2020年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題(含參考答案)

機密★2020年1月5日啟用前2020年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題(考試時間：70分鐘；滿分：100分)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁為選擇題，第Ⅱ卷5至8頁為非選擇題。

考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“考生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無效。

3．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。第Ⅰ卷(選擇題40分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題目要求)1.為保護環(huán)境、利用資源，垃圾需分類回收處理。下列垃圾的分類及處理方式正確的是A.殘余飯菜屬于廚余垃圾，堆肥處理B.廢報紙屬于可回收垃圾，填埋處理C.廢塑料屬于有害垃圾，直接焚燒處理D.舊電池屬于其他垃圾，隨意丟棄處理2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氯水B.氮氣C.海水D.沼氣3.下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.MgOB.CO2C.HBrD.H2O4.貯存下列物質(zhì)的容器應(yīng)貼右圖標識的是A.鎂條B.氧化銅C.燒堿D.氯化鈉5.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.0.8molO2B.標準狀況下22.4LH2C.5.4gH2O(H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol—1)D.0.6NA個CO(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2Na＋Cl22NaClB.NH3＋HNO3＝NH4NO3C.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OD.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+B.氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+Br—＝Cl—+Br2C.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH—＝H2OD.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO32—+CaCl2＝CaCO3↓+2Cl—8.下列互為同分異構(gòu)體的是A.12C與13C B.H2O與H2O2C.氧氣與臭氧 D.正丁烷與異丁烷9.完成下列實驗，需用到右圖所示的實驗儀器是A.分離硫酸鈉和硫酸鋇混合物B.除去氯氣中混有少量氯化氫氣體C.用氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣D.配制100mL0.1mol·L—1氫氧化鈉溶液10.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。下列關(guān)于的說法正確的是A.電子數(shù)為53B.質(zhì)子數(shù)為72C.中子數(shù)為125D.質(zhì)量數(shù)為17811.右圖是某有機物的比例(填充)模型，該有機物的分子式是A.CH4 B.C6H6C.C2H4 D.C2H6O12.下列實驗過程的現(xiàn)象描述正確的是A.往淀粉溶液滴入碘水后顯紫色B.往氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液后顯藍色C.往氯化鐵溶液滴入KSCN溶液后顯血紅色D.往氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液后出現(xiàn)黃色沉淀13.下列四組物質(zhì)，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別的一組是A.酒精和蔗糖溶液 B.稀鹽酸和稀硝酸C.氯化鋇溶液和氫氧化鋁膠體 D.氫氧化鈉溶液和硝酸鈉溶液14.化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)應(yīng)用過程沒有發(fā)生化學變化的是A.氯氣作自來水的殺菌消毒劑 B.活性炭作呼吸面具的吸附劑C.還原鐵粉作食品的抗氧化劑 D.碳酸氫鈉作焙制糕點的膨松劑15.在水溶液中能大量共存的離子組是A.H+、Na+、CO32—B.Fe2+、Cl—、OH—C.Ba2+、K+、SO42—D.Mg2+、NH4+、NO3—16.下列屬于酯化反應(yīng)的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC.C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OD.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O17.下列屬于合金材料的是A.硬鋁B.陶瓷C.橡膠D.棉麻18.根據(jù)右圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是A.銅片為負極B.鋅片質(zhì)量不變C.銅片上有氣泡生成D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)19.一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物是A.乙醇B.乙酸 C.油脂D.葡萄糖試管等質(zhì)量鐵的形狀溫度/℃硫酸濃度/mol·L－1A鐵片250.5B鐵片350.5C鐵片351.0D鐵粉351.020.在下列四支試管中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，生成氫氣速率最大的是

