2022屆三湘名校聯(lián)盟高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

三湘名校教育聯(lián)盟五市十校教研教改共同體2022年上學(xué)期高一期中考試化學(xué)本試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.酸雨主要由N、S氧化物經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)形成，危害嚴(yán)重B.工業(yè)上通?？稍谌济褐屑尤肷覝p少SO2的排放C.市售“鐵強(qiáng)化醬油”中含有大量鐵元素D.沼氣和天然氣是常見(jiàn)的清潔能源，其主要成分均為甲烷2.下列說(shuō)法正確的是①非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③光導(dǎo)纖維的廣泛使用革新了人們的通信效率，其主要成分是SiO2④乙烯具有催熟果實(shí)的功效，使用浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土包裹鮮果長(zhǎng)途運(yùn)輸，可延長(zhǎng)果實(shí)的保鮮時(shí)間⑤濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑥NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.①②③④B.③④⑥C.②①⑤D.①③⑤⑥3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的原子數(shù)為0.5NAC.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NA、D.0.1molCu與含0.2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下充分反應(yīng)，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L4.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷正確的是A.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到有白煙生成，則該溶液為濃鹽酸B.某溶液滴加到堿石灰中，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明該溶液中存在NH4+C.向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定存在CO32-D.對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則該物質(zhì)為鉀鹽5.下列離子方程式書寫不正確的是A.工業(yè)上用NaOH除去NO中混有的少量NO2的原理：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.NaClO溶液中加入少量稀H2SO4：ClO-+H+=HClOD.Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)置換出Cu單質(zhì)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.收集H2B.驗(yàn)證次氯酸見(jiàn)光分解C.制取SO2D.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱7.下列說(shuō)法正確的是A.右圖可以表示鹽酸與鋅反應(yīng)的能量變化B.石墨比金剛石穩(wěn)定，C(金剛石)=C(石墨)符合右圖所示能量變化C.符合右圖所示能量變化的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化8.有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b極質(zhì)量減小，a極質(zhì)量增大c極有氣體產(chǎn)生，b極無(wú)變化c極溶解，d極有氣體產(chǎn)生電子從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c>dB.c>b>a>dC.b>c>d>aD.a>b>d>c9.向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA.、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確的是L*A.物質(zhì)B的起始濃度是0.02mol/LB.若t1=15，則0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=0.004mol/(L·s)C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB+CD.密閉容器的容積為2L10.下列有關(guān)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的敘述不正確的是A.裝置A的試管中顏色逐漸變淺，生成油狀液體，試管中液面升高裝置B中無(wú)明顯現(xiàn)象B.裝置A中可以通過(guò)控制反應(yīng)物投料比使取代產(chǎn)物為純凈的一氯甲烷C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中HCl物質(zhì)的量的百分含量最多D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L一氯甲烷中，含有0.4mol極性共價(jià)鍵二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.乙烯產(chǎn)量常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，下列關(guān)于乙烯及其相關(guān)產(chǎn)品說(shuō)法不正確的是A.乙烯的電子式為，其球棍模型為B.乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者褪色原理不同C.乙烯和聚乙烯互為同系物D.“神舟”飛船航天員穿戴的航天服使用了多種合成纖維12.高純硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備，下列說(shuō)法不正確的是A.硅是地殼中含量第二的元素，主要以石英砂、硅酸鹽等形式存在于自然界中B.步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSiC+CO2↑C.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硅是典型的酸性氧化物D.步驟①②③中HCl和H2可以重復(fù)使用，三步反應(yīng)中Si的化合價(jià)均發(fā)生了改變.13.某公司研發(fā)出了一種新型除草劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是地殼中含量最多的元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單原子半徑：M>Z>WB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于MC.X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性大于Z與X組成的化合物的穩(wěn)定性D.X、Z、W三種元素既可組成共價(jià)化合物又可組成離子化合物.14.將含鐵單質(zhì)5.6g的Fe-Cu混合物完全溶解于足量某濃度硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體NO2、NO，折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分離出產(chǎn)生的沉淀充分灼燒至重量不再改變后稱量，比最初混合物質(zhì)量增加了4.8g。