實驗2-7鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

實驗2-7鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定CO：基準(zhǔn)物質(zhì)(于270～CO：基準(zhǔn)物質(zhì)(于270～300℃下干燥2h，稍冷后置于干燥器巾冷卻至室溫備-1-1-1-1-1-11.掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法；2.熟悉甲基橙指示劑的使用條件以及指示滴定終點的判斷。二、實驗原理配制方法:間接配制法,先配制近似濃度,再進行標(biāo)定。因HCl易揮發(fā)標(biāo)定方法:基準(zhǔn)物質(zhì):Na2CO3，指示劑:甲基橙，變色范圍pH值為3.1（黃色）～4.4（紅色）,溶液由黃色剛變至橙色。三、實驗試劑23用,一周內(nèi)有效)。2.HCI溶液:6mol.L。3.甲基橙指示劑：1g.L。四、實驗操作復(fù)習(xí)1.容量瓶的操作（1）檢漏：盛水到刻度附近,塞好瓶塞,按緊瓶塞,使瓶倒立,觀賽是否漏水。（2）溶解:在小燒杯溶解完全。（3）定量轉(zhuǎn)移:借助玻棒,將燒杯的溶液沿玻棒轉(zhuǎn)移入容量瓶。溶液轉(zhuǎn)移后,將燒杯沿玻棒微微上提,同進使燒杯直立,避免沾在杯口的液滴流到杯外,再將玻棒放回?zé)Ｓ孟雌繚O翁洗燒杯內(nèi)壁和玻棒,并轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi),反復(fù)四、五次,以保證轉(zhuǎn)移完全。（4）定容:加入蒸餾水至大半瓶,搖動,再加到離刻度0.5cm處,再用小滴管滴加至彎月面相切。蓋好瓶塞,左手食指壓住塞子,其余四指握住頸部,右手(五只手指)將容量瓶托住并反復(fù)倒置,搖蕩使溶液完全均勻.。2.移液管操作復(fù)習(xí)（提問）（1）操作姿勢:哪個手拿移液管,哪個手拿吸耳球？（2）吸液操作:移液管垂直,調(diào)整液面時移液管嘴貼容器的內(nèi)壁。（3）放液操作:移液管垂直,移液管嘴貼接受容器的內(nèi)壁,不用吹。3.滴定管操作復(fù)習(xí)（提問）（1）錐形瓶與操作臺、滴定管的位置。（2）操作姿勢:哪個手拿錐形瓶。哪個手控制滴液？（3）控制活塞或玻璃珠的操作。（4）搖動錐形瓶的操作。（5）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作,每次滴定前要重新加入標(biāo)準(zhǔn)溶液,并調(diào)節(jié)液面到上一次相近的位置。（6）讀數(shù)操作:用手垂直拿滴定管,讀數(shù)準(zhǔn)確至0.01mL,即2個刻度之間分為10個小格進行讀數(shù)。五、實驗步驟1.HCl溶液(0.1mol.L)的配制用lOmL量筒量取6mol.LHCl8.3mL。傾人玻瑞試劑瓶中,用水蕩洗量筒數(shù)次,洗液并人上述試劑瓶中,加水稀釋至500ml.搖勻后備用。2.HCl溶液(0.1mol.L)濃度的標(biāo)定（1）Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.05mol.L)的配制用減量法在分析天平上稱取無水Na2CO31.3g(精確至0.1mg)于100mL燒杯中,加人約50mL水,用玻瑞棒輕輕攪拌至完全溶解后,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,用水定容,備用。根據(jù)所稱Na2CO3基準(zhǔn)物的質(zhì)量計算出自配的Na2CO31（實驗2－7）標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。(2)HC1溶液的標(biāo)定

用25mL移液管移取25.00mL上述Na2

CO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液,置入250mL錐形瓶中,加入1～2滴甲基橙指示劑,用待標(biāo)定的HCl溶液滴定至溶液由黃色剛變?yōu)槌壬珵榻K點,記錄消耗HCl溶液的體積。平行測定3次,計算所配制HC1溶液的濃度。（3）貼上標(biāo)簽,寫上姓名、班別和“保存到2014年10月31日”,放在實驗柜中,留到“實驗2-9工業(yè)碳酸鈉總堿量的測定”和“實驗2-10混合堿的組成及各組分含量的測定——雙指示劑法”的實驗使用。五、數(shù)據(jù)處理參照下表記錄實驗數(shù)據(jù)并計算HCl溶液的濃度Na

2CO