第Ⅱ卷(非選擇題60分)(請考生在答題卡上作答)二、非選擇題（本大題共6小題，共60分。,）21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金屬性最強的元素是____；(2)屬于稀有氣體元素的是____；(3)組成物質(zhì)種類最多的元素是____；(4)N與F的原子半徑較大的是____；(5)CH4與SiH4熱穩(wěn)定性較弱的是____；(6)MgO與Al2O3中，能與強堿溶液反應(yīng)的是____；(7)最外層電子數(shù)為6的原子，其元素符號是____；(8)某陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為，其離子符號是____；(9)Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是____；(填“HClO4”或“HClO”)；(10)Na的一種氧化物Na2O2，其中氧元素的化合價為____，寫出Na在空氣中燃燒生成Na2O2的化學方程式：________________________________________________。22.(6分)從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.淀粉 F.蛋白質(zhì)(1)最簡單的烴是____；(2)屬于多糖的是____；(3)動物毛發(fā)主要成分是____；(4)分子式為C2H4O2的是____；(5)工業(yè)上常用于制造肥皂的是____；(6)分子呈平面結(jié)構(gòu)且含有碳碳雙鍵的是____。23.(6分)簡要回答下列問題。(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是________________________。(2)將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時間的原因是________________________。(3)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小的原因是____________________。24.(6分)煤礦篩選煤后廢棄的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3。某實驗室用煤矸石提取氧化鋁，設(shè)計實驗流程如下：(1)將煤矸石粉碎的目的是____________________。(2)步驟(I)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是________。(3)步驟(Ⅱ)中溶液B含有的陰離子除Cl－、OH－外，還有________。(4)步驟(Ⅲ)中溶液C的溶質(zhì)含有NaHCO3，其俗稱是________(填“蘇打”或“小蘇打”)。(5)步驟(Ⅳ)中Al(OH)3受熱分解的化學方程式為________________________________。25.(15分)某化學興趣小組為制取SO2并探究其性質(zhì)按下列裝置進行實驗。【制取SO2的反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夾持儀器已略去】【實驗探究】(1)裝置(I)中儀器a的名稱是________________。(2)實驗進行一段時間后：①裝置(Ⅱ)中觀察到紫色石蕊溶液顏色變?yōu)開_____，原因是SO2與H2O反應(yīng)生成_________(寫化學式)。②裝置(Ⅲ)中觀察到氯水顏色褪去，是因為SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)。補充完整該反應(yīng)的化學方程式；SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2____，其中SO2表現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置(Ⅳ)應(yīng)從右圖中選用合適的尾氣吸收裝置是____(填“A”或“B”)，燒杯中應(yīng)盛放的溶液是_____________________。AAB(4)用3.2gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上可生成標準狀況下SO2的體積為____L。(Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1)【實驗拓展】(5)該興趣小組為進一步探究SO2的漂白性，依次進行如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①把SO2通入盛有品紅溶液的試管中品紅溶液顏色________SO2具有漂白性②加熱步驟①反應(yīng)后的試管溶液恢復(fù)到原來顏色SO2的漂白具有________性【知識應(yīng)用】(6)硫酸是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，寫出其中SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的化學方程式：____________________________________。26.(15分)根據(jù)《化學反應(yīng)原理》知識，按要求作答。I.在一定條件下，以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇(CH3OH)。已知： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ?H=+206.0kJ·mol－1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ?H=-129.0kJ·mol－1(1)反應(yīng)①的正反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)上述兩個反應(yīng)達到平衡后，在其它條件不變的情況下，通過減小容器體積增大壓強，則化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________(填“①”或“②”)。(3)在密閉容器中發(fā)生①反應(yīng)，若CH4起始濃度為1.0mol·L－1，水蒸氣起始濃度為2.0mol·L－1，反應(yīng)進行2min后，測得CH4濃度為0.5mol·L－1，則v(CH4)=____mol·L－1·min－1。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的兩種溶液；①氨水②NH4Cl溶液。(4)寫出①氨水中NH3·H2O的電離方程式：____________________________________。(5)測得②溶液的pH<7，則溶液中c(NH4+)____c(C1－)(填“>”“<”或“=”)，寫出②溶液發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。Ⅲ.如右圖所示裝置，用惰性電極電解熔融氯化鈉(2NaCl2Na+Cl2↑)。aab(6)通電時，Na+向________(填“a”或“b”)電極移動，發(fā)生____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(7)電解一段時間后，在兩個電極上分別生成金屬鈉和氯氣。寫出生成氯氣的電極反應(yīng)式：________________________________________________。機密★2020年1月5日啟用前2020年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題參考答案與評分標準第Ⅰ卷(選擇題40分)一、選擇題(共20小題,每小題2分,共40分)1．A 2．B 3．A 4．C 5．B

6．A 7．C 8．D 9．D 10．A

11．B 12．C 13．C 14．B 15．D

16．D 17．A 18．C 19．C 20．D第Ⅱ卷(非選擇題60分)(請考生在答題卡上作答)二、非選擇題（共6小題,共60分）21．(12分)(1)F(2)Ne(3)C(4)N

(5)SiH4(6)Al2O3(7)S(8)Mg2+(9)HClO4

(10)－12Na+O2Na2O2

22．(6分)(1)A (2)E (3)F (4)C (5)D (6)B23．(6分)

(1)NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2(2)低溫下，可以減少食品腐敗變質(zhì)的速率(3)濃硫酸具