四川省涼山州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

四川省涼山州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)檢測(cè)試題選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列敘述正確的是（）A.水晶、瑪瑙、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品B.硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在C.混泥土的使用十分廣泛，其中生產(chǎn)普通的硅酸鹽水泥的主要原料是石英砂D.華為公司自主研發(fā)麒麟990芯片采用7nm工藝，芯片的主要成分是二氧化硅2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲、食品等B.氨氣易溶于水，因此液氨可用作制冷劑C.蛋白質(zhì)與濃鹽酸作用呈黃色可用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)D.蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N、S等3.下列說法正確的是（）A.葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇

B.棉、麻、羊毛、蠶絲的主要成分是纖維素C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

D.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解4.下列過程屬于物理變化的是（）A.煤的干餾 B.煤的氣化和液化C.石油的分餾 D.橡膠的硫化5.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的個(gè)數(shù)是（）處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液火箭使用的碳納米管屬于新型無機(jī)非金屬材料可用NaOH溶液雕刻玻璃，生產(chǎn)磨砂玻璃可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉NaNO2無毒，用作肉類食品防腐劑用淀粉可以檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘A.3個(gè) B.4個(gè)C.5個(gè) D.6個(gè)6.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A.金屬的冶煉是將金屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜鞡.可以通過電解NaCl溶液來制備NaC.我國(guó)的青銅制品享譽(yù)世界，可將藍(lán)銅礦(主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2)與焦炭一起加熱得到CuD.工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3(熔融）====2Al+3Cl2↑7.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.羥基的電子式：B.乙烷的球根模型：

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.四氯化碳的電子式：8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

B.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為11NA

C.工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應(yīng)制SO3轉(zhuǎn)移電子0.2NA

D.標(biāo)況下，2.24L乙烷中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA9.下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A.NO2通入水中：B.向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：C.SiO2與NaOH制Na2SiO3：D.室溫下用稀HNO3溶解Cu：10.有6種物質(zhì)：①乙烷、②丙炔、③1-丁烯、④乙醇、⑤聚乙烯、⑥二氧化硫，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.②③⑥11.綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革，微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是在這種復(fù)背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性和還原性

D.X可以是NaOH溶液ACa(OH)2NH4Cl制取C在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+3CH3OH(g)=2C2H6(g)+O3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化②3v正(CH3OH)=v逆(O3)③容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化④混合氣體的密度保持不變⑤容器內(nèi)C2H6、O3的體積之比不變⑥CH3OH的濃度不變14.科技工作者利用催化劑和電化學(xué)原理還原CO2，使其轉(zhuǎn)化為可被利用的燃料。如圖所示裝置就可以將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.該裝置為原電池裝置，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e15.在水果罐頭中常添加維生素C(又稱為抗壞血酸)以延長(zhǎng)保質(zhì)期，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.抗壞血酸的分子式為C6H8O6B.抗壞血酸分子中含酯基、羥基和碳碳雙鍵

C.1mol抗壞血酸與足量Na反應(yīng)，放出4molH2D.抗壞血酸能使酸性KMnO4溶液褪色16.C(s)與O2(g)生成CO2A.C(s)燃燒是放熱反應(yīng)

B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)?ΔH=ΔH1?ΔH2

C.1molC(s)和1molCO(g)分別在足量O17.下列說法中正確的是（）A.若2NO2(g)?N2O4(g)?H=+56.9kJ·mol-1，則2molNO2置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收的熱量為56.9kJ

B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則H2O(g)=H2(g)+12O2(g)?H=+285.8kJ·mol18.R、M、X、Y、Z為短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.X與R形成共價(jià)化合物

B.熔點(diǎn)：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物

C.Y和M在自然界無游離態(tài)形式存在

D.R、M、Z的離子半徑大小為M>Z>R19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.步驟①的操作是往精鹽飽和溶液中先通入NH3，再通入COB.步驟②的操作為在坩堝中直接加熱脫水 C.步驟④用SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pHD.步驟③⑤中，都需要加入氧化劑20.在一定溫度下，將1molM和4molX置于1L的恒容密閉反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+3X(g)?2Q(g)+aR(g)，Q、R物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是（）

A.a=1

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)為13%C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為70%

D.前2min平均反應(yīng)速率：v(X)=0.6mol?二、非選擇題（本體包括4小題，共50分）21．已知鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)(不溶于鹽酸和水)、工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：(1)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_______；(2)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_______；(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_______；(4)沉淀C的成分是_______，逐滴向少量沉淀C中加入HI至沉淀全部溶解，發(fā)生的離子方程式為_______22.硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。(1)黃鐵礦與空氣中氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因?yàn)?。II．某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，驗(yàn)證的部分性質(zhì)。H2S溶液H2S溶液D(3)儀器b的名稱為。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的性、性。(5)裝置B中濕潤(rùn)的品紅溶液褪色，證明有(填“漂白性”或“氧化性”)；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為(填化學(xué)式)。(6)裝置D中產(chǎn)生黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的和剩余，問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使完全溶解。你認(rèn)為原因是足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是A．Fe

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．Na2CO3溶液23.汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，尾氣中含有大量的有害物質(zhì)，包括氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒，其直接危害人體健康，還會(huì)對(duì)人類生活的環(huán)境產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。（1）高溫情況下，氣缸中1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO的能量變化如圖所示。該條件下反應(yīng)生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。(2)已知：紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)；；和的關(guān)系是(填“>”、“<”或“=”)。(3)液態(tài)肼可與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：①②③寫出液態(tài)肼和反應(yīng)生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。（4）為減少汽車尾氣的排放，在排氣管內(nèi)安裝的三元催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣的主要污染物NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒無害的大氣循環(huán)物質(zhì)。在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)如下：，將0.8molNO和1.2molCO充入2L密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①圖中A、B、C三點(diǎn)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________；②反應(yīng)0～10min內(nèi)，___________；CO轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為。平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為。③只改變下列某一反應(yīng)條件時(shí)，能使上述轉(zhuǎn)化速率加快的是___________(填序號(hào))。使用高效催化劑b．向容器中充入氬氣c．降低溫度d．減小NO的物質(zhì)的量e.恒溫恒壓，充He④下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．CO的濃度保持不變B．C．D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1E.氣體的密度不變F.氣體平均摩爾質(zhì)量不變（5）在堿性條件下，NH3和NO可設(shè)計(jì)為原電池裝置，將一氧化氮轉(zhuǎn)化為N2，電池的總反應(yīng)為。其工作原理如圖所示：①電極A為___________極(填“正”“負(fù)”)。②電極B發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若電極B上消耗44.8L一氧化氮時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___________。24.很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：（1）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②___________③_____________④_____________(填標(biāo)號(hào))。a．氧化反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．加聚反應(yīng)e．酯化反應(yīng)（3）丙烯不可能發(fā)生的反應(yīng)有______________(填標(biāo)號(hào))。a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．加聚反應(yīng)d．中和反應(yīng)e．氧化反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：________。反應(yīng)④：________。（5）實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。①儀器A的名稱是________，其作用是__________；②制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________；（6）若實(shí)驗(yàn)室所用乙醇的質(zhì)量為2.3g，丙烯酸為7.2g，制得丙烯酸乙酯的質(zhì)量為2.36g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________________（產(chǎn)率是指某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體中，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。①為羧酸類②分子中含有兩個(gè)甲基答案1-5