化學-安徽省智學大聯(lián)考皖中名校聯(lián)盟（合肥八中等）2023-2024學年高二下學期7月期末檢測是和答案

第1頁/共10頁安徽省智學大聯(lián)考·皖中名校聯(lián)盟、合肥八中2023-2024學年高二下學期年級期末檢測化學試題1.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法正確的是A.蒽、萘屬于苯的同系物，二者均為重要的化工原料B.可利用乙炔在氧氣中燃燒時，形成的氧炔焰來焊接或切割金屬C.神舟十六號載人飛船燃料偏二甲肼(CH3)2N-NH2屬于烴類D.納米四氧化三鐵可用于制備隱身材料，它屬于膠體2.下列說法不正確的是A.甲醛中τ鍵的電子云輪廓圖：B.苯的球棍模型：C.Mn2+的價層電子排布式：3d5D.葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：3.下列關(guān)于烷烴的敘述正確的是A.丙烷的三個碳原子可能在同一條直線上B.和互為同分異構(gòu)體C.含不對稱碳原子的烷烴至少有7個碳原子D.碳原子數(shù)小于20，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴有7種第2頁/共10頁4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵B酸性：CH3COOH>CH3CH2OH羥基的極性C水中的溶解性：O3>O2分子極性D熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅共價鍵鍵能A.AB.BC.CD.D5.已知銅離子的配位數(shù)通常為4，[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均為深藍色。某化學小組設(shè)計如下實驗制備銅的配合物。下列說法錯誤的是A.硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在Cu(H2O)47」2+配離子B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配體為OH-C.上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為：[Cu(NH3)42+<[Cu(OH)4]2-D.1mol中含有的σ鍵數(shù)為16NA6.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是A.Z2Q2為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B.簡單氫化物的鍵角：X>ZC.Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZ第3頁/共10頁D.Y2Q6分子中存在配位鍵7.青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強了人類抵抗細菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青霉素的說法中正確的是A.青霉素屬于芳香烴B.青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵C.1個青霉素分子中有4個手性C原子8.下列裝置能達到實驗目的的是A．制備乙二酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)C．檢驗酸性：鹽酸>碳酸>苯酚D．實驗室保存液溴A.AB.BC.CD.D9.下列有機物命名正確的是A.苯甲酸B.CH2=CH-CH=CH2第4頁/共10頁C.二乙酸乙二酯10.三尖杉屬植物是我國特有樹種，含有黃酮類化合物。某種黃酮類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子式為C15H12O6B.在空氣中能被氧化C.1mol該化合物和與H2加成最多消耗6molH2D.1mol該化合物和溴水反應，最多消耗4molBr211.乙醇與氫溴酸反應生成一溴乙烷分兩步進行：①乙醇結(jié)合氫離子生成鮮鹽中間體：②質(zhì)子化的羥基以水的形式離去：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，且給出或結(jié)合質(zhì)子能力越強，酸堿性越強。下列說法錯誤的是A.步驟①涉及配位鍵的形成B.步驟①說明乙醇具有堿性，生成的鮮鹽具有酸性C.一溴乙烷的水解反應中有鮮鹽中間體生成D.堿性強弱順序：CH3CH2OH>ClCH2CH2OH>CF3CH2OH12.以烴A為原料可以發(fā)生如下的一系列反應，D在反應⑤中所生成的E(C3H3Cl3)的結(jié)構(gòu)只有一種，下列說法不正確的是第5頁/共10頁A.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2B.①是取代反應，③和⑤是消去反應C.滿足題意的C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCl=CH?CH2ClD.滿足題意的D的核磁共振氫譜只有一個峰13.化學燙發(fā)利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑X是還原劑B.②→③過程若氧化劑是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2C.①→②過程發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型14.砷化鎵是一種高性能半導體材料，被廣泛應用于光電子器件等領(lǐng)域。砷化鎵立方晶胞(晶胞參數(shù)為apm)如圖1。下列說法正確的是A.Ga的配位數(shù)為2B.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C.As原子周圍與它距離最近且相等的As原子有12個2D.晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為apm第6頁/共10頁15.按要求回答下列問題：（1）1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加聚反應生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。該有機物分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子，該有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為 。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高熵合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。①BF4-的空間結(jié)構(gòu)為。②該物質(zhì)熔點(填“高于”或“低于”)NaBF4。