第2章 化學反應的方向、限度與速率 測試題 高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

第2章化學反應的方向、限度與速率測試題一、單選題（共15題）1．下列措施不能改變相應化學反應速率的是A．在鐵制品表面刷油漆——鐵的腐蝕速率 B．高爐煉鐵增加爐高——CO的反應速率C．食物放在冰箱中儲存——食物的腐敗速率 D．燒煤時用煤粉代替煤塊——煤的燃燒速率2．一種煙氣治理中的脫硝原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應的催化劑為V4+—O—HB．總反應方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OC．反應過程中V的化合價有變化D．虛線框內(nèi)的變化不屬于化學變化3．碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳(納米復合物)]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是：A．總反應為B．水分解過程中，H2O2作催化劑C．復合光催化劑沒有參與反應D．若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應4．反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x(x表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為A．(NH3)=0.002mol/(L·s) B．(O2)=0.01mol/(L·s)C．(NO)=0.008mol/(L·s) D．(H2O)=0.004mol/(L·s)5．下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應的是選項現(xiàn)象原因或結(jié)論A在中加入，能加速的分解速率降低了反應所需的活化能B將盛有氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，平衡向生成方向移動C向溶液中加入溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴溶液，溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動D在密閉容器中有反應：，達到平衡時測得為，將容器容積擴大到原來的2倍，測得為A．A B．B C．C D．D6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣催化劑B．高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去7．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是A．反應放出的熱量一定相同 B．此時體系的壓強一定相同C．反應物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D．此時HI的濃度一定相同8．30℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．當v逆(X)=2v正(Z)，可以說明反應達平衡B．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大D．該反應在350℃時的平衡常數(shù)小于1.449．工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是A．合成氨反應為放熱反應，高溫可提高該反應的限度B．高壓條件有利于平衡正向移動，加快正向反應速率，降低逆向反應速率C．使用高效催化劑可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．及時將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動10．已知分步反應：①，②，其反應過程能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．第一步反應的速率小于第二步反應的速率B．A轉(zhuǎn)化為D和E的反應為吸熱反應C．使用合適的催化劑可降低反應的活化能，但不影響反應的熱效應D．升高溫度，反應①②的正反應速率均加快，逆反應速率均減慢11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．將NO2球浸泡在冷水中和熱水中B．排飽和食鹽水收集氯氣C．D．t/℃2550100Kw/10-141.015.4755.012．某含氯有機污染物X可通過加入高錳酸鉀溶液除去，經(jīng)處理后X轉(zhuǎn)變?yōu)槁然锖虲O2，而高錳酸根離子則轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，部分物質(zhì)和離子間量的關(guān)系為2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常溫下，在某密閉容器中進行上述反應，測得c(KMnO4)與時間的關(guān)系如表所示。時間/min0246……c(KMnO4)/(mol/L)1.00.700.500.40……下列說法正確的是A．除去X的反應先慢后快，生成物MnO2可能是該反應的催化劑B．0～6min內(nèi)平均反應速率v(Cl-)=0.15mol/(L·min)C．當反應耗時8min時，c(KMnO4)＜0.30mol/LD．隨著反應的進行(忽略溶液體積變化)，c(K+)逐漸降低13．下列有關(guān)化學平衡的敘述正確的是A．

