依據(jù)化學(xué)方程式的計算

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式2H2+O22H2O點燃各分子個數(shù)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量比為2：1：2216184：32：36

課本P106頁的聯(lián)想與啟示化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對（分子或原子）質(zhì)量×化學(xué)式前的計量數(shù)之比【練習(xí)】計算下列反應(yīng)的方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比。（1）加熱高錳酸解制氧氣：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)質(zhì)量比=。（2）鎂在空氣中燃燒：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)的質(zhì)量比=。（3）實驗室制二氧化碳：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)的質(zhì)量比=

。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：

2×24：32×1

：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克2Mg+O22MgO點燃

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成

關(guān)系。所以：利用比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。小結(jié)：二、化學(xué)方程式的計算1、計算依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比二、化學(xué)方程式的計算2、計算格式和步驟閱讀課本P107頁的例題中的解題步驟和解題格式，并歸納出關(guān)鍵字。設(shè)寫找列算答練習(xí)：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....……

設(shè)點燃48803克X

(2)寫出化學(xué)方程式…....寫

(3)計算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、寫出已知量和未知量

找48------=------803克X(4)列比例式,.….…列X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。.…...………算

(5)簡明地寫出答案…..答2Mg+O22MgO課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式…...….方(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量和未知量.....…...關(guān)(4)列比例式,求解

…...….…..比(6)簡明地寫出答案….…...答(5)計算….….算練習(xí)：完成課本P198頁的3、4。3、計算類型（1）有關(guān)純凈物的計算

已知反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。例：氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。練習(xí)鞏固：1、實驗室用13gZn和足量的稀硫酸來制取H2，最多能制得多少氫氣？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）2、二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，將CO2通入氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比原來增加了13.2g。求：(1)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量（2）生成的碳酸鈉的質(zhì)量練習(xí)鞏固：謝謝第二課時第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用·科學(xué)廣東教育版①代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×______________________。②代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。③若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。計算過程中的注意事項：(1)認真審題，弄清所求的量；(2)寫對化學(xué)式，注意配平；(3)算對相對分子質(zhì)量；(4)分清數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的量。該物質(zhì)的純度（2）有關(guān)不純物質(zhì)的計算

含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計算·科學(xué)廣東教育版命題角度：對圖像、表格或數(shù)字之間的關(guān)系進行分析，找出反應(yīng)中一種物質(zhì)的量，求另一種物質(zhì)的量。例：某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：中考考點分析：·科學(xué)廣東教育版所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是________g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)1.8

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