化學(xué)必修一說(shuō)課稿

目錄第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(3課時(shí)) 2第一課時(shí)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說(shuō)課稿 4第二課時(shí)摩爾質(zhì)量 7第二課時(shí)氣體摩爾體積說(shuō)課稿 8第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿 10第三章化學(xué)物質(zhì)及其變化二、離子反應(yīng) 12第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離 12第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說(shuō)課稿 14《氧化還原反應(yīng)》--第1課時(shí)說(shuō)課稿 16第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念 19第三章金屬及其化合物--《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時(shí)）說(shuō)課稿 21《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第二課時(shí)）--鎂鋁鐵 24金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 26幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物）說(shuō)課稿 28幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）說(shuō)課稿 32第三課時(shí)鐵的重要化合物 35第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 37第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角（第一課時(shí)） 39第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時(shí)） 42第三節(jié)硫和氮的氧化物 45第四節(jié)氨硝酸硫酸（三） 48氨 48硫酸 51硝酸 52第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(3課時(shí))四、教學(xué)程序一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全--p4教材：1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法（P4標(biāo)志）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則二、混合物的分離和提純1)分離和提純：利用混合物中組分的性質(zhì)不同（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等），除去雜質(zhì)達(dá)到提純的目的思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？演示：1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)—物理方法；2、加鹽酸—化學(xué)方法討論：如何分離出銅屑？通過(guò)怎樣的操作可以從溶液中得到固體？P5--在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)，化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害的嗎？常用的分離與提純的方法有哪些？過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用于固體與液體混合物的分離。P6--（2）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。（3）裝置圖：注意:過(guò)濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上。向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流。操作過(guò)程中一定要做到"一貼、兩低、三靠"。"一貼"是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！皟傻汀笔侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊；過(guò)濾器中的液體要低于濾紙邊緣．“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。P6--（2）主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。（3）裝置圖：注意:１熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗．２在加熱至有大量固體析出時(shí)，要用余溫加熱３蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌2)粗鹽提純教材p6實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁第二步過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中第三步蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體思考：前面所做取的食鹽中是否含有雜質(zhì)離子？如何檢驗(yàn)?zāi)?？演示?shí)驗(yàn)1-2：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無(wú)新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。思考：滴加稀鹽酸的目的是什么？加入稀鹽酸可以排除CO32-離子的干擾。解釋及結(jié)論：在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說(shuō)明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。思考：CO32-如何檢驗(yàn)?zāi)氐渭酉←}酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明含有碳酸根離子。P7—思考與交流：除去可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽）--應(yīng)加入什么試劑？粗鹽含雜質(zhì)：難溶性雜質(zhì)——泥沙過(guò)濾＆蒸發(fā)可溶性雜質(zhì)——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽利用溶解性表檢驗(yàn)和提純粗鹽的提純流程3）通過(guò)今天的學(xué)習(xí)對(duì)除去可溶性雜質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)呢?溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則：（1）不增：提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”（2）不減：不減少欲被提純的物質(zhì)，即不可“玉石俱焚”（3）易分離、復(fù)原：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離，不可“難舍難分”蒸餾與萃取1)蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物P7儀器裝置--問(wèn)題：①溫度計(jì)作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來(lái)水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍，如：自來(lái)水蒸餾時(shí)溫度≈100℃；冷凝收集；在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于水銀球應(yīng)位于支管口下方０.５cm燒杯中應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片其作用防止液體暴沸冷凝管中，冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是自下而上，與蒸氣成逆流實(shí)驗(yàn)1－3，Cl-的檢驗(yàn)硝酸銀與稀硝酸小結(jié):蒸餾燒瓶帶支管;支管口處溫度計(jì);加熱必墊石棉網(wǎng);防止暴沸加沸石;冷凝就用冷凝管;水流方向氣流反2)萃取：利用液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。將萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作叫分液P9實(shí)驗(yàn)1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象：液體分層上層液體顯（黃或無(wú)）色；下層液體顯（紫紅）色分析討論：1、上層液體中的溶劑是（H2O），下層液體中溶劑是（CCl4）；2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）；3、CCl4與H2O比較有何異同？同：都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶，如，CCl4與H2O互不相溶；2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如，CCl4（I2）＞H2O（I2）；3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如，CCl4不與I2反應(yīng)。使用分液漏斗注意事項(xiàng)：1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置；3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。思考與討論：1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-4分析，請(qǐng)分總結(jié)CCl4性質(zhì)？①無(wú)色液體，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）2、將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請(qǐng)說(shuō)明原因不可以，酒精與水互溶；3、常用萃取劑：苯，汽油（ρ<ρ水）；小結(jié)：第一課時(shí)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說(shuō)課稿一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)微粒數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系。（2）知識(shí)與技能目標(biāo)：A、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力；B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力；（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、物質(zhì)微粒數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。（2）難點(diǎn)：理解物質(zhì)的量、一摩爾和阿伏伽德羅常數(shù)的含義；會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量、物質(zhì)微粒數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算采用講練結(jié)合法進(jìn)行突破二.教法分析學(xué)情分析:對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快,所以需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，學(xué)生接受能力有限。所以本節(jié)課主要采取對(duì)比歸納法和講練結(jié)合進(jìn)行教學(xué)。對(duì)比歸納法：通過(guò)對(duì)比、分析和歸納總結(jié)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解講練結(jié)合法：不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。三.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。四.說(shuō)教學(xué)程序1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課問(wèn)題：如果貨幣只剩下一角硬幣一種，你去買一臺(tái)6000元的電腦，你得帶多少一角硬幣呢？