版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
江蘇省揚大附中新高考考前模擬化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.液氨作制冷劑 B.合成氨 C.大氣固氮 D.生物固氮2、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種3、下列說法正確的是A.可用溴水除去已烷中的少量已烯B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D.可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物4、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在TZ2和TW45、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3>H2CO3D.沸點:H2O>H2S>H2Se6、下列過程中,一定需要通電才能實現(xiàn)的是A.電解質(zhì)電離 B.電化學防腐C.蓄電池放電 D.電解精煉銅7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點:C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)28、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等,Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A.原子半徑:Y>Z>R>XB.Y3X2是含兩種化學鍵的離子化合物C.X的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)9、實驗室制備硝基苯時,經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達到目的的是()。A.配置混酸 B.硝化反應(yīng)C. D.蒸餾硝基苯10、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol,下列敘述正確的是()A.醋酸溶液的pH大于鹽酸B.醋酸溶液的pH小于鹽酸C.與NaOH完全中和時,醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)11、高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是A.放電時,負極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2B.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時,每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽極有1molFe(OH)3被還原D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA13、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是()A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀14、化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng),生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D15、25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.水的電離程度:M>N=Q>PB.圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中cHXC.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D.P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)16、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐:硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.0017、有機物X分子式為C3H6O,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團的共5種B.1molX最多能和1molH2加成C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)18、元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化19、H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)20、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC.標準狀況下,22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.21、25℃時,1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說法正確的是A.溶液中的值增大 B.pH增大2個單位C.溶液中c(OH-)減小 D.Kw減小22、《現(xiàn)代漢語詞典》中有:“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是()A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一,所用到的原料木材纖維屬于糖類B.絲綢是連接東西方文明的紐帶,其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C.光纖高速信息公路快速發(fā)展,光導纖維的主要成分是二氧化硅D.我國正大力研究碳纖維材料,碳纖維屬于天然纖維二、非選擇題(共84分)23、(14分)某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:(1)B的名稱為________;C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)IV的反應(yīng)類型為_______;V的反應(yīng)條件是_____。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以F及乙醛為原料來合成M(),試寫出合成路線_________。合成路線示例:24、(12分)有機物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____,C+D→E的化學方程式為_______,鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。25、(12分)CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq).(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣(aq)?CuCl(s)+3Cl﹣(aq)①裝置C的作用是_____.②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____.(2)某同學利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.26、(10分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次27、(12分)某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。請回答:(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。(2)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)成分是___(填化學式)。(3)上述實驗過程中,CO除作為反應(yīng)物外,還起到的作用是___。A.實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸B.防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實驗的精確度28、(14分)霾天氣嚴重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當縮小容器的體積d.加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3,則Q____0(填“>”、“=”或“<”)。(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為____,已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳,若生成1molN2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學方程式為____。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_____、_____。29、(10分)過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉,p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。(l)量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道,電子除空間運動狀態(tài)外,還有一種運動狀態(tài)叫作_______(2)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。(3)Cr3+可以與CN-形成配離子,其中Cr3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵,則Cr3+的配位數(shù)為______,1mol該配離子中含有_______molσ鍵。(4)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,在二氧化硅晶體中,Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán),則每個O原子連接________個最小環(huán)。(5)與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有________(填元素符號);請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性強弱亞砷酸(H3AsO3,三元酸)____HNO3(填>,=,<)。(6)Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為pg/cm3,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用含p、NA等的代數(shù)式表示)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.液氨作制冷劑,液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨,是物理變化,不存在電子轉(zhuǎn)移,故A錯誤;B.合成氨是氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣,是氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,故B正確;C.大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,故C正確;D.生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,故D正確;故答案為A。2、D【解析】
由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH?!驹斀狻緼.由分析可知,N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,故A正確;B.N+CH3OHM+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故B正確;C.M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,3個原子可共面,則M中所有碳原子可能共面,故C正確;D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?,可能為CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種,故D錯誤;故答案選D?!军c睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。3、B【解析】
A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體,過濾可達到分離的目的;C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);D.檢驗溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-,在酸性條件下加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗?!驹斀狻緼.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,而已烷是液態(tài)有機物質(zhì),能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機物,因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯,A錯誤;B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體,過濾可達到分離目的,B正確;C.麥芽糖分子中含有醛基,屬于還原性糖,其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基,具有還原性,因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng),C錯誤;D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性,所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水,溴水褪色,可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致,因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物,D錯誤;故合理選項是B?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。4、D【解析】
X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數(shù)不同,沸點差別很大,故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高,A項錯誤;B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO屬于弱酸,H2SO4屬于強酸,B項錯誤;C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵,而Na2S的化學鍵類型為離子鍵,C項錯誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D項正確;答案選D。5、B【解析】
A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間,則碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,故A錯誤;B.氯代烴中C原子個數(shù)越多,密度越大,則密度:一氯乙烷>一氯丁烷,故B正確;C.碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉加熱分解,碳酸常溫下分解,則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故C錯誤;D.水中含氫鍵,同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高,則沸點為H2O>H2Se>H2S,故D錯誤;故答案為:B?!军c睛】非金屬化合物的沸點比較:①若分子間作用力只有范德華力,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;②組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對分子質(zhì)量相同或接近,分子的極性越大,范德華力越大,其熔、沸點越高,如CO>N2;④同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔、沸點越低,如正戊烷>異戊烷>新戊烷;⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高,如H2O>H2S;如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。6、D【解析】
A、電離不需要通電,故錯誤;B、電化學防腐不需通電,故錯誤;C、放電不需要通電,故錯誤;D、電解需要通電,故正確。答案選D。7、C【解析】
A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,所以穩(wěn)定性應(yīng)該是:HCl>PH3。選項B錯誤。C.C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是:LiOH>Be(OH)2。選項D錯誤?!军c睛】解決此類問題,一個是要熟悉各種常見的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如,堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大,但是鉀反常等等。8、D【解析】
根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型,可推出該分子為NH3,由此得出R為H,X為N;由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”,可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg;因為Z的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元素,由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”,可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S?!驹斀狻恳罁?jù)上面推斷,R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑:Mg>S>N>H,A錯誤;B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物,只含有離子鍵,B錯誤;C.N的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2,HNO3是強酸,HNO2是弱酸,C錯誤;D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng),生成NH4HS或(NH4)2S,D正確。故選D。9、C【解析】
A.濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中,故A項錯誤;B.制備硝基苯時,反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱,故B項錯誤;C.硝基苯不溶于水,分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離,故C項正確;D.蒸餾硝基苯時,為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進,故D項錯誤。故選C。10、C【解析】
A.根據(jù)電荷守恒,當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氫離子濃度相同,溶液pH相同,故A錯誤;B.根據(jù)電荷守恒,當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氫離子濃度相同,溶液pH相同,故B錯誤;C.醋酸是弱酸存在電離平衡,當n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時,n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時,醋酸消耗的NaOH多于鹽酸,故C正確;D.加水稀釋時,醋酸電離平衡正向移動,醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大,而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣),故D錯誤;選C?!军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,側(cè)重于學生的分析能力的考查,根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。11、A【解析】
A.放電時,Zn失去電子,發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2,故A正確;B.正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣,pH增大,故B錯誤;C.充電時,鐵離子失去電子,發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O,每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽極有1molFe(OH)3被氧化,故C錯誤;D.充電時,電池的負極與與電源的負極相連,故D錯誤.故選A.12、B【解析】
A.K2S、K2O2的式量是110,11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol,1molK2S含有2molK+、1molS2-,1molK2O2中含有2molK+、1molO22-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA,B正確;C.標準狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,發(fā)生的電離作用分步進行,存在電離平衡,根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種,故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA,C錯誤;D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol,但是由于銅足量,隨著反應(yīng)的進行,硝酸濃度逐漸變稀,濃硝酸后來變成了稀硝酸,此時發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤;故合理選項是B。13、B【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2,故A正確;B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溴水作用生成沉淀,故D正確;故答案為B。14、B【解析】
A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應(yīng),所以可用鐵罐貯存濃硝酸,A正確;B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜,從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng),不斷被腐蝕,B錯誤;C.(NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而生成Cu2+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cu,C正確;D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D正確;故選B。15、C【解析】
A.M點:水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L,N點和Q點:水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L,P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L,水的電離程度:P>N=Q>M,故A錯誤;B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c(X2-)×c(H+)c(HX-)C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液,由圖像可知,M點到P點發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-,根據(jù)橫坐標消耗堿的量可知,在N點生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性,X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消,所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C;D.P點恰好生成Na2X溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D錯誤;答案:C【點睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義,把握數(shù)據(jù)的處理,難度較大。16、B【解析】
根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量;設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,=,解得x=1.26;6.2g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為:5.5g+1.26g=6.76g;答案選B。17、C【解析】
