第2章 元素與物質(zhì)世界 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁第2章《元素與物質(zhì)世界》單元檢測題一、單選題1．下列離子方程式正確的是（）A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2．將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是A．AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4D．E點表示的溶液呈中性3．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A．直徑為1.3nm的“鈷鈦菁”分子分散在水中能形成膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用方法C．可以用濾紙分離除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在4．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、、Cl－B．使酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、、、C．在無色溶液中：K＋、Ca2＋、、Cl－D．加入Mg能放出H2的溶液中：、Cl－、K＋、5．下列物質(zhì)屬于氧化物的是A． B． C． D．Cu6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，該溶液中還可能大量存在的是（

）A．HCO B．Ba2+ C．Ag+ D．Al3+7．將KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯氣，再加入過量鹽酸酸化，將所得溶液蒸干，并灼燒殘渣，最后剩余的物質(zhì)是A．KCl B．KCl、KClO C．KCl、KOH D．KCl、I28．下列說法不正確的是（

）A．二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑B．純堿可用于去除物品表面的油污C．植物秸稈可用于制造酒精D．氫氧化鐵膠體可用作凈水劑9．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．Mg2+、K+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、、OH-C．Ba2+、K+、、Br- D．H+、Na+、ClO-、10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個H2O分子所占的體積為11.2LB．24gMg轉(zhuǎn)化為Mg2+失去了2NA個電子C．71gCl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．黑火藥爆炸反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，1molS參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11．在澄清透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、、Cl- B．Cu2+、、、Cl-C．K+、、Cl-、Na+ D．Na+、OH-、、Fe2+12．下列離子方程式書寫正確的是A．將少量通入溶液中：B．將溶液加入過量氨水中：C．用NaClO溶液吸收少量：D．將溶液加入過量溶液中：13．被稱為萬能還原劑的NaBH4(H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶214．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對m和R3＋的判斷正確的是（

）A．m＝2

R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)

R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2

R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)