（4）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，它是一種存在于植物界的天然消炎藥，最早源于柳樹，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮熬水后服用可消炎降溫。1mol水楊酸與足量NaHCO3水溶液反應，最多消耗molNaHCO3。寫出符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應；④核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2:2:1:1（5）[Co(NH3)5Cl]Cl2(二氯化一氯五氨合鈷)因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學方面的廣泛應用受到人們的關(guān)注，該配合物的配位數(shù)為。已知孤對電子與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角(填“變大”、“變小”或“不變”)。16.鎳、鉻、銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4.nH2O和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。第7頁/共10頁已知：“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：反萃取X2+(水相)+2RH(有機相)□X2(有機相)+2H+(水相)，回答下列問題：萃?。?）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為；Cu元素位于周期表的區(qū)。（2）濾渣I和濾渣Ⅱ的主要成分分別為、(填化學式)。（3）反萃取加入試劑A的最佳選擇為。（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應的離子方程式為。（5）鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]的熔點高于Ni(CO)4的原因是。Ni(CO)4晶體中不存在的作用力有 。A．離子鍵B．范德華力C．極性鍵D．金屬鍵（6）超導材料在電力、交通、醫(yī)學等方面有著廣泛的應用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①距離Ni原子最近的Mg原子有個。②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm-3。17.苯胺是最重要的胺類物質(zhì)之一，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進劑等。它本身也可作為黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸堿滴定用的指示劑。某化學興趣小組在實驗室里制備苯胺并提純苯胺。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物性狀熔點沸點溶解性密度相對分第8頁/共10頁質(zhì)/℃/℃/子質(zhì)量苯胺無色油狀液體，空氣中易被氧化-6.3微溶于水，易溶于乙醚硝基苯無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體210.9難溶于水，易溶于乙醚乙醚是一種無色有甜味-116.234.6微溶于水0.7134實驗步驟為：①組裝好實驗裝置(如圖，部分夾持儀器已略去)，并檢查裝置氣密性。②向儀器a中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打開活塞K，先通入H2一段時間。④使儀器a內(nèi)溶液保持140℃恒溫，充分反應。⑤反應結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向儀器a中加入干燥劑。⑥繼續(xù)加熱，收集182~186℃餾分，將所得餾分進行二次純化，最終得到較純苯胺5.6g。（1）儀器a的名稱是，本實驗中利用H2與硝基苯反應制備苯胺的有機反應類型為 。（2）寫出以苯為原料合成硝基苯的化學方程式。（3）下列說法錯誤的是。第9頁/共10頁A.裝置A也可以用于電石與水反應制備乙炔氣體B.蒸餾時溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口附近C.如果加熱后發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立刻補加D.儀器b的作用是冷凝回收餾分，也可以用球形冷凝管替代（4）若實驗中未先通入H2一段時間，則可能導致。步驟④中裝置B選擇的熱傳導介質(zhì)為 （5）二次純化并測定產(chǎn)率：蒸餾所得苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)，可以采用如下方案除雜提純：①氨基的N原子上存在孤對電子，易與H+結(jié)合，故顯堿性，寫出苯胺與鹽酸反應的化學方程式： 。②第二步中乙醚的作用為，“液相”是(填“水層”或“有機層”)。（6）本實驗的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。18.鹵化鎂的有機金屬化合物稱為“格林尼亞試劑”，在有機合成中具有較高的應用價值。從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，利用格林尼亞試劑合成二酮I的路線如下所示：（1）C的系統(tǒng)命名為。C→D的反應類型為。（2）I中的官能團名稱為。（3）寫出E→F的反應方程式為：。第10頁/共10頁（4）已知G→I為D-A反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的一種同分異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，其中反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）F的一種同分異構(gòu)體與F具有相同官能團，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3:2:1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）由合成路線可知，“格林尼亞試劑'在有機合成中的主要作用是。A.保護羰基B.形成碳環(huán)C.增長碳鏈D.催化反應（8）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醇為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線 。第1頁/共22頁安徽省智學大聯(lián)考·皖中名校聯(lián)盟、合肥八中2023-2024學年高二下學期年級期末檢測化學試題1.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法正確的是A.