1000個(gè)一角硬幣可以用100元這個(gè)“集團(tuán)”的概念來(lái)表示，3.01×1023個(gè)硅原子你能用一個(gè)類似的“集團(tuán)”來(lái)表示嗎？我們很需要一個(gè)能夠代表微?！凹瘓F(tuán)”的物理量!!!分析碳跟氧氣的反應(yīng)最后引出物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量進(jìn)入新課學(xué)習(xí)1）物質(zhì)的量：定義--一個(gè)物理量的名稱，表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少?gòu)?qiáng)調(diào)：這四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不可分割，更不能拆開(kāi)。也不可加字，減字。如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”，“物質(zhì)的質(zhì)量”等3.“物質(zhì)的量”的單位摩爾1）定義：是“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量的單位，是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一。就像“米”是“長(zhǎng)度”的單位一樣，“千克”是“質(zhì)量”的單位一樣。2）符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。說(shuō)明：1、摩爾量度的對(duì)象是所有微觀粒子，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個(gè)基本單元可以是原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可是這些粒子的特定組合。2、摩爾作為單位，使用時(shí)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。習(xí)題：判斷下列說(shuō)法是否正確（1）1摩爾氧原子（2）1mol氧（3）2摩爾分子氫（4）0.5摩爾CO2（5）3mol小麥或大米最后總結(jié)歸納：使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，而且只適用于微觀粒子，不適用宏觀物質(zhì)。3)一摩爾問(wèn)題：1mol的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（即1mol表示的粒子數(shù)目是多少？）用0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)結(jié)論：1、1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。2、反之，含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱為1mol。小結(jié)：1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體，是專用名詞，不能拆分，符號(hào)：n，單位：摩爾（mol）2、摩爾的三大特點(diǎn)：大：摩爾物質(zhì)所含的微粒數(shù)目大?。耗栍?jì)量的對(duì)象是微觀粒子廣：摩爾的應(yīng)用極廣(聯(lián)系粒子個(gè)體與集體，反應(yīng)的粒子與可稱量的物質(zhì))3、使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式表示粒子的種類，一般不使用中文名稱。4、1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。3、阿伏加德羅常數(shù)定義：把6.02ㄨ1023mol-1叫做阿佛加德羅常數(shù)，并作為一個(gè)物理量，符號(hào)NA。阿伏加德羅簡(jiǎn)介：說(shuō)明:1、阿伏伽德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù)，而是有單位的，其單位是mol-1。阿伏伽德羅常數(shù)為6.0221367×1023mol-1（測(cè)量出來(lái)），在計(jì)算時(shí)常約化為6.02×1023mol-1。2、類似于圓周率∏的值不是3.14一樣，但在計(jì)算時(shí)我們將∏值代入3.14這個(gè)非常近似的數(shù)值。歸納：4、三者的關(guān)系：5、習(xí)題鞏固6、知識(shí)回顧，總結(jié)提高教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)；對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，鼓勵(lì)優(yōu)點(diǎn)，指出不足。7、布置作業(yè)第五部分：板書設(shè)計(jì)第二課時(shí)摩爾質(zhì)量1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？反饋練習(xí)：1、0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是________個(gè)2、3.01×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量是________3、1molH2O含________mole-提示（對(duì)于原子）：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)提問(wèn)：1molOH-又含________mole-2、進(jìn)入新課1）問(wèn)題：1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或g·mol-1）。分析圖1-13，讓學(xué)生討論，得出結(jié)論：一、一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量引出摩爾質(zhì)量注意：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量，但是它有單位；對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。 第二課時(shí)氣體摩爾體積說(shuō)課稿一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：1、氣體摩爾體積定義、符號(hào)、計(jì)算公式和單位2、氣體摩爾體積的計(jì)算（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾體積的計(jì)算。通過(guò)探究性學(xué)習(xí)進(jìn)行突破二.教法分析本節(jié)采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)(如氣體摩爾體積的引入)的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺(jué)性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。三.學(xué)法指導(dǎo)1.學(xué)情分析：對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過(guò)本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和分析問(wèn)題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課通過(guò)前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢?給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0℃、101kPa)，要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好p14表中空格。(可將學(xué)生分為3～4組分別完成。目的：?jiǎn)l(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。師生總結(jié)歸納：1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同；在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。2、通過(guò)師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：粒子的數(shù)目、大小和間距引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個(gè)因素在起作用。3、然后利用多媒體：［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖(引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。)所以對(duì)于固體、液體，相同條件下，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小對(duì)于氣體，相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問(wèn)題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4L結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L四要素：①狀態(tài)：氣體②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度0℃，壓強(qiáng)101千帕）③定量：1mol④數(shù)值：約22.4L注意與通常狀況(溫度25℃，壓強(qiáng)101千帕)區(qū)別4、阿伏伽德羅定律：定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。使用范圍：氣體四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例阿伏伽德羅定律推論：推論一同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比V1n1N1—=—=—V2n2N2例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之為。推論二：同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比d1M1—=—=Dd2M2D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為H2S和C2H4能否用排空氣法收集？5、氣體摩爾體積的計(jì)算氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為6、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化：進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)7、布置作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個(gè)概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個(gè)有重要應(yīng)用價(jià)值的基本概念。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：A.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。B.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。C.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。（2）能力目標(biāo)：A.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。B.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：A.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。C.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。（2）難點(diǎn)：在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法二.教法分析本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。探究式學(xué)習(xí)主體探究式學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的原則；在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。三.學(xué)法指導(dǎo)學(xué)情分析：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。學(xué)法指導(dǎo)：在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入課題2、自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.

