2022-2023學(xué)年山西省忻州市誠信某中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市誠信高級中學(xué)高二化學(xué)測

試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡C12+H2O=HC1+HC1O,

HCIO;=iH'+Cicr.達平衡后，要使HC1O濃度增大，可加入()

A.H2sB.Na2c03C.鹽酸D.NaOH

參考答案：

B

略

2.某同學(xué)仰視量筒中液體讀其體積為mmL,倒出少許俯視讀數(shù)為nmL,則倒出

的液體體積()

A、小于(m—n)mLB、大于(m—n)mL

C、等于(m—n)mLD、大于或等于(m—n)mL

參考答案：

B

略

3.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷燒是

A(CH3)2CHCH2cH2cH3B(CH3CH2)2CHCH3

C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH3

參考答案：

D

4.水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的

空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是()

A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以

燃燒的水

C.氫氧兩種元素只能組成水D.0國時冰的密度比液態(tài)水的

密度大

參考答案：

A

考點：水的電離；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..

專題：元素及其化合物.

分析：A.水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；

B.可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；

C.氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；

D.液體水變成冰，體積變大，密度變小.

解答：解：A.水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；

B.可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯誤；

C.氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯誤；

D.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水

的密度小，故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，

明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

5.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式AgCIAg2so4Ag2sAgBrAgl

5

溶度積1.8x10101.4xl0-6.3x10-5。7.7x10138.51x1016

下列說法不正確的是()

A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2so4飽和溶液中c(Ag+)最大

B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入NazS,則可以生成黑色沉淀

C.對于氯化銀、澳化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、

溟、碘的順序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

參考答案：

C

略

H0

6.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為：

它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

A.能與NaOH溶液反應(yīng)B.能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)

C.能被KMnO4酸性溶液氧化D.能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：

D

略

7.下列溶液一定是堿性的

是

A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液B.c（0H-）＞

-7

1X10mol/L

C.溶液中含有011D.溶液

中c（Olf）＞c（H+）

參考答案：

D

8.右圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO+O212NO2△〃＜（）中NO

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀

態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

參考答案：

C

略

9.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是

A.H2c03在水溶液中的電離方程式：H2c03-H++HCO3-

B.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OH--H2O

++2-

C.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

2+

D.C11SO4在水溶液中水解的離子方程式：CU+2H2OCU（OH）2+2H+

參考答案：

略

10.已知：2so2+O2=2s。3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是：

A.02的能量一定高于S03的能量

B.S02和。2的總能量一定高于S03的總能量

C.S02的能量一定高于S03的能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：

B

略

11.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣

體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物

質(zhì)的量總數(shù)（n）和通入CO2氣體的體積（V）關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解度

忽略不計）

ABCD

參考答案:

B

略

12.在一定條件下，將8molA和25.7molB兩種氣體通入體積為WL的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=2C（氣）。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol,

23.7mol,ImoL則m與n值應(yīng)是（）

A.m=2,n=lB.m=l,n=3C.m=l,n=4D.m=3,n=l

參考答案：

C

13.在密閉容器中充入4moiSO2和3moiO2，一定條件下建立平衡：2sC）2（g）十

02（g）=2SO3（g）A〃=-QkJ/mol,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則反應(yīng)放出的

熱量為（）

A.2<2kJB.L8QkJC.QkJD.0.90kJ

參考答案：

B

略

14.大米久置后易霉變而產(chǎn)生黃曲霉毒素（AFTB）,其分子結(jié)構(gòu)式如右圖所示，

人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件

下跟ImolAFTB起反應(yīng)的NaOH或H2的最大量分別是

A.Imol；5molB.；Imol6mol

C.2mol；5molD.2mol；6mol

參考答案：

D

略

15.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（）

A.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用

B.使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射

C.長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用

D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.硫酸亞鐵晶體（FeSO,?7H2。）在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的

含量.實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量HG的目的是.

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為.

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：、洗滌、、冷卻、稱量.

（4）實驗中用濃硫酸配制250mLimol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以

外，還有

(5)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g(用含a的代數(shù)式表

示).

參考答案：

1.將Fe"全部氧化為Fe"

3

2.Fe*+3NH3?H20=Fe(OH)31+3NH4'

3.過濾；灼燒

4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

5.0.07a

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.

分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe,形成溶液，將Fe*氧化為Fe",使

Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元

素的含量.

(1)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe*全部氧化為Fe>,由流程圖可知，加入也。?

是將Fe"氧化為Fe"；

(2)步驟③是招Fe，?轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；

(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫

氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

(4)配制一定體積的lmol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴

管，容量瓶；

(5)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，以此

來計算.

解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe’形成溶液，將Fe/氧化為Fe",

使Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵

元素的含量.

(1)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe*全部氧化為Fe",故答案為：將Fe,全部氧

化為Fe3+；

(2)步驟③是將Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe%3NH3?H20=Fe(0H)

3+

3I+3NH；,故答案為：Fe+3NH3?H20=Fe(OH)31+3NH；；

(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫

氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，

故答案為：過濾；灼燒；

（4）配制一定體積的lmol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量

筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；

（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的

質(zhì)量為10=0.07ag,

故答案為：0.07a.

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及含量測定中守恒法應(yīng)

用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，

Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:

（1）HA族元素的價電子數(shù)（）（2）VIIA族元素氫化物的沸點

（）

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（）（4）第三周期元素的最高正化合價

（）

（5）IA族元素單質(zhì)熔點（）（6）F-、Na+、Mg"、A『十四種離子的離子

半徑（）

參考答案：

BDECFA

18.（24分）（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩

位同學(xué)分別設(shè)計如下甲、乙兩方案。

方案甲：實驗1：取少量無水乙醛于試管中，加入少量金屬鈉。

實驗2：各取3mL無水乙醛于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再

投入大小相同的鈉塊。

方案乙：

各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60C的水浴加熱，待苯酚熔化后，

各放入相同大小的一小塊金屬鈉。（已知：苯酚的密度為L07g/mL）

⑴方案甲設(shè)計實驗1的目的

是Ao

（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在

苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚

熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為▲；

②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有

▲

(II)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用

是____________________________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加

入濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程

式__________________________________________________________________________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還

含有o要除去該物質(zhì)，可在混合液中加

入(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液b.苯