A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種,A正確;B.1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵,最多能和1molH2加成,B正確;C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol,C不正確;D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),D正確;故選C。18、D【解析】
A.Cr2O3作為金屬氧化物,能與酸反應(yīng),題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng):Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì),A項正確;B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價,H2O2表現(xiàn)了氧化性,B項正確;C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入硫酸,增大了H+濃度,平衡向右移動,溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項正確;D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化,D項錯誤;所以答案選擇D項。19、D【解析】
A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。20、D【解析】
A.一個乙醇分子中含有5個C-H鍵,常溫下,46g乙醇為1mol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤;B.1mol/L的K2SO4溶液的體積未知,含K+的物質(zhì)的量不能確定,則K+數(shù)目也無法確定,故B錯誤;C.氦氣為稀有氣體,是單原子分子,一個氦氣分子中含有2個質(zhì)子,標準狀況下,22.4L氦氣為1mol,含質(zhì)子的數(shù)目為2NA,故C錯誤;D.HNO3中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移3個電子,則1molHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA,故D正確;.答案選D?!军c睛】計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時,需判斷出元素化合價的變化,熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。21、A【解析】
A.加水稀釋,溶液中的c(CH3COO-)減小,但醋酸的Ka=不變,故溶液中的值增大,故A正確;B.加水稀釋,醋酸的電離被促進,電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,故B錯誤;C.對醋酸加水稀釋,溶液中的氫離子濃度減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,故C錯誤;D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對Kw的值無影響,故D錯誤;故答案為A。22、D【解析】
A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類,A項正確;B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì),B項正確;C.光導纖維的主要成分是二氧化硅,C項正確;D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳,不屬于天然纖維,D項錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化【解析】
由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為;在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C為;在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則D為;與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為;在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;;(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為+CH3CHO,故答案為+CH3CHO;(3)IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化,故答案為取代反應(yīng);銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基;屬于酯類,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”,另外還剩余1個C原子,即為一個甲基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為或;(5)由M的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合逆推法可知,合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化劑作用下,與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:,故答案為?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成,側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】
(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,加成分析解答?!驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,名稱為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;③根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A→C為加成反應(yīng),C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng);CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。25、吸收SO2尾氣,防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】
用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備,制取的二氧化硫進入裝置B中,和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng),生成CuCl沉淀,過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體,需要先把B中的混合物冷卻,為了防止低價的銅被氧化,把混合物倒入溶有二氧化硫的水中,然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?!驹斀狻浚?)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣,防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量的水稀釋,過濾、洗滌、干燥得到CuCl。(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測定氮氣的體積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。26、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!军c睛】使用量筒量取液體時,應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。27、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】
(1)剩余的氣體不能處理,缺少尾氣處理裝置;(2)由圖3質(zhì)量的變化來解答,F(xiàn)e2O3~Fe3O4~FeO~Fe質(zhì)量變化3次;(3)實驗開始時,排盡裝置中的空氣,停止加熱后,導管中還有殘留的二氧化碳,繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝置中,減小實驗誤差,能防止倒吸等;【詳解】(1)一氧化碳有毒不能排放,應(yīng)收集或吸收,上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置;(2)Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe,由圖可以看出,管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次,如果只有Fe3O4,只會Fe3O4~FeO~Fe變化2次,而如果是Fe2O3則Fe2O3~Fe3O4~FeO~Fe變化3次,故含有雜質(zhì)為Fe2O3;(3)CO除作為反應(yīng)物外,A.利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,故A正確;B.一氧化碳不溶于水,可以防止b中的溶液倒吸入a中,故B正確;C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,在一氧化碳氣體中鐵不易被氧化,可防止生成物被氧化,故C正確;D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,減小實驗誤差,以提高實驗的精確度,故D正確;故選ABCD;【點睛】難點:在于掌握通入CO后,鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程,找準質(zhì)量變化的幾個點是解答此題的突破口。28、0.042mol/(L·min)bc<NO、NO22NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2
(g)+3H2O(g)△H=?2Q
kJ·mol?1Mn200℃左右【解析】
(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率,根據(jù)平衡常數(shù)表達式及平衡移動原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息書寫熱化學方程式;根據(jù)題給信息中反應(yīng)條件分析解答?!驹斀狻浚?)①分析圖表數(shù)據(jù),0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率;化學平衡三段式列式計算平衡濃度:K=,故答案為:0.042mol/(L·min);;②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮,氮氣,二氧化碳濃度都增大;a.加入一定量的活性炭,反應(yīng)物C是固體,對平衡無影響,故a不符合;b.通入一定量的NO,反應(yīng)正向進行,達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大,故b符合;c.適當縮小容器的體積,反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),平衡不移動,但個物質(zhì)濃度增大,符合要求,故c符合;d.加入合適的催化劑,只能改變化學反應(yīng)速率,不能改變平衡,濃度不變,故d不符合;故答案為:bc;③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故Q<0,故答案為:<;(2)①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水,故氧化劑為NO、NO2,脫氮效果最佳時c(NO2):c(NO)=1:1,因此反應(yīng)的熱化學方
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年建筑施工春節(jié)節(jié)后復(fù)工復(fù)產(chǎn)工作專項方案
- 《課堂教學研究的》課件
- 小學一年級20以內(nèi)數(shù)學口算強化練習題
- 《初中幾何課堂文化》課件
- 小學數(shù)學蘇教版三年級上冊第一單元《兩三位數(shù)乘一位數(shù)混合運算》試題
- 學案美文如畫點題扣題升格學案
- 《綜合樓體報告前提》課件
- 《化學專利撰寫》課件
- 《樓宇設(shè)備監(jiān)控系統(tǒng)》課件
- 廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學年高三上學期期末考試英語試題
- 華師大版八年級下冊數(shù)學全冊課件
- 慢性高血壓并發(fā)重度子癇前期1
- 常用工具的正確使用
- 管材管件供貨計劃、運輸方案及保障措施及售后服務(wù)
- (2024年)腸梗阻完整版課件
- 國際視野開拓全球
- T-CARM 002-2023 康復(fù)醫(yī)院建設(shè)標準
- 工程機械租賃服務(wù)方案及保障措施范本
- 2024年不良資產(chǎn)處置相關(guān)項目投資計劃書
- 腸道支架植入術(shù)培訓課件
- 數(shù)字政府建設(shè)行業(yè)分析
評論
0/150
提交評論