1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.

1gNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.

1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我讓他們盡情發(fā)揮，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。最后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。結(jié)論：探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？讓學(xué)生通過(guò)討論完成下表，教師請(qǐng)學(xué)生回答，引導(dǎo)學(xué)生得出正確的答案，最后歸納總結(jié)。目的:培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度，于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，然后將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。3、配置溶液1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液先展示配置溶液所需的儀器，重點(diǎn)介紹容量瓶的使用，再講解配置溶液的步驟，播放配置溶液的視頻，給學(xué)生更直觀、形象的印象，加深印象；最后進(jìn)行誤差分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用。2）在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等（注意濃硫酸的稀釋方法）：C(濃溶液)·V（濃溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）第三章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類第三章化學(xué)物質(zhì)及其變化二、離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)、離子反應(yīng)和離子方程式的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會(huì)書寫電離方程式。（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)類比的方法，增強(qiáng)學(xué)生的分析推理能力（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)概念的學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的定義。（2）難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程；探究酸，堿，鹽本質(zhì)的定義。二.教法分析：結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。三.學(xué)法指導(dǎo)學(xué)情分析：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的特點(diǎn)。學(xué)法指導(dǎo)：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。四.教學(xué)程序1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？學(xué)生討論，最后得出結(jié)論：酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子在此基礎(chǔ)上，練習(xí)：鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.得出：1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。3、電離1）通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出電離的概念和電離方程式(以氯化鈉為例)的書寫2）讓學(xué)生寫出酸、堿、鹽的電離方程式，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。4、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。5、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移：結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說(shuō)課稿一.教材分析1、教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。即鞏固了之前學(xué)習(xí)的電離知識(shí)，又為后面學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，起到承上啟下的橋梁作用。

2、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力、觀察能力及分析推理能力通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解從個(gè)別到一般的研究方法情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象抽象出本質(zhì)的能力3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，播放實(shí)驗(yàn)視頻的方法進(jìn)行突破4、教法分析：閱讀指導(dǎo)法、多媒體輔助教學(xué)法和實(shí)驗(yàn)探究法采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。3、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生已掌握電解質(zhì)、電離和電離方程式的知識(shí)，基礎(chǔ)水平良好學(xué)情分析：由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。學(xué)法指導(dǎo)：自學(xué)法、分組討論法在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。四、說(shuō)教學(xué)程序1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？2、離子反應(yīng)定義和離子反應(yīng)方程式概念及書寫步驟演示實(shí)驗(yàn)2-1：指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。3、書寫步驟：寫拆刪查(p32)。4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究實(shí)驗(yàn)2-3：CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。最后給出部分酸堿鹽溶解性口訣。離子共存：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存：生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，生成難電離物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)《氧化還原反應(yīng)》--第1課時(shí)說(shuō)課稿