R3＋是還原產(chǎn)物15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中滴加過量的NaOH溶液：HCO+OH?═CO+H2OC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H++OH?═H2OD．Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH二、填空題16．（一）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）在此反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（二）淡黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷：（1）則A的化學(xué)式為；（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為；（3）屬于D在C中燃燒的現(xiàn)象的是（填序號）。①A先熔化成閃亮的小球②劇烈燃燒③產(chǎn)生黃色火焰④生成淡黃色固體17．氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。(1)鋁熱反應(yīng)可用來焊接鐵軌，該反應(yīng)(“是或否”)離子反應(yīng)，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式。如的拆寫結(jié)果：氧化反應(yīng)式為，還原反應(yīng)式為。據(jù)此將反應(yīng)拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式為，還原反應(yīng)式為。(3)有下列反應(yīng)：①②③④⑤⑥⑦⑧①其中屬于化合反應(yīng)的有(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有。②上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。③上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。離子方程式為：18．2016年6月英國《自然?化學(xué)》雜志報道了一種結(jié)構(gòu)新奇的含鈹（Be）化合物，該化合物的化學(xué)式為BeL2，其中L是一個有機(jī)物分子，化合價為0。（1）化合物BeL2中鈹元素的化合價為。（2）在一定條件下，BeLCl2、金屬鉀（K）和有機(jī)物L(fēng)反應(yīng)生成BeL2和KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【詳解】A．弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A錯誤；B．銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C錯誤；D．向FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；故答案為D。【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2．D【分析】由A點可知，A點為硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子?！驹斀狻緼．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．BC段發(fā)生酸堿中和，離子方程式為H++OH-＝H2O，故B正確；C．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)為AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，故C正確；D．DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)生成硫酸鋁，為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故D錯誤；故選D。3．C【詳解】A．膠體分散系直徑在1～100nm，則直徑為1.3nm的“鈷鈦菁”分子分散在水中能形成膠體，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，當(dāng)一束光線通過溶液和膠體時，膠體會出現(xiàn)光亮的通路，而溶液沒有，因此常用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C．溶液和膠體粒子都能通過濾紙，不能用濾紙分離除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案選C。4．D【詳解】A.鋁分別能與酸、強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，F(xiàn)e2＋、Al3＋在強堿溶液中不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，因與氫氧根離子反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C.Ca2＋、因產(chǎn)生CaSO3沉淀而不能大量共存，C錯誤；D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性溶液中、Cl－、K＋、互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；答案選D。5．A【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素?！驹斀狻緼．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A符合；B．屬于有機(jī)物，故B不符；C．屬于鹽，故C不符；D．Cu是由銅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D不符；故選A。6．D【詳解】碳酸氫根離子與氫離子、硫酸根離子與鋇離子和銀離子、氯離子與銀離子均不能大量共存。鋁離子與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，答案選D。7．A【分析】向混合溶液，通入的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-，2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，根據(jù)反應(yīng)得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析?！驹斀狻肯蚧旌先芤?，通入的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-，2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，加入過量鹽酸酸化后生成HClO，溶液中存在的物質(zhì)有：Cl2、Br2、I2、KCl、HClO和過量的HCl，將所得溶液蒸干時Cl2、Br2和HCl揮發(fā)，I2升華，HClO受熱分解，最后溶液中只剩下KCl；答案選A?！军c睛】Cl2具有很強的氧化性可將Br-、I-氧化為單質(zhì)，解題時要注意Br2易揮發(fā)，而I2易升華以及HClO受熱分解。8．A【詳解】A．點燃的鎂條能在二氧化碳中燃燒，所以二氧化碳不能用作鎂燃燒的滅火劑，A不正確；B．熱的純堿溶液堿性較強，可促使油污水解，從而去除物品表面的油污，B正確；C．植物秸稈的主要成分為纖維素，可水解生成葡萄糖，催化分解生成酒精，C正確；D．氫氧化鐵膠體具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，所以可用作凈水劑，D正確；故選A。9．A【詳解】A．Mg2+、K+、Cl-、之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，B與題意不符；C．Ba2+、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C與題意不符；D．H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，D與題意不符；答案為A。10．B【詳解】A．含有3.01×1023個H2O分子的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，液體和固體的體積均小于11.2L，選項A錯誤；B．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，每個鎂原子轉(zhuǎn)化為Mg2+失去2個電子，故轉(zhuǎn)化為Mg2+失去了2NA個電子，選項B正確；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但71gCl2，即1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，氯氣量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，選項C錯誤；D．黑火藥爆炸反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素由0價變?yōu)?2價，N元素由+5價變?yōu)?價，C由0價變?yōu)?4價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，1molS參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，選項D錯誤；答案選B。11．B【詳解】A．銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀是沉淀，不能大量共存，故A不選；B．四種離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．酸性溶液中，碳酸根不能大量共存，故C不選；D．氫氧化亞鐵是沉淀，且酸性溶液中氫氧根不能大量共存，故D不選；答案選B。12．C【詳解】A．少量先氧化，反應(yīng)離子方程式為：，A項錯誤；B．不溶于氨水，離子方程式為：，B項錯誤；C．用NaClO溶液吸收少量，離子方程式為，C項錯誤；D．過量，離子方程式應(yīng)為，D項錯誤；故選：C。13．B【詳解】A．該反應(yīng)中NaBH4中H失電子生成氫氣，NaBH4為還原劑，A錯誤；B．NaBH4中H失電子為還原劑，H2O中H得電子為氧化劑，B正確；C．硼元素化合價未發(fā)生變化，沒有被氧化，氫元素既被氧化也被還原，C錯誤；D．被氧化的元素為NaBH4中的4個H，被還原的元素為2個H2O中的4個H，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比為1：1，D錯誤；故答案選B。14．B【詳解】該反應(yīng)中，R的化合價升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個電子，而R2+→R3+的過程中轉(zhuǎn)移1個電子，故x=m=4；故選B。【點睛】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。15．D【詳解】A．FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液中滴加過量的NaOH溶液，銨根和碳酸氫根均參與反應(yīng)，離子方程式為：NH+HCO+2OH?═CO+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成分子形式：CH3COOH+OH?═H2O+CH3COO-，故C錯誤；D．Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH，故D正確；故選D。16．NaNO2I2NANa2O22H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑①②③④【分析】（二）常見淡黃色粉末有：Na2O2、S、AgBr，金屬D在C中燃燒可生成A，且C為無色氣體，結(jié)合淡黃色粉末A的可能性物質(zhì)可知，A為Na2O2，則C為O2，D為Na，E和O2化合為B可知，B中含有氧元素，Na2O2與無色液體B反應(yīng)有O2產(chǎn)生以及Na與無色液體B反應(yīng)有氣體E生成可知，B為H2O，E為H2。【詳解】（一）（1）在2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2→NO，由+3價→+2價，得電子，碘元素：HI→I2，由-1價→0價，失電子，所以NaNO2是氧化劑，HI是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，I2為氧化產(chǎn)物，故答案為：NaNO2；I2；（2）該反應(yīng)中，HI為還原劑，反應(yīng)后生成I2，若有1molHI被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；（二）（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，反應(yīng)離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；（3）Na在O2中燃燒生成Na2O2過程中，因Na的熔點較低，因此反應(yīng)過程中Na會先融化成閃亮的小球，Na屬于活潑金屬，與O2反應(yīng)非常劇烈，并有黃色火焰(鈉元素焰色試驗中火焰呈黃色)，最終生成淡黃色固體Na2O2，故答案為：①②③④。17．(1)否(2)Fe-2e-═Fe2+2H++2e-═H2↑(3)①④⑧⑤⑦③2OH-+Cl2=Cl-+ClO