根據(jù)題意下列說(shuō)法正確是A.Fe-Cu混合物中Cu的質(zhì)量為9.6gB.混合氣體的組成為0.1molNO和0.3molNO2C.反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD.取等質(zhì)量該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，最多消耗0.4mol稀鹽酸三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15.(12分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素P、Q、X、Y、Z、W。P元素的一種核素?zé)o中子，元素Q的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子是其所在周期中半徑最大的原子，元素Z的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X能與Y可以形成一種淡黃色固體M。(1)寫出元素Q在元素周期表中的位置_。(2)寫出元素P與元素X形成的18e-分子的電子式。(3)研究發(fā)現(xiàn)M具有強(qiáng)氧化性，Z的一種氧化物具有較強(qiáng)的還原性，可相互反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)為了證明非金屬性W>Z，某小組設(shè)計(jì)如圖裝置探究元素非金屬性的變化規(guī)律。C中裝有Y2Z溶液，B中裝有YWX3固體。A中試劑為(填化學(xué)式)濃溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)元素P與元素Q形成的一種物質(zhì)Q2P4使溴水褪色，寫出褪色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。16.(14分)硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹(shù)脂、殺蟲殺菌劑等。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示的裝置制備硫氰化鉀。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制備NH4SCN溶液(1)組裝儀器后應(yīng)先進(jìn)行的操作是_，a裝置為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1，水浴加熱裝置d，反應(yīng)發(fā)生。判斷CS2已反應(yīng)完全的依據(jù)是。II.制備KSCN溶液(3)關(guān)閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100°C，待NH4HS完全分解后，再打開(kāi)K2，繼續(xù)保持水浴溫度為100°C，緩縵滴入稍過(guò)量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾氣時(shí)可以看到有黑色的沉淀生成，則生成黑色沉淀的離子方程式為。(4)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A.通過(guò)觀察c中的氣泡流速，控制a中產(chǎn)生氨氣的速率B.裝置b可以填充P2O5C.三頸燒瓶中長(zhǎng)導(dǎo)氣管可以不插入到CS2中D.d中橡皮管的作用是平衡氣壓，使KOH溶液能順利滴下III.制備KSCN晶體(5)先通過(guò)____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(6)測(cè)定產(chǎn)品中KSCN的含量：稱取1.00g實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol·L-1AgNO3溶液反應(yīng)，消耗AgNO3溶液的體積為24.00mL。反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，則產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。17.(14分)氯酸鉀是一種能溶于水、具有較強(qiáng)氧化性的無(wú)機(jī)鹽。某實(shí)驗(yàn)小組以石灰粉[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖所示。已知：“氯化”過(guò)程控制氯氣不過(guò)量，在75°C左右進(jìn)行。(1)“打漿”的目的是。(2)“氯化”溫度較低時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：.(用化學(xué)方程式解釋)，浪費(fèi)了原料。如此，則“氯化”后溶液中(填“>”“<”或“=”)5。(3)“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2、.。(4)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體，可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，。獲得KClO3固體的方法是；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。檢驗(yàn)KClO3固體中Cl-已經(jīng)洗滌干凈的方法：。(5)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。相同質(zhì)量ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù))是Cl2的__倍(保留兩位小數(shù))，KClO3與濃鹽酸混合可得到物質(zhì)的量之比為ClO2：Cl2=2：1的復(fù)合消毒劑，其離子方程式是。18.(14分)按要求回答下列問(wèn)題：(1)拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。利用下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molHCl能______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量?；瘜W(xué)鍵H-HC1-ClH-Cl鍵能/kJ·mol-1436243431(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC-SOFCs)具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢(shì)，有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術(shù)，其工作原理如圖所示：①當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)；②電極b的電極反應(yīng)式為.。(3)工業(yè)上利用CO2和H2合成甲醇，催化反應(yīng)為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒溫恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖。①?gòu)?min到3min，v(H2)=____mol·L-1·min-1②反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)。③下列表述正確的是_____(填字母)。A.第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)小于第10分鐘時(shí)v逆(CH3OH)B.混合氣體的平均相對(duì)分