一、教材分析

1、教材地位和作用教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。

2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)的概念；使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系；會(huì)用箭頭的方法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線橋法和單線橋法)；掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要規(guī)律。過(guò)程與方法目標(biāo)：1、通過(guò)教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生思考，充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主原則，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納和總結(jié)的能力。2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。同時(shí)進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).通過(guò)分組討論法和多媒體輔助教學(xué)進(jìn)行突破學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的五對(duì)概念2、教法分析：指導(dǎo)閱讀法、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法、分組討論法和多媒體輔助教學(xué)法

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。3、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也具備了化合價(jià)的知識(shí)，為本節(jié)課的實(shí)施提供了可能

學(xué)情分析：初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。學(xué)法指導(dǎo)：自學(xué)法、小組合作討論法通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4、說(shuō)教學(xué)程序教材處理（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法疑點(diǎn)的解決辦法①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定.②氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。③元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。說(shuō)明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?四教學(xué)程序在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：第一課時(shí)1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課有利于學(xué)生利用已有知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）1、氧化還原反應(yīng)的概念1）（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）--Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。②H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？--置換反應(yīng)、還原反應(yīng)--CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生—引出氧化還原反應(yīng)2）（提問(wèn)）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）P35:（討論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：2、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)—電子的得失或偏移（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維），以NaCl、HCl的形成加以分析。1）電子的得失2）電子的偏移3、小結(jié)：◆從得氧失氧角度分析--說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課2、五對(duì)概念指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P37頁(yè)，思考？1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？以一個(gè)反應(yīng)為例，教師講解（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）最后總結(jié)：氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低。具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)升高。具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物3、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法1）雙線橋法總結(jié)：雙線橋法—標(biāo)化合價(jià)、劃雙線橋、標(biāo)變化2）單線橋法4、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律：1）電子守恒律：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)2）強(qiáng)弱規(guī)律3）價(jià)態(tài)律：5、板書設(shè)計(jì)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價(jià)的變化分析3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子第三章金屬及其化合物--《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時(shí)）說(shuō)課稿一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析1、教材地位和作用

既有利于鞏固之前學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，又為后面學(xué)習(xí)元素周期表、元素周期律的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，起到承上啟下的橋梁作用。本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

2、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：第一課時(shí)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)和鞏固初中所學(xué)的金屬的化學(xué)性質(zhì)，先掌握鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)，知道氧化鋁的保護(hù)作用；過(guò)程與方法目標(biāo)：在歸納金屬鈉、鋁的性質(zhì)中，學(xué)會(huì)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(知識(shí)與技能目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;過(guò)程與方法目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法;

3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過(guò)程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行突破二、教法

分析分組討論法和實(shí)驗(yàn)探究法1.邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。2.提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結(jié)歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡?wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。三.學(xué)法指導(dǎo)自學(xué)法、小組合作討論法和比較、歸納、分析法學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程四、教學(xué)過(guò)程1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課通過(guò)展示一些金屬制品的圖片—總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)；同時(shí)，引入新課金屬的化學(xué)性質(zhì)2、溫故知新，分析課題P46思考和交流：1）引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)對(duì)金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。2）復(fù)習(xí)舊知，初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)(圖3-2)，并分類歸納：金屬可以和氧氣反應(yīng)(如Mg)，活潑的金屬可以和酸(如Mg)、與鹽發(fā)生置換反應(yīng)(如Mg和Cu)等。3）畫出Na、Mg和Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。總結(jié)：3、金屬的性質(zhì)(以Na為例)1）鈉的物理性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)3-1，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行細(xì)致的觀察，邊講邊實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；觀察與思考：1.切開(kāi)的鈉的顏色和光澤；2.新切開(kāi)的鈉的顏色和光澤在空氣中發(fā)生的變化從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。2）鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)回憶之前探究鈉的物理性質(zhì)時(shí)出現(xiàn)的情況，在空氣中易變暗，說(shuō)明與空氣中的氧氣反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)3-2(播放實(shí)驗(yàn)視頻)：指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，寫出反應(yīng)方程式從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。教師總結(jié)：滲透條件不同，產(chǎn)物不同的唯物主義觀點(diǎn)P48探究實(shí)驗(yàn)：比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本材料，認(rèn)識(shí)到氧化膜的保護(hù)作用，特別是鋁的氧化膜；觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？再播放比較實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生深刻體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。鈉與水反應(yīng):演示實(shí)驗(yàn)3-3，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出反應(yīng)方程式4、課堂小結(jié)。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別金屬活潑順序表。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第二課時(shí)）--鎂鋁鐵一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第一節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬與非金屬反應(yīng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是本節(jié)課內(nèi)容的延伸，而且就本課時(shí)的內(nèi)容來(lái)講，它包含了金屬化學(xué)性質(zhì)幾個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)既：金屬與酸和水的作用；以及一些特殊的金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)，如，鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。本課時(shí)的內(nèi)容在整個(gè)高中化學(xué)中占有十分重要的作用。1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1．知識(shí)目標(biāo)：能夠正確地掌握金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫。2.技能目標(biāo)：發(fā)揮學(xué)生的潛能，引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。3情感目標(biāo)：通過(guò)…提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生能夠透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)清事物的本質(zhì)。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉的反用。難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。二、教法分析