，升高溫度反應速率增大B．，當和的濃度相同時能說明反應達平衡狀態(tài)C．對平衡體系采取增大壓強的措施，平衡向正反應方向移動，體系顏色變淺D．平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺14．向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)，正反應是放熱反應。測得SO3濃度隨時間變化如表所示，下列說法不正確的是反應時間/s405060708090100110SO3濃度/mol·L-10.100.140.210.260.300.320.330.33A．50s時，SO3的生成速率為0.0028mol·L-1·s-1B．40s～90s時段：v正>v逆C．v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能說明反應達到平衡狀態(tài)D．100s開始，容器中的溫度不變，反應達到平衡狀態(tài)15．已知反應2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，N2O4的體積百分數(shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．平衡常數(shù)值：Kb<KcB．T1溫度下，若由a點達到平衡，可以采取減小壓強的方法C．d點：v正<v逆D．從b點變?yōu)閏點，只要增加NO2的物質(zhì)的量二、填空題（共8題）16．Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。試回答下列問題：(1)5min時B的物質(zhì)的量濃度為。(2)5min內(nèi)用A表示的化學反應速率v(A)為。(3)化學方程式中n為。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率如下：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1，其中反應速率最快的是(填序號)(5)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。a.v(B)=2v(A)

b.容器內(nèi)壓強保持不變c.單位時間內(nèi)生成1molA時，消耗2molBd.容器內(nèi)密度保持不變Ⅱ.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(6)①該反應的化學方程式為。②反應開始～2min，氣體X的平均反應速率為。17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：①反應的化學方程式為②反應開始到10s，用SO2表示的反應速率為③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為(2)對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當反應達到平衡時，如果反應速率υ(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則υ(O2)＝；υ(SO3)=。(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝kJ·mol－1。(4)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是a、體系壓強保持不變

b、混合氣體顏色保持不變c、SO3和NO的體積比保持不變d、每消耗1molSO3的同時生成1molNO218．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是(填字母序號)。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：。(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將(填“增加”“減少”或“不變”)。(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS0。19．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)。(1)氨是一種重要化工原料。合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應能量變化如下圖所示。則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為：。(2)氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物。(i)在150℃時，將0.4molNO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：時間020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol00.05n20.080.08①當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=。（填數(shù)值）②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為。(ii)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2)=1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)。若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物g。(3)氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為[n(NH3)/n(CO2)]，b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則：①b應控制在

；A．1.5.1.6B．1～1.1C．0.6～0.7②a應控制在4.0的理由是。20．20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應的化學方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應的速率增大為原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？21．在真空密閉容器內(nèi)加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三個反應建立平衡后，測得HI為bmol，I2為cmol，H2為dmol。(1)平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I2)將(填“增加”、“減小”或“不變”)。(2)計算平衡后容器內(nèi)P4(g)和PH3(g)的物質(zhì)的量(列出計算過程)。22．利用制甲醇具有重要意義。其過程可能發(fā)生的反應如下：反應1：反應2：反應3：(1)(2)恒容條件下，下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是_______。A．使用催化劑 B．調(diào)整和的投料比由1∶1至1∶3C．增大反應物總壓 D．通入稀有氣體(3)控制一定壓強，通入和，反應后，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖。①溫度升高，先升高后降低的原因是。②260℃時，(認為此時只發(fā)生反應1)，，氣體總體積為，則該溫度下反應1的平衡常數(shù)(列出代數(shù)式即可)，(列出代數(shù)式即可)。③280℃時，，，則反應2的平衡常數(shù)(列出代數(shù)式即可)。(4)學界關(guān)于反應2產(chǎn)生的能否發(fā)生反應3存在爭議。科學家利用模擬催化劑表面合成的兩種不同路徑，其決速步及活化能分別如下。路徑1路徑2由此分析，200~260℃時降低的原因是。23．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：0min40min80min120min160min甲T℃2mol1.45mol1mol1mol1mol乙400℃2mol1.5mol1.1mol0.8mol0.8mol丙400℃1mol0.8mol0.65mol0.53mol0.45mol甲容器反應溫度T℃400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應速率v(CO2)=；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為mol。(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(填“A”或“B”或“C”)。②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KP=MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=8.0kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.61kJ·mol-1則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：。參考答案：1．B【解析】A．鐵表面刷油漆，阻止鐵與氧氣接觸反應，降低反應速率，故A不選；B．高爐煉鐵增加爐高并不能改變CO反應速率，故B選；C．冰箱中溫度低，反應速率減慢，故C不選；D．燒煤時用煤粉代替煤塊，增大了固體接觸面積，可以提高煤的燃燒速率，故D不選；答案選B。2．B【解析】A．據(jù)圖可知V4+—O—H在整個反應過程沒有消耗，為該反應的催化劑，A正確；B．據(jù)圖可知投入的原料為NH3、NO和O2，最終產(chǎn)物為N2和H2O，V4+—O—H為催化劑，所以總反應為2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，B錯誤；C．據(jù)圖可知H-O-V4+和氧氣反應的過程中V元素由+4價變?yōu)?5價，另外也存在含釩物質(zhì)中V元素由+5價降低+4價的過程，C正確；D．虛線框內(nèi)斷裂的是氫鍵，沒有化學鍵的斷裂和生成，不屬于化學變化，D正確；故選B。3．D【解析】A．由圖可知總反應為水在催化劑作用下分解生成氫氣和氧氣：，A錯誤；B．過程Ⅰ中，水分解為氫氣和過氧化氫，過程Ⅱ過氧化氫再分解為氧氣和水，所以過氧化氫是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C．催化劑改變了反應的歷程，參與了化學反應，C錯誤；D．水分解是吸熱反應，在此過程中，水分解分兩步進行，若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應，D正確；故選D。4．A反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，故一氧化氮表示的反應速率v=，再結(jié)合反應化學計量數(shù)之比等于平均反應速率之比判斷?！窘馕觥緼.(NH3)=v（NO）=0.002mol/(L·s)，A正確；B.(O2)=5/4v(NO)=0.0025mol/(L·s)，B錯誤；C.(NO)=0.002mol/(L·s)，C錯誤；D.(H2O)=3/2v(NO)=0.003mol/(L·s)，D錯誤；答案為A。5．C【解析】A．在中加入，能加速的分解速率，降低了反應所需的活化能，故A正確；B．將盛有氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，，是放熱反應，加熱平衡向生成方向移動，故B正確；C．向溶液中加入溶液，反應為，溶液呈紅色，反應中與氯離子和鉀離子無關(guān)，再滴加幾滴溶液，溶液顏色變淺，因為溶液變稀，故C錯誤；D．在密閉容器中有反應：，達到平衡時測得為，將容器容積擴大到原來的2倍，如果忽略平衡移動，則為，現(xiàn)在測得為，則平衡正向移動，則反應后的分子數(shù)大于反應前的分子數(shù)，；故選：C。6．C【解析】A．氯水中存在平衡：，排飽和食鹽水時，增大，化學平衡逆向移動，減少Cl2的溶解，消耗，有利于Cl2的收集，A不符合題意；B．反應的正反應是氣體體積減小的反應，在平衡時增大壓強，化學平衡正向進行，有利于合成氨氣，B不符合題意；C．反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，氣體顏色加深，但化學平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．Fe(SCN)3的溶液中存在化學平衡：，在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，發(fā)生反應，導致c(Fe3+)降低，化學平衡逆向進行，c[Fe(SCN)3]降低，因此溶液顏色變淺或褪去，D不符合題意；故合理選項是C。7．A同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的?！窘馕觥緼．甲中加入H2和I2各0.1mol，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應正向進行，反應放熱；乙中加入HI0.2mol，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應逆向進行，反應吸熱，故A錯誤；B．根據(jù)“一邊倒”，甲乙為等效平衡，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，體系的壓強一定相同，故B正確；C．根據(jù)“一邊倒”，甲乙為等效平衡，達平衡時為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率可能相同，故C正確；D．根據(jù)“一邊倒”，甲乙為等效平衡，達平衡時為等效平衡，平衡混合物中的物質(zhì)濃度相同，故D正確；選A。8．D【解析】A．