1.物質(zhì)的分類講義高一化學(xué)上學(xué)期人教版2019

一、同素異形體1.定義由同一種元素形成的幾種結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。2.實例金剛石、石墨、、等；和；紅磷和白磷。3.產(chǎn)生原因組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同或原子的排列方式不同。石墨結(jié)構(gòu)金剛石結(jié)構(gòu)C60結(jié)構(gòu)O2結(jié)構(gòu)O3結(jié)構(gòu)白磷結(jié)構(gòu)紅磷結(jié)構(gòu)4.易錯提醒①由同種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是同素異形體構(gòu)成的混合物。②同素異形體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不相同（物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異）。③同素異形體之間的轉(zhuǎn)換屬于化學(xué)變化。

二、交叉分類法1.定義從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以將物質(zhì)進(jìn)行多次分類，即交叉分類法。2.優(yōu)點對于具體的物質(zhì)來說，一種分類方式可以代表物質(zhì)的某一方面的特點，交叉分類法能夠便于從多角度的認(rèn)識某一物質(zhì)。3.舉例對進(jìn)行分類，從陰陽離子的角度進(jìn)行分類，得下圖。按照陽離子分類，鉀鹽有做鉀肥的用途；按照陰離子分類，碳酸鹽有與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，硫酸鹽有遇到會生成白色沉淀的性質(zhì)。

三、樹狀分類法1.定義樹狀分類法的分類標(biāo)準(zhǔn)是一級一級逐漸細(xì)化的，更有助于我們系統(tǒng)的掌握不同類別物質(zhì)的性質(zhì)。2.優(yōu)點樹狀分類方法是對同類事物的再分類，可以讓人們把事物認(rèn)識更加深刻，促進(jìn)科學(xué)發(fā)展。

四、純凈物的分類

五、氫化物1.定義由兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物成為“氫化物”。廣義上的氫化物是包括“碳?xì)浠衔铮N）”這類有機(jī)物，比如。狹義上的氫化物是將有機(jī)物“烴”類排除在外的。2.分類金屬氫化物、非金屬氫化物。3.金屬氫化物（氫化鈉）、（氫化鈣）、（氫化鉀）、（氫化鋁）等。金屬氫化物中的為價，具有強(qiáng)還原性，特點是“遇水生氫”：它們是很好的便攜式儲氫材料，在野外登山裝備中和電池制造等領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。4.非金屬氫化物等。非金屬氫化物大多具有較強(qiáng)的還原性，常常液化后作為燃料，例如就是常用的火箭推進(jìn)劑。5.復(fù)合氫化物由氫元素與其他兩種或兩種以上的元素組成的化合物，如（氫化鋁鋰）、（硼氫化鈉）。復(fù)合氫化物與金屬氫化物具有相同的性質(zhì)，也具有強(qiáng)還原性，常用作有機(jī)還原劑。6.氫化物中氫元素化合價的判斷根據(jù)元素的電負(fù)性來判斷，一般規(guī)律是直接與氫原子相連的元素為金屬、時，氫為價，其余化合物中氫為價。

六、氧化物1.定義由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。2.分類按照是否能夠形成鹽來分類，可將氧化物分為成鹽氧化物、不成鹽氧化物和特殊氧化物。3.成鹽氧化物能夠與酸或堿反應(yīng)只生成一種鹽和水且化合價不發(fā)生變化的氧化物。成鹽氧化物又可以進(jìn)一步分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。①酸性氧化物能跟堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。例如,。大部分酸性氧化物可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸，但是不與水反應(yīng)。注意：不可以做食品干燥劑，原因是在干燥時可能生成有毒的偏磷酸，生成的磷酸在受熱時也會分解生成偏磷酸和水，所以是不可以做食品干燥劑。②堿性氧化物能跟酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。例如:。部分堿性氧化物可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，但大部分堿性氧化物不與水反應(yīng)。③兩性氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。高中階段常見的兩性氧化物主要有：。4.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如，等就是典型的不成鹽氧化物。特例：雖然也能與反應(yīng)生成鹽和水，但是的化合價發(fā)生了改變，一般將其歸到不成鹽氧化物中。5.特殊氧化物特殊氧化物有很多種，比如過氧化物、混合價態(tài)氧化物等。①過氧化物結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵的氧化物，為過氧化物。過氧鍵上的氧為價。例如，我們學(xué)過的和以后學(xué)習(xí)的等均是過氧化物。（已知中元素為+6價，試計算中有幾個過氧鍵。）②混合價態(tài)氧化物結(jié)構(gòu)中非氧元素的價態(tài)有兩種，例如等?？煽闯墒?，也可寫成(鐵酸亞鐵)；可看成是，也可寫成；可看成是。6.概念辨析①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如等。③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如。④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如。

七、酸定義：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。比如。對其按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以分為以下幾類：1.是否含有氧含氧酸：非含氧酸：2.是否可溶于水可溶酸：大部分酸可以溶于水，比如難溶酸：（白色膠狀沉淀）3.按照揮發(fā)性強(qiáng)弱易揮發(fā)性酸（低沸點酸）：難揮發(fā)性酸（高沸點酸）：4.按照最多可電離出的數(shù)目一元酸：二元酸：三元酸：特別提醒：某酸是幾元酸，不是看其分子中有幾個氫原子，而是要看酸的具體結(jié)構(gòu)和其解離原理看能電離出多少個。下圖所示是磷酸、亞磷酸、次磷酸的分子結(jié)構(gòu)，每個分子一個羥基（）能解離出一個，所以磷酸為三元酸、亞磷酸為二元酸、次磷酸為一元酸。對于硼酸（），其分子中雖然有三個羥基，由于硼元素的缺電子特性，使硼酸的解離方式跟別的含氧酸不同，，所以它是一元酸。5.是否能完全電離強(qiáng)酸：能全部解離的酸。如：中強(qiáng)酸：部分解離的酸，酸性弱于強(qiáng)酸、強(qiáng)于弱酸。如：弱酸：只能部分解離的酸。如：

八、堿定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。比如。對其按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以分為以下幾類：1.是否可溶于水可溶堿：難溶堿：大部分堿為難溶堿，比如：2.是否能全部電離強(qiáng)堿：能全部解離的堿。如：中強(qiáng)堿：部分解離的堿，堿性弱于強(qiáng)堿、強(qiáng)于弱堿。如：弱堿：只能部分解離的堿。如：3.按照最多可電離出的數(shù)目一元堿：二元堿：三元堿：

九、兩性氫氧化物兩性氫氧化物指的是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。高中階段我們能接觸到的兩性氫氧化物有。

十、鹽定義：金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。例如對其按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以分為以下幾類：按照成鹽時酸堿反應(yīng)的程度，可以分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。①正鹽酸堿恰好完全中和的產(chǎn)物，僅有金屬陽離子（包括）和酸根陰離子組成的化合物。如：②酸式鹽一般是多元酸與堿反應(yīng)，酸過量時