蒽、萘屬于苯的同系物，二者均為重要的化工原料B.可利用乙炔在氧氣中燃燒時，形成的氧炔焰來焊接或切割金屬C.神舟十六號載人飛船燃料偏二甲肼(CH3)2N-NH2屬于烴類D.納米四氧化三鐵可用于制備隱身材料，它屬于膠體【答案】B【解析】【詳解】A．蒽、萘的結(jié)構(gòu)中含多個苯環(huán)與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，常用氧炔焰焊接或切割金屬，故B正確；C．偏二甲肼(CH3)2N-NH2，可以看成氨氣分子中三個氫原子分別被兩個甲基和一個氨基取代后的產(chǎn)物，偏二甲肼也屬于烴的衍生物，故C錯誤；D．膠體是混合物，納米四氧化三鐵是純凈物，只有分散在適當?shù)娜軇┲胁拍苄纬赡z體，故D錯誤；故選B。2.下列說法不正確的是A.甲醛中τ鍵的電子云輪廓圖：B.苯的球棍模型：C.Mn2+的價層電子排布式：3d5第2頁/共22頁D.葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．甲醛中τ鍵是以軌道垂直于鍵軸以“肩并肩”方式重疊所形成的化學鍵，電子云輪廓圖：,故A正確；B．苯的分子式為C6H6，分子的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，球棍模型為，圖中所示為空間填充模型，故B錯誤；C．錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)二價錳離子的價層電子排布式為3d5，故C正確；D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發(fā)生加成反應生成環(huán)狀分子：,故D正確；故選B。3.下列關(guān)于烷烴的敘述正確的是A.丙烷的三個碳原子可能在同一條直線上B.B.互為同分異構(gòu)體和C.含不對稱碳原子的烷烴至少有7個碳原子D.碳原子數(shù)小于20，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴有7種【答案】C【解析】【詳解】A．丙烷的三個碳原子均形成四個單鍵，每個碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷的三個碳原子不可能在同一條直線上，A錯誤；第3頁/共22頁B．和是同一個物質(zhì)，為2-甲基丁烷，B錯誤；C．不對稱碳原子即手性碳原子，要求該碳原子連接有四個不一樣的基團，含不對稱碳原子的烷烴至少有7個碳原子，該烷烴是3-甲基己烷，C正確；D．符合要求的烷烴分別是甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2,3,3-四甲基丁烷、2,2,4,4-四甲基-3,3-二叔丁基戊烷，共計5種，D錯誤；4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵B酸性：CH3COOH>CH3CH2OH羥基的極性C水中的溶解性：O3>O2分子極性D熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅共價鍵鍵能A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性HF大于HCl，表明H-F鍵的鍵能大于H-Cl，氫鍵只影響二者的熔沸點，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A不正確；B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易發(fā)生電離，也就是前者羥基的極性比后者羥基的極性強，B正確；C．O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，水中的溶解性：O3>O2，CD．金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價晶體，共價晶體的熔點與共價鍵的強度有關(guān)，鍵能：C-C>Si-C>Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配，D正確；故答案選A。5.已知銅離子的配位數(shù)通常為4，[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均為深藍色。某化學小組設(shè)計如下實驗制備銅的配合物。下列說法錯誤的是第4頁/共22頁A.硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在配離子B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配體為OH-C.上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(OH)4]2-D.1mol中含有的σ鍵數(shù)為16NA【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+具有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，能與Cu2+形成配離子，則硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在配離子，故A正確；B．[Cu(OH)42-和[Cu(NH3)42+均為深藍色，b加入過量的氫氧化鈉得到配合物Na2Cu(OH)47」，由化學式可知，其配體為OH?,B正確；C．硫酸銅溶液含有[Cu(H2O)4]2+加入稀NaOH溶液易轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為[Cu(OH)4]2-，說明穩(wěn)定性:[Cu(H2O)4]2+<[Cu(OH)4]2-，對比試管b、c中的現(xiàn)象可知，穩(wěn)定性:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-，所以配離子的穩(wěn)定性·[cu(on),I<[cu(Nn,)]2+，故C錯誤；D．單鍵都是σ鍵構(gòu)成的，1mol中含有12molN-H，另外N原子與銅離子之間還有4mol配位鍵，因此σ鍵的數(shù)目為16NA，故D正確；6.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是A.Z2Q2為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B.簡單氫化物的鍵角：X>ZC.Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZ第5頁/共22頁D.Y2Q6分子中存在配位鍵【答案】C【解析】【分析】基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，則X為O；Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Y為Al；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為Cl，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，R為Cu。