(1)石油(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O(4)10.813.6【解析】(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的質(zhì)量不變,9.2g乙醇中氫元素的質(zhì)量為9.2g×646×100%=1.2g,則生成水的質(zhì)量為1.2g÷(218×100%)=10.8g。9.2g乙醇中碳元素的質(zhì)量為9.2g×2446×100%=4.8g,則反應所得氣體中氧元素的質(zhì)量為4.8g÷(1-60%)×60%=7.2g,生成物水中氧元素的質(zhì)量為10.8g×1618×100%=9.6g,9.2g乙醇中氧元素的質(zhì)量為9.2g×1623.(1)3尿素、尿酸(2)解:設可生成水的質(zhì)量為x。4H2+CO22H2O+CH444361.1kgx4436=x=0.9kg答:可生成水0.9千克。24.(1)解:設生成CO2的質(zhì)量為x。CH4+2O22H2O+CO216 4464g