高中化 3.2.3 硝酸 人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響每課一練 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學3.2.3硝酸人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響每課一練魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1．可以不用棕色瓶保存的試劑是()A．氨水 B．氯水C．濃硝酸 D．氯化銀解析：見光易分解的物質(zhì)常放入棕色瓶中保存。s答案：A2．[雙選題]硝酸是一種重要的工業(yè)原料，僅年4月份，我國濃硝酸產(chǎn)量就達到214787噸。下列對于硝酸的認識，正確的是()A．露置于空氣中，溶液濃度會減小B．銅與硝酸的反應屬于置換反應C．硝酸可氧化Fe2＋D．常溫下鐵或鋁與濃硝酸不反應解析：濃HNO3見光易分解，使?jié)舛葴p小，A正確。Cu與HNO3不發(fā)生置換反應。B錯。HNO3有強氧化性，可氧化有還原性的Fe2＋，C正確。常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，而鈍化是化學變化，D錯。答案：AC3．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是()A．顏色變淺 B．逐漸變?yōu)榧t色C．沒有改變 D．變?yōu)樽攸S色解析：Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)在溶液中可以大量共存，但加入稀鹽酸后，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性(即可認為H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成了HNO3)，把Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。答案：D4．一定量的Cu與1mol·L－1的稀硝酸反應，如果NOeq\o\al(－,3)的濃度下降0.2mol·L－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)()A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1解析：Cu與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2Oc(NOeq\o\al(－,3))下降0.2mol·L－1，c(H＋)應下降0.8mol·L－1。答案：D5．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③解析：三種途徑發(fā)生的反應歷程如下：途徑①Cueq\o(→,\s\up7(4HNO3濃))Cu(NO3)2＋NO2途徑②CuCu(NO3)2＋NO途徑③Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(2HNO3稀))Cu(NO3)2由此可見，途徑①、②消耗HNO3量多且產(chǎn)生有毒氣體。答案：D二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6．(5分)將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列各反應操作或現(xiàn)象后：A．氧化性 B．酸性C．還原性 D．不穩(wěn)定性(1)久置的濃硝酸變黃色________。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管________。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運輸濃HNO3________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體________。(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體________。解析：濃HNO3見光或受熱易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化、與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反應。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應。答案：(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB7．(15分)如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。(1)各物質(zhì)的化學式為：A________；B________；C________；D________；E________。(2)各步反應的化學方程式為：A→C______________________________________；D→C______________________________________；B→E______________________________________；E→C______________________________________。解析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，因此E是稀硝酸。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2NO4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O8．(10分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是____________________________________________________，為達此目的應進行的操作是________________________________________________；A中反應的化學方程式是__________________________________________________。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；B中反應的離子方程式是___________________________________________________。(3)裝置E和F的作用是_____________________________________________________；為實現(xiàn)此目的，操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D裝置的作用是_________________________________________________________。解析：NO是無色有毒的氣體，易與O2反應生成紅棕色有毒的NO2，若驗證生成氣體是NO，則必須排盡裝置中空氣。A裝置中產(chǎn)生CO2氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當C中有白色沉淀生成時，則說明裝置中已無空氣。若判斷產(chǎn)物氣體，可向E中推入空氣(或氧氣)，若氣體由無色→紅棕色，說明反應產(chǎn)生NO氣體。答案：(1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾打開K，當裝置C中產(chǎn)生白