根據(jù)X(g)+Y(g)2Z(g)，2v逆(X)=v正(Z)時為化學平衡狀態(tài)，則當v逆(X)=2v正(Z)，說明逆反應速率＞正反應速率，反應不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)，前2min內(nèi)消耗的Y為0.04mol，則生成Z為0.08mol，故v(Z)==4.0×10-3mol/(L?min)，故B錯誤；C．反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于增大壓強，平衡不移動，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；D．30℃開始時c(X)=c(Y)==0.016mol/L，達到平衡時c(Y)==0.01mol/L，則平衡時c(X)=c(Y)=0.01mol/L，c(Z)==0.012mol/L，化學平衡常數(shù)K===1.44，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，因此350℃時的平衡常數(shù)小于1.44，故D正確；故選D。9．D【解析】A．合成氨反應為放熱反應，高溫條件下，平衡逆向移動，會降低該反應的限度，A不正確；B．合成氨反應為體積縮小的可逆反應，高壓條件能增大反應物和生成物的濃度，有利于平衡正向移動，加快正向反應速率和逆向反應速率，B不正確；C．使用高效催化劑可以加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．及時將體系中的NH3液化分離，可減小生成物濃度，從而減小逆反應速率，促使平衡正向移動，D正確；故選D。10．D【解析】A．由圖可知，第一步的活化能高于第二步的，活化能越大，反應速率越慢，則第一步反應的速率小于第二步反應的速率，A項正確；B．由圖可知，A的總能量低于D和E的總能量，屬于吸熱反應，B項正確；C．使用催化劑可以降低反應的活化能，但不影響始態(tài)和終態(tài)的能量，所以反應的熱效應不受影響，C項正確；D．升高溫度，正、逆反應速率均加快，D項錯誤；故選D。11．C【解析】A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0，將NO2球浸泡在冷水中，平衡正向移動，混合氣的顏色變淺，將NO2球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，混合氣的顏色變深，能用平衡移動原理解釋，A不選；B．雖然Cl2能溶于水，在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，但在飽和食鹽水中，大量存在的Cl-會使平衡逆向移動，使Cl2的溶解度降低，所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣，能用平衡移動原理解釋，B不選；C．在H2O2溶液中加入的MnO2是分解反應的催化劑，能加快H2O2的分解速率，但不能提高H2O2的平衡分解率，所以不能用平衡移動原理解釋，C選；D．由表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)增大，表明升高溫度，水的電離平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選；故選C。12．B【解析】A．由題表中的數(shù)據(jù)可知，反應速率先快后慢，故A錯誤；B．在0~6min內(nèi)，，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，得到，故B正確；C．若保持4~6min內(nèi)的平均速率反應到8min時，，但是隨著反應物濃度的減小，反應速率也減小，所以當反應耗時8min時，c(KMnO4)>0.30mol/L，故C錯誤；D．鉀離子未參與反應，反應過程中c(K+)保持不變，故D錯誤；故選B。13．A【解析】A．升高溫度，加快化學反應速率，故A正確；B．和的濃度相同，并不意味著不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，減小容器體積增大壓強，平衡正向移動，但平衡時濃度大于原來平衡濃度，所以氣體顏色比原來平衡深，故C錯誤；D．該反應中實際上KCl不參與反應，所以加入KCl平衡不移動，故D錯誤；答案選A。14．A【解析】A．50s內(nèi)，v(SO3)=，不能計算50s時的瞬時速率，故A錯誤；B．40s～90s時段，此時反應未達平衡，反應向正向進行，v正>v逆，故B正確；C．v正=v逆時，反應達平衡狀態(tài)，v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應是個放熱反應，100s開始，容器中的溫度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。答案為A。15．B【解析】A．該反應的正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b＜c，則平衡常數(shù)：Kb＞Kc，故A錯誤；B．T1溫度下，若由a點達到平衡，N2O4的體積百分數(shù)需要減小，平衡逆向移動，減小壓強平衡逆向移動，所以可以實現(xiàn)，故B正確；C．d點N2O4的體積百分數(shù)小于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)需要反應正向移動，則v正＞v逆，故C錯誤；D．b、c點溫度不同，從b點變?yōu)閏點，應該改變溫度實現(xiàn)，故D錯誤。答案選B。16．(1)2mol/L(2)0.1mol/(L?min)(3)2(4)④(5)bc(6)3X(g)+Y(g)?2Z(g)0.075mol/(L?min)【解析】（1）5min時測得C為3mol，則5min內(nèi)消耗的B為2mol，5min時B的物質(zhì)的量為6mol-2mol=4mol，B的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；答案為：2mol/L。（2）5min時測得C為3mol，則5min內(nèi)消耗的A為1mol，5min內(nèi)用A表示的化學反應速率v(A)===0.1mol/(L?min)；答案為：0.1mol/(L?min)。（3）由于化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(A)：v(D)=0.1mol/(L?min)：0.2mol/(L?min)=1：n，解得n=2；答案為：2。