中考化學計算題專題訓練

中考化學計算題專題訓練一、選擇題中的計算1.某化合物化學式為R(H2PO4)2,當P元素顯+5價時,元素R在該化合物中化合價為()A．+1價B．+2價C．+3價D．+4價2.在硫化鉀中,鉀元素和硫元素的質量比為（）A．39:32B．39:16C．39:64D．39:483.t℃時,m克某飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為a%,則該物質在該溫度下的溶解度為()A．ma/(m+a)克B．ma/(100-a)克C．100a/(100+a)克D．100a/(100-a)克4.由氮和氧兩種元素組成的化合物中,氮元素和氧元素的質量比是7:4,則此化合物中氮元素的化合價為()A．+1B．+2C．+4D．+55.將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后,放入試管中加熱,充分反應后剩余固體的質量為()A．1.62克B．2.98克C．4.60克D．6.52克6.CO2和CO的混合氣體a克,通入足量的澄清石灰水中,最多能生成b克沉淀,則原混合氣體中CO的質量分數(shù)為()A．0.44b/aB．(a-0.44b)/aC．(a-0.22b)/a-bD．(a-0.22b)/b7.在天平兩邊的托盤上各放一個盛有36.5克質量分數(shù)為20%的鹽酸的燒杯,此時天平是平衡的?，F(xiàn)將一定量的兩種物質分別放入燒杯中,兩燒杯中反應恰好完全,此時天平仍保持平衡,則加入的物質可能是()A．Mg和MgOB．MgO和Mg(OH)2C．Mg和MgCO3D．MgO和MgCO38.經(jīng)測定某溶液中有Cu2+,K+,SO42-,Cl-四種離子,其中K+離子與Cu2+離子的個數(shù)比是4:3,那么SO42-離子與Cl-離子的個數(shù)比可能為()A.3:2B.1:3C.2:5D.1:89.把10克氯化鈉放入40克水中,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為()

A.10％B.20％C.25％D.33.3％

10.某二價金屬的氧化物中金屬元素和氧元素的質量比3：2，則該金屬的相對原子質量為（A）40（B）56（C）27 （D）11.X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的電子層數(shù)相同，則下列關系正確的是（）A.a－b＝n－mB.b－d＝2nC.c－d＝m＋nD.a－c＝012.在密閉容器中，7.2克碳與一定量氧氣恰好完全反應，生成的氣體的質量可能是（）A.8.4克B.17.8克C.26.4克D.44.0克13.X、Y兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質量分數(shù)為46.7％，則下列化合物中X的質量分數(shù)大于46.7％的是（）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y514.在一燒杯中盛有10%的某硫酸溶液中，加入BaCl2溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，生成沉淀的質量等于原硫酸溶液質量的1/2，則原硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為[]A．21.0％B．23.8％C．42.1％D．84.1％15.相同質量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量（）（A）Mg>Fe>Zn（B）Zn<Mg>Fe（C）Fe>Zn>Mg（D）Zn=Mg=Zn16.托盤天平兩端各放置盛有等質量分數(shù)的足量的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向左邊燒杯中加入8g氧化銅，若使天平仍保持平衡，需向右邊燒杯中加入的是（）A.8.5g鋅 B.8.3g鐵 C.8.6g鋁 D.8g銀二、填空題中的計算1.CaCl2溶液。然后向燒杯中逐滴滴入10%Na2CO3溶液至不生成沉淀為止。過濾，干燥后，得到沉淀的質量為10克，然后將濾液蒸發(fā)掉90克水，則所剩溶液的溶質的質量分數(shù)為。2.在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對原子質量比為22：9，已知2.8克A與一定量B完全反應，生成8.8克C，則在此反應中B和C的質量比為。（填最簡整數(shù)比）3.硫酸銨[(NH4)2SO4]中,各元素的質量比是N:H:S:O=___:___:____:____4.配制100克質量分數(shù)為20％的稀硫酸,需要質量分數(shù)為98％的濃硫酸____克(結果保留一位小數(shù))。

