人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第2章海水中的重要元素-鈉和氯微專題3阿伏加德羅常數(shù)的考查應(yīng)用課件

第二章微專題3阿伏加德羅常數(shù)的考查應(yīng)用專題闡釋1.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)判斷的換算依據(jù)

2.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱

陷阱注意事項(xiàng)陷阱一:所處條件若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如已知常溫常壓下氣體的體積,不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算陷阱二:物質(zhì)狀態(tài)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫、HF、苯、CCl4等),不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算陷阱三:物質(zhì)組成①氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外,還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等);②特殊化合物的組成,如Na2O2是由Na+和

構(gòu)成的,一個(gè)Na2O2中只有一個(gè)陰離子陷阱注意事項(xiàng)陷阱四:粒子種類粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求,防止誤入陷阱陷阱五:電子轉(zhuǎn)移注意特殊反應(yīng)的電子數(shù)目。如Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Na2O2與水、CO2的反應(yīng),鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)的價(jià)態(tài)不同等陷阱六:溶液體積不給出溶液體積,無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。不要忽略溶劑水中也含有氫原子和氧原子例1(2024·廣東東莞高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.0.1molNa在空氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC.2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC解析

0.1

mol

Na在空氣中充分燃燒生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,A錯(cuò)誤;氯氣與鐵或鋁反應(yīng)后氯元素均變?yōu)?1價(jià),故1

mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤;N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1,2.8

g

N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為

=0.1

mol,含有的分子數(shù)為0.1NA,C正確;0.1

mol·L-1的H2SO4溶液中,氫離子的濃度為0.2

mol·L-1,但不知道溶液的體積,故無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量和數(shù)目,D錯(cuò)誤。圖解要點(diǎn)

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的一般步驟

【變式設(shè)問】(1)若將B項(xiàng)改為“1mol鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA”對(duì)不對(duì)?(2)若將D項(xiàng)改為“1Lc(H+)=0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA”對(duì)不對(duì)?提示

對(duì)。氯氣的氧化性強(qiáng),與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。

提示

不對(duì)。1

L

c(H+)=0.1

mol·L-1的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1

mol,故溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA。例2(2021·北京合格考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.Al的摩爾質(zhì)量是27gB.1molNH3的體積一定是22.4LC.1molO2中含有的分子數(shù)為NAD.0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有NA個(gè)K+C解析

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,Al的摩爾質(zhì)量是27

g·mol-1,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下1

mol

NH3的體積一定是22.4

L,非標(biāo)準(zhǔn)狀況不一定,故B錯(cuò)誤;1

mol任何分子所含分子數(shù)為NA,所以1

mol

O2中含有的分子數(shù)為NA,故C正確;溶液的體積未知,無法計(jì)算K+數(shù)目,故D錯(cuò)誤?！咀兪皆O(shè)問】(1)若將B選項(xiàng)改為“1molNH3中含有4mol電子”是否正確?(2)若將D選項(xiàng)改為“0.1mol·L-1K2SO4溶液中鉀離子與硫酸根濃度之比為1∶1”是否正確?提示

錯(cuò)誤。1個(gè)NH3中含有10個(gè)電子,所以1

mol

NH3中含有10

mol電子。提示

錯(cuò)誤。因?yàn)镵2SO4中鉀離子與硫酸根個(gè)數(shù)之比為2∶1,則其濃度之比應(yīng)為2∶1。專題精練1.(所處條件)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,71gCl2中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023D.常溫常壓下,11.2LCO的分子數(shù)是0.5NAC解析

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),22.4

L水的物質(zhì)的量不是1

mol,A錯(cuò)誤;71

g

Cl2的物質(zhì)的量為1

mol,含有的氯原子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a

L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是

mol,含有的分子數(shù)約為

×6.02×1023,C正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4

L·mol-1,D錯(cuò)誤。2.(粒子種類)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAB.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAD.1L1mol·L-1BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NAD解析

