第03講 反應(yīng)熱的計(jì)算（教師版）【暑假?gòu)澋莱?chē)】2024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第03講反應(yīng)熱的計(jì)算1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算的思維模型。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：了解蓋斯定律對(duì)反應(yīng)熱測(cè)定的重要意義，增強(qiáng)為人類(lèi)科學(xué)發(fā)展而努力的意識(shí)與社會(huì)責(zé)任感。一、蓋斯定律1．蓋斯定律內(nèi)容(1)實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。例：下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。(2)蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算出反應(yīng)很慢的或不容易直接發(fā)生的或者伴有副反應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)熱。2．應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH的方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)方程式疊加法依據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，調(diào)整已知方程式，最終加合成目標(biāo)方程式，ΔH同時(shí)作出相應(yīng)的調(diào)整和運(yùn)算?！咎貏e提醒】利用蓋斯定律注意事項(xiàng)利用蓋斯定律時(shí)注意以下三點(diǎn)：1依據(jù)目標(biāo)方程式中只在已知方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)調(diào)整已知方程式方向和化學(xué)計(jì)量數(shù)。2每個(gè)已知方程式只能調(diào)整一次。3ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)調(diào)整和運(yùn)算。二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如，aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(nA,a)＝eq\f(nB,b)＝eq\f(nC,c)＝eq\f(nD,d)＝eq\f(Q,|ΔH|)。例1.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量。(1)寫(xiě)出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計(jì)算該條件下50gH2燃燒放出的熱量?！窘馕觥?1)已知生成4.5g水蒸氣(0.25mol)放出60.45kJ的熱量2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2mol1mol2mol|ΔH|0.25mol60.45kJ則eq\f(2,0.25)＝eq\f(|ΔH|,60.45)，|ΔH|＝483.6kJ·mol－1，由于反應(yīng)放熱，所以ΔH＝－483.6kJ·mol－1，故熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。(2)50gH2的物質(zhì)的量為eq\f(50g,2g·mol－1)＝25mol，50gH2放出熱量為25mol×eq\f(483.6,2)kJ·mol－1＝6045kJ。【答案】(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(2)6045kJ2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。例2.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____________?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155【解析】mol－1＝－1940kJ·mol－1?！敬鸢浮浚?940kJ·mol－13．根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱)。例3.已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為2215kJ·mol－1，則1mol丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ，1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量為0.025mol×2215kJ·mol－1＝55.375kJ，則放出的熱量約為55kJ。4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。例4.CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1?！窘馕觥繉㈩}給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①②③：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1②C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1?！敬鸢浮浚?47三、ΔH的大小比較1．同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)H2O(s)=H2O(l)ΔH1H2O(s)=H2O(g)ΔH2由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q1<Q2，且均為吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔH1＝Q1kJ·mol－1，ΔH2＝Q2kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。2．同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2?！痉椒记伞?ΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”比較。2先畫(huà)出物質(zhì)的能量E的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”進(jìn)行比較。3可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時(shí)的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|?？键c(diǎn)01蓋斯定律及其應(yīng)用【例1】已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)鐖D所示，則為A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5；故選A?！咀兪?-1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ?mol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ?mol-1則H2S熱分解反應(yīng)的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4為A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol【答案】B【解析】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ?mol-1；②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律×①+×②-③可得2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4=×(-1036kJ?mol-1)+×(+94kJ?mol-1)+484kJ?mol-1=+170kJ?mol-1；故選B?！咀兪?-2】已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ/mol。則MOH在水溶液中電離的△H為A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol【答案】A【解析】弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的熱化學(xué)方程式為，則①，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②。根據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得，則MOH在水溶液中電離的ΔH為－12.1kJ·mol－1－(-57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，A正確；故選A?？键c(diǎn)02ΔH大小比較【例2】由圖分析，下列說(shuō)法正確的是

A．X→Y+Z和Y+Z→X兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．X→Y+Z

△H＜0C．X具有的焓高于Y和Z具有的焓的總和D．X→Y+Z

△H＞0，則Y+Z→X

△H＜0【答案】D【解析】A．由圖可看出，和的焓之和高于的焓，則反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，；反之，的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，.根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的能量一定相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可看出，Y和的焓之和高于的焓，的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，△H>0，故B錯(cuò)誤；C．由圖可看出，Y和的焓之和高于的焓，故C錯(cuò)誤；D．由圖可看出，Y和的焓之和高于的焓，的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，，同理一定是放熱反應(yīng)，，故D正確；故選D?！咀兪?-1】下列焓變比較正確的是A．Na(g)-e-=Na+(g)

ΔH1

K(g)-e-=K+(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e-=Cl-(g)

ΔH1

Br(g)+e-=Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)

ΔH1

NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2【答案】B【解析】A．基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量叫做第一電離能，同一主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，原子序數(shù)Na<K，ΔH1>ΔH2>0，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素原子得電子釋放能量，非金屬性越強(qiáng)，得電子形成的陰離子越穩(wěn)定，釋放出來(lái)能量越多，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以0<ΔH1<ΔH2，B正確；C．構(gòu)成離子晶體的陰、陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越牢固，電離斷鍵時(shí)吸收能量越多，r(Cl-)<r(Br-)，離子鍵NaCl比NaBr牢固，ΔH1>ΔH2>0，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)不同聚集狀態(tài)能量通常是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，氫氣與氯氣反應(yīng)放熱，故生成HCl(l)放出熱量更多，0>ΔH1>ΔH2，D錯(cuò)誤；答案選B。【變式1-2】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式可表示為