【詳解】A．S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；B．S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S，故B正確；C．硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯誤；D．Al2Cl6分子中原子間成鍵關(guān)系如圖：，所以Al2Cl6具有配位鍵，D正確；7.青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強了人類抵抗細菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青霉素的說法中正確的是A.青霉素屬于芳香烴B.青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵C.1個青霉素分子中有4個手性C原子【答案】B【解析】【詳解】A．只由碳氫兩種元素組成的有機化合物叫作烴，青霉素中還含有O、N、S元素，盡管含有苯環(huán)，但不屬于芳香烴，屬于芳香烴的衍生物，A錯誤；B．酰胺基和水之間可以形成氫鍵，青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵，B正確；第6頁/共22頁C1個青霉素分子中有3個手性C原子，C錯誤；D．第一電離能從左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子電子處于半充滿或全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，故D錯誤；故答案選B。8.下列裝置能達到實驗目的的是A．制備乙二酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)C．檢驗酸性：鹽酸>碳酸>苯酚D．實驗室保存液溴A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀能將乙二醇氧化生成二氧化碳，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與溴單質(zhì)反應，因此用氫氧化鈉溶液除掉溴苯中的溴單質(zhì)，B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與苯酚鈉反應生成苯酚，因此不能證明酸性：碳酸＞苯酚，C錯誤；D．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯誤；故答案選B。9.下列有機物命名正確的是第7頁/共22頁A.苯甲酸B.CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯C.二乙酸乙二酯【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有甲酸與苯酚反應產(chǎn)生的酯基，其名稱為甲酸苯酯，A錯誤；B．在CH2=CH-CH=CH2分子中含有兩個碳碳雙鍵，雙鍵在碳鏈上的1、2號C原子之間及3、4號C原子之間，根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名方法可知其名稱為1，3-丁二烯，B錯誤；C．該有機物為乙二酸與2個分子的乙醇發(fā)生完全酯化后生成的物質(zhì)，其名稱應該為乙二酸二乙酯，C錯D．(CH3)2C=CHCH(CH3)2主鏈上有5個碳原子，雙鍵位于第2、3號碳原子之間，命名為2，4-二甲故答案選D。10.三尖杉屬植物是我國特有樹種，含有黃酮類化合物。某種黃酮類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子式為C15H12O6B.在空氣中能被氧化C.1mol該化合物和與H2加成最多消耗6molH2D.1mol該化合物和溴水反應，最多消耗4molBr2【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C15H12O6，故A正確；第8頁/共22頁B．分子中含有酚羥基，在空氣中能發(fā)生氧化反應，故B正確；C．該有機物中含有兩個苯環(huán)，一個羰基，因此1mol該化合物最多與7molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上羥基鄰、對位上的氫原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol該化合物和溴水反應，最多消耗4molBr2，故D正確；11.乙醇與氫溴酸反應生成一溴乙烷分兩步進行：①乙醇結(jié)合氫離子生成鮮鹽中間體：②質(zhì)子化的羥基以水的形式離去：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，且給出或結(jié)合質(zhì)子能力越強，酸堿性越強。下列說法錯誤的是A.步驟①涉及配位鍵的形成B.步驟①說明乙醇具有堿性，生成的鮮鹽具有酸性C.一溴乙烷的水解反應中有鮮鹽中間體生成D.堿性強弱順序：CH3CH2OH>ClCH2CH2OH>CF3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇中的O還有孤電子對，H+中有空軌道，因此O原子提供孤電子對，H+提供空軌道，形成的產(chǎn)物中存在配位鍵，故A正確；B．題干中說明酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合步驟①乙醇結(jié)合H+生成的鹽的過程說明乙醇具有堿性，而逆向過程鹽產(chǎn)生乙醇說明鹽具有酸性，故B正確；C．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能溶于水，無法與H+形成配位鍵，因此沒有鹽中間體生成，故C錯誤；D．酸堿質(zhì)子理論指出結(jié)合質(zhì)子能力越強，堿性越強，碳鹵鍵均為吸電子基團，同種鹵素原子越多吸電子能力越強，導致O-H的極性越大，O的電子云密度相對減小，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，可知CH3CH2OH>ClCH2CH2OH>CF3CH2OH，故D正確；故答案選C。12.以烴A為原料可以發(fā)生如下的一系列反應，D在反應⑤中所生成的E(C3H3Cl3)的結(jié)構(gòu)只有一種，下列說法不正確的是第9頁/共22頁A.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2B.①是取代反應，③和⑤是消去反應C.滿足題意的C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCl=CH?CH2ClD.