16

g

氧氣的物質(zhì)的量為

=0.5

mol,則含有的分子數(shù)為0.5NA,故A錯(cuò)誤;鎂原子的核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,1

mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA,故B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下1

mol氣體的體積為22.4

L,常溫常壓下,11.2

L

H2的物質(zhì)的量不是0.5

mol,故C錯(cuò)誤;依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量為1

L×1

mol·L-1=1

mol,1

mol

BaCl2中含有1

mol鋇離子,故鋇離子數(shù)為NA,故D正確。3.(電子轉(zhuǎn)移)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2S與22.4L乙醇中所含的分子數(shù)均為NAB.56g鐵與1molCl2發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)完全后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.將0.1molCl2溶入含有過量氫氧化鈉的溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.10g49%的H2SO4溶液與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)相同D解析

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S為氣態(tài),乙醇為液態(tài),體積均為22.4

L時(shí)兩者分子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,56

g鐵的物質(zhì)的量為1

mol,完全反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為1.5

mol,題中所給的氯氣的量不足,故1

mol氯氣可以完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O,0.1

mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤;硫酸和磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量均為98,且每個(gè)分子中含氧原子數(shù)相同,水的質(zhì)量也相同,故10

g

49%的硫酸溶液與10

g

49%的磷酸溶液中所含的氧原子數(shù)相同,D正確。4.(物質(zhì)狀態(tài)、溶液體積)(2024·山東聊城高一檢測(cè))NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L酒精中含有的分子數(shù)為0.5NAB.1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為NAC解析

標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體,11.2

L酒精的物質(zhì)的量不是0.5

mol,故A錯(cuò)誤;1

L

0.5

mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4含有氧原子的數(shù)目為2NA,但水中也含有氧原子,故B錯(cuò)誤;常溫常壓下,N2與CO都是雙原子分子,相對(duì)分子質(zhì)量都是28,14

g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為

×2×NA

mol-1=NA,故C正確;沒有給出溶液的體積,不能計(jì)算0.5

mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。5.(綜合考查)我們的生活離不開空氣,空氣主要由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡等)等組成。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是(

)A.20g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023B.在0℃、101kPa時(shí),22.4L氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子C.在25℃、1.01×105Pa時(shí),44gCO2中含有的原子數(shù)為3NAD.NA個(gè)水分子和0.5mol氧氣的質(zhì)量比為9∶16C解析

氖分子為單原子分子,20

g氖氣的物質(zhì)的量為1

mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0

℃,101

kPa是標(biāo)準(zhǔn)狀況,此時(shí)22.4

L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1

mol,氮?dú)馐请p原子分子,則含有2NA個(gè)氮原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;44

g

CO2的物質(zhì)的量為1

mol,含有的原子數(shù)為3NA,C項(xiàng)正確;NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18

g,0.5

mol氧氣的質(zhì)量為16

g,其質(zhì)量比為18∶16=9∶8,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)組成)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NAD解析

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,5.6

g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2

L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

L氦氣所含原子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,2.7

g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA,故D正確。7.實(shí)現(xiàn)“碳中和”的關(guān)鍵是控制碳氧化物的排放,CO和CO2是碳的兩種重要氧化物,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.NA個(gè)CO和1molCO2所含的分子數(shù)相等B.相同質(zhì)量的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為1∶2C.相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)之比為1∶1D.28gCO全部轉(zhuǎn)化為CO2,所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB解析

1

mol

CO2含有NA個(gè)CO2分子,A正確;CO和CO2的摩爾質(zhì)量分別為28

g·mol-1、44

g·mol-1,二者等質(zhì)量時(shí),其物質(zhì)的量之比為44∶28=11∶7,則所含氧原子數(shù)之比為11∶14,B錯(cuò)誤;1個(gè)CO和1個(gè)CO2分子均含1個(gè)碳原子,相同物質(zhì)的量時(shí),二者所含碳原子的物質(zhì)的量相等,則其數(shù)目之比為1∶1,C正確;CO轉(zhuǎn)化為CO2時(shí),1個(gè)CO失去2個(gè)電子,28

g

CO為1

mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D正確。8.(綜合考查)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷正誤(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA。

(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA。

(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA。

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA。

(7)常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023。

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子。

正確正確正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤解析

(1)Ar為單原子分子,一個(gè)Ar原子含有的質(zhì)子數(shù)為18,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4