小組討論法和實(shí)驗(yàn)探究法1．對(duì)于鈉與水的反應(yīng)，因反應(yīng)比較劇烈，在學(xué)生沒(méi)有實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的情況下，我選擇的教學(xué)方法為，條件允許的話，我就做為演示實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們根據(jù)提前給出的一些提示自己總結(jié)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著做出科學(xué)的解釋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓同學(xué)們?cè)囍约簩懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。2.運(yùn)用對(duì)比的方法：鈉能與水反應(yīng)，那么鐵呢，引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鐵能否與水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)。3.在鋁與氫氧化鈉的溶液的反應(yīng)教學(xué)中，也采用讓學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。三.學(xué)法指導(dǎo)：利用師生互動(dòng)的方式，以學(xué)生為主，老師為輔的形式，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析，解決問(wèn)題。四、教學(xué)過(guò)程1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的金屬與酸的反應(yīng)，初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性中鋁﹥鐵，可是鐵比鋁更容易生銹。為什么鋁制品不易生銹？【科學(xué)探究P50】鐵與水蒸氣反應(yīng)提出問(wèn)題。鐵不可以與冷，熱水反應(yīng)，能否與水蒸汽反應(yīng)呢？讓同學(xué)們展開(kāi)討論，如將鐵燒紅插入到水中，或?qū)㈣F粉與水蒸汽在高溫下反應(yīng)等。引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的合理設(shè)置，最終選擇一種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)這部分仍然采用學(xué)生的主體活動(dòng)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，金屬不但能酸反應(yīng)，而且還有些特殊的金屬在不但與酸發(fā)生反應(yīng)，而且還能與堿發(fā)生反應(yīng)。（五）總結(jié)：通過(guò)比較，歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和個(gè)性，從而對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第一節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。鑒于“物質(zhì)的量”一章知識(shí)難度較大，為了分散難點(diǎn)，也為了圍繞著物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式定量計(jì)算中的運(yùn)用，提煉出運(yùn)算規(guī)律，所以新教材專門編入這一節(jié)。本節(jié)教材的顯著特點(diǎn)是：1．揭示化學(xué)反應(yīng)中微粒的數(shù)量關(guān)系——緊扣化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的配平系數(shù)，跟反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系，擴(kuò)大到微粒集合：物質(zhì)的量的比例關(guān)系。2．涉及化學(xué)反應(yīng)中多項(xiàng)知識(shí)和技能的綜合——通過(guò)物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M），標(biāo)況下氣體體積（Vm）及溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（C）的換算關(guān)系等變換公式，形成應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算系統(tǒng)，所以難度較大。因此，課文選用了三道例題，各設(shè)兩問(wèn)以適當(dāng)分解其綜合性；各例題綜合度依次漸增。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生突破這三道例題，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合習(xí)題的訓(xùn)練力求落實(shí)。教學(xué)中還要注意強(qiáng)調(diào)做題格式的規(guī)范。2、教學(xué)目標(biāo)：2.1知識(shí)目標(biāo)1．熟練運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系；2．分析化學(xué)方程式的意義；3．運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。2.2能力目標(biāo)1．通過(guò)各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，靈活運(yùn)用公式計(jì)算；2．通過(guò)化學(xué)方程式系數(shù)的意義的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析推導(dǎo)有關(guān)化學(xué)方程式系數(shù)的計(jì)算；3．通過(guò)例題和習(xí)題，學(xué)會(huì)綜合分析和逆向思維；4．通過(guò)一題多解，學(xué)會(huì)多角度思考問(wèn)題。2.3情感目標(biāo)1．通過(guò)比較化學(xué)量的差異和聯(lián)系，建立各化學(xué)之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)；2．通過(guò)計(jì)算題格式及思維過(guò)程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；3．通過(guò)課堂反饋習(xí)題，體會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義理論。3．教學(xué)重難點(diǎn)：1．化學(xué)方程式系數(shù)的意義。2．化學(xué)方程式計(jì)算中單位的使用。3．綜合計(jì)算題中思維過(guò)程及能力的建立。二、教法分析：這部分內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能的綜合運(yùn)用，有一定的難度，可適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充一些不同類型的題作為課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，理清思路。三.學(xué)法這部分的知識(shí)點(diǎn)比較枯燥，使學(xué)生要充分認(rèn)識(shí)到這部分知識(shí)的重要性，克服懶惰的心理，從被動(dòng)變?yōu)橹鲃?dòng)，靈活的運(yùn)用公式解決學(xué)習(xí)和生活中遇到的問(wèn)題。四．教學(xué)過(guò)程：--看看輔導(dǎo)書1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課回顧初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義：不僅表明了反應(yīng)物、反應(yīng)生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)還根據(jù)配平系數(shù)明確表示出化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)之間的數(shù)目（化學(xué)計(jì)量數(shù)）的關(guān)系。進(jìn)而可以擴(kuò)大到表示物質(zhì)的量的關(guān)系：例題的處理采用學(xué)生“自學(xué)——理解——討論——列式——計(jì)算”的方法，也可以師生共同研討類型1已知n,求n或m類型2：已知m,求V；已知V，求m或n板書設(shè)計(jì)：略幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物）說(shuō)課稿一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸與發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇?yáng)離子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關(guān)系。因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1．知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生掌握鈉的常見(jiàn)的幾種化合物（氧化鈉，過(guò)氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉）的化學(xué)性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。知道什么是焰色反應(yīng)，并記憶幾種常見(jiàn)的化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色。2.過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸鈉的性質(zhì)及其差異；焰色反應(yīng)。難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)的差異性。二、教法