滿足題意的D的核磁共振氫譜只有一個峰【答案】C【解析】【分析】A和氯氣發(fā)生取代反應生成B，B和氯氣發(fā)生加成反應生成ClCH2CHClCH2Cl，則A為CH2=CHCH3，B為CH2=CHCH2Cl，ClCH2CHClCH2Cl發(fā)生消去反應生成C，C和氯氣發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生消去反應生成E，E的分子式為C3H3Cl3且只有一種結(jié)構(gòu)，D為ClCH2CCl2CH2Cl，E為ClCH2=CClCH2Cl，C為CH2=CClCH2Cl。【詳解】A．根據(jù)以上分析知，A為CH2=CHCH3，故A正確；B.①是取代反應，③⑤是消去反應，故B正確；C．由分析可知，C為CH2=CClCH2Cl，故C錯誤；D．D為ClCH2CCl2CH2Cl,只有一種氫原子，所以D的核磁共振氫譜只有一個峰，故D正確。答案選C。13.化學燙發(fā)利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑X是還原劑第10頁/共22頁B.②→③過程若氧化劑是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2C.①→②過程發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】B【解析】【詳解】A.①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑X具有還原性，作為還原劑，故A正確；B.②→③過程發(fā)生還原反應，若氧化劑是H2O2，則H2O2化合價應該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C.①→②過程中S-S鍵斷裂，也形成S-H鍵，故C正確；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確；故選B。14.砷化鎵是一種高性能半導體材料，被廣泛應用于光電子器件等領(lǐng)域。砷化鎵立方晶胞(晶胞參數(shù)為apm)如圖1。下列說法正確的是A.Ga的配位數(shù)為2B.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C.As原子周圍與它距離最近且相等的As原子有12個 D.晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為apm【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，所以Ga的配位數(shù)為第11頁/共22頁B．該晶胞沿z軸方向的平面投影為B錯誤；C．根據(jù)均攤飯可知，晶胞內(nèi)含有=4個Ga，含有4個As，由GaAs晶胞可知，距離Ga最近且相等的Ga位于與其相鄰三個面面心位置的3個Ga，頂點的Ga為8個晶胞共有，每個面心上的Ga為兩個晶胞共有，可知離Ga距離最近且相等的Ga原子數(shù)為12，因此離As距離最近且相等的As原子數(shù)也為3D．晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為1/4體對角線的距離，所以是apm，D錯誤；3故答案選C。15.按要求回答下列問題：（1）1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加聚反應生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。該有機物分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子，該有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為 。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高熵合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。①BF4-的空間結(jié)構(gòu)為。②該物質(zhì)熔點(填“高于”或“低于”)NaBF4。（4）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，它是一種存在于植物界的天然消炎藥，最早源于柳樹，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮熬水后服用可消炎降溫。1mol水楊酸與足量NaHCO3水溶液反應，最多消耗第12頁/共22頁molNaHCO3。寫出符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應；④核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2:2:1:1（5）[Co(NH3)5ClCl2(二氯化一氯五氨合鈷)因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學方面的廣泛應用受到人們的關(guān)注，該配合物的配位數(shù)為。已知孤對電子與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.極性②.O>N>C（3）①.正四面體形②.低于【解析】【小問1詳解】1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加聚反應，則2，3號形成碳碳雙鍵，得到高聚物【小問2詳解】該有機物正負電荷重心不重合，屬于極性分子；苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，其他碳原子均形成4個共價單鍵，為sp3雜化，氮原子形成3個共價單鍵，孤電子對數(shù)為1，故為sp3雜化，羥基氧原子形成2個共價單鍵，孤電子對數(shù)為2，故為sp3雜化，C、N、O位于同一周期，其電負性逐漸增大，所以有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為：O＞N＞C，故答案為：極性；O＞N＞C?！拘?詳解】②和NaBF4都屬于離子晶體，但前者陽離子半徑比Na+半徑大，則晶格第13頁/共22頁能前者小于后者，所以熔點：低于NaBF4，故答案為低于。【小問4詳解】只有羧基能和碳酸氫鈉以1：1反應，則1mol水楊酸最多能消耗1molNa水楊酸的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO；②遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚-OH；③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，根據(jù)O原子個數(shù)知，應該存在HCOO-；【小問5詳解】配合物Co(NH3)5ClCl2的配位數(shù)為6；由于弧電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，NH3分子與鈷離子形成配合物后只存在成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，所以H-N-H鍵角變大。