高中化 3.2.2 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用每課一練 蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)3.2.2鐵、銅及其化合物的應(yīng)用每課一練蘇教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用()A．燒堿溶液 B．濃氨水C．鎂粉 D．鐵粉解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。答案：D2．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3解析：題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2＋，不產(chǎn)生Fe3＋，只有A項(xiàng)符合要求，因?yàn)镕eO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可電離出Fe3＋。答案：A3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4C．FeCl2可通過置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)制得D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應(yīng)有：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2、FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在。答案：C4．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化，B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原，D項(xiàng)除去了COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。答案：C5．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：A項(xiàng)說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是否含F(xiàn)e2＋；B項(xiàng)說明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能說明原溶液中是否含有Fe2＋；因?yàn)镸g(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當(dāng)溶液中含有Mg2＋時(shí)，會(huì)出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項(xiàng)不能說明溶液中是否含Mg2＋，C選項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(10分)金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會(huì)逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是A________，B________，C________，D________，F(xiàn)________。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。解析：A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液說明生成了Fe2＋，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3＋，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F(xiàn)為Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓7．(10分)氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：[查閱資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由：(不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)____________________________________________________________________________________。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是______________________________________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。[探究延伸]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：(1)Fe3＋可與SCN－生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能與SCN－反應(yīng)生成血紅色溶液。(3)結(jié)合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會(huì)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))4CuO，所以增重的質(zhì)量(b－a)g為參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出ag混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(b－a)g。答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2)不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3＋與Cu反應(yīng)生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變血紅色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)eq\f(9b－a,a)[或eq\f(900b－a,a)%]8．(10分)(·全國高考，有改動(dòng))如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋Geq\o(→,\s\up7(高溫))B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；解析：根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌；(2)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子；(3)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu