人教版高中化學(xué)必修第一冊第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)課件

第四章第一節(jié)第一課時原子結(jié)構(gòu)知識點一原子的構(gòu)成知識點二核外電子排布目錄索引

素養(yǎng)目標學(xué)習(xí)要點1.能運用原子結(jié)構(gòu)示意圖描述原子的結(jié)構(gòu),能從微觀角度了解原子的核外電子排布,形成宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。2.能理解、描述和表示原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布的模型,指出模型表示的具體含義,并運用于理論模型解釋或推測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),形成證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科素養(yǎng)。三種微粒:組成原子的質(zhì)子、中子和電子一個關(guān)系:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三條規(guī)律:核外電子排布的規(guī)律知識點一原子的構(gòu)成基礎(chǔ)落實?必備知識全過關(guān)1.原子的構(gòu)成

正電荷負電荷2.質(zhì)量數(shù)(1)質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有

和

的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加所得的數(shù)值。

(2)關(guān)系:

質(zhì)量數(shù)可看作該原子相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值質(zhì)量數(shù)(A)=

+

。

(3)粒子符號中各種數(shù)字的含義質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)名師點撥原子結(jié)構(gòu)的特點(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)原子中既有正電荷,又有負電荷,但整個原子不顯電性。(3)原子在化學(xué)變化中不可再分,但在其他變化中仍然可以再分。正誤判斷(1)相對原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)。(

)(2)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)。(

)(3)陽離子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。(

)×提示

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對原子質(zhì)量是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的

的比值。×提示

陰、陽離子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。

√重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1原子構(gòu)成例1法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(

)A.該粒子不顯電性B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子為4號元素D.該粒子的質(zhì)量比氫原子大C解析

“四中子”粒子中沒有帶電荷的微粒,所以該粒子不顯電性,A正確;一個中子的相對質(zhì)量是1,所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,B正確;“四中子”粒子中沒有質(zhì)子,所以不能說是幾號元素,C錯誤;質(zhì)量數(shù)反映了微粒的相對質(zhì)量大小,由于“四中子”質(zhì)量數(shù)比氫原子大,所以該粒子的質(zhì)量比氫原子大,D正確。【變式設(shè)問】(1)如果將題目中的粒子中的四個中子改為兩個中子、兩個質(zhì)子,且該粒子還是電中性,則該粒子是否具有電子?(2)科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)一種中子數(shù)為9的氧原子,它的質(zhì)量數(shù)為多少?核外電子數(shù)為多少?提示

兩個質(zhì)子帶兩個單位的正電荷,該粒子是電中性的,還應(yīng)該有兩個電子。提示

17

8[對點訓(xùn)練1]C思維模型

原子的構(gòu)成微粒間的數(shù)目關(guān)系(1)電中性原子(2)離子的電子數(shù)目計算

探究角度2質(zhì)量數(shù)例2釙是一種銀白色金屬,能在黑暗中發(fā)光,由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里于1898年在瀝青鈾礦中發(fā)現(xiàn),為了紀念居里夫人的祖國波蘭,兩人對這種元素命名為釙,是世界上最毒的物質(zhì)之一。下列有關(guān)

的說法正確的是(

)A.釙原子的核外電子數(shù)是126B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D.釙元素的相對原子質(zhì)量是210B[對點訓(xùn)練2]下表符號中“2”的含義正確的一組是(

)選項2H2He2ClCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)B解析

元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù),前面的數(shù)字表示微粒個數(shù)。思維模型

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的幾個易錯點(1)原子中一定含有質(zhì)子,但不一定含有中子,如1H。(2)原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的含義不同,但是原子的質(zhì)量數(shù)一般等于該原子相對原子質(zhì)量數(shù)值的整數(shù)部分。(3)對離子進行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時,應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。知識點二核外電子排布基礎(chǔ)落實?必備知識全過關(guān)1.電子層(1)定義:在含有多個電子的原子里,電子分別在

的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為

,也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系

各電子層由內(nèi)到外電子層序數(shù)1234567表示符號KLMNOPQ離核遠近由

到

能量高低由

到

能量不同不連續(xù)的殼層近遠低高2.電子分層排布(1)能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在

的電子層里,然后再由里往外排布在

的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列。

能量最低能量逐步升高(2)電子層最多容納的電子數(shù)核外電子排布規(guī)律不是單獨成立,三者是相互聯(lián)系和相互制約的①第n層最多容納

個電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為

。原子最外電子層有8個電子(最外層為K層時,最多只有2個電子)的結(jié)構(gòu)是

相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)②最外層電子數(shù)目最多不能超過

個(K層為最外層時不能超過

個)。

③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過

個。

2n2

2、8、18、32

82183.原子結(jié)構(gòu)模型的演變

道爾頓湯姆孫盧瑟福玻爾電子云名師點撥電子層及其理解(1)電子層并非真實存在,只是原子核外電子運動區(qū)域的形象化描述。(2)電子層由內(nèi)向外,按照能量由低到高分為7層,能量最低、離核最近的電子層為第1層(即K層)。教材拓展原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義:正誤判斷(1)離核越近的電子能量越高。(