16.鎳、鉻、銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4.nH2O和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。已知：“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：反萃取X2+(水相)+2RH(有機相)□X2(有機相)+2H+(水相)，回答下列問題：萃取（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為；Cu元素位于周期表的區(qū)。（2）濾渣I和濾渣Ⅱ的主要成分分別為、(填化學式)。第14頁/共22頁（3）反萃取加入試劑A的最佳選擇為。（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應的離子方程式為。（5）鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]的熔點高于Ni(CO)4的原因是。Ni(CO)4晶體中不存在的作用力有 。A．離子鍵B．范德華力C．極性鍵D．金屬鍵（6）超導材料在電力、交通、醫(yī)學等方面有著廣泛的應用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①距離Ni原子最近的Mg原子有個。②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm-3。【答案】（1）①.3d54s1②.ds（2）①.SiO2②.（3）c（4）2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O（5）①.K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點小②.AD【解析】【分析】電鍍污泥加入稀硫酸酸浸，Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3生成相應的金屬陽離子，SiO2不反應，則濾渣I的主要成分為SiO2，電解得到金屬銅，加入碳酸鈉調(diào)pH除去鐵元素，得到Fe(OH)3，再加入磷酸鈉除去鉻元素，經(jīng)過萃取與反萃取富集鎳元素，經(jīng)過一系列操作得到NiSO4.nH2O。第15頁/共22頁【小問1詳解】Cr為第24號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，Cu為第29號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，屬于元素周期表的ds區(qū)，故答案為：3d54s1；ds。【小問2詳解】根據(jù)分析知，濾渣I的主要成分為SiO2；濾渣Ⅱ的主要成分Fe(OH)3。【小問3詳解】根據(jù)X2+(水相)＋2RH(有機相)□□反萃□□□XR入雜質(zhì)，所以A為H2SO4（或硫酸），故答案為：c?！拘?詳解】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得：2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O?！拘?詳解】K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點小；Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，可知沸點低得出其晶體類型為分子晶體，結(jié)合組成分析，不存在的作用力為離子鍵(不屬于離子晶體)，也不存在金屬鍵(不屬于金屬晶體)，選AD?！拘?詳解】依圖所示的立方體晶胞中，Mg原子位于頂點，Ni原子位于面心，而C位于體心。①每個立方體晶胞中，Ni原子最近的Mg原子個數(shù)為4，故答案為：4；②每個立方體晶胞中，各原子的數(shù)目為×8=1，N×6=3=3，N(C)-1,故化學式應為：17.苯胺是最重要的胺類物質(zhì)之一，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進劑等。它本身也可作為黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸堿滴定用的指示劑。某化學興趣小組在實驗室里制備苯胺并提純苯胺。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物性狀熔點沸點溶解性密度相對分第16頁/共22頁質(zhì)/℃/℃/子質(zhì)量苯胺無色油狀液體，空氣中易被氧化-6.3微溶于水，易溶于乙醚硝基苯無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體210.9難溶于水，易溶于乙醚乙醚是一種無色有甜味-116.234.6微溶于水0.7134實驗步驟為：①組裝好實驗裝置(如圖，部分夾持儀器已略去)，并檢查裝置氣密性。②向儀器a中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打開活塞K，先通入H2一段時間。④使儀器a內(nèi)溶液保持140℃恒溫，充分反應。⑤反應結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向儀器a中加入干燥劑。⑥繼續(xù)加熱，收集182~186℃餾分，將所得餾分進行二次純化，最終得到較純苯胺5.6g。（1）儀器a的名稱是，本實驗中利用H2與硝基苯反應制備苯胺的有機反應類型為 。（2）寫出以苯為原料合成硝基苯的化學方程式。（3）下列說法錯誤的是。第17頁/共22頁A.裝置A也可以用于電石與水反應制備乙炔氣體B.蒸餾時溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口附近C.如果加熱后發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立刻補加D.儀器b的作用是冷凝回收餾分，也可以用球形冷凝管替代（4）若實驗中未先通入H2一段時間，則可能導致。步驟④中裝置B選擇的熱傳導介質(zhì)為 （5）二次純化并測定產(chǎn)率：蒸餾所得苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)，可以采用如下方案除雜提純：①氨基的N原子上存在孤對電子，易與H+結(jié)合，故顯堿性，寫出苯胺與鹽酸反應的化學方程式： 。②第二步中乙醚的作用為，“液相”是(填“水層”或“有機層”)。（6）本實驗的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.還原反應55℃~60℃（2）+HNO3濃+H2O（3）ACD（4）①.生成的苯胺會被殘留的空氣氧化②.油（6）60.2%【解析】【分析】(5)蒸餾所得苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)