以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。我的教法是：本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究都比較多我采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式來(lái)完成。為了充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，對(duì)一些必須讓學(xué)生親身體會(huì)得實(shí)驗(yàn)，如碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析的出有關(guān)的結(jié)論，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的作用。正確指導(dǎo)學(xué)生觀察圖畫和閱讀材料，找出圖畫中所包含的豐富信息，加深學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。三.學(xué)法利用師生互動(dòng)的方式，以學(xué)生為主，老師為輔的形式，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析，解決問(wèn)題。四、教學(xué)過(guò)程1、復(fù)習(xí)舊識(shí)，引入新課通過(guò)提出問(wèn)題前面我們學(xué)習(xí)了金屬鈉，那么我們所知道的金屬鈉的化合物有哪些？同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考會(huì)回答出前面學(xué)過(guò)的有氧化鈉和過(guò)氧化鈉。2、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)3-5：指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出反應(yīng)方程式分析反應(yīng)方程式，鞏固氧化還原反應(yīng)知識(shí)：過(guò)氧化鈉可以作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源，來(lái)講解其原理是過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉提問(wèn)：在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？回答：碳酸鈉和碳酸氫鈉展示碳酸鈉和碳酸氫鈉狀態(tài)和用途的圖片—加深對(duì)它們的認(rèn)識(shí)播放實(shí)驗(yàn)視頻或演示實(shí)驗(yàn)：p56科學(xué)探究—讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分組討論，完成下表熱穩(wěn)定性：結(jié)論Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解化學(xué)方程式：拓展：侯德榜及侯氏制堿法--原理:先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3煅燒Na2CO3+H2O+CO2↑4、焰色反應(yīng)請(qǐng)思考：我們都知道大型晚會(huì)或節(jié)日時(shí)人們喜歡用煙花來(lái)慶祝，大家知道為什么煙花會(huì)具有那么多的顏色么？引入焰色反應(yīng)概念：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。播放實(shí)驗(yàn)視頻3-6：注意：①每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同；②鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察（為了濾去黃色的光，避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾）展示圖3-14：5、小結(jié)：要掌握的化學(xué)反應(yīng)方程式：幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）說(shuō)課稿一.教材分析1、教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第三章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。同1，因此本節(jié)課的學(xué)習(xí)能讓學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)金屬，為以后在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時(shí)，主要突出他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證等方法進(jìn)行教學(xué)。2、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能目標(biāo)：理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)方程式的書寫；了解明礬的性質(zhì)和用途。2.過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。3情感態(tài)度與過(guò)程目標(biāo)：通過(guò)金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的兩性難點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3與堿的反應(yīng)。二、教法