（4）①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.5mol·L-1·s-1，則v(A)=v(B)=×0.5mol/(L?s)=0.25mol/(L?s)=15mol/(L?min)；③v(C)=4.5mol·L-1·min-1，則v(A)=v(C)=×4.5mol/(L?min)=1.5mol/(L?min)；④v(D)=0.8mol·L-1·s-1，則v(A)=v(D)=×0.8mol/(L?s)=0.4mol/(L?s)=24mol/(L?min)；反應速率由快到慢的順序為④＞②＞①＞③，反應速率最快的是④；答案為：④。（5）a．v(B)=2v(A)沒有指明反應速率的方向，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，a項不符合題意；b．該反應反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，建立平衡的過程中氣體總物質(zhì)的量增大，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)壓強增大，容器內(nèi)壓強保持不變能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，b項符合題意；c．單位時間內(nèi)生成1molA時，消耗2molB，說明正、逆反應速率相等，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，c項符合題意；d．該反應中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，容器內(nèi)的密度始終保持不變，容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，d項不符合題意；答案選bc。（6）①0~2min內(nèi)X、Y物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小，X、Y為反應物，Z物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大，Z為生成物，2min時反應達到平衡狀態(tài)，0~2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的改變值依次為0.3mol(1.0mol-0.7mol)、0.1mol(1.0mol-0.9mol)、0.2mol(0.2mol-0mol)，則X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3：1：2，反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。②反應開始～2min，氣體X的平均反應速率v(X)===0.075mol/(L?min)；答案為：0.075mol/(L?min)。17．(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)0.08mol／(L·s)80%(2)0.025mol·L-1·min-10.05mol·L-1·min-1(3)-41.8(4)bd【解析】（1）①根據(jù)圖提供的信息，SO2和氧氣不斷減少，屬于反應物，SO3的量不斷增加，屬于生成物，且0-10s內(nèi)，各物質(zhì)的變化量為Δn(SO2)∶Δn(O2)∶Δn(SO3)=(2.00-0.40)∶(1.00-0.20)∶(1.60)=2∶1∶2，則反應的化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；②根據(jù)圖像可知SO2的物質(zhì)的量的變化量為2mol-0.4mol=1.6mol，ν(SO2)==0.08mol／(L·s)。③O2起始的物質(zhì)的量為1mol，平衡時的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。（2）根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，如果反應速率υ(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則υ(O2)＝0.025mol·L-1·min-1；υ(SO3)=0.05mol·L-1·min-1。（3）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1，利用蓋斯定律將①×-②×得：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1。（4）a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；b．混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達到平衡狀態(tài)，b項正確；c．由方程式可知，SO3和NO的計量數(shù)之比為1∶1，無論是否達到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；d．物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，d項錯誤；答案選bd。18．BCK＝c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10－8增加＞＞（1）當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率比等于化學計量數(shù)之比；化學反應中變化的量不在發(fā)生變化，說明達到平衡，以此解答該題；（2）根據(jù)K＝c2(NH3)·c(CO2)計算；（3）增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡氣體總濃度增大，這說明升高溫度平衡向生成氨氣和CO2的方向進行。【解析】（1）A.未說反應速率的正逆，故A錯誤；B.隨著反應的進行，體系壓強逐漸增大,當容器內(nèi)壓強不變時，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C.隨著反應的進行,混合氣體的總質(zhì)量增大，而容器的體積不變,密閉容器中混合氣體的密度增大,當密度不變時，說明達平衡狀態(tài)，故C正確；D.