5.吸毒嚴重危害人體健康與社會安寧，是世界的一大公害?！皳u頭丸”是國家嚴禁的一種毒品，化學式為，它由_____種元素組成，其相對分子質量為_________。6.氨是生產(chǎn)氮肥的原料，氨水也可直接做氮肥使用。氨（）中，氮元素的化合價為___________。7.市售腦黃金（DHA）的化學式為，試計算：]（1）腦黃金的相對分子質量為______________。（2）計算腦黃金中碳元素質量分數(shù)的表達式是_____________。8.100g稀鹽酸恰好與80g10%的氫氧化鈉溶液完全反應。求：（1）生成的質量是多少克？（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？9.為了測定某種硫酸銅晶體（）中的X值，做下列實驗。將含結晶水的硫酸銅放在坩堝中加熱，直到不含結晶水為止（），冷卻至室溫，稱量測得的數(shù)據(jù)為：質量/g坩堝+硫酸銅晶體21.26坩堝+無水硫酸銅20.72坩堝19.13根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，經(jīng)計算得X=___________。10.某物質的化學式為AxBy，A、B的相對原子質量（原子量）分別是m、n，則B元素的質量分數(shù)是__________。三、要求寫過程的計算題例：1、將足量鎂粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反應后,濾出剩余的鎂粉,得到濾液.試計算:(1)生成硫酸鎂的質量為多少克?(2)濾液的溶質質量分數(shù)為多少?(3)在一定溫度下,硫酸鎂的溶解度為40克.若要將上述濾液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?需加入硫酸鎂多少克?解：(1)設生成硫酸鎂的質量為xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑98120200g×12.25%x98:120=200g×12.25%:xx=30g(2)設反應的鎂的質量為y,生成氫氣的質量為zMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982y200g×12.25%z24:98=y:200g×12.25%y=6g2:98=z:200g×12.25%z=0.5g濾液的質量為：6g+200g-0.5g=205.5g濾液的溶質質量分數(shù)為：(3)設加入硫酸鎂的質量為mm=28.6g答：生成硫酸鎂的質量為30g；濾液的溶質質量分數(shù)為14.6%；需加入硫酸鎂28.6g。2、在氯化鋇和氯化鈉組成的混合物中，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克某溶質質量分數(shù)的硫酸鈉恰好完全反應，生成沉淀23.3克。計算：（1）原混合物中氯化鈉的質量。（2）濾去沉淀，某溫度下在所得濾液中加入19.6克氯化鈉固體，剛好為飽和溶液，計算該溫度下溶質的溶解度。（了解）3、25克含碳酸鈣80%的大理石恰好與100克某鹽酸溶液完全反應（雜質不與鹽酸反應，且不溶解）。求：（1）生成二氧化碳的質量；（2）原鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)；（3）的反應后溶液的質量。4、某工廠化驗室需要配制5000克質量分數(shù)為20％的鹽酸，問需質量百分數(shù)為38％的鹽酸(密度是1.19克／厘米)多少毫升?5、一定質量的20%的燒堿溶液與一定質量的硫酸鎂溶液恰好完全反應。所得溶液的質量為142克，其中溶質的質量分數(shù)為15%。計算硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）6、氧化鈣和碳酸鈣的混合物粉末66克，恰好與400克鹽酸完全反應，生成二氧化碳氣體4.4克．求原混合物中氧化鈣和碳酸鈣各自的質量和該鹽酸的質量分數(shù)。．7、已知Na2SO4樣品中混有少量NaCl雜質.今取該樣品7.5克溶于水,然后逐滴加入BaCl2溶液到不再產(chǎn)生沉淀為止,經(jīng)過濾、干燥后,得到沉淀物11.65克,求該樣品中Na2SO4的質量分數(shù)是多少?8、加熱一黑色粉末固體，并將所得氣體通入50克燒堿溶液中發(fā)現(xiàn)溶液變成了54.4克，再用7.3克10%的鹽酸滴加剩余黑色粉末固體，黑色粉末固體全部溶解。判斷黑色粉末固體的組成。黑色粉末固體中各物質的質量分數(shù)。在實驗室中制取8.8克二氧化碳，需要多少含雜質20%的石灰石跟適量的鹽酸反應（雜質不與鹽酸反應）？9、某興趣小組用2.5g一氧化碳做還原氧化銅實驗，將收集到的所有尾氣通入50.8g的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應得到53g碳酸鈉溶液。試計算（1）Na2CO3的式量。（2）所得碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。（3）2.5g一氧化碳中參加反應的一氧化碳的質量分數(shù)。10、計算10噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？11、將KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加熱使其充分反應后，剩余的殘渣中有MnO28.7克．計算：①原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？②生成氧氣多少升？（標準下氧氣的密度為1.429克／升）12、將氯化鈉與硝酸鈉的混合物6.5克，溶于17克水中。充分溶解后，加入68克硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成14.35克沉淀。過濾，向濾液中再加入50.7克硝酸