分析我的教法是：教學(xué)過(guò)程中擬采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生討論、教師引導(dǎo)、多媒體輔助等方法進(jìn)行教學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。我認(rèn)為：高中的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作能力，在教師的指導(dǎo)下，可以通過(guò)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)給以驗(yàn)證，再進(jìn)行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點(diǎn)，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)這一教學(xué)難點(diǎn)。關(guān)鍵的問(wèn)題是實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學(xué)生自己動(dòng)手探究實(shí)驗(yàn)；2、結(jié)合多媒體課件進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)這些方式組織教學(xué)，可以啟迪學(xué)生的思維，培養(yǎng)他們的動(dòng)腦、動(dòng)手和合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，多媒體課件的有效運(yùn)用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學(xué)時(shí)間。三.學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)教師的引導(dǎo)，讓學(xué)生自主探究、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、相互討論來(lái)獲取知識(shí)，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。根據(jù)新課程改革理念的要求，在學(xué)習(xí)中要使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)。四、教學(xué)過(guò)程[教學(xué)思路]鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習(xí)1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右）1）物理性質(zhì)：Al2O3的性質(zhì)主要是通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)物或一系列的圖片，回憶以前所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)它的物理性質(zhì)；2）化學(xué)性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)或播放實(shí)驗(yàn)視頻——Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合自己已學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫出反應(yīng)方程式。②化性：Al2O3是典型的兩性氧化物，請(qǐng)你寫出它與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式3）用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘）實(shí)驗(yàn)視頻或演示實(shí)驗(yàn)3-7、3-8：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。教師指導(dǎo)學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出反應(yīng)方程式。目的：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作探究、自主學(xué)習(xí)的能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的思維推理能力。1）實(shí)驗(yàn)3-7：實(shí)驗(yàn)室制取2）實(shí)驗(yàn)3-8：化學(xué)性質(zhì)—不穩(wěn)定性和兩性Al(OH)3能夠與NaOH反應(yīng)，著重通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理來(lái)分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時(shí)生成的H+和OH-都很少，當(dāng)向Al(OH)3里加酸時(shí)，H+立即與溶液里少量的OH-起反應(yīng)生成水，這就會(huì)使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動(dòng)，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當(dāng)向Al(OH)3里加入堿時(shí)：OH-立即與溶液中少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會(huì)使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動(dòng)。同樣，Al(OH)3也就不斷不斷地溶解。Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)是這節(jié)課的重點(diǎn)，在此，老師有必要在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再做一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后引導(dǎo)學(xué)生分析，寫出化學(xué)方程式。少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-過(guò)量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-少量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓過(guò)量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O4）用途思考：Al3＋、AlO2-在溶液中能否大量共存？3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘）指導(dǎo)學(xué)生自主閱讀教材，討論學(xué)習(xí)KAl(SO4)2,只要求學(xué)生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。凈水原因：4、知識(shí)拓展（約3分鐘）5、教師小結(jié)（約3分鐘）：教師在學(xué)習(xí)完本節(jié)教學(xué)內(nèi)容后進(jìn)行簡(jiǎn)單的小結(jié)6、鞏固練習(xí)（約9分鐘）：通過(guò)2道練習(xí)題來(lái)鞏固本節(jié)所學(xué)的知識(shí)。五、[板書設(shè)計(jì)]三、鋁的重要化合：1、氧化鋁——Al2O3（1）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物2、氫氧化鋁——Al(OH)3（1）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：兩性和穩(wěn)定性2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2俗名：明礬第三課時(shí)鐵的重要化合物四、教學(xué)程序1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課通過(guò)一系列鐵制品和鐵化合物的圖片—引入新課：鐵的氧化物如：2、鐵的氧化物：1）物理性質(zhì)：指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)教材，完成下表鐵的氧化物2）化學(xué)性質(zhì)：如下玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價(jià)鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。④均能被CO還原成Fe：3）用途：Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料3、鐵的氫氧化物--氫氧化鐵和氫氧化亞鐵1）制備--問(wèn)題：鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？