氨氣與二氧化碳比例始終為2:1，不會隨反應方向變化而變化,與平衡無關(guān),不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡，故D錯誤；答案：BC（2）K＝c2(NH3)·c(CO2)=（4.8×2/3×10－3）2×(4.8×1/3×10－3)≈1.6×10－8；答案：1.6×10－8（3）壓縮容器體積，增大了壓強，平衡向逆反應方向移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡氣體總濃度增大，這說明升高溫度平衡向生成氨氣和CO2的方向進行，即分解反應是吸熱反應，因此該分解反應的焓變ΔH＞0；正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，因此ΔS＞0。19．(1)CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H=+171.1KJ/mol(2)2.80.10mol/L76g(3)Ca等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c(NH3)轉(zhuǎn)化率無明顯增大【解析】（1）分別根據(jù)圖象1、2、3可知熱化學方程式為：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=-282kJ/mol①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H=-836.3kJ/mol③將③-①-②×3可得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＝+171.1kJ/mol；答案為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＝+171.1kJ/mol；（2）（i）①根據(jù)方程式中物質(zhì)間的計量數(shù)關(guān)系、利用三段式可知，n1=0.3mol，n2=0.07mol，n3=0.24mol，n4=0.24mol，故在60min時反應達平衡，NO2的平衡濃度為0.12mol/L、N2O4的平衡濃度為0.04mol/L，故反應的平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.04/0.122=2.8；②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，即與通入0.4molNO2達等效平衡，而在恒溫恒容條件下，按照等量加料，則達等效平衡，故應加入0.2molN2O4，即0.1mol/L；（ii）由題目信息可知，NO、NO2二者混合物與水反應生成亞硝酸，反應方程式為NO+NO2+H2O＝2HNO2；亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2，反應方程式為CO(NH2)2+2HNO2＝CO2+2N2+3H2O。NO+NO2～2HNO2～CO(NH2)2（30+46）g

1mol1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g；答案為：2.8；；0.10mol/L；76g（3）①氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]相同時，水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]為0.6～0.7時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大；②氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小。故答案為：C；a等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c(NH3)轉(zhuǎn)化率無明顯增大。20．15s【解析】化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min(即120s)后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30°℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的，則同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間為120s×=15s。21．(1)減小(2)，【解析】（1）增大壓強后，該反應PH4I(s)PH3(g)+HI(g)向逆反應方向進行，PH3和HI的物質(zhì)的量濃度降低，增大壓強后，該反應4PH3(g)P4(g)+6H2(g)向逆反應方向進行，PH3物質(zhì)的量濃度增加，導致PH4I分解的物質(zhì)的量降低，即重新達到平衡后，容器內(nèi)n(I2)將減小；故答案為減?。唬?）根據(jù)化學反應有：，，，P4(g)的物質(zhì)的量為mol，PH3(g)的物質(zhì)的量為[(b＋2c)－]mol=mol；故答案為；。22．(1)(2)BC(3)溫度升高，反應速率加快，升高；達到平衡后，生成甲醇的反應1和反應3均為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動，降低(4)路徑2的活化能比路徑1小，200~260℃時發(fā)生途徑2，，因此降低【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應1-反應2=反應3，，，代入數(shù)據(jù)可得。（2）A．催化劑只能加快反應速率，不能提高平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．反應1生成甲醇，和的投料比為1∶3時，平衡產(chǎn)率最高，B正確；C．增大反應物總壓，相當于增加反應物濃度，可以提高平衡產(chǎn)率，C正確；D．通入稀有氣體，恒容條件，各物質(zhì)濃度不變，速率不變，平衡不移動，平衡產(chǎn)率不變，D錯誤；故選BC。（3）溫度升高，反應速率加快，升高；達到平衡后，生成甲醇的反應1和反應3均為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動，降低。260℃時，，認為此時只發(fā)生反應1，根據(jù)，則該溫度下反應1的平衡常數(shù)。。280℃時，，，，根據(jù)碳原子守恒可知，根據(jù)氧原子守恒可知，據(jù)氫原子守恒可知，假設(shè)此時容器體積為，則反應2的平衡常數(shù)。（4）比較合成的兩種不同路徑，路徑2的活化能比路徑1小，200~260℃時發(fā)生途徑2，，因此降低。23．>6.25×10?3mol·L?1·min?10.4A42H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O