，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1L0.5的溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的焓變分別為、、，則、、的關(guān)系是A． B．C． D．【答案】D【解析】醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出較多熱量，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以?H2＜?H3＜?H1，故選D?？键c(diǎn)03反應(yīng)熱的計(jì)算【例3】工業(yè)上合成氰化氫()的一種反應(yīng)原理為：。利用下列相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，估算該反應(yīng)的約為化學(xué)鍵鍵能/414389896436A． B．C． D．【答案】A【分析】=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414+3×389-（414+896+3×436）=；【解析】A．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，A正確；B．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-1】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：P-P：198

P-O：360

O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為A．-1638kJ·mol1 B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1 D．+126kJ·mol1【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和，則反應(yīng)的，故選A。【變式1-2】已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．

B．1完全燃燒可釋放779.7能量C．的燃燒熱D．1具有的能量大于1具有的能量【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)本題所給信息無(wú)法得出1完全燃燒釋放的能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，，說(shuō)明的燃燒熱，C正確；D．根據(jù)圖示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能量大于1具有的能量，D錯(cuò)誤；故選C。1．假定反應(yīng)體系的始態(tài)為s，終態(tài)為l，它們之間變化如圖所示：sl，則下列說(shuō)法不正確的是A．若ΔH1<0，則ΔH2>0 B．若ΔH1<0，則ΔH2<0C．ΔH1和ΔH2的絕對(duì)值相等 D．ΔH1＋ΔH2=0【答案】B【解析】正逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。若ΔH1<0，則ΔH2>0，故B錯(cuò)誤。故選B。2．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】A【解析】A．根據(jù)圖①可知金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖②可知白磷的能量大于紅磷，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖④可知CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖③可知S(g)的能量大于S(s)，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2，故D錯(cuò)誤；故選A。3．已知：kJ·mol-1kJ·mol-1則反應(yīng)的為A．+519.4kJ?mol-1 B．-259.7kJ?mol-1 C．+259.7kJ?mol-1 D．-519.4kJ?mol-1【答案】D【解析】將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)=-519.4kJ/mol，故選D。4．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：鍵為942、鍵為500、鍵為154，鍵為452.5，則斷裂1鍵所需的能量是A．194 B．316 C．391 D．658【答案】C【解析】依據(jù)題圖分析，反應(yīng)為，反應(yīng)的焓變，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量?生成物成鍵放出的能量，設(shè)斷裂1鍵吸收的能量為x，則，解得：；故C符合題意。綜上所述，答案為C。5．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=＋183kJ·mol-1B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1D．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低183kJ【答案】B【解析】A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-91.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl，放熱183kJ，因此1mol氫氣和1mol氯氣的總能量比2molHCl的總能量高183kJ，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實(shí)是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ【答案】D【分析】反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=（436kJ·mol-1）+×（498.3kJ·mol-1）-2×（463kJ·mol-1）=?240.85kJ·mol-1；【解析】A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；B．1分子氫氣中含有1個(gè)H-H鍵，斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B正確；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1，C正確；D．1分子水中含有2個(gè)O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D錯(cuò)誤；故選D。7．已知：①

②

③

④

下列說(shuō)法正確的是A．、B．C．D．、、分別對(duì)應(yīng)為、、的燃燒熱【答案】C【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)③都是燃燒反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，所以△H1<0、△H3<0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①-反應(yīng)②-反應(yīng)③=反應(yīng)④，方程式相加減，焓變也是，△H4=△H1-ΔH2-ΔH3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)④=反應(yīng)①-反應(yīng)②-反應(yīng)③，反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)，△H4=△H1-ΔH2-ΔH3>0，△H2+△H3<△H1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，題中H2燃燒的產(chǎn)物為氣體，應(yīng)該是生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故本題選C。8．在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.71kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol-1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.7kJ·mol-1C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1【答案】B【解析】A．乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“-”，A錯(cuò)誤；B．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則1mol(46g)C2H5OH燃燒放出的熱量為1366.7kJ，B正確；C．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則molC2H5OH的質(zhì)量為23g，燃燒放出熱量應(yīng)為683.35kJ，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中1molC2H5OH，燃燒放出熱量應(yīng)為1366.7kJ，D錯(cuò)誤；故選B。9．硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130.3kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②中使用催化劑越多釋放出的熱量越大B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC．64gSO2與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D．FeS2生成H2SO4的熱化學(xué)方程式可表示為2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-1【答案】D【解析】A．催化劑不影響反應(yīng)熱大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為kJ=853kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)②屬于可逆反應(yīng)，故1molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，釋放出的熱量小于98.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，由①＋2×②＋4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-1，D項(xiàng)正確；故選：D。10．下，．下列說(shuō)法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)為D．下，【答案】C【解析】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，故氣態(tài)水分解吸收熱量更少，ΔH<+285.8kJ/mol，D正確；故答案選C。11．下列熱化學(xué)相關(guān)的描述正確的是A．在光照和點(diǎn)燃條件下不同B．已知

，

，則C．表示的燃燒熱：

D．一定條件下

，則和置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱【答案】B【解析】A．在光照和點(diǎn)燃條件下都能發(fā)生反應(yīng)，且相同，A不正確；B．已知

，

，由于SO2(g)=SO2(l)△H＜0，所以＜△H2，B正確；C．表示的燃燒熱時(shí)，NH3(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為“1”，且水應(yīng)呈液態(tài)，C不正確；D．一定條件下

，由于反應(yīng)可逆，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱小于，D不正確；故選B。12．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．【答案】D【解析】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180k