)(2)每個電子層容納的電子必須是2n2個。(

)(3)鉀元素是19號元素,鉀原子最外層有9個電子。(

)×提示

離核越近的電子能量越低。

×提示

每個電子層容納的電子最多是2n2個,可以少于這個數(shù)。

×提示

最外層電子不能超過8個,鉀原子的最外層是1個電子。

重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1原子核外電子的分層排布及規(guī)律例1(2024·上海交大附中高一檢測)核外電子排布遵循一定的規(guī)律。下列說法正確的是(

)A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個電子,則該元素一定是金屬元素C解析

電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)的微粒還可能為S2-、Cl-等,A項錯誤;O2-、

F-、Cl-、Li+、Na+、Mg2+等微粒最外層電子數(shù)均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項錯誤;F-、Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布均與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C項正確;He原子的最外層只有2個電子,但He元素是稀有氣體元素,D項錯誤?！咀兪皆O(shè)問】(1)某帶兩個單位負電荷的陰離子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒是哪種微粒?(2)某微粒的最外層只有2個電子,該微粒一定是陽離子嗎?提示

該陰離子對應(yīng)的原子核外電子總數(shù)為16,該微粒是S2-。

提示

不一定,可能為He原子。

[對點訓(xùn)練1](2024·天津北辰區(qū)高一檢測)原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法錯誤的是(

)A.電子總是先排布在能量最低的電子層里B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)D.S2-的M層有6個電子D解析

S原子核外有16個電子,S原子的M層電子數(shù)是6,則S2-的M層電子數(shù)為8,故D錯誤。思維模型

原子核外電子的排布規(guī)律

探究角度2原子(或離子)核外電子分層排布的表示例2(2024·廣東惠州高一檢測)下列是原子或離子的核外電子排布,其中錯誤的是(

)A.Na+: B.Cl-:

C.21Sc: D.35Br:C解析

Sc為21號元素,其原子核外有4個電子層,最外層電子不可能超過8個,C錯誤。圖解要點

原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與判斷

[對點訓(xùn)練2]粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖:、

、,下列判斷正確的是(

)A.它們都帶有電荷B.它們原子的核外電子數(shù)相同C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素C思維模型

原子(或離子)結(jié)構(gòu)的表示方法

學(xué)以致用?隨堂檢測全達標題組1原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)量數(shù)1.原子的構(gòu)成示意圖如圖,下列敘述正確的是(

)A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D解析

原子不是實心球體,故A錯誤;原子核處于原子中心,核外有電子圍繞原子核運動,故B錯誤;一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子質(zhì)量的

,故C錯誤;整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核中有質(zhì)子和中子,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù),電子的質(zhì)量很小,忽略不計,故D正確。A.電子數(shù)為146 B.質(zhì)量數(shù)為336C.中子數(shù)為241 D.質(zhì)子數(shù)為95D3.下列說法正確的是(

)A.所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以電子是沒有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子的質(zhì)子數(shù)之和D解析

有些原子沒有中子,A項錯;粒子可以指原子、分子、離子,B項錯;電子不是沒有質(zhì)量,而是很小,可以忽略,C項錯。題組2核外電子排布4.原子核外電子是分層排布的,在不同電子層上運動著的電子能量是不同的,下列電子層上運動的電子能量最低的是(

)A.L層 B.K層 C.N層 D.M層B解析

原子核外電子是分層排布的,距離原子核越近,能量越低,距離原子核最近的電子層是K層。5.(2024·北京東城區(qū)高一檢測)下列敘述正確的是(

)A.電子的能量越低,運動區(qū)域離核越遠B.某原子K層上只有一個電子C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D.當M層是最外層時,最多可排布18個電子B解析

電子的能量越低,運動區(qū)域離核越近,電子的能量越高,運動區(qū)域離核越遠,A錯誤;氫原子K層上只有1個電子,B正確;氦為稀有氣體元素,其最外層只有2個電子,C錯誤;由電子的排布規(guī)律可知,M層最多排18個電子,但作為最外層時,最多可排8個電子,D錯誤。6.(2024·云南昆明高一檢測)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列有關(guān)問題。(1)B對應(yīng)的元素的符號是

,寫出E的符號

。

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是

(填寫字母,下同