演示實(shí)驗(yàn)3-91、取2mLFeCl3溶液；2、取2mLFeSO4溶液。2）化學(xué)性質(zhì)：3）總結(jié)：兩者的異同4、鐵鹽和亞鐵鹽：1）離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-10②鐵二價(jià)檢驗(yàn)：氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：開(kāi)始的產(chǎn)生一種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵，但白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變：遷移應(yīng)用—4--相互轉(zhuǎn)化2）1：過(guò)去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時(shí)，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒(méi)有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。請(qǐng)說(shuō)出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。小結(jié)：5、銅鹽—閱讀p62資料卡片—強(qiáng)調(diào)銅綠6、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用：實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用7、小結(jié)：鐵三角和鐵及其化合物的性質(zhì)第三節(jié)用途廣泛的金屬材料教學(xué)目標(biāo)：1.以鋼鐵、銅合金為例，認(rèn)識(shí)合金的性能及合金材料在生活中的應(yīng)用；2.學(xué)會(huì)正確選用金屬材料的方法。3..通過(guò)介紹金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和社會(huì)責(zé)任感，提高求知欲。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1．合金的特性2．合金材料的應(yīng)用與材料的選擇難點(diǎn)：金屬材料的選擇四、教學(xué)過(guò)程1、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課列舉我們生活周圍的金屬材料制成的一系列生活用品。提問(wèn)：在這些材料中哪些是金屬？哪些是合金？2、合金的概念及特性1）概念：合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的,具有金屬特性的物質(zhì)。2）特性（1）合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低（2）合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的大，合金的密度較?。?）合金具有不同成分金屬的特殊化學(xué)性能和機(jī)械性能使用不同的原料，改變?cè)系呐浔纫约案淖兩珊辖鸬臈l件等，可以制得具有不同性能的合金。合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣、更重要。注意：①合金中一定含有金屬元素②合金中也可能含有非金屬元素③合金一定是混合物④合金中成分的含量影響合金的性質(zhì)。3、常見(jiàn)的合金及用途：不銹鋼抗腐蝕性好，用來(lái)做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強(qiáng)度和硬度好，用來(lái)制門窗，也用于制火箭、飛機(jī)、輪船等；青銅強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機(jī)器零件，等等1）銅合金③白銅（Cu和鎳）：不易生銅綠④銅錳合金，具有極高的電阻。2）鋼提問(wèn)：鋼和鐵有什么區(qū)別?鐵是如何煉成鋼的？①生鐵和鋼就是鐵的合金（C%）其中鋼使用量最大、用途最廣的合金。熟鐵的含碳量小于0.03%之間；鋼的含碳量在0.03%~2%之間；生鐵的含碳量為2%~4.3%之間。②根據(jù)化學(xué)成分，把鋼分為兩大類：p65碳素鋼和合金鋼3）鋁合金硬鋁：Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%特點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕用途：制造飛機(jī)和宇宙飛船；鋁“有翼的金屬”“會(huì)飛的金屬”4）新型合金4、正確選用金屬材料p66提示5、常見(jiàn)金屬之最五、板書設(shè)計(jì)常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用1、合金的特性：（1）硬度（2）熔點(diǎn)2、銅合金青銅：CuSnPb黃銅：CuZnSnPbAl白銅：CuNiZnMn3、鋼 第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角（第一課時(shí)）一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第四章，第一節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。這節(jié)課安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素概念的形成，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期率，元素周期表的重要基礎(chǔ)。故本節(jié)課在整個(gè)教材中具有承上啟下的作用。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：A、了解二氧化硅的一些物理性質(zhì)；掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；對(duì)硅酸的物理化學(xué)性質(zhì)有個(gè)初步了解。了解硅酸鹽，硅的存在與性質(zhì)；通過(guò)對(duì)硅酸鹽工業(yè)\o"國(guó)外產(chǎn)品信息@V"產(chǎn)品的了解，感受硅酸鹽礦物的應(yīng)用與人類文明的發(fā)展的密切關(guān)系。（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：幫助學(xué)生進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及其化學(xué)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)的能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：認(rèn)識(shí)硅的化合物的廣泛用途，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)（2）難點(diǎn)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)二.教法分析采用對(duì)比法，聯(lián)系二氧化碳等學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹二氧化硅等新知識(shí)。聯(lián)系和對(duì)比是一種有效的學(xué)習(xí)方法，通過(guò)對(duì)比可加深對(duì)知識(shí)的理解，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶和掌握。引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生把二氧化硅和二氧化碳的都是酸性氧化物這一特點(diǎn)加以比較，把它們的性質(zhì)都羅列出來(lái)。三.學(xué)法指導(dǎo)1.學(xué)情分析：由于講課面對(duì)的是高一的學(xué)生，他們對(duì)整個(gè)世界充滿著好奇。因此，在教學(xué)中要注意激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生能夠把注意力完全轉(zhuǎn)移到對(duì)課堂知識(shí)的學(xué)習(xí)上。2.學(xué)法指導(dǎo)：在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生回憶舊的類似知識(shí)，從而引出新的知識(shí)。多運(yùn)用生活中的實(shí)例來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性，積極性，讓他們真正