2024新高考化學一輪復習微專題62控制變量法探究影響反應速率的因素

微題型62限制變量法探究影響反應速率的因素(2024·內(nèi)蒙古包頭四校聯(lián)考)已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應，現(xiàn)有四份20mL4mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應，其中反應最快的是()A．10℃，20mL3mol·L－1的x溶液B．20℃，30mL2mol·L－1的x溶液C．20℃，10mL5mol·L－1的x溶液D．10℃，10mL2mol·L－1的x溶液2．(2024·銀川模擬)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應速率肯定加快B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應)，反應速率肯定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應)，反應速率肯定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率肯定加快3．(2024·福州質檢)某恒容密閉容器中進行反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小組通過試驗測出SO2的轉化率(SO2、NO起始量肯定)隨條件P的變更狀況如圖所示，下列說法中正確的是()A．10～15min內(nèi)反應速率小于15～20min的反應速率，P為上升溫度B．10～20min內(nèi)反應速率小于20～40min的反應速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應速率大于40～50min的反應速率，P為減小壓強D．該反應中，隨著反應物濃度的減小，反應速率始終減小4．(2024·安徽省含山中學月考)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率試驗結果如圖所示。下列說法不正確的是()A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小C．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H＋)成正比D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl－也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率5．(2024·遼寧省試驗中學東戴河分校高二月考)生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2＋氧化的細菌，其浸出ZnS礦機理如圖所示。下列說法不正確的是()A．浸出過程中不須要補充鐵鹽B．溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應Ⅱ的方程式為2Fe3＋＋ZnS=Zn2＋＋2Fe2＋＋SD．理論上反應Ⅰ中每消耗3.36LO2(標準狀況)可浸出19.5gZn2＋6．(2024·四川省新津中學高二月考)某小組探究試驗條件對反應速率的影響，設計如下試驗，并記錄結果如下：編號溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍色時間①20℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL40s②20℃0.10mol·L－110mL0.80mol·L－15mL1mL21s③50℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL5s④80℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL未見藍色下列說法正確的是()A．由試驗①②可知，反應速率v與c(I－)成正比B．試驗①②③④中，應將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I－被O2氧化過程中，H＋只是降低活化能D．由試驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢7．(2024·簡陽市陽安中學高二月考)下列說法正確的是()A．運用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH)B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的變更相同C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，應用以下操作依次：先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，測反應速率D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗現(xiàn)象8．(2024·北京延慶期中)某同學在試驗室探討鋅與酸的反應，試驗數(shù)據(jù)如下：試驗序號鋅質量鋅狀態(tài)c(H2SO4)V(H2SO4)金屬消逝時間10.10g顆粒0.5mol·L－150mL500s20.10g粉末0.5mol·L－150mL50s3ag顆粒1.0mol·L－150mL125s分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題(1)試驗1和2表明，________對反應速率有影響。(2)試驗1和3探討的是反應物濃度對反應速率的影響，則a＝________。(3)該同學探討發(fā)覺：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(操作如右圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。該同學對產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由，提出兩種假設：a．氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；b．____________________________________________________________，減緩了反應的進行。為進一步證明自己的猜想，該同學在室溫下，分別取5mL0.2mol·L－1鹽酸，一份加入肯定量的固體______(填“所加試劑化學式”)，另一份作對比試驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小。(4)鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其緣由是__________________________________________________________________________________________________________________________(結合化學方程式作出合理說明)。9．(2024·安徽省含山中學月考)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋。某課題組探討發(fā)覺，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步探討有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，限制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)整不同的初始pH和肯定濃度草酸溶液用量，做對比試驗，完成以下試驗設計表(表中不要留空格)。試驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560______________測得試驗①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度隨時間變更關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗①和②的結果表明__________________________________________________；試驗①中O～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2＋起催化作用：假設二：________________________________________________________________________；假設三：________________________________________________________________________；……(5)請你設計試驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述試驗供應的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度可用儀器測定]試驗方案(不要求寫詳細操作過程)預期試驗結果和結論10．(2024·懷仁市第一中學高二月考)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下試驗記錄，回答下列問題：試驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應的離子方程式為_______________________________________________________。(2)該試驗的目的是探究________對反應速率的影響。(3)試驗試劑除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，還須要的指示劑是________。試驗儀器除了試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計外，還須要的儀器是________。(4)上述試驗操作中除了須要(3)的條件外，還必需限制不變的是________(填字母)。A．溫度 B．指示劑的濃度C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的依次(5)若要進行酸性強弱對反應速率的影響的探究試驗，你會實行的措施是________________________________________________________________________。11．碘在科研與生活中有重要作用，某愛好小組用0.20mol·L－1KI、0.4%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.010mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入肯定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能視察到藍色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質的量需滿意的關系為n(S2Oeq\o\al(2－,8))∶n(S2Oeq\o\al(2－,3))________________。(2)假如試驗中不運用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是________________________________________________________________________。(3)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的試驗方案如表所示：試驗序號試劑體積V/mL顯色時間t/sK2S2O8溶液KI水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004126.8②51054154.0③2.510V141108.2④10554153.8⑤57.57.54V2t1表中V1＝______mL，理由是____________________________________________________；V2＝______mL，理由是_________________________________________________________。顯色時間t1大約是________________。(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結論是______________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C2.A3.A4.C5．B6．A7．D8．(1)固體表面積(接觸面積)(2)0.10(3)硫酸根離子對反應起抑制作用Na2SO4[或K2SO4或(NH4)2SO4](4)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，銅、鋅、稀硫酸構成原電池，加快反應速率9．(1)2020(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2C2O4＋8H＋=6CO2↑＋2Cr3＋＋7H2O(3)溶液pH對該反應的速率有影響eq\f(2c0－c1,t1)(4)Al3＋起催化作用SOeq\o\al(2－,4)起催化作用(5)用等物質的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替試驗①中的鐵明礬，限制其他反應條件與試驗①相同，進行對比試驗反